中职化学高教版（2021）化学通用类第二节 弱电解质的解离平衡优秀当堂检测题

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基础巩固
1．下列说法正确的是
A．强电解质导电性一定强
B．能导电的物质一定是电解质
C．液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质
D．电解质只有在通电条件下，才能发生电离
2．下列电离方程式不正确的是
A．CH3COOHCH3COO-+H+B．NH4ClNH+Cl-
C．NaOH=Na++OH-D．K2SO4=2K++SO
3．下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是
A．稀盐酸、、B．酒精、、
C．、烧碱、D．、、
4．物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的下列酸溶液， c(H＋)最大的是
A．磷酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸
5．下列电离方程式正确的是
A．B．
C．D．
6．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是
能力进阶
7．下列物质中，属于弱电解质的是
A．B．C．D．
8．已知某温度下醋酸达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是
A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的酸性一定增强
C．溶液的导电能力一定变强D．发生电离的醋酸分子总数增多
9．在25 ℃时，0.1 ml·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，电离平衡常数分别为 5.6×10-4、 1.8×10-4、6.2×10-10、(H2CO3)=4.5×10-7和(H2CO3)=4.7×10-11，其中氢离子浓度最小的是
A．HCNB．HCOOHC．HNO2D．H2CO3
10．下列物质属于强电解质的是
A．硫酸钡固体B．FeC．30%硫酸溶液D．氨气
11．关于强、弱电解质的叙述，不正确的是
A．强电解质在水中完全电离，不存在强电解质本身的电离平衡
B．在溶液里，强电解质的导电能力比弱电解质的导电能力强
C．弱电解质在溶液中部分电离，溶液中存在弱电解质分子
D．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同
12．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是
A．加水B．升温C．通入氨气D．加入盐酸
13．下列有关电解质的说法正确的是
A．碳酸氢钡是强电解质
B．乙醇是弱电解质
C．石墨能导电，所以石墨是电解质
D．食盐水能导电，所以食盐水是电解质
素养提升
14．下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸与水以任意比例互溶
B．1 ml·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为0.01 ml·L-1
C．醋酸的导电性比盐酸的弱
D．10 mL 1 ml·L-1醋酸恰好与10 mL 1 ml·L-1NaOH溶液完全反应
15．下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质
B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质
C．氯化钠固体不导电，故氯化钠固体不是电解质
D．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质
16．现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO2 ⑪石墨
(1)以上物质中能导电的是 。
(2)以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
(3)以上物质中属于弱电解质的是 ，属于强电解质的是 。
17．用醋酸溶液进行导电性实验，发现灯泡亮度很低；用氨水进行导电性实验，发现灯泡亮度同样很低。但若将两种溶液等体积混合再进行导电性实验，灯泡亮度却显著增加。请分析其中的原因。
18．电离常数的影响因素
(1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。
(2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随 而增大。
19．有下列四种物质：
① ② ③ ④
(1)属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 (填序号)
(2)请写出下列物质的电离方程式。
： ；
： ；
： ；
： 。
20．实验探究：CH3COOH与H2CO3酸性强弱比较
选项
A
B
C
D
强电解质
HF
弱电解质
HI
HClO
非电解质
乙醇
实验操作
实验现象
有 产生
实验结论
CH3COOH酸性大于碳酸
Ka大小比较
Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3)