2024届广东省梅州市丰顺县高三下学期模拟试卷（五）化学试题

这是一份2024届广东省梅州市丰顺县高三下学期模拟试卷（五）化学试题，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，5 Fe-56 C-59等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答卷前，考生务必将自已的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H- 1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 C-59
一．单选题（1-10 小题，每小题 2 分，11-16 小题，每小题 4 分，共 16 小题，共 44 分。）
1．神舟十二号的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件所用的材料中，其主要成分属于无机非金属材料的是
2．广东的“早茶”中有许多特色小吃茶点，深得大家喜爱。下列说法正确的是
A. 虾饺中富含蛋白质，加热后蛋白质会变性，有利于人体消化吸收
B. 制作肠粉的关键所在就是调制好米浆，可以用KI溶液检验米浆中的淀粉
C. 白灼菜心清甜可口，菜心中的纤维素是多糖，有甜味
D. 红茶中含有茶多酚，茶多酚是酚类物质，易被还原，应密封保存
3．神舟十六号载人飞船成功返回，展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是
A．飞船使用的Si3N4隔热层属于新型无机非金属材料
B．空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．飞船核心器件之一的石英晶体，属于共价晶体
4．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是
A．N2H4分子中没有非极性键B．NaClO的电子式为
C．H2O、NH3的模型一致D．食盐的分子式为NaCl
5．按表中图示装置进行实验，其中正确且能达到相应目的的是
AB．BC．CD．D
6．如图是某元素的价类二维图。其中 X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下 Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C小 16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．D为一种红棕色气体
B．C→B 的转化过程中，Z 做氧化剂
C．F 在一定条件下可直接与 Y 反应生成 D
D．B 和 F 能发生复分解反应生成盐
7．利用催化剂可实现肼氧化辅助制氢，下列有关叙述正确的是
A.图中甲池是电解池，乙池是原电池
B.电极C附近溶液pH下降
C.该装置可实现N2H4循环制氢
D.制得1mlH2的同时可制得1mlN2
8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.8g 重水D2O 中所含质子数为 NA
B．46g 乙醇的分子中含有 C−H 键的数目为 5NA
C．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体含有的分子数为 0.5NA
D．1L0.01ml L1 的Ba(OH)2 溶液中含有 OH-数目为 0.01NA
9．下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除水垢：
B．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．通入水中制硝酸：
10．榕江葛根是贵州黔东南榕江县特产、国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力、降低血压等作用，如图葛根素结构简式，下列说法正确的是
A．葛根素的分子式为
B．1ml葛根素分子可与6ml反应，与2mlNaOH反应，与7mlH2反应
C．葛根素分子能使FeCl3溶液显紫色，也能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葛根素分子中C原子存在杂化
11．某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．b试管中的离子方程式为：2ClO﹣+4H++4Cl﹣═3Cl2↑+2H2O
B．湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性，同时又有漂白性
C．f处变红，是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红
D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
12．化学是以实验为基础的科学。下列检验实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
13．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为 W＞Y＞Z
B．Y 单质的熔点高于 X 单质
C．W 的简单氢化物稳定性比 Y 的简单氢化物稳定性低
D．化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构
14．在恒容密闭容器中，分别在T1 、T2 温度下T1  T2 ，发生反应 ,H  0,反应体系中各物质的浓度 c 随时间 t 的部分变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向密闭容器内充入 He，平衡逆向移动
B．a 曲线条件下，10～30min 内v B  0.05ml L1 min1
C.曲线 b表示T2温度下，反应过程中物质 A 的浓度变化
D.在工业实际生产中，温度越低，越有利于提高生产效率
15．一种新型电解池如图所示，可实现废水中硝酸根制氨和硫化氢制硫的双污染物的升级回收利用。下列说法不正确的是
A．a为电源正极，电极Ⅰ发生氧化反应
B．阴极电极反应式：NO3-+8e﹣+7H2O═NH3⋅H2O+9OH﹣
C．若处理含4mlH2S废水，理论上交换膜通过8mlOH﹣
D．电解一段时间后，阳极附近的溶液的pH不变
16．常温下，向0.lml/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是
A．HA的Ka=l.0×104.65
B．A点溶液中：c(A-)+c(H+)+c(HA)-c(OH-)＞0.lml/L
C．B点溶液中：c(Na+)+c(H+)＜c(OH-)+c(HA)
D．C点溶液中：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
二、非选择题(本题共4小题，共56分。根据要求作答)
17．某研究性学习小组探究硫的化合物的制备和性质。
Ⅰ.制备二氧化硫
用70%的浓硫酸与固体反应制备气体。
（1）制备气体最合适的发生装置是_______(填写字母)。
Ⅱ.制备硫代硫酸钠
已知：硫代硫酸钠易与酸反应。
反应原理：
室温时，往、混合溶液中均匀通入气体，一段时间后，溶液中有大量黄色浑浊物出现，然后浑浊物开始由黄变浅，当混合溶液pH接近于7时，停止通入气体。
（2）制备反应分三步进行
反应i：；
反应ii：；
反应iii的化学方程式为 。
（3）当pH值接近于7时，停止通入的原因是_______。
Ⅲ.探究浓度对反应速率的影响
相同温度下，按下表中的体积将溶液、溶液与蒸馏水温合，并采集反应后浑浊度传感器数据。
通过实验绘制出的浑浊度随时间变化关系如图所示：
（4）①实验 (实验标号)探究H2SO4溶液浓度对反应速率的影响。
②请在答题卡相应的图中画出实验对应的曲线_______。
（5）Ⅳ.探究性质
资料：在酸性溶液中氧化I-，反应为： 。
向某浓度的过量酸性溶液(含淀粉)中通入一定量后，停止通气，刚开始时溶液无明显变化，t秒后溶液突然变蓝。
某实验小组提出假设：t秒前生成了，但继续与溶液中的反应，且该反应速率较快，故溶液没有立刻变蓝，是由于与反应SO2+I2+2H2O=2I—+SO+4H+
（6）为验证该实验小组假设合理，设计下面实验：
操作：向变蓝色的溶液中 ；可观察到现象为：蓝色迅速消失，一段时间后再次变蓝。
应用：写出一个SO2相关性质在日常生活生产中的用途
18．锂离子电池广泛应用于便携式电动设备，某锂离子电池废料含Li、Fe、C等金属及其氧化物，回收利用其废料的一种简化工艺流程如下：
已知：①Fe、C是中等活泼金属，氧化性：；
②常温下，。
（1）写出铁的价层电子排布式_______。
（2）写出“酸浸”时金属C与稀反应的化学方程式_______；“酸浸”后溶液中的金属阳离子主要有、_______。
（3）“沉铁”反应的离子方程式是_______，“沉钴”时溶液的作用是_______。
（4）已知是微溶于水的强电解质，其饱和水溶液的浓度与温度关系如图所示，在a点对应条件下进行“沉锂”，若“沉锂”后溶液为，求=_______(写出计算过程，保留两位有效数字)。
ɑ
（5）“沉钴”产物可用于制备CO，CO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有_______个；设与的最近的核间距为r nm，CO晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填字母选项)。
19．我国提出“ CO2 排放力争于2023年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”。研发CO2 的利用技术， 降低空气中CO2的含量是实现该目标的重要途径。
(1)下面是用H2捕捉CO2时发生的两个反应：
①反应 I、II 的ln K 随 的变化如右图所示，则ΔH2 0(填“>”“<”或“=”)0；有利于反应 I自发进行的温度是 (填“高温”或“低温”)。
②将一定量的CO2 和H2 的混合气体充入密闭容器中， c CO2  、v正 CO2  与温度的关系如下图所示，400℃，c CO2  降低的原因是 ，而速率仍然增大的可能原因是
③220℃时，将 4ml H2 与 1ml CO2 的混合气体充入 2L 反应器中，气体初始总压强为 p，10 分钟后体系达到平衡，CO2 的转化率为 80%，CH4 的选择性为 25%，则生成的CH4平均速率为 ，反应 II 的平衡常数Kp 为 (保留两位有效数字)。[已知： CH4的选择性 ]
(2)利用化学链将高炉废气中的CO2 转化为 CO 的示意图如下。
此过程中可循环利用的物质有 ，该化学链的总反应是 。
20．化合物Ⅷ是一种抗抑郁活性分子的合成中间体，该化合物合成路线如下：
已知：
试回答下列问题：
（1）化合物Ⅰ的结构简式为_______，化合物Ⅷ 中半径最大的元素为_______。
（2）化合物Ⅱ能与水以任意比例互溶，其原因是_______。
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
（4）写出Ⅲ→Ⅳ的化学方程式_______。
（5）化合物的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与溶液发生显色反应的有_______种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为的同分异构结构简式为_______。
（6）根据上述信息，写出以为原料合成的路线，其它试剂任选_______。A．铝合金底盘
B．太阳能电池板
C．聚酰亚胺反光板
钛合金筛网车轮




A.制备Fe（OH）3胶体
B.除去Cl2中的HCl
C.收集乙酸乙酯
D.吸收尾气中的NO
选项
操作或做法
目的
A
溴乙烷和NaOH乙醇溶液共热，所产生气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
检验反应生成乙烯
B
将SO2通入溴水溶液中，溶液褪色
检验SO2的漂白性
C
在待测液中先用稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
检验溶液中是否含有Cl-
D
向丙烯醛溶液中滴加溴水，溶液褪色
检验丙烯醛中是否含有碳碳双键
实验标号
V(蒸馏水)/mL
A
1.5
3.5
10
B
2.5
3.5
9
C
3.5
3.5
8
D
3.5
2.5
9
E
3.5
1.5
10
序号
结构特征
可反应的试剂
反应形成的新结构
反应类型
①
—CHOH—
_______
_______
氧化反应
②
—COOR
_______
_______
取代反应