广东省梅州市丰顺县中2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

丰顺县中2022-2023学年高三上学期期末考试

化学试题

第一部分  选择题（共44分）

一、单选题（每题2分，共20分）

1．下列说法正确的是(   )

A．电解质溶液导电的过程发生了化学变化

B．原子核外电子发生跃迁属于化学变化

C．石油分馏利用了石油中各组分化学性质的差异

D．“碳中和”是指利用中和反应吸收CO2

2．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是(   )

A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料

B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒

D．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一

3．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- =AlO+H2↑

B．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl- +2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2+ +HCO+OH- =CaCO3↓+H2O

D．向硫酸铁酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+ +S2- =2Fe2+ +S

4．陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的

5．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体（不考虑水蒸气）的是(   )

A．木炭和浓硫酸共热          B．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应

C．Na与稀硫酸反应        D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体

6．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。下列叙述不正确的是(   )

A．上述6种物质，属于电解质的有4种

B．将②与SO2按物质的量之比1：1通入水中，再滴加紫色石蕊试液，溶液变红

C．可以用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，在此过程中②既作氧化剂又作还原剂

D．用H2C2O4、NaClO3和H2SO4三种物质制取③时，还会生成CO2等。生成1mol CO2转移电子的物质的量为1mol

7．打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，以下说法错误的是(    )

A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性

B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明生成了BaSO3

C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性

D．球形干燥管中放有碱石灰，防止污染

8．CuCl2的结构式如下图，500℃时CuCl2会发生分解。下列推测合理的是(   )

A．CuCl2是离子晶体，熔点高，硬度大

B．CuCl2·H2O加热可能生成Cu2(OH)2Cl2

C．CuCl2分解的产物可能为CuCl和Cl2，同类化合物CuI2分解温度更高

D．CuCl2溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为Cu2+浓度减小

9．依据元素周期律，下列判断不正确的是(    )

A．第一电离能：Li<Be<B          B．原子半径：Mg<Na<K

C．电负性：N<O<F         D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO4

10．氯元素有多种化合价，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO等微粒。下列说法错误的是(    )

A．键角：ClO>ClO>ClO

B．Cl2O的空间构型为V形

C．ClO、ClO、ClO中Cl的杂化方式相同

D．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种

二、单选题（每题4分，共24分）

11．下列推测不合理的是(    )

A．S2Cl2与H2O2结构具有相似性

B．SCl4与足量H2O反应生成两种强酸

C．SO(CH3)2能被H2O2氧化成SO2(CH3)2

D．相同浓度下，酸性由强到弱的顺序：ClCH2COOH>BrCH2COOH

12．一种新型合成氨的过程如图所示。下列说法正确的是(    )

A．“转氮”过程属于人工固氮

B．合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应

C．若用H2O代替NH4Cl进行转化，从体系中分离出NH3更容易

D．该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3

13．下列图示实验正确的是(    )

14．以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S为-1价）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。

下列说法不正确的是(   )

A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率

B．沸腾炉中每生成1mol SO2，有11mol e- 发生转移

C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率

D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥

15．某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法正确的是(    )

A．反应①中有非极性键的断裂和形成

B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4三种

C．①、②、③均为氧化还原反应

D．[PdCl4]2- 能降低反应的活化能

16．砷元素广泛地存在于自然界。AS2O3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。As2O5是一种酸性氧化物。下列转化在指定条件下能够实现的是(    )

A．As2O3H3AsO3      B．As2O5As2O3

C．H3AsO4Na3AsO4(aq)  D．As2O5H3AsO3

第二部分 非选择题（56分）

三、解答题（共56分）

17．（14分）二甲基亚砜是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：

(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为                  。

(2)己知：二甲基亚砜能够与水和丙酮分别以任意比互溶。

①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为                          。

②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为                       。

③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为                                       。

(3) CrCl3·6H2O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色。其中浅绿色的结构中配离子的化学式为                 。

(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120°，β=γ=90°。

①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为         。

②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为              （列出计算式即可）。

18．（14分）亚硝酸钠(NaNO2)常用作肉类食品的防腐剂。某实验小组将NO和NO2的混合气体通入Na2CO3溶液中，并经一系列操作制得NaNO2固体，然后对其性质进行探究。

【查阅资料】①NaNO2具有较强的氧化性和较弱的还原性，其水溶液显碱性。

②NO与Ag+反应，可生成AgNO2白色沉淀或无色配离子。

【性质探究】将制取的NaNO2固体配制成约0.1mol/L NaNO2溶液，进行实验I和实验II。

请回答下列问题：

(1) NaNO2溶液显碱性的原因是                                 （用离子方程式表示）。

(2)根据实验I，推测酸性条件下NO氧化I- 的离子方程式是                           。

(3)甲同学认为依据实验I的现象可以得出结论：该条件下NO能氧化I-。乙同学则认为制取的NaNO2含有副产物，仅凭实验I不能得出上述结论，还需要进行补充实验。乙同学设计实验III证明了实验I条件下氧化I- 的只有NO。请补充完整实验III的实验方案：取2mL 0.1mol/L        溶液于试管中，加入                                            ，溶液没有变蓝。

(4)①由实验II的现象得出结论：白色沉淀的生成与                           有关。

②仅用实验II的试剂，设计实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是         

                                                                      。

(5)常温下AgNO2微溶于水，在沸水中可溶。除去AgNO2沉淀中的少量Ag2O杂质的方法如下：加入适量水，加热溶解，                                 ，过滤，洗涤，干燥。

19.（14分）磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：

(1)提纯白磷样品（含惰性杂质）的流程如图1所示。过程I中，被还原的元素是        

（填元素符号），过程Ⅲ的化学方程式为                                       。

(2)磷酸钒锂／碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]是一种十分具有商业潜力的电极材料，其制备流程如图2：

①A的主要成分为V2(C2O4)3。H2C2O4溶液与V2O5反应生成A的化学方程式为         

                                                                       。

②流程中加入碳球的作用是                                                   。

③己知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。提纯工业级Li2CO3的实验方案是：将工业级Li2CO3与水混合，          ，得到LiHCO3溶液；控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到Li2CO3纯品。“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是                                     。

④锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6。电池放电时，正极的电极反应式为               

                                                                   。

20． (14分)化合物G可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：

（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型为___          ____。

（2）B→C的反应类型为__                   _____。

（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___   ____。

①分子中含有4种不同化学环境的氢原子；②碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化。

（4）F的分子式为，其结构简式为__                     _____。

（5）已知：(R和R'表示烃基或氢，R''表示烃基)；

写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)___         ____。

化学参考答案

1-5 ADCBC        6-10 CBBAA       11-16 BDDBDC

17．(1) 6：5

(2)①      ②O>C>H      ③二甲基亚砜可以与水分子形成分子间氢键

(3) [Cr(H2O)5Cl]2+

(4)①4       ②

18．(1) NO+H2OHNO2+OH-

(2) 2NO+2I- +4H+ 2NO↑+I2+2H2O

(3) NaNO3  ； 2mL 0.1mol/L KI溶液（含淀粉），再滴加三滴1mol/L硫酸

(4)①AgNO3溶液和NaNO2溶液的相对用量

②向AgNO3溶液中逐滴滴加NaNO2溶液，先有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解

(5)趁热过滤冷却结晶

19．(1) Cu、P   ；2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO↑+P4 。

(2)①V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O；

②增强复合材料的导电性

③通入足量CO2气体后过滤；  减少产品损耗

④Li3-xV2(PO4)3+xLi+ +xe- =Li3V2(PO4)3

20.

【答案】（1）sp2和sp3

（2）取代反应（3）

（4）（5）

【解析】

【分析】A（）和CH3I发生取代反应生成B（）；B和SOCl2发生取代反应生成C（）；C和CH3OH发生取代反应生成D（）；D和NH2OH发生反应生成E（）；E经过还原反应转化为F，F再转化为G，其中F和G的分子式都是C12H17NO2，则F为，F和G互为手性异构体。

【小问1详解】

A分子中，苯环上的碳原子和双肩上的碳原子为sp2杂化，亚甲基上的碳原子为sp3杂化，即A分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2和sp3。

【小问2详解】

B→C的反应中，B中的羟基被氯原子代替，该反应为取代反应。

【小问3详解】

D的分子式为C12H14O3，其一种同分异构体在碱性条件水解，酸化后得2种产物，其中一种含苯环且有2种含氧官能团，2种产物均能被银氨溶液氧化，说明该同分异构体为酯，且水解产物都含有醛基，则水解产物中，有一种是甲酸，另外一种含有羟基和醛基，该同分异构体属于甲酸酯；同时，该同分异构体分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体的结构简式为。

【小问4详解】

由分析可知，F的结构简式为。

【小问5详解】

根据已知的第一个反应可知，与CH3MgBr反应生成，再被氧化为，根据已知的第二个反应可知，可以转化为，根据流程图中D→E的反应可知，和NH2OH反应生成；综上所述，的合成路线为：。