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2024年山东省枣庄市山亭区翼云中学中考学业水平模拟考试化学试卷（原卷版+解析版）
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这是一份2024年山东省枣庄市山亭区翼云中学中考学业水平模拟考试化学试卷（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省枣庄市山亭区翼云中学中考学业水平模拟考试化学试卷原卷版docx、2024年山东省枣庄市山亭区翼云中学中考学业水平模拟考试化学试卷解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
（满分100分，考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试卷分为试题卷和答题卷，所有答案都必须填写在答题卷规定的答题区域内。
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108
第I卷（选择题共39分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分。）
1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是
A. 火上浇油B. 木已成舟
C. 百炼成钢D. 水滴石穿
【答案】B
【解析】
【详解】A、火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，选项错误；
B、木已成舟，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、炼钢时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、水滴石穿时，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
故选B。
2. 化学知识有助于我们树立正确的认识，选择科学的生活。下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅不慎着火，可以立即倒入青菜或者盖上锅盖灭火
B. 生铁和钢都属于金属材料，将生铁加工成不锈钢，抗腐蚀性增强
C. 食用海带、紫菜可补充人体所需要的微量元素碘，可预防骨质疏松
D. 辨认毛衫的材质是纯棉的还是羊毛的，可通过抽丝点燃闻气味法
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅不慎着火，倒入青菜或者盖上锅盖，可以使油和氧气隔绝，故可以达到灭火目的，故选项描述正确；
B、生铁和钢都是金属材料，将生铁加工成不锈钢，不锈钢耐腐蚀，故选项描述正确；
C、食用海带和紫菜可以补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大的疾病，及时补充钙元素可以预防骨质疏松，故选项描述不正确；
D、纯棉点燃产生烧纸的气味，羊毛点燃是烧焦羽毛的气味，气味不一样，可以通过闻气味分辨，故选项描述正确。
故选：C。
3. 正确的实验操作是实验成功的关键。如图是氧化铜与稀硫酸反应的相关实验操作，其中不正确的是
A. 取氧化铜粉末B. 倾倒稀硫酸
C. 加热固液混合物D. 处理废液清洗试管
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，再将盛有粉末的药匙或纸槽送到试管底部，最后将试管竖立起来，使粉末落到试管底部，故选项操作正确；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故选项操作正确；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，使用火焰的外焰部分加热，故选项操作正确；
D、实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器，废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道，故选项操作错误。
故选：D
4. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
5. 归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是
A. 溶液的性质模型
B. 空气组成（按质量分数）
C. 溶解性与溶解度关系
D. pH与溶液酸碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性，但是并不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、空气中各成分的体积分数约为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故B错误；
C、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故C正确；
D、pH小于7为酸性且pH数值越小酸性越强，pH等于7的为中性，pH大于7为碱性且pH数值越大碱性越强，故D错误。
故选：C。
6. 在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应后密闭容器内物质的总质量为40g
B. 该反应是分解反应
C. 反应中消耗甲、乙的质量比为2:3
D. 丙一定是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【分析】反应前后物质总质量不变，10 g+10g+10g +10g=6g +9g+10g+x，解得x=15g，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为10g-6g=4g，乙反应后质量减少，乙是反应物，参加反应的质量为10g-9g=1g，丁的质量增多，丁是生成物，生成的质量为15g-10g=5g，丙的质量不变，丙可能作催化剂。该反应为：甲+乙→丁。
【详解】A、根据质量守恒定律，在一密闭容器中，反应前后物质总质量不变，反应后密闭容器内物质的总质量等于反应前物质总质量，为10 g+10g+10g+10g=40g，选项A正确；
B、由上述分析可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项B错误；
C、由上述分析知：反应中消耗甲、乙的质量比为4g：1g=4：1，选项C错误；
D、反应前后，丙的质量不变，丙可能作催化剂，也可能是杂质，选项D错误。
故选：A。
7. 我国酿醋的传统工艺有很多种。其中一种以优质糯米为主要原料，经历“酿酒→制醅→淋醋”三大过程，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法不正确的是
A. 闻到醋香是因为微粒在不停地运动
B. 酿醋过程中存在化学变化
C. 糯米中富含的营养素是蛋白质
D. 醋可以除去热水瓶壁上的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、能闻到醋香，是因为分子在不停地运动，该选项说法正确；
B、酿醋过程中，有新物质醋酸等生成，属于化学变化，该选项说法正确；
C、糯米中富含糖类，而不是蛋白质，该选项说法不正确；
D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，醋中的醋酸能和碳酸钙和氢氧化镁反应，则能除去热水瓶壁上的水垢，该选项说法正确。
故选C。
8. 同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是
A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是
B. 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D. 静置天后结晶出的蔗糖晶体是
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，20℃时，即室温下，蔗糖的溶解度为204g，即该温度下，100g水中最多可溶解204g蔗糖，则50g水中最多可溶解102g蔗糖，所得蔗糖溶液的质量是：102g+50g=152g，选项错误，符合题意；
B、溶解时，可用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，选项正确，不符合题意；
C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，加热后，蔗糖的溶解度增加，烧杯底部未溶解的蔗糖继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，选项正确，不符合题意；
D、静置4~5 天后，温度恢复至室温20℃，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则室温下，50g水中最多可溶解102g蔗糖，则结晶出的蔗糖晶体的质量是：120g-102g=18g，选项正确，不符合题意。
故选A。
9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. E点对应的物质可能是K2CO3
B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C. D点对应的物质很不稳定，容易分解
D. C点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、E点对应的物质中碳元素的化合物为+4价，属于盐，对应的物质可能是K2CO3，故说法正确；
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，故说法正确；
D、C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由于二氧化碳和水会发生反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，仍然为紫色，故说法错误。
故选D。
10. 下列各组物质在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A. K2SO4、KOH、NaNO3、NaClB. NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba（NO3）2
C. Na2CO3、Ca（NO3）2、BaCl2、KClD. CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO3
【答案】A
【解析】
【分析】pH为12的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、几种物质间不反应，可以共存，且溶液呈无色，故A正确；
B、氯化铵和氢氧根离子能反应生成氨气；硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，不能共存，故B错误；
C、碳酸钠和硝酸钙、氯化钡均能反应生成沉淀，不能共存，故C错误；
D、氯化铁溶液为黄色，故D错误。
故选A。
11. 无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是
A. 只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥B. 化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C. 磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同D. 硝酸钾在溶液中微观表征应为b
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾和磷酸二氢钾都含有氮磷钾三种元素中的两种，都属于复合肥，选项错误；
B、化肥中的氮磷钾指的是元素，不是原子，选项错误；
C、由表中信息可知，营养液中磷酸二氢钾含量是1g，硫酸铜含量是1mg，两者质量分数不同，选项错误；
D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，硝酸钾溶液中存在钾离子、硝酸根离子和水分子，且钾离子和硝酸根离子的个数比为1：1，所以硝酸钾在溶液中微观表征应为b，选项正确；
故选D。
12. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（有效容积为345mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A. 矿泉水瓶需气密性好
B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C. 实验测得氧气体积分数约为20.9%
D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【答案】D
【解析】
【详解】A、为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好，防止瓶外的空气进入或瓶内的空气逸出，造成实验误差，故选项说法正确；
B、铁生锈实际上是铁与氧气和水等发生复杂的化学反应的过程，实验是利用铁生锈原理，消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，瓶内气体体积减少量即为氧气含量，故选项说法正确；
C、实验测得氧气体积分数为：，故选项说法正确；
D、瓶内空气中的氧气含量是固定的，铁粉应过量，保证完全消耗瓶内氧气，当氧气消耗完后，剩余铁粉不再发生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故选项说法不正确。
故选：D。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
详解】A、淀粉遇碘变蓝色，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒，若变蓝色，可检验土豆中含有淀粉，故A正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故B错误；
C、MgSO4、Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红，所以用酚酞无法验证是否存在碳酸钠，故D错误。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
二、填空题（本大题包括3小题，共30分。）
14. 《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚一点，大如麻菽，着物则火发……”。
（1）“阳燧”为铜锡合金所制，它与纯铜相比，性能的区别是______。
A. 硬度更大B. 熔点更高C. 耐腐蚀性更好
（2）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：，则X的化学式是_______。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的_______性。
（3）“阳燧”取火的原理是_______。“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为_______。
【答案】（1）AC （2） ①. CuO ②. 还原
（3） ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②. 热能
【解析】
【小问1详解】
阳燧”为铜锡合金所制，属于金属材料；它与纯铜相比，硬度更大、耐磨性更好、熔点更低；故选
AC；
【小问2详解】
由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，反应后3个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，则2个X分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个X分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则X的化学式是CuO；
【小问3详解】
“阳燧”取火的原理是通过聚焦使温度升高，使温度达到了可燃物的着火点，“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为热能。
15. 金属是现代社会广泛使用的材料。
（1）人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。
金属使用的历史年代大致由_______决定。铜是人类使用较早的金属。我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的_______性。
（2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，观察其反应的微观示意图写出实际参加反应的微粒是_______。
（3）金属铁在生活中应用最广泛，但铁制品使用过程易生锈。下图中试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
①由试管A、C中的现象可知，铁的锈蚀与_______（填化学式）有关。
②由试管C、D中的现象可以得出的结论是：_______存在可加速锈蚀。
（4）某铜银合金废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______。
A. 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2
B. 所得滤渣的质量一定大于加入的Zn的质量
C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色
D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
【答案】（1） ①. 金属的活动性 ②. 导电（或良好的导电）
（2）Fe、Cu2+ （3） ①. H2O ②. 食盐 （4）ACD
【解析】
【小问1详解】
由图可知，金属使用的历史年代大致由金属的活动性决定，金属活动性越强，使用的一般越晚；
我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
【小问2详解】
“曾青得铁则化为铜”发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由图可知，实际参加的反应为铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，故填：Fe、Cu2+；
【小问3详解】
①试管A中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管C中铁钉与氧气和水接触，生锈，由试管A、C中的现象可知，铁的锈蚀与H2O有关；
②试管C中未加食盐，试管D中加入了食盐，其它因素相同，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀，说明食盐存在可加速锈蚀；
【小问4详解】
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有硝酸锌，符合题意；
B、锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，固体增加的质量与减少的质量情况未知，故所得滤渣的质量不一定大于加入锌的质量，不符合题意；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，则滤液一定是无色，符合题意；
D、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则硝酸铜没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，则滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，则滤液中一定含有的金属离子是：Ag+、Cu2+、Zn2+，符合题意。
故选ACD。
16. “波尔多液”是农业上应用历史最长的一 种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______________。
（2）反应器2中发生反应的化学方程式是__________________。
（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是____________(请用文字来表述)。
（4）废液A中溶质有___________________。
【答案】（1）增大接触面积，便于物质充分反应
（2）
（3）铁和稀硫酸，硫酸铜会反应
（4）硫酸亚铁和硫酸
【解析】
【小问1详解】
反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大接触面积，便于物质充分反应。
【小问2详解】
反应器2中发生反应为铜和氧气反应生成氧化铜，对应的化学方程式是。
【小问3详解】
铁会与稀硫酸，硫酸铜发生反应，所以反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品。
【小问4详解】
反应器1中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中溶质有硫酸亚铁和过量的硫酸。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分。）
17. 某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠的性质
甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。
（1）实验中观察到的现象是______；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图_______。
（2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_______。
【任务二】氢氧化钠的用途
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
（3）物质Y的化学式为_____________。
（4）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为_____________。
【答案】（1） ①. 试管内液面上升 ②.
（2）
（3）CaCO3 （4）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，能观察到试管内液面上升；该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为二氧化碳能溶于水，可能是二氧化碳溶解后，压强减小，使液面上升，需要作对比实验，再取一个收集满二氧化碳的试管倒扣在水中，如图：
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问3详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故Y为CaCO3；
【小问4详解】
“颗粒反应室”中反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
18. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布2023年度“中国科学十大进展”，中国科学院遗传发育所“农作物耐盐碱机制解析及应用”成果入选。某盐碱地的土壤中含有的可溶性盐是KCl、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或多种，某项目化研究小组的同学利用该地土壤的浸出液进行了以下探究。（提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”。
【实验验证】
（1）请完善下面表格。
【反思评价】
（2）同学们讨论后发现，如果实验②是直接往土壤浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是_______（请用化学方程式解释）。
【拓展应用】
（3）经测定，该地土壤的浸出液的pH为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是_______。
【答案】（1） ①. 气泡 ②. 氯化钙##CaCl2 ③. 白色沉淀 ④. 氯化钾##KCl
（2）
（3）该地土壤的浸出液的pH为8，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故取少量浸出液于试管中，滴加足量稀硝酸，产生气泡，说明浸出液中含有碳酸钠，且足量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，不能滴加稀盐酸，因为会引入氯离子，影响氯化钾的检验，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故浸出液中没有氯化钙；
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故现象是产生白色沉淀，说明浸出液中含有硫酸钠，且足量的硝酸钡能将硫酸钠除尽；
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明浸出液中含有氯化钾；
【小问2详解】
如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4 ，因为浸出液中含有碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该地土壤的浸出液的 pH 为8，pH＞7，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不宜选择含铵根的氮肥。
四、计算题（本大题包括1小题，共9分。）
19. 氯化钠是一种重要化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是____________g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）0.2 （2）解：设生成氢氧化钠的质量是x，原氯化钠溶液中溶质质量为y，生成氯气的质量是z
答：氢氧化钠的质量为8g；
（3）
×100％ =23.4%
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数23.4%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。选项
实验目的
主要实验操作
A
检验土豆中含有淀粉
将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
B
分离KCl和MnO2的混合物
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
除去Na2SO4溶液中少量的MgSO4
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品于试管中，滴加几滴酚酞，观察现象
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，滴加足量稀硝酸；
产生_______。
浸出液中含有Na2CO3，没有_______。
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤；
产生_______。
浸出液中含有Na2SO4；
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液。
产生白色沉淀
浸出液中含有_______。
（满分100分，考试时间60分钟）
注意事项：
1.本试卷分为试题卷和答题卷，所有答案都必须填写在答题卷规定的答题区域内。
2.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108
第I卷（选择题共39分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共13小题，每小题3分，共39分。）
1. 成语蕴含丰富的中华文化。下列成语的含义主要包含物理变化的是
A. 火上浇油B. 木已成舟
C. 百炼成钢D. 水滴石穿
【答案】B
【解析】
【详解】A、火上浇油，油发生燃烧生成新物质，属于化学变化，选项错误；
B、木已成舟，只是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
C、炼钢时，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
D、水滴石穿时，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
故选B。
2. 化学知识有助于我们树立正确的认识，选择科学的生活。下列说法不正确的是
A. 炒菜时油锅不慎着火，可以立即倒入青菜或者盖上锅盖灭火
B. 生铁和钢都属于金属材料，将生铁加工成不锈钢，抗腐蚀性增强
C. 食用海带、紫菜可补充人体所需要的微量元素碘，可预防骨质疏松
D. 辨认毛衫的材质是纯棉的还是羊毛的，可通过抽丝点燃闻气味法
【答案】C
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅不慎着火，倒入青菜或者盖上锅盖，可以使油和氧气隔绝，故可以达到灭火目的，故选项描述正确；
B、生铁和钢都是金属材料，将生铁加工成不锈钢，不锈钢耐腐蚀，故选项描述正确；
C、食用海带和紫菜可以补充微量元素碘，可以预防甲状腺肿大的疾病，及时补充钙元素可以预防骨质疏松，故选项描述不正确；
D、纯棉点燃产生烧纸的气味，羊毛点燃是烧焦羽毛的气味，气味不一样，可以通过闻气味分辨，故选项描述正确。
故选：C。
3. 正确的实验操作是实验成功的关键。如图是氧化铜与稀硫酸反应的相关实验操作，其中不正确的是
A. 取氧化铜粉末B. 倾倒稀硫酸
C. 加热固液混合物D. 处理废液清洗试管
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中加入粉末状药品时，先将试管横放，再将盛有粉末的药匙或纸槽送到试管底部，最后将试管竖立起来，使粉末落到试管底部，故选项操作正确；
B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，故选项操作正确；
C、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，使用火焰的外焰部分加热，故选项操作正确；
D、实验过程要保持仪器洁净，及时刷洗仪器，废液不能倒入下水道，防止腐蚀下水道，故选项操作错误。
故选：D
4. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”——加热蒸发可得食盐
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，说法正确。
B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙，说法错误；
C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”就是说铁能与硫酸铜反应生成铜，也就是说明铁的活动性强于铜，说法正确；
D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，说法正确。
故选：B。
5. 归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是
A. 溶液的性质模型
B. 空气组成（按质量分数）
C. 溶解性与溶解度关系
D. pH与溶液酸碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性，但是并不一定是无色透明的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；
B、空气中各成分的体积分数约为：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故B错误；
C、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故C正确；
D、pH小于7为酸性且pH数值越小酸性越强，pH等于7的为中性，pH大于7为碱性且pH数值越大碱性越强，故D错误。
故选：C。
6. 在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法正确的是
A. 反应后密闭容器内物质的总质量为40g
B. 该反应是分解反应
C. 反应中消耗甲、乙的质量比为2:3
D. 丙一定是该反应的催化剂
【答案】A
【解析】
【分析】反应前后物质总质量不变，10 g+10g+10g +10g=6g +9g+10g+x，解得x=15g，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，参加反应的质量为10g-6g=4g，乙反应后质量减少，乙是反应物，参加反应的质量为10g-9g=1g，丁的质量增多，丁是生成物，生成的质量为15g-10g=5g，丙的质量不变，丙可能作催化剂。该反应为：甲+乙→丁。
【详解】A、根据质量守恒定律，在一密闭容器中，反应前后物质总质量不变，反应后密闭容器内物质的总质量等于反应前物质总质量，为10 g+10g+10g+10g=40g，选项A正确；
B、由上述分析可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项B错误；
C、由上述分析知：反应中消耗甲、乙的质量比为4g：1g=4：1，选项C错误；
D、反应前后，丙的质量不变，丙可能作催化剂，也可能是杂质，选项D错误。
故选：A。
7. 我国酿醋的传统工艺有很多种。其中一种以优质糯米为主要原料，经历“酿酒→制醅→淋醋”三大过程，可生产出具有独特香味的香醋。下列说法不正确的是
A. 闻到醋香是因为微粒在不停地运动
B. 酿醋过程中存在化学变化
C. 糯米中富含的营养素是蛋白质
D. 醋可以除去热水瓶壁上的水垢
【答案】C
【解析】
【详解】A、能闻到醋香，是因为分子在不停地运动，该选项说法正确；
B、酿醋过程中，有新物质醋酸等生成，属于化学变化，该选项说法正确；
C、糯米中富含糖类，而不是蛋白质，该选项说法不正确；
D、水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，醋中的醋酸能和碳酸钙和氢氧化镁反应，则能除去热水瓶壁上的水垢，该选项说法正确。
故选C。
8. 同学们在实验室中（室温）自制蔗糖晶体的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法不正确的是
A. 加入水后所得蔗糖溶液的质量是
B. 溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解
C. 加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大
D. 静置天后结晶出的蔗糖晶体是
【答案】A
【解析】
【详解】A、由图可知，20℃时，即室温下，蔗糖的溶解度为204g，即该温度下，100g水中最多可溶解204g蔗糖，则50g水中最多可溶解102g蔗糖，所得蔗糖溶液的质量是：102g+50g=152g，选项错误，符合题意；
B、溶解时，可用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，选项正确，不符合题意；
C、由图可知，蔗糖的溶解度随温度的升高而增加，加热后，蔗糖的溶解度增加，烧杯底部未溶解的蔗糖继续溶解，溶质质量增加，溶质质量分数增大，选项正确，不符合题意；
D、静置4~5 天后，温度恢复至室温20℃，20℃时，蔗糖的溶解度为204g，则室温下，50g水中最多可溶解102g蔗糖，则结晶出的蔗糖晶体的质量是：120g-102g=18g，选项正确，不符合题意。
故选A。
9. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是
A. E点对应的物质可能是K2CO3
B. B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化
C. D点对应的物质很不稳定，容易分解
D. C点对应的物质可以使干燥的紫色石蕊试纸变红
【答案】D
【解析】
【详解】A、E点对应的物质中碳元素的化合物为+4价，属于盐，对应的物质可能是K2CO3，故说法正确；
B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2价，为一氧化碳；C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳；B点对应的物质与C点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故说法正确；
C、D点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定，容易分解成二氧化碳和水，故说法正确；
D、C点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2价，为二氧化碳，由于二氧化碳和水会发生反应，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，不能使干燥的紫色石蕊试纸变红，仍然为紫色，故说法错误。
故选D。
10. 下列各组物质在pH=12的溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A. K2SO4、KOH、NaNO3、NaClB. NaNO3、NH4Cl、K2SO4、Ba（NO3）2
C. Na2CO3、Ca（NO3）2、BaCl2、KClD. CaCl2、Na2SO4、FeCl3、NaNO3
【答案】A
【解析】
【分析】pH为12的溶液显碱性，碱性溶液中含有大量的OH-。
【详解】A、几种物质间不反应，可以共存，且溶液呈无色，故A正确；
B、氯化铵和氢氧根离子能反应生成氨气；硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，不能共存，故B错误；
C、碳酸钠和硝酸钙、氯化钡均能反应生成沉淀，不能共存，故C错误；
D、氯化铁溶液为黄色，故D错误。
故选A。
11. 无土栽培营养液的成分表如图。下列说法正确的是
A. 只有磷酸二氢钾(KH2PO4)属于复合肥B. 化肥中的氮、磷、钾指的是原子
C. 磷酸二氢钾和硫酸铜的质量分数相同D. 硝酸钾在溶液中微观表征应为b
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝酸钾和磷酸二氢钾都含有氮磷钾三种元素中的两种，都属于复合肥，选项错误；
B、化肥中的氮磷钾指的是元素，不是原子，选项错误；
C、由表中信息可知，营养液中磷酸二氢钾含量是1g，硫酸铜含量是1mg，两者质量分数不同，选项错误；
D、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，硝酸钾溶液中存在钾离子、硝酸根离子和水分子，且钾离子和硝酸根离子的个数比为1：1，所以硝酸钾在溶液中微观表征应为b，选项正确；
故选D。
12. 用下图装置测定空气中氧气的含量。量筒中先装入一定量的水，再将装有足量潮湿铁粉的矿泉水瓶（有效容积为345mL）旋紧瓶盖放入其中，观察瓶子不再变瘪，记录反应前后数据如图所示。下列说法不正确的是
A. 矿泉水瓶需气密性好
B. 实验原理为铁生锈消耗氧气，使瓶内压强减小
C. 实验测得氧气体积分数约为20.9%
D. 铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大
【答案】D
【解析】
【详解】A、为了减小实验误差，矿泉水瓶需气密性好，防止瓶外的空气进入或瓶内的空气逸出，造成实验误差，故选项说法正确；
B、铁生锈实际上是铁与氧气和水等发生复杂的化学反应的过程，实验是利用铁生锈原理，消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小，瓶内气体体积减少量即为氧气含量，故选项说法正确；
C、实验测得氧气体积分数为：，故选项说法正确；
D、瓶内空气中的氧气含量是固定的，铁粉应过量，保证完全消耗瓶内氧气，当氧气消耗完后，剩余铁粉不再发生反应，氧气体积分数不再变化，所以并不是铁粉用量越多，测得的氧气体积分数越大，故选项说法不正确。
故选：D。
13. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
详解】A、淀粉遇碘变蓝色，将土豆切开，向切口处滴加几滴碘酒，若变蓝色，可检验土豆中含有淀粉，故A正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出二氧化锰，再对滤液进行蒸发结晶，分离出氯化钾，故B错误；
C、MgSO4、Na2SO4溶液均能与Ba(OH)2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红，所以用酚酞无法验证是否存在碳酸钠，故D错误。
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
二、填空题（本大题包括3小题，共30分。）
14. 《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚一点，大如麻菽，着物则火发……”。
（1）“阳燧”为铜锡合金所制，它与纯铜相比，性能的区别是______。
A. 硬度更大B. 熔点更高C. 耐腐蚀性更好
（2）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：，则X的化学式是_______。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的_______性。
（3）“阳燧”取火的原理是_______。“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为_______。
【答案】（1）AC （2） ①. CuO ②. 还原
（3） ①. 使温度达到可燃物的着火点 ②. 热能
【解析】
【小问1详解】
阳燧”为铜锡合金所制，属于金属材料；它与纯铜相比，硬度更大、耐磨性更好、熔点更低；故选
AC；
【小问2详解】
由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，反应后3个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，则2个X分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个X分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则X的化学式是CuO；
【小问3详解】
“阳燧”取火的原理是通过聚焦使温度升高，使温度达到了可燃物的着火点，“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为热能。
15. 金属是现代社会广泛使用的材料。
（1）人类活动和使用金属大致的历史年代如图所示。
金属使用的历史年代大致由_______决定。铜是人类使用较早的金属。我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的_______性。
（2）《淮南万毕术》提到“曾青得铁则化为铜”，观察其反应的微观示意图写出实际参加反应的微粒是_______。
（3）金属铁在生活中应用最广泛，但铁制品使用过程易生锈。下图中试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀。
①由试管A、C中的现象可知，铁的锈蚀与_______（填化学式）有关。
②由试管C、D中的现象可以得出的结论是：_______存在可加速锈蚀。
（4）某铜银合金废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属Zn，充分反应后过滤得到滤液和滤渣。下列说法正确的是______。
A. 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Zn（NO3）2
B. 所得滤渣的质量一定大于加入的Zn的质量
C. 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色
D. 若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，则滤液中一定含有的金属离子是Ag+、Cu2+、Zn2+
【答案】（1） ①. 金属的活动性 ②. 导电（或良好的导电）
（2）Fe、Cu2+ （3） ①. H2O ②. 食盐 （4）ACD
【解析】
【小问1详解】
由图可知，金属使用的历史年代大致由金属的活动性决定，金属活动性越强，使用的一般越晚；
我国5G基站供电系统多用铜作导线，这是利用了铜的导电性；
【小问2详解】
“曾青得铁则化为铜”发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，由图可知，实际参加的反应为铁原子和铜离子反应生成亚铁离子和铜原子，硫酸根离子没有参与反应，故填：Fe、Cu2+；
【小问3详解】
①试管A中铁钉只与氧气接触，不生锈，试管C中铁钉与氧气和水接触，生锈，由试管A、C中的现象可知，铁的锈蚀与H2O有关；
②试管C中未加食盐，试管D中加入了食盐，其它因素相同，试管C中铁钉明显锈蚀，试管D中铁钉严重锈蚀，说明食盐存在可加速锈蚀；
【小问4详解】
金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
A、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，故滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有硝酸锌，符合题意；
B、锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，锌与硝酸铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，固体增加的质量与减少的质量情况未知，故所得滤渣的质量不一定大于加入锌的质量，不符合题意；
C、若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，则滤液一定是无色，符合题意；
D、若向滤液中加入稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中含硝酸银，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，则硝酸铜没有参与反应，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，则滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜、硝酸银，则滤液中一定含有的金属离子是：Ag+、Cu2+、Zn2+，符合题意。
故选ACD。
16. “波尔多液”是农业上应用历史最长的一 种杀菌剂。化工厂常利用废弃铜料(只含有铜和一定量的铁)和石灰石制备“波尔多液”，流程如下图所示，请回答下列问题。
（1）反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是______________。
（2）反应器2中发生反应的化学方程式是__________________。
（3）反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品，原因是____________(请用文字来表述)。
（4）废液A中溶质有___________________。
【答案】（1）增大接触面积，便于物质充分反应
（2）
（3）铁和稀硫酸，硫酸铜会反应
（4）硫酸亚铁和硫酸
【解析】
【小问1详解】
反应器1中将硫酸以喷淋方式注入的目的是增大接触面积，便于物质充分反应。
【小问2详解】
反应器2中发生反应为铜和氧气反应生成氧化铜，对应的化学方程式是。
【小问3详解】
铁会与稀硫酸，硫酸铜发生反应，所以反应器3和反应器4的内壁均不能为铁制品。
【小问4详解】
反应器1中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中溶质有硫酸亚铁和过量的硫酸。
三、实验题（本大题包括2小题，共22分。）
17. 某化学兴趣小组同学以“氢氧化钠的性质和用途”为主题开展项目式学习。
【任务一】氢氧化钠的性质
甲同学用如图实验验证氢氧化钠的性质。
（1）实验中观察到的现象是______；有同学认为该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，需要再做一个补充实验，请在虚线框中画出补充实验的设计图_______。
（2）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式_______。
【任务二】氢氧化钠的用途
氢氧化钠溶液可以用于“捕捉”CO2，乙同学通过下列反应流程，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存利用。
（3）物质Y的化学式为_____________。
（4）“颗粒反应室”中反应的化学方程式为_____________。
【答案】（1） ①. 试管内液面上升 ②.
（2）
（3）CaCO3 （4）
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，试管内气体减少，压强减小，能观察到试管内液面上升；该实验不能直接证明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为二氧化碳能溶于水，可能是二氧化碳溶解后，压强减小，使液面上升，需要作对比实验，再取一个收集满二氧化碳的试管倒扣在水中，如图：
【小问2详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
【小问3详解】
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，故Y为CaCO3；
【小问4详解】
“颗粒反应室”中反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
18. 2024年2月29日，国家自然科学基金委员会发布2023年度“中国科学十大进展”，中国科学院遗传发育所“农作物耐盐碱机制解析及应用”成果入选。某盐碱地的土壤中含有的可溶性盐是KCl、CaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或多种，某项目化研究小组的同学利用该地土壤的浸出液进行了以下探究。（提示：把土壤样品用水充分浸泡后过滤，所得滤液即为“浸出液”。
【实验验证】
（1）请完善下面表格。
【反思评价】
（2）同学们讨论后发现，如果实验②是直接往土壤浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4，理由是_______（请用化学方程式解释）。
【拓展应用】
（3）经测定，该地土壤的浸出液的pH为8，同学们对当地农民施肥给出了建议，在施用氮肥中，不宜选择含铵根的氮肥，其原因是_______。
【答案】（1） ①. 气泡 ②. 氯化钙##CaCl2 ③. 白色沉淀 ④. 氯化钾##KCl
（2）
（3）该地土壤的浸出液的pH为8，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效
【解析】
【小问1详解】
①碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，故取少量浸出液于试管中，滴加足量稀硝酸，产生气泡，说明浸出液中含有碳酸钠，且足量的稀硝酸能将碳酸钠除尽，不能滴加稀盐酸，因为会引入氯离子，影响氯化钾的检验，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，不能共存，故浸出液中没有氯化钙；
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，故现象是产生白色沉淀，说明浸出液中含有硫酸钠，且足量的硝酸钡能将硫酸钠除尽；
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，产生白色沉淀，说明浸出液中含有氯化钾；
【小问2详解】
如果实验②是直接往土壤的浸出液中滴加足量硝酸钡溶液，则无法确定浸出液中含有Na2SO4 ，因为浸出液中含有碳酸钠，碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，也能产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
该地土壤的浸出液的 pH 为8，pH＞7，显碱性，含铵根的氮肥能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，故不宜选择含铵根的氮肥。
四、计算题（本大题包括1小题，共9分。）
19. 氯化钠是一种重要化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到42.7g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
请计算：
（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是____________g。
（2）氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？
（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）0.2 （2）解：设生成氢氧化钠的质量是x，原氯化钠溶液中溶质质量为y，生成氯气的质量是z
答：氢氧化钠的质量为8g；
（3）
×100％ =23.4%
答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数23.4%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.2g；
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
见答案。选项
实验目的
主要实验操作
A
检验土豆中含有淀粉
将土豆切开，向切口处滴加几滴碘水
B
分离KCl和MnO2的混合物
溶解，过滤，洗涤，干燥
C
除去Na2SO4溶液中少量的MgSO4
加入Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀，过滤
D
检验氢氧化钠溶液是否变质
取少量样品于试管中，滴加几滴酚酞，观察现象
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量浸出液于试管中，滴加足量稀硝酸；
产生_______。
浸出液中含有Na2CO3，没有_______。
②在上述反应后的溶液中继续滴加足量硝酸钡溶液，充分反应后过滤；
产生_______。
浸出液中含有Na2SO4；
③取上述实验过滤后的滤液于另一支试管中，滴加适量硝酸银溶液。
产生白色沉淀
浸出液中含有_______。
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