广东省梅州市丰顺县2024届高三下学期模拟试卷（五）化学试题（原卷版+解析版）

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注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 C-59
一、单选题(1-10 小题，每小题 2 分，11-16 小题，每小题 4 分，共 16 小题，共 44 分。)
1. 神舟十二号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于无机非金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2. 广东的“早茶”中有许多特色小吃茶点，深得大家喜爱。下列说法正确的是
A. 虾饺中富含蛋白质，加热后蛋白质会变性，有利于人体消化吸收
B. 制作肠粉的关键所在就是调制好米浆，可以用KI溶液检验米浆中的淀粉
C. 白灼菜心清甜可口，菜心中纤维素是多糖，有甜味
D. 红茶中含有茶多酚，茶多酚是酚类物质，易被还原，应密封保存
3. 神舟十六号载人飞船成功返回，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是
A. 飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料
B. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
C. 空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D. 飞船核心器件之一的石英晶体，属于共价晶体
4. 反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是
A. N2H4分子中没有非极性键B. NaClO的电子式为
C. H2O、NH3的模型一致D. 食盐的分子式为NaCl
5. 按表中图示装置进行实验，其中正确且能达到相应目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. D 为一种红棕色气体B. C→B的转化过程中，Z做氧化剂
C. F在一定条件下可直接与Y反应生成DD. B和F能发生复分解反应生成盐
7. 利用催化剂可实现肼氧化辅助制氢，下列有关叙述正确的是
A. 图中甲池是电解池，乙池是原电池
B. 电极C附近溶液pH下降
C. 该装置可实现N2H4循环制氢
D. 制得1mlH2的同时可制得1mlN2
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 重水中所含质子数为NA
B. 46g乙醇的分子中含有C−H键的数目为5NA
C. 11.2L乙烷和丙烯的混合气体含有的分子数为0.5NA
D. 的溶液中含有OH－数目为0.01NA
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用醋酸除水垢：
B. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 通入水中制硝酸：
10. 榕江葛根是贵州黔东南榕江县特产、国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素结构简式，下列说法正确的是
A. 葛根素的分子式为
B. 葛根素分子可与反应，与反应，与反应
C. 葛根素分子能使FeCl3溶液显紫色，也能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 葛根素分子中C原子存在杂化
11. 某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是
A. b试管中的离子方程式为：
B. 湿润的试纸先变红后褪色，说明有酸性，同时又有漂白性
C. f处变红，是因为被氧化为，遇溶液变红
D. g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：
12. 化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B. Y单质的熔点高于X单质
C. W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
14. 在恒容密闭容器中，分别在、温度下，发生反应 ，反应体系中各物质的浓度c随时间t的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 向密闭容器内充入He，平衡逆向移动
B. a曲线条件下，10～30min内
C. 曲线b表示温度下，反应过程中物质A的浓度变化
D. 在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率
15. 一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是
A. a为电源正极，电极I发生氧化反应
B. 阴极电极反应式：
C. 若处理含废水，理论上交换膜通过
D. 电解一段时间后，阳极附近的溶液的不变
16. 常温下，向0.lml/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是
A. HA的Ka=l.0×104.65
B A点溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lml/L
C. B点溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA)
D. C点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
二、非选择题(本题共4小题，共56分。根据要求作答)
17. 某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ．制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。
（1）制备气体最合适的发生装置是___________(填写字母)。
Ⅱ．制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入气体。
（2）制备反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为___________。
（3）当pH值接近于7时，停止通入的原因是___________。
Ⅲ．探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。
通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：
（4）①实验___________(实验标号)探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响。
②请在图中画出实验对应的曲线___________。
Ⅳ．探究性质
资料：
（5）在酸性溶液中氧化I-，反应为：___________。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量SO2后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，是由于与反应SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+
（6）为验证该实验小组的假设合理，设计下面实验：
操作：向变蓝色的溶液中___________；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。
应用：写出一个SO2相关性质在日常生活生产中的用途___________。
18. 锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、C等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：
已知：①Fe、C是中等活泼金属，氧化性：；
②常温下，。
（1）写出铁的价层电子排布式___________。
（2）写出“酸浸”时金属C与稀反应的化学方程式___________；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有、___________。
（3）“沉铁”反应的离子方程式是___________，“沉钴”时溶液的作用是___________。
（4）已知是微溶于水强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图所示，在a点对应条件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液为，求=___________(写出计算过程，保留两位有效数字)。
（5）“沉钴”产物可用于制备CO，CO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有___________个；设与的最近的核间距为r nm，CO晶体的密度为___________(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为___________(填字母选项)。
19. 我国提出“CO2排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO2的利用技术，降低空气中CO2的含量是实现该目标的重要途径。
（1）下面是用H2捕捉CO2时发生的两个反应：
I．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ∆H1
II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H2
①反应I、II的lnK随1/T的变化如图所示，则ΔH2___________0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应I自发进行的温度是___________(填“高温”或“低温”)。
②将一定量的CO2和H2的混合气体充入密闭容器中，cCO2、v正CO2与温度的关系如下图所示，400℃，cCO2降低的原因是___________，而速率仍然增大的可能原因是___________
③220℃时，将4mlH2与1mlCO2的混合气体充入2L反应器中，气体初始总压强为p，10分钟后体系达到平衡，CO2的转化率为80%，CH4的选择性为25%，则生成的CH4平均速率为___________，反应II的平衡常数Kp为___________(保留两位有效数字)。[已知：CH4的选择性=]
（2）利用化学链将高炉废气中的CO2转化为CO的示意图如下。
此过程中可循环利用的物质有___________，该化学链的总反应是___________。
20. 化合物Ⅷ是一种抗抑郁活性分子的合成中间体，该化合物合成路线如下：
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的结构简式为___________，化合物Ⅷ 中半径最大的元素为___________。
（2）化合物Ⅱ能与水以任意比例互溶，其原因是___________。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式___________。
（5）化合物的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应的有___________种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的同分异构结构简式为___________。
（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线，其它试剂任选___________。A．铝合金底盘
B．太阳能电池板
C．聚酰亚胺反光板
钛合金筛网车轮
A．制备胶体
B．除去中的
C．收集乙酸乙酯
D．吸收尾气中的
选项
操作或做法
目的
A
溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
检验反应生成乙烯
B
将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
C
待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有Cl-
D
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
实验标号
V(蒸馏水)/mL
A
1.5
3.5
10
B
2.5
3.5
9
C
3.5
3.5
8
D
3.5
2.5
9
E
3.5
1.5
10
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
—CHOH—
___________
___________
氧化反应
②
—COOR
___________
___________
取代反应