[化学]山东省枣庄市山亭区2024年第二次初中学业水平模拟考试试卷(解析版)

这是一份[化学]山东省枣庄市山亭区2024年第二次初中学业水平模拟考试试卷(解析版)，共19页。试卷主要包含了05， 斗转星移，大自然美丽而神奇， 垃圾是一种“放错地方的资源”， 碳化硅，87g， “人生在勤，勤则不匮等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为单项选择题，共39分；第Ⅱ卷为非选择题，共61分。全卷共8页，满分100分。考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 O-16 C-12 Fe-56 Na-23 Mg-24
第I卷（选择题共39分）
一、选择题（本题共13小题，每题3分，共39分。每题的四个选项中只有一项是符合题目要求的。）
1. 斗转星移，大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是（ ）
A. 冰雪消融B. 落叶腐烂C. 铁钉锈蚀 D. 火山爆燃
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰雪消融过程中只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、落叶腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、铁钉锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；
D、火山爆燃过程中有新物质生成，属于化学变化；
BCD发生的是化学变化，A发生的是物理变化，A与BCD有本质的区别。
故选A。
2. 垃圾是一种“放错地方的资源”。旧书投入的垃圾箱对应的标志是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，旧书属于可回收物，故A正确；
B、厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物，故B错误；
C、有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等，故C错误；
D、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，故D错误；
故选：A。
3. 碳化硅（SiC）是一种重要的半导体材料，它属于（ ）
A. 混合物B. 化合物C. 单质D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，选项错误；
B、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，选项正确；
C、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，选项错误；
D、由化学式可知，碳化硅是碳元素与硅元素组成的纯净物，属于化合物，但其中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误；
故选B。
4. 正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是（ ）
A. O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气
B. 中“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价
C. 地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlO
D. Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、O2、SO2、CO2三种物质均是由一种物质组成的，属于纯净物，O2中含有氧气，SO2、CO2中均不含有氧气，只能说三种物质中均含有氧元素，故A说法错误；
B、中的“2”表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，故B说法错误；
C、地壳中元素含量最高的金属元素（铝元素）和非金属元素（氧元素）组成的物质为氧化铝，铝元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铝的化学式是Al2O3，故C说法错误；
D、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数相同，都属于铁元素；三种粒子的原子核的结构完全相同，不同的是核外的电子数，电子的质量与质子和中子相比很小，可以忽略不计，所以三者的质量几乎相等，故D说法正确；
故选：D。
5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是（ ）
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；
故选D。
6. 2023年5月8日，第二架东航C919国产大飞机开始试飞。大飞机使用了各种化学材料，包括钛合金。如图为钛元素的原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A. 若如图为钛原子，那么最外层电子数为2
B. 钛元素在元素周期表中位于第四周期
C. 钛原子在化学变化中容易失去电子
D. 钛原子的相对原子质量是48.87g
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，该原子最外层电子数为2，该选项说法正确；
B、元素周期数=原子的核外电子层数，由图可知，钛原子核外有4个电子层，则钛元素在元素周期表中位于第四周期，该选项说法正确；
C、钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失去电子，该选项说法正确；
D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。
故选D。
7. “人生在勤，勤则不匮。”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃气燃烧放出热量，所以可用燃气灶炒菜，故A正确；
B、液氯具有杀菌消毒作用，所以可用液氯处理自来水厂的水，故B正确；
C、花田施用草木灰，是因为草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾能提供植物需要的钾元素，故C错误；
D、熟石灰显碱性能中和土壤中的酸性物质，因此可用于调节土壤的酸碱性，故D正确。
故选C。
8. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是（ ）
A. 地壳中元素含量B. 物质分类
C. 原子结构D. 反应类型
【答案】D
【解析】
【详解】A、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝的含量高于铁的含量，故A模型错误；
B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，由一种物质组成的是纯净物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，所以物质分为混合物和纯净物，纯净物可再分为化合物和单质，故B模型错误；
C、原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故C模型错误；
D、物质与氧发生的反应属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些反应是氧化反应，不是化合反应，如甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有些反应是化合反应不是氧化反应，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有些反应既是氧化反应，又是化合反应，如氢气与氧气燃烧后生成水，氧化反应和化合反应是交叉关系，故D模型正确；
故选：D
9. t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（ ）

A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C. 将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g
D. t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，该温度下，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，则烧杯①中溶解的溶质是氯化钾，说法正确；
B、烧杯②经充分搅拌后烧杯底有未溶解的固体，烧杯②中的上层清液属于饱和溶液，说法正确；
C、将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，设加水的质量为，稀释前后，溶质的质量不变，由溶解度曲线可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度为25g，，，需加水150g，说法正确；
D、t1℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，氯化钾会溶解，硝酸钾也会溶解，烧杯中没有剩余固体，说法错误；
答案：D。
10. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（ ）

A. 向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液
C. 向等质量的Mg和Zn中，分别加入过量的稀盐酸
D. 向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确；
B、向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加NaOH溶液，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加氢氧化钠溶液，pH大于7，故选项图像正确；
C、镁比锌活泼，相同反应时间内镁反应放出氢气的质量比锌大，根据反应和可知， 等质量的两种金属加入过量稀盐酸，产生氢气的质量应镁大于锌，图中错误；
D、向Na2CO3和NaOH混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，盐酸先跟氢氧化钠发生中和反应，无气体生成 ，后和碳酸钠溶液反应，有气体二氧化碳产生，选项图像正确。
故选：C。
11. 下列离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、该组中的四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，能够在同一溶液中大量共存，选项正确；
B、该组离子中的氢离子与碳酸根离子在溶液中结合生成二氧化碳和水，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
C、该组离子中的钙离子与碳酸根离子在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误；
D、该组离子中的铁离子与氢氧根离子在溶液中结合生成氢氧化铁沉淀，所以该组离子不能在同一溶液中大量共存，选项错误，故选A。
12. 利用物质的性质可以进行多方面应用。下列实验操作中（括号内为待检测物质或杂质），能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A. 四氧化三铁和氧化铜都是黑色固体，通过观察颜色的方法无法鉴别两种物质，不能达到实验目的，此选项不符合题意；
B. CO2能与澄清石灰水反应，用澄清石灰水吸收O2和CO2的混合物时，CO2被吸收，由于O2不能与澄清石灰水反应，O2不能吸收，最终得到O2，不能得到CO2，不能达到实验目的，此选项不符合题意；
C. CaCl2能溶于水，CaCO3难溶于水，用溶解、过滤、蒸发的方法可除去CaCO3，得到CaCl2固体，能达到实验目的，此选项符合题意；
D. H2和CH4的燃烧产物都是水，点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察到烧杯内壁都有水雾出现，不能鉴别H2和CH4，不能达到实验目的，此选项不符合题意。
故选C。
13. 为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是（ ）

A. 通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序
B. 实验②中发生的反应是：
C. 实验①中溶液质量逐渐增大
D. 实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A、①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe>Cu，银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu>Ag，可得出活动性Fe>Cu>Ag，正确；
B、实验②银的活动性比铜弱，银和硫酸铜不能发生反应，错误；
C、实验①中，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，溶质质量减少，溶剂水的质量不变，则溶液质量逐渐减少直至不再发生反应，错误；
D、实验①生成的是硫酸亚铁，溶液由蓝色变为浅绿色，错误；
故选A。
第Ⅱ卷（非选择题共61分）
注意：请将正确答案填写到答题卡上。
二、非选择题（本题共6小题，共61分）
【化学与社会】
14. 化学不仅能指导我们健康生活，也能助力粮食安全
（1）小丽设计了一份午餐食谱：米饭、清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤。从营养均衡的角度分析，你认为还需要补充的食物是______（填序号，下同）。
A. 素炒西兰花B. 牛奶C. 排骨汤D. 小米粥
（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”指的是______。
A. 硒原子B. 硒单质C. 硒元素
（3）某地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下表。该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是______。
（4）农业上常用氯化钠溶液选种，若要配制100kg溶质质量分数是15%的氯化钠溶液用于选种，则需要氯化钠固体的质量是______kg。
（5）小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称”软骨病"，可施加下列哪一种化肥______。
A. KNO3B. CO（NH2）2
C. NH4HCO3D. NH4H2PO4
【答案】（1）A （2）C （3）萝卜 （4）15 （5）A
【解析】（1）人体所需六大营养元素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，清蒸鲈鱼、红烧肉、鸡蛋汤中含有油脂、蛋白质、无机盐和水，可知食物中缺少维生素；
A、素炒西兰花中富含维生素，符合题意；
B、牛奶中富含蛋白质，不符合题意；
C、排骨汤中富含蛋白质，不符合题意；
D、小米粥中富含糖类，不符合题意；
故选：A；
（2）“杂交水稻之父”袁隆平培育出的某种水稻中富含硒，这里的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关，故选：C；
（3）茶树、油菜、小麦等适宜在酸性或中性的环境中生长，萝卜（pH7.2～7.5）适宜在弱碱性的土壤中生长，故该地区某农田土壤为弱碱性，则该农田比较适合种植的下列农作物是萝卜；
（4）配制100kg溶质质量分数是15%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量是100kg×15%=15kg；
（5）钾元素能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故小麦生长中出现部分倒伏现象，俗称“软骨病”，可施加含有钾元素的化肥；
A、KNO3中含有钾元素，符合题意；
B、CO（NH2）2中不含有钾元素，不符合题意；
C、NH4HCO3中不含有钾元素，不符合题意；
D、NH4H2PO4中不含有钾元素，不符合题意；
故选：A。
【古文化中的化学】
15. 《梦溪笔谈·阳燧照物》记载：“阳燧面洼，向日照之，光皆聚向内，离镜一二寸，光聚一点，大如麻菽，着物则火发……”。
（1）“阳燧”为铜锡合金所制，属于___________材料。它与纯铜相比，性能的区别是___________。
a．硬度更大 b．熔点更高 c．耐磨性更好
（2）古人将孔雀石和木炭混合，经高温煅烧得到粗铜，精炼后再熔合一定比例的锡、铅等调节性能。孔雀石主要成分高温下发生反应：Cu2(OH)2CO32X+H2O↑+CO2↑，则X的化学式是___________。利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的___________性。
（3）“阳燧”取火的原理是___________。“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为___________。
【答案】（1）①. 金属 ②. ac
（2）①. CuO ②. 还原
（3）①. 使温度达到了可燃物的着火点 ②. 热
【解析】（1）“阳燧”为铜锡合金所制，属于金属材料；它与纯铜相比，硬度更大、耐磨性更好、熔点更低，故选：ac；
（2）由反应的芐方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，反应后3个氧原子、2个氢原子、1个氧原子，则2个X分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个X分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则X的化学式是CuO；利用木炭与X反应得到铜，体现了木炭的还原性；
（3）“阳燧”取火的原理是使温度达到了可燃物的着火点，“火发”过程中，可燃物中的化学能转化为热能。
【科普阅读】
16. 稀土元素是指元素周期表中B族的钪（Se）、钇（Y）以及铜系元素。这些元素的氧化物都不溶于水，外形像泥土，而且又稀少，因而人们喜欢称它们为“稀土元素”。稀土元素的化学性质较为活泼，著与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被称作当代的“工业味精”稀土元素的镧（La）、铈（Ce）、镨（Pr），钕（Nd）在元素周期表中的位置如图所示。
稀土元素的化合物还是生产特种玻璃和陶瓷的重要原料。如将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材。在铜铁、铸铁和合盒中加入少量稀土能大大改善性能；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料；稀土元素可以提高植物的叶绿素含量，增强光合作用，促进根系发育，增加根系对养分吸收；稀土还能促进种子萌发，提高种子发芽率，促进幼苗生长，甚至还具有使某些作物增强抗病、抗寒、抗旱的能力。
（1）从材料中可得出，稀土元素的化学性质______。
（2）铈元素的质子数是______。
（3）CeO2是汽车尾气净化器中的关键催化剂，CeO2读作______。
（4）稀土及其化合物具有的用途有______（填字母）。
A. 制成低散射、高折射的光学玻璃B. 制作发光材料、激光材料
C. 制作电缆D. 制作高选择性的催化剂
【答案】（1）较为活泼 （2）58 （3）二氧化铈 （4）ABD
【解析】（1）根据材料中信息：稀土元素的化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功能多样、用途广泛的新型材料，则说明稀土元素的化学性质较为活泼；
（2）根据镧元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则镧原子序数为57，在原子中，原子序数=质子数，则镧的质子数为57；
（3）根据化学式的读法，从后往前读，原子个数不能漏，则CeO2读作二氧化铈；
（4）由题干中的材料可知将三氧化二铈（Ce2O3）加入玻璃中，可制成低散射、高折射的光学玻璃，用于生产精密的光学器材；用稀土制作的催化剂，具有活性高、选择性好，抗重金属中毒能力强的优点；稀土氧化物是重要的发光材料激光材料，故选：ABD。
【基础实验与跨学科实践】
17. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践。根据下图回答问题。
【任务一】实验室制取气体
（1）仪器a的名称是______。
（2）实验室选择装置A制取氧气的化学反应方程式：______，用E装置收集氧气，当观察到______时，开始收集。
（3）若用AFC装置制取并收集干燥的CO2气体，F中应盛放的液体为：______，制取CO2气体的方程式：______。
（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，选用的发生装置是______（填标号）。
【任务二】
（5）探究燃烧条件
【任务三】跨学科实践活动
兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动。
（6）自制净水器：如图，净水流程依标号顺序进行。
吸附剂为活性炭，因其具有______结构。
（7）水质检测：TDS值是水质的-项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图，净化后的水质纯度为______。
【答案】（1）试管
（2）①. ②. 有连续均匀的气泡冒出
（3）①. 浓硫酸 ②.
（4）B
（5）①. 白磷燃烧，红磷不燃烧 ②. 向上移动铂丝
（6）疏松多孔
（7）一般
【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是试管；
（2）实验室选择装置A制取氧气，A装置为固液不加热型装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，化学反应方程式：；用E装置收集氧气，当观察到导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集；
（3）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，干燥二氧化碳用浓硫酸，故F中盛放浓硫酸；反应的化学方程式为；
（4）实验室常用加热碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）和醋酸钠固体制取甲烷气体，反应物为固体，需要加热，选用的发生装置是B；
（5）铂丝插入H2O2溶液，产生氧气，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；若安全管内液面上升太快，可向上移动铂丝，使产生氧气的速率减慢，压强减小；
（6）活性炭具有疏松多孔的结构，故具有吸附性；
（7）某水样经自制净水器净化后的TDS值为159，则净化后的水质纯度为一般。
【科学探究与项目化实践活动】
18. 化学兴趣小组以自制“自热火锅发热剂”为项目进行学习，请你一起参与：
任务一】“解密原理”——研究发热原理
资料：
①某品牌自热火锅发热剂主要成分氧化钙、铝粒、碳酸钠；
②铝能与氢氧化钠溶液反应：；
③碳酸钠与氢氧化钙溶液作用是吸热反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。
④碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体混合物，能吸收水分和二氧化碳气体。
问题1：生石灰与水作用是放热反应，为什么在该发热剂中还要放铝粒呢？
兴趣小组设计实验方案如下：取某品牌自热火锅包装为实验容器，其结构如图1，外锅放入50g发热包，并加200mL水至水位线，食材锅内加300mL水，测量食材锅内水温变化（锅盖始终盖着）。然后换成50g生石灰，重做一遍。测定时间范围是0-36min，实验数据如图2。
（1）写出发热包加水后，有碳酸钠参与反应的化学方程式_______。
（2）结合图2分析可知：发热剂中加入铝粉的作用是_______。
【任务二】“计算配比”——计算原料配比
问题2：如何测定碳酸钠的质量呢？
兴趣小组利用图3所示装置进行实验，称取5.0g发热粉进行反应，反应结束后干燥管1增重0.33g。
（3）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是_______。
（4）计算5.0g发热粉中碳酸钠的质量_______（保留三位有效数字）。
在老师的帮助下，计算确定发热粉中氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比约为1:1:2。
【任务三】“制发热包”——制作产品标签
（5）兴趣小组同学按照氧化钙、铝粒、碳酸钠三种物质的质量比1:1:2配制发热粉，并在发热包外包装袋上贴上产品标签，请你将标签信息补充完整：
（6）能否将上述实验中的稀硫酸换成稀盐酸，并说明理由_______。
（7）干燥管2中碱石灰的作用是_______。
（8）餐后，外锅内残余物能否直接丢弃，并说明原因_______。
【答案】（1）
（2）提高温度（合理即可）
（3）使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收
（4）干燥管1增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为0.33g
解：设5.0g发热粉中碳酸钠的质量为x
x=0.795g
答：5.0g发热粉中碳酸钠的质量为0.795g
（5）使用时要远离明火，严禁密闭场所中使用
（6）不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，会影响实验结果
（7）防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1
（8）不能，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，会污染环境
【解析】（1）发热包加水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故有碳酸钠参与反应的化学方程式为：；
（2）由图可知，相同条件下，生石灰产生的温度较低，无法起到加热的作用，而发热剂产生的温度较高，故发热剂中加入铝粉的作用是：提高温度；
（3）待锥形瓶内无气泡产生时，通入氮气的目的是：使反应生成的二氧化碳全部被干燥管1吸收；
（4）见答案；
（5）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝、氢氧化钠和水反应生成NaAlO2和氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故注意事项为：使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用；
（6）盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被碱石灰吸收，故上述实验中的稀硫酸不能换成稀盐酸，防止影响实验；
（7）干燥管2中碱石灰的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入干燥管1，影响实验结果；
（8）餐后，外锅内残余物中可能含氢氧化钠等碱性物质，故不能直接丢弃，防止污染环境。
【工业生产综合应用】
19. 轻质碳酸钙是一种白色细腻粉末，广泛应用于多个领域（如1图）。碳化法制备轻质碳酸钙的流程如题2图。
（1）轻质碳酸钙在______领域应用最广泛。
（2）不同温度下煅烧石灰石的烧失率（×100%）随时间变化如3图，可知最佳煅烧温度和时间为______℃和______h。
（3）请写出“消化”的化学反应方程式______。“碳化”时若pH太低，会发生副反应CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，将导致轻质碳酸钙的产率偏______（填“低”或“高”）。
（4）充分煅烧1000kg石灰石至反应完全，剩余质量为575kg，计算该石灰石中碳酸钙的质量分数？（写计算过程，结果保留至0.1%）。
【答案】（1）建筑材料
（2）①. 950 ②. 5
（3）①. ②. 低
（4）根据质量守恒定律产生二氧化碳的质量为：1000kg-575kg=425kg
解：设该石灰石中碳酸钙的质量为x
x=965.9kg
碳酸钙的质量分数为：100%≈96.6%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为96.6%。
【解析】（1）由图可知，轻质碳酸钙29%用在建筑材料领域，故在建筑材料领域应用最广泛；
（2）由图可知，相同时间时温度为950℃的烧失率最高，且加热到5h时烧失率不再变化，所以可知最佳煅烧温度和时间为950℃和5h；
（3）“消化”：碳酸钙锻炼生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为；副反应的发生，造成产生的碳酸钙被消耗掉一部分，从而导致轻质碳酸钙的产率偏低；
（4）过程见答案。
选项
劳动项目
化学知识
A
用燃气灶炒菜
燃气燃烧放热
B
用液氯处理自来水厂的水
液氯具有杀菌消毒作用
C
花田施用草木灰（含K2CO3）
K2CO3溶液可使酚酞变红
D
用熟石灰调节土壤酸碱性
熟石灰能中和土壤中的酸性物质
选项
物质
目的
主要实验操作
A
四氧化三铁和氧化铜
鉴别
观察颜色
B
O2和CO2的混合物
分离
用澄清石灰水吸收
C
CaCl2（CaCO3）
除杂
溶解、过滤、蒸发
D
H2（CH4）
检验
点燃，火焰上方罩一干冷烧杯，观察
农作物
茶树
油菜
小麦
萝卜
土壤pH
5.0~5.5
5.8~6.7
6.0~7.0
72~7.5
用下图进行燃烧条件探究，铂丝插入H2O2溶液，立即产生O2
实验现象
结论或改进操作
观察到______
说明燃烧需要温度达到着火点
若安全管内液面上升太快
可______缓解压强增大
【品名】食品专用发热包
【主要成分】氧化钙、铝粒、碳酸钠
【净含量】50克
【使用方法】撕开塑料袋后加常温水发热
【贮存条件】存放于阴凉干燥处
【注意事项】_______