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19，2024年江苏省南师附中宿迁分校化学中考模拟练习1
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这是一份19，2024年江苏省南师附中宿迁分校化学中考模拟练习1，共13页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验，推理等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Na-23 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1. 变化无处不在。下列过程中，没有发生化学变化的是
A. 石油分馏B. 肥料腐熟C. 光合作用D. 高炉炼铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、石油分馏，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化；
B、肥料腐熟，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
C、光合作用，是绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
D、高炉炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化。
故选A。
2. 下列有关氧气的说法中，不正确的是
A. 氧气可用于急救，这是利用氧气的化学性质
B. 在化合物中，氧元素总显-2价
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气可用于急救，是因为氧气能供给呼吸，能供给呼吸需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、在化合物中，氧元素一般显-2价，但不是全部是-2价，如过氧化氢中氧元素显-1价，符合题意；
C、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，不符合题意；
D、纯氧中氧气浓度比空气中氧气浓度大，焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，燃烧更充分，可获得更高的温度，不符合题意。
故选B。
3. 汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
C. 该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化作用下加热生成二氧化碳和氮气，反应不符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，则该反应不属于复分解反应，故A不正确；
B、反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，则在反应物和产物中，有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳共三种氧化物，故B不正确；
C、反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，则该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环无毒气体，故C正确；
D、该反应的化学方程式为，故D不正确。故选C。
4. 如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中正确的是
A. 此化学反应是分解反应
B. 物质甲的相对分子质量大于乙
C. 此化学反应不遵守质量守恒定律
D. t1s时，甲的质量等于乙与丙的质量之和
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由图中信息可知，反应过程中，丙物质质量减小，是反应物，甲和乙物质质量增大，是生成物，该反应属于分解反应，该选项说法正确；
B、不能确定物质甲的相对分子质量大于乙，该选项说法不正确；
C、只要是化学反应，就遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、t1s时，应该是反应的丙的质量等于甲与乙的质量之和，该选项说法不正确。
故选：A。
5. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜难溶于水，呈蓝色，因此观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，选项A正确；
B、打开盛有浓盐酸试剂瓶，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合凝结成盐酸小液滴，因此在瓶口观察到白雾，选项B不正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项C不正确；
D、分别点燃一小块棉花和羊毛，棉花燃烧产生烧纸的气味，羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味，选项D不正确。故选A。
6. 有关下列图像的描述，正确的是
A. ①表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B. ②表示两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂
C. ③表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D. ④表示在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、①向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，一开始金属不足，酸过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，铁的相对原子质量比锌小，故铁生成氢气的质量大，最后酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，不符合题意；
B、②两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
C、③向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、④在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，溶液已经达到饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶液质量不变，不符合题意。
故选C。
7. 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A. 该反应既是中和反应，也是复分解反应
B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变
C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D. 反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确；
B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确；
D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。
8. 下列四组用品，不能通过实验直接得出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序的组合是
A. Mg、Fe、CuSO4溶液B. Mg、FeSO4溶液、Cu
C. MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液D. Mg、Fe、Cu、稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明镁、铁均比铜活泼，但是无法得出镁、铁的金属活动性顺序，符合题意；
B、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、镁、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，均产生气泡，且镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快，铁与稀硫酸反应产生气泡的速率慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选A。
9. 如图所示，小文利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁反应的实验。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关说法错误的是
A. 该实验具有节约药品、清洁环保、操作简单等优点
B. 网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C. 一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，具有氧化性
D. 实验中可观察到红色粉末变成黑色
【答案】C
【解析】
【详解】A、该微型实验，能节约药品，具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点，故选项说法正确；
B、灯罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度，故选项说法正确；
C、A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生氧化反应，本身具有还原性，故选项说法错误；
D、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A处可观察到的实验现象是红色粉末变成黑色，故选项说法正确。
故选：C。
10. 制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C. 该流程中氯化镁可以循环利用D. 步骤④中氩气作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、步骤①中加入石灰乳后，石灰乳中的氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，选项正确；
B、步骤②中，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应，属于复分解反应，步骤④中，镁和四氯化钛在高温和氩气作保护气条件下反应生成钛和氯化镁，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项错误；
C、该流程中，既有氯化镁参加反应，还有氯化镁生成，所以该流程中氯化镁可以循环利用，选项正确；
D、氩气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以步骤④中氩气作保护气，选项正确，故选B。
二、填空题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
11. 下面是五种粒子的结构示意图：
A、 B、 C、 D、 E、
（1）图中粒子共能表示______种元素，其中具有相对稳定结构的原子是______（填序号），A所表示的元素位于元素周期表的第______周期。
（2）图中表示的阳离子是______（用离子符号表示），表示的阴离子是______（用离子符号表示），由二者形成的化合物可制取金属镁，反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 4 ②. C ③. 3
（2） ①. Mg2+ ②. Cl- ③. MgCl2Mg+Cl2↑
【解析】
【小问1详解】
质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；A、B、C、D、E中，C的最外层电子数是8，达到了稳定结构，质子数=电子数等=18，是氩原子；A的质子数相同为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期；
【小问2详解】
阳离子中质子数大于核外电子数而阴离子中质子数小于核外电子数，所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；E是阴离子，为氯离子，离子符号为：Cl-；其中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，所以二者形成的化合物的化学式为MgCl2，氧化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。
12. 工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式或化学方程式：
（1）可用于糕点发酵、也可用于治疗胃酸过多的是______；
（2）一种有毒气体，可用于赤铁矿炼铁，反应的方程式为______；
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质______；
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐______；
（5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱______。
（6）题中所给六种元素，属于人体必须的常量元素有______种
【答案】（1）NaHCO3
（2）
（3）HCl （4）NaCl
（5）Ca(OH)2 （6）6##六
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于糕点发酵，且碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：NaHCO3；
【小问2详解】
一氧化碳有毒，且一氧化碳能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，可用于赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
盐酸存在于人体胃液中，可帮助消化，故填：HCl；
【小问4详解】
氯化钠有咸味，可用于调味，且可用于腌渍蔬菜、鱼、肉等食物，故填：NaCl；
【小问5详解】
氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
【小问6详解】
题中所给六种元素，属于人体必须的常量元素有C、H、O、Na、Cl、Ca共六种。
三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
13. 实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式______，收集一瓶干燥的氧气，可选装置______（填序号）。
（2）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易发生下列反应2NO+O2=2NO2，则可用于收集一氧化氮气体的装置是（填序号）______。
（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有______（只答一条），其相关的化学方程式是______。
（4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入新制的饱和澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是______。
【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. C
（2）E （3） ①. 火星四射##放出热量##生成黑色固体 ②. 3Fe+2O2Fe3O4
（4）盐酸具有挥发性，气体中含有氯化氢气体
【解析】
【小问1详解】
由图可知，B装置为固液常温发生装置，选择该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置C，故填C。
【小问2详解】
一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易与氧气反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体应选择排水法，即装置E，故填E。
【小问3详解】
由图可知，F装置中的反应是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，观察到的现象是火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填火星四射或放出热量或生成黑色固体；
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
【小问4详解】
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与二氧化碳混合在一起，氯化氢与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水不变浑浊，故填盐酸具有挥发性，气体中含有氯化氢气体。
14. 某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】
（1）经过分析，大家知道了主要原料加水搅拌后，发生______个反应，并一致认为______同学的猜想不合理。理由一是______；理由二是______。
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
（2）丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到______，得出了和乙同学相同的结论，发生反应的化学方程式为______；丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】
（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是______。
【答案】（1） ①. 2##两 ②. 甲 ③. 滤液中一定含有氢氧化钠 ④. 碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中不能共存
（2） ①. 生成白色沉淀 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）丁同学加入的稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠反应
【解析】
【小问1详解】
传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，主要原料加水搅拌后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即发生2个反应，故填2或两；
大家分析后，认为甲同学的猜想不合理，故填甲；
氢氧化钙与纯碱中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后一定含有氢氧化钠，故填滤液中一定含有氢氧化钠；
氢氧化钙与纯碱中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中不能共存，故填碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中不能共存。
【小问2详解】
丙同学得出了和乙同学相同的结论，即滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故填白色沉淀；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【小问3详解】
丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因是丁同学加入的稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠反应，即稀盐酸没有与碳酸钠反应，无明显现象，故填丁同学加入的稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠反应。
四、推理、计算题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
15. 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
的化学式为__________；反应的基本反应类型是_________________；
反应的化学方程式为__________________________________；
反应的化学方程式为__________________________________。
【答案】 ①. CH4 ②. 化合反应 ③. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ④. Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH
【解析】
【详解】①根据“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，因为甲烷燃烧须有氧气助燃，则反应①为：CH4+2O2CO2+2H2O，因此可以推断B为O2，结合反应②可以判断D为CO2，那么C就是H2O；
②因为D为CO2，则反应②的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，那么G为Na2CO3；
③由“E是一种常见的食品干燥剂”猜测E是氧化钙，则反应③的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，符合化合反应的特点，属于化合反应；那么F就是Ca（OH）2；
④根据③中反应得知F是Ca（OH）2，根据②反应得知G是Na2CO3；故④反应为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH
16. 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_____；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质质量分数．________（计算结果精确到0.1%）
【答案】 ①. HCl ②. 设20g碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的质量为x，
Na2CO3溶液中溶质的质量分数
故②填26.5%
【解析】
【详解】石灰水和稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳，由于不知道稀盐酸是否是否过量，若没有过量，那么溶液中只有氯化钙；若盐酸过量，那么溶液中的物质由氯化钙和盐酸两种。根据反应的图像开始加入碳酸钠时没有沉淀生成，说明溶液中出含有氯化钙外还含有盐酸,故①填；
（2）根据反应的图像可与盐酸反应消耗的碳酸钠溶液的质量为5g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为20g，生成的碳酸钙沉淀的质量为5g。利用化学方程式，根据碳酸钠与碳酸钙反应的质量比即可计算出20g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量。
详解见答案。
相对原子质量：Zn-65 Fe-56 Na-23 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1. 变化无处不在。下列过程中，没有发生化学变化的是
A. 石油分馏B. 肥料腐熟C. 光合作用D. 高炉炼铁
【答案】A
【解析】
【详解】A、石油分馏，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化；
B、肥料腐熟，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化；
C、光合作用，是绿色植物吸收光能，把二氧化碳和水转化为有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化；
D、高炉炼铁，有新物质铁生成，属于化学变化。
故选A。
2. 下列有关氧气的说法中，不正确的是
A. 氧气可用于急救，这是利用氧气的化学性质
B. 在化合物中，氧元素总显-2价
C. 植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D. 焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气可用于急救，是因为氧气能供给呼吸，能供给呼吸需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、在化合物中，氧元素一般显-2价，但不是全部是-2价，如过氧化氢中氧元素显-1价，符合题意；
C、植物的光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，不符合题意；
D、纯氧中氧气浓度比空气中氧气浓度大，焊接或切割金属时使用纯氧代替空气，燃烧更充分，可获得更高的温度，不符合题意。
故选B。
3. 汽车尾气中的两种有害气体在催化剂和受热条件下能发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法试卷源自 每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 在上述反应物和产物中，共有两种氧化物
C. 该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环的无毒气体
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为。
【详解】A、由反应的微观示意图可知，反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂催化作用下加热生成二氧化碳和氮气，反应不符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，则该反应不属于复分解反应，故A不正确；
B、反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，则在反应物和产物中，有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳共三种氧化物，故B不正确；
C、反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，则该反应将两种有害气体转化为可参与大气循环无毒气体，故C正确；
D、该反应的化学方程式为，故D不正确。故选C。
4. 如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中正确的是
A. 此化学反应是分解反应
B. 物质甲的相对分子质量大于乙
C. 此化学反应不遵守质量守恒定律
D. t1s时，甲的质量等于乙与丙的质量之和
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、由图中信息可知，反应过程中，丙物质质量减小，是反应物，甲和乙物质质量增大，是生成物，该反应属于分解反应，该选项说法正确；
B、不能确定物质甲的相对分子质量大于乙，该选项说法不正确；
C、只要是化学反应，就遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；
D、t1s时，应该是反应的丙的质量等于甲与乙的质量之和，该选项说法不正确。
故选：A。
5. 下列有关实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
C. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 分别点燃一小块棉花和羊毛，都产生了烧焦羽毛的气味
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、在氢氧化钠溶液中滴入适量硫酸铜溶液，生成的氢氧化铜难溶于水，呈蓝色，因此观察到的实验现象是产生蓝色沉淀，选项A正确；
B、打开盛有浓盐酸试剂瓶，浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合凝结成盐酸小液滴，因此在瓶口观察到白雾，选项B不正确；
C、细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项C不正确；
D、分别点燃一小块棉花和羊毛，棉花燃烧产生烧纸的气味，羊毛燃烧产生烧焦羽毛的气味，选项D不正确。故选A。
6. 有关下列图像的描述，正确的是
A. ①表示向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量
B. ②表示两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂
C. ③表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量
D. ④表示在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体
【答案】C
【解析】
【详解】A、①向两份相同的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，一开始金属不足，酸过量，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，铁的相对原子质量比锌小，故铁生成氢气的质量大，最后酸不足，金属过量，生成氢气的质量相同，不符合题意；
B、②两份相同的过氧化氢溶液，向其中一份加入催化剂，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意；
C、③向盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故一开始无沉淀生成，后生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意；
D、④在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体，溶液已经达到饱和，不能继续溶解硝酸钾，溶液质量不变，不符合题意。
故选C。
7. 如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是
A. 该反应既是中和反应，也是复分解反应
B. 反应前后所有元素的化合价都没有改变
C. 该反应的实质是H+和OH-结合生成水
D. 反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确；
B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；
C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确；
D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。
8. 下列四组用品，不能通过实验直接得出Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序的组合是
A. Mg、Fe、CuSO4溶液B. Mg、FeSO4溶液、Cu
C. MgSO4溶液、Fe、CuSO4溶液D. Mg、Fe、Cu、稀硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁、铁均能与硫酸铜反应，均有红色固体析出，说明镁、铁均比铜活泼，但是无法得出镁、铁的金属活动性顺序，符合题意；
B、镁能与硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，有黑色固体析出，说明镁比铁活泼，铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、铁与硫酸镁不反应，无明显现象，说明镁比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意；
D、镁、铁均能与稀硫酸反应生成氢气，均产生气泡，且镁与稀硫酸反应产生气泡的速率快，铁与稀硫酸反应产生气泡的速率慢，说明在金属活动性顺序里，镁、铁排在氢前，且镁比铁活泼，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，可以得出三种金属的活动性顺序，不符合题意。
故选A。
9. 如图所示，小文利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁反应的实验。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关说法错误的是
A. 该实验具有节约药品、清洁环保、操作简单等优点
B. 网罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度
C. 一氧化碳能夺取氧化铁中的氧，具有氧化性
D. 实验中可观察到红色粉末变成黑色
【答案】C
【解析】
【详解】A、该微型实验，能节约药品，具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点，故选项说法正确；
B、灯罩的作用是集中火焰，提高酒精灯火焰的温度，故选项说法正确；
C、A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生氧化反应，本身具有还原性，故选项说法错误；
D、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，A处可观察到的实验现象是红色粉末变成黑色，故选项说法正确。
故选：C。
10. 制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A. 步骤①中可以加入石灰乳B. 步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C. 该流程中氯化镁可以循环利用D. 步骤④中氩气作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、步骤①中加入石灰乳后，石灰乳中的氢氧化钙与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，选项正确；
B、步骤②中，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，是中和反应，属于复分解反应，步骤④中，镁和四氯化钛在高温和氩气作保护气条件下反应生成钛和氯化镁，是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，选项错误；
C、该流程中，既有氯化镁参加反应，还有氯化镁生成，所以该流程中氯化镁可以循环利用，选项正确；
D、氩气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以步骤④中氩气作保护气，选项正确，故选B。
二、填空题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共14分）
11. 下面是五种粒子的结构示意图：
A、 B、 C、 D、 E、
（1）图中粒子共能表示______种元素，其中具有相对稳定结构的原子是______（填序号），A所表示的元素位于元素周期表的第______周期。
（2）图中表示的阳离子是______（用离子符号表示），表示的阴离子是______（用离子符号表示），由二者形成的化合物可制取金属镁，反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 4 ②. C ③. 3
（2） ①. Mg2+ ②. Cl- ③. MgCl2Mg+Cl2↑
【解析】
【小问1详解】
质子数相同，为同种元素，故上图中表示四种元素；A、B、C、D、E中，C的最外层电子数是8，达到了稳定结构，质子数=电子数等=18，是氩原子；A的质子数相同为17，都是氯元素，氯元素位于元素周期表的第三周期；
【小问2详解】
阳离子中质子数大于核外电子数而阴离子中质子数小于核外电子数，所以B是阳离子，是镁离子，离子符号为：Mg2+；E是阴离子，为氯离子，离子符号为：Cl-；其中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，所以二者形成的化合物的化学式为MgCl2，氧化镁在通电条件下生成镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2↑。
12. 工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Na、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式或化学方程式：
（1）可用于糕点发酵、也可用于治疗胃酸过多的是______；
（2）一种有毒气体，可用于赤铁矿炼铁，反应的方程式为______；
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质______；
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等食物的盐______；
（5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱______。
（6）题中所给六种元素，属于人体必须的常量元素有______种
【答案】（1）NaHCO3
（2）
（3）HCl （4）NaCl
（5）Ca(OH)2 （6）6##六
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用于糕点发酵，且碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：NaHCO3；
【小问2详解】
一氧化碳有毒，且一氧化碳能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，可用于赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
盐酸存在于人体胃液中，可帮助消化，故填：HCl；
【小问4详解】
氯化钠有咸味，可用于调味，且可用于腌渍蔬菜、鱼、肉等食物，故填：NaCl；
【小问5详解】
氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化钙能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2；
【小问6详解】
题中所给六种元素，属于人体必须的常量元素有C、H、O、Na、Cl、Ca共六种。
三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
13. 实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。
（1）写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式______，收集一瓶干燥的氧气，可选装置______（填序号）。
（2）一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易发生下列反应2NO+O2=2NO2，则可用于收集一氧化氮气体的装置是（填序号）______。
（3）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象有______（只答一条），其相关的化学方程式是______。
（4）实验室里将制得的二氧化碳气体通入新制的饱和澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是______。
【答案】（1） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. C
（2）E （3） ①. 火星四射##放出热量##生成黑色固体 ②. 3Fe+2O2Fe3O4
（4）盐酸具有挥发性，气体中含有氯化氢气体
【解析】
【小问1详解】
由图可知，B装置为固液常温发生装置，选择该装置制取氧气的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑；
氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，收集干燥的氧气，应选择向上排空气法，即装置C，故填C。
【小问2详解】
一氧化氮气体难溶于水，密度比空气略大，在空气中容易与氧气反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体应选择排水法，即装置E，故填E。
【小问3详解】
由图可知，F装置中的反应是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，观察到的现象是火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填火星四射或放出热量或生成黑色固体；
铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4。
【小问4详解】
盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与二氧化碳混合在一起，氯化氢与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，澄清石灰水不变浑浊，故填盐酸具有挥发性，气体中含有氯化氢气体。
14. 某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】
（1）经过分析，大家知道了主要原料加水搅拌后，发生______个反应，并一致认为______同学的猜想不合理。理由一是______；理由二是______。
【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
（2）丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到______，得出了和乙同学相同的结论，发生反应的化学方程式为______；丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】
（3）大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是______。
【答案】（1） ①. 2##两 ②. 甲 ③. 滤液中一定含有氢氧化钠 ④. 碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中不能共存
（2） ①. 生成白色沉淀 ②. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）丁同学加入的稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠反应
【解析】
【小问1详解】
传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，主要原料加水搅拌后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与纯碱中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即发生2个反应，故填2或两；
大家分析后，认为甲同学的猜想不合理，故填甲；
氢氧化钙与纯碱中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后一定含有氢氧化钠，故填滤液中一定含有氢氧化钠；
氢氧化钙与纯碱中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中不能共存，故填碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中不能共存。
【小问2详解】
丙同学得出了和乙同学相同的结论，即滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故填白色沉淀；
碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【小问3详解】
丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因是丁同学加入的稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠反应，即稀盐酸没有与碳酸钠反应，无明显现象，故填丁同学加入的稀盐酸的量太少，只与氢氧化钠反应。
四、推理、计算题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共10分）
15. 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：
的化学式为__________；反应的基本反应类型是_________________；
反应的化学方程式为__________________________________；
反应的化学方程式为__________________________________。
【答案】 ①. CH4 ②. 化合反应 ③. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ④. Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH
【解析】
【详解】①根据“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，因为甲烷燃烧须有氧气助燃，则反应①为：CH4+2O2CO2+2H2O，因此可以推断B为O2，结合反应②可以判断D为CO2，那么C就是H2O；
②因为D为CO2，则反应②的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，那么G为Na2CO3；
③由“E是一种常见的食品干燥剂”猜测E是氧化钙，则反应③的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应，符合化合反应的特点，属于化合反应；那么F就是Ca（OH）2；
④根据③中反应得知F是Ca（OH）2，根据②反应得知G是Na2CO3；故④反应为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NaOH
16. 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数．他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示．
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_____；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质质量分数．________（计算结果精确到0.1%）
【答案】 ①. HCl ②. 设20g碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的质量为x，
Na2CO3溶液中溶质的质量分数
故②填26.5%
【解析】
【详解】石灰水和稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳，由于不知道稀盐酸是否是否过量，若没有过量，那么溶液中只有氯化钙；若盐酸过量，那么溶液中的物质由氯化钙和盐酸两种。根据反应的图像开始加入碳酸钠时没有沉淀生成，说明溶液中出含有氯化钙外还含有盐酸,故①填；
（2）根据反应的图像可与盐酸反应消耗的碳酸钠溶液的质量为5g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为20g，生成的碳酸钙沉淀的质量为5g。利用化学方程式，根据碳酸钠与碳酸钙反应的质量比即可计算出20g碳酸钠溶液中碳酸钠的质量。
详解见答案。
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