云南省弥勒一中2023-2024学年高二下学期期中检测化学试题

这是一份云南省弥勒一中2023-2024学年高二下学期期中检测化学试题，共19页。试卷主要包含了5Fe－56Cu－64，4kJ／ml，E＝436，54B．266，88等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第7页，第Ⅱ卷第7页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分）
1．从科技前沿到人类的日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂
B．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮氧化合物有关
C．造纸工业常用处理纸浆，利用了的漂白性
D．粒子直径为1nm～100nm的铁粉材料，不属于胶体
2．下列说法正确的是
A．放热反应在任何条件下都可以发生，吸热反应不加热就不能发生
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0
3．下列反应中的能量变化与图1一致的是
图1
A．盐酸与氢氧化钠的反应B．生石灰与水反应
C．铁与稀盐酸反应D．石灰石分解生成生石灰
4．已知铬基催化剂下丙烷生产丙烯相关主要反应有：
已知键能：E（C－H）＝413.4kJ／ml，E（H－H）＝436.0kJ／ml。C＝C的键能与C－C的键能相差约
kJ／ml。
A．537.54B．266.66C．268.77D．533.32
5．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价－类”二维图。铁元素的“价－类”二维图如图2所示，下列说法正确的是
图2
A．工业上用CO还原炼铁，该反应为置换反应
B．中铁元素为＋4价
C．要除去溶液中少量的，可加入适量铁粉并过滤
D．浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色
6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中通入气体出现白色沉淀：
B．过氧化钠与水反应：
C．室温下用稀溶解铜：
D．向饱和溶液中通入足量：
7．下列实验操作、现象与结论的对应关系均正确的是
8．下列有关配位键的分析错误的是
A．配位键，又称配位共价键，或简称配键，是一种特殊的共价键
B．当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键
C．成键的两原子间共享的两个电子是由两原子各提供一个
D．是键，以配位键结合形成的化合物称为配位化合物
9．结构是预测物质性质的重要依据。下列说法错误的是
A．电负性：Cl＞S＞PB．热稳定性：
C．第一电离能：N＞O＞CD．酸性：
10．下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去中的少量HCl：通过饱和溶液，收集气体
B．除去NaCl溶液中少量：加入过量，过滤
C．铁粉（铝粉）——加入过量的烧碱溶液，过滤、洗涤、干燥
D．固体（固体）：加热
11．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在一定条件下，2ml 与1ml 充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为
C．已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为
D．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s），则金刚石比石墨稳定
12．下列叙述错误的是
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、等气体
B．浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性
C．足量铜粉投入含2ml 的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4L
D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化
13．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如图3：
图3
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
14．科学家利用原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z组合成一种“超分子”，具有高效的催化性能，其结构如图4所示，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。下列说法错误的是
s图4
A．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物
B．简单离子半径：Z＜Y
C．Z与Y构成的某种化合物中含非极性共价键
D．ZW与水反应生成的反应中，ZW为还原剂
15．对于反应：，在不同条件下的化学反应速率最快的是
A．B．
C．D．
16．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，下列说法正确的是
A．装置甲溶液中的阴离子移向B极
B．装置乙中C极的电极反应式为
C．装置丙中电流由A→导线→D→电解质溶液→A
D．四种金属活动性由强到弱的顺序是B＞A＞D＞C
17．将盛有NO和混合气体20mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化（同温同压下），原混合气体中NO和的体积比是
A．1∶2B．5∶3C．3∶2D．2∶1
18．下列几组微粒的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）与空间结构都一致的是
①和②和③和④和⑤和
A．仅①②③B．仅④⑤C．仅①③④D．①②③④⑤
19．下列关于晶体结构和性质的叙述正确的是
A．的空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为
B．金属阳离子只能存在于离子晶体中
C．干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个
D．因为1ml Si晶体中含有2ml Si－Si键，所以1ml SiC晶体中也含有2ml Si－C键
20．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是
A．苯与液溴在催化条件下能反应，苯酚能与浓溴水反应
B．分子中O－H键的易断裂程度：3＞1＞2
C．甲醛和甲酸甲酯都能发生银镜反应
D．丙酮（）分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代
21．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．苯酚空气中显粉红色
B．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
C．向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，固体由白色变为黄色
D．向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成
22．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图5所示途径制备：
图5
下列说法正确的是
A．四氢二聚环戊二烯分子式为B．金刚烷的二氯代物有6种
C．二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物D．上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色
23．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如图6：
图6
下列说法不正确的是
A．X与互为顺反异构体B．X能使溴的溶液褪色
C．X与HBr反应有副产物生成D．Z分子中含有2个手性碳原子
24．在120℃时，某混合烃和过量在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A．和B．和C．和D．和
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（13分）
有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的药匙。结合已学的有机知识，完成下列各题。
（1）根据概念的内涵，辨析下列各组物质分别属于的物质类别：
①金刚石、石墨、②氕和氘③和④和
⑤和
其中属于同系物的是 ；同位素的是 ；同素异形体的是 ；同一物质的是；同分异构体的是 。
（2）篮烷的结构如图7所示：
图7
①篮烷的分子式为 ；
②篮烷的一氯代物有 种。
（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为 ，若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有 种。
（4）在有机化学分析中，根据反应物的性质和所得的产物，即可确定烯烃中双键的位置。
（A）
（B）
某有机物X的分子式为，经催化加氢后得到分子式为的饱和化合物，X可发生如图8所示变化：
图8
试写出有机物X的一种可能的结构简式： 。
26．（13分）
制备溴苯的实验装置如图9，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。
图9
已知：
（1）装置A加入了20mL苯，写出A中制备溴苯的化学反应方程式：
。
（2）盛放液溴的仪器名称为，冷凝管中的水应从口进入 （填“a”或“b”）。
（3）指出，在苯与液溴中加入铁粉发生反应的历程如下：，，，。关于该反应下列说法不正确的是 （填序号）。
A．该反应起催化作用的是
B．有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯
C．苯与溴发生有机反应的类型为取代反应
向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是
，也可使用 试纸更简便地证明上述结论。如果没有B装置，将A、C装置直接相连，你认为是否妥当？ （填“是”或“否”）。原因是 。
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10％ NaOH溶液洗，正确的操作顺序是 （填序号）。
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③
（6）最终得到产品12mL，本实验的产率是 。（结果保留整数）
27．（13分）
Ⅰ．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到（常温下为气态）和BN，如图10所示：
图10
请回答下列问题：
（1）由制备的化学方程式是 。
（2）在分子中，F－B－F的键角是 ，B原子的杂化轨道类型为 ，和过量NaF作用可生成，的立体结构为 。
Ⅱ．铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（3）基态核外电子排布式为 。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为 。
（5）某的晶胞如图11甲所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物。转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图乙所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为 。
图11
28．（13分）
新冠病毒和甲流肆虐全球期间，生活中一种常用的退烧药——布洛芬发挥着重要作用。布洛芬除具有降温作用外，还有抑制肺部炎症的双重作用。一种以A为原料制备布洛芬的合成路线如图12：
图12
已知：。
（1）布洛芬的分子式为 ，利用李比希元素定量分析法，对2.06g布洛芬进行测量，可生成的质量为 g。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）写出D中含氧官能团的名称： ，D中手性碳原子数为 。
（4）写出E的结构简式： 。写出其与银氨溶液反应的化学方程式：
。
（5）布洛芬的某种同系物X的分子式为，其符合下列条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③1ml X最多能与1ml NaOH溶液反应；
其中，核磁共振氢谱有5种吸收峰的同分异构体的结构简式为 。
（6）以化合物为原料，试根据所学知识经另一路线设计合成布洛芬，用流程图表示（已知：，无机试剂、有机溶剂任选）。
弥勒一中2023－2024学年下学期高二期中检测
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选均不得分）
【解析】
1．石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，高温条件下，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙和二氧化碳，与碳酸钠反应生成硅酸钠和二氧化碳，A正确。光化学烟雾、臭氧层空洞，酸雨的形成都与氮氧化合物有关，温室效应形成与二氧化碳有关，B错误。具有漂白性，用处理纸浆，利用了的漂白性，C正确。铁粉是单质，不属于胶体，D正确。
2．有些放热反应需要加热条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，但在高温条件下才能进行，有些吸热反应不需要加热也能进行，如与反应，A错误。化学反应的能量可转化为热能、光能、电能、机械能等，能量变化不一定只表现为热能，如可燃物的燃烧，化学能转化为热能和光能，B错误。有化学键断裂的过程不一定是化学变化，如离子化合物熔化时只有离子键断裂，没有化学键形成，C错误。焓变等于生成物、反应物的总焓之差，则生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，D正确。
3．反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应。盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应，A不满足题意。生石灰与水反应是放热反应，B不满足题意。铁与稀盐酸反应放热，C不满足题意。石灰石分解生成生石灰是吸热反应，D满足题意。
4．已知键能：E（C－H）＝413.4kJ/ml－，E（H－H）＝436.0kJ/ml，根据反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，结合反应有：8E（C－H）＋2E（C－C）−6E（C－H）−E（C＝C）−E（C－C）−E（H－H）＝2E（C－H）＋E（C－C）−E（C＝C）−E（H－H）＝2×413.4−436＋E（C－C）−E（C＝C）＝＋124.14kJ/ml，故得E（C－C）−E（C＝C）＝−266.66kJ/ml，故C＝C的键能与C－C的键能相差约266.66kJ/ml。
5．CO还原炼铁，不是置换反应，A错误。中铁元素化合价有＋2和＋3价，B错误。除去氯化亚铁中少量氯化铁加入铁粉发生反应，除去氯化铁，C正确。浊液露置于空气中，由白色变灰绿色，最后变为红褐色，D错误。
6．向溶液中通入气体出现白色沉淀的反应的离子方程式为，A错误。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠与足量水反应的离子方程式为，B错误。稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为，C错误。因相同温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，则向饱和溶液中通入足量时发生的离子反应为，D正确。
7．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，钝化是化学变化，A错误。该现象无法排除银离子的干扰，B错误。的氧化性强于，则与KI发生氧化还原反应生成，淀粉遇变蓝色，C正确。某溶液中先加KSCN溶液无现象，说明溶液中无；再向其中通氯气溶液变为血红色，说明通入后的溶液中有，则原溶液中含有，被氯气氧化产生，因此可证明该溶液中一定含有，无，D错误。
8．配位键是成键原子通过共用电子对形成的，属于共价键，但是一种特殊的共价键，A正确。当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键，配位键存在于不同原子之间，属于极性键，B正确。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子，C错误。配位键为单键，故属于键，以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，D正确。
9．一般来说，同周期从左到右，元素的电负性由小到大，A正确。非金属性：F＞O＞N，故简单氢化物稳定性由大到小的顺序为，B错误。第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，C正确。非金属性：Cl＞S＞P，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性由大到小的顺序为，D正确。
10．HCl与溶液能够反应生成二氧化碳气体，会引入新杂质，A错误。加入过量，可除去氯化钙，但引入新杂质，应再加入盐酸除杂，B错误。铁粉中含有铝粉，用过量烧碱将Al溶解，再过滤、洗涤、干燥得到铁粉，C正确。碳酸氢钠中含有碳酸钠，通过加热会使碳酸氢钠受热分解，变为杂质碳酸钠，D错误。
11．燃烧热是指1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为，A错误。不知道该条件下物质的状态，该反应是可逆反应，2ml 与1ml 充分反应后，实际消耗多少不得而知，所以无法写出热化学方程式，B错误。在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1ml 放出的热量是中和热，C正确。
12．浓硫酸具有吸水性同时也具有强氧化性，故能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、等气体，A正确。浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为，在此反应中浓硫酸中＋6价硫得电子降到二氧化硫中＋4价，表现了强氧化性，B正确。因铜不和稀硫酸反应，又浓硫酸随反应进行浓度会变稀，即足量铜粉投入含2ml 的浓硫酸中加热得到气体体积标准状况下小于22.4L，C错误。浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，D正确。
13．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确。操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确。操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确。苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确；故选B。
14．W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且W、X、Z分别位于不同周期，则W为H，X在第二周期，Z在第三周期，Z的原子半径在同周期元素中最大，则Z为Na，所以Y在第二周期；根据图中信息可知一个X原子能形成四根共价键，一个Y原子能形成两根共价键，且X、Y均在第二周期，所以X为C，Y为O。离子化合物由阴、阳离子构成的，一般情况下，活泼金属与非金属相互作用形成，经以上分析，能形成NaH、、三种离子化合物，A错误。Y是O，Z是Na元素，、核外电子排布相同，离子的核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：Z＜Y，B正确。Na与O两种元素可以构成氧化钠和过氧化钠，其中过氧化钠含非极性共价键，C正确。ZW即NaH与水反应生成即氢气的反应中，NaH为还原剂，水为氧化剂，D正确。
15．解析略
16．甲中金属A不断溶解，则A作负极，B为正极，乙中C的质量增加，则C为正极，B为负极，丙中A上有气体产生，则A为正极，D为负极。装置甲中，A为负极，B为正极，原电池工作时阴离子向负极移动，即移向A极，A错误。装置乙中，C为正极，正极发生还原反应，电极反应式为，B错误。丙中A上有气体产生，则A为正极，D为负极，因此电流方向为A→导线→D→电解质溶液→A，C正确。原电池装置中，负极金属活泼性强于正极，则四种金属活动性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C，D错误。
17．混合气体中的NO既不溶于水，也不与水反应，只有溶于水。
△V
31
x
，则。答案选B。
18．价层电子对互斥模型（VSEPR模型）与空间结构一致就是中心原子上的价层电子对数和中心原子上的孤电子对数相等。①的中心原子上的价层电子对数为4，中心原子上的孤电子对数为0，的中心原子上的价层电子对数为4，中心原子上的孤电子对数为0，符合题意；②的中心原子上的价层电子对数为2，中心原子上的孤电子对数为1，的中心原子上的价层电子对数为2，中心原子上的孤电子对数为1，符合题意；③的中心原子上的价层电子对数为2，中心原子上的孤电子对数为0，的中心原子上的价层电子对数为2，中心原子上的孤电子对数为0，符合题意；④的中心原子上的价层电子对数为2，中心原子上的孤电子对数为0，的中心原子上的价层电子对数为2，中心原子上的孤电子对数为0，符合题意；⑤的中心原子上的价层电子对数为3，中心原子上的孤电子对数为0，的中心原子上的价层电子对数为3，中心原子上的孤电子对数为0，符合题意；①②③④⑤均符合题意；故选D。
19．将中一个碘原子看成中心原子，另两个是与中心原子结合的原子，中心原子的价层电子对，所以中心原子的杂化方式为，价层电子对互斥模型（VSEPR模型）为正四面体形，中心原子上的孤电子对数为2，真实的空间构型为V形，A错误。金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以金属阳离子可能还存在于金属晶体中，B错误。干冰晶胞结构如图，每个分子周围等距且紧邻的分子个数＝3×8÷2＝12，C正确。SiC晶体中每个Si原子形成4个Si－C键，1ml SiC晶体中含有1ml Si原子，所以含有4ml Si－C键，D错误。
20．苯酚与浓溴水混合就能发生反应，说明含有－OH时，苯环上的氢原子更活泼，能说明上述观点，A不符合题意。醇－OH是－OH连在链烃基或苯环侧链上的，不能电离；酚－OH是－OH直接连在苯环上的－OH，能电离出氢离子，但酸性较弱；－COOH的酸性较强，即羧基中－OH更易电离，故说明－OH所连的位置不同导致化学性质不同，B不符合题意。甲醛和甲酸甲酯都能发生银镜反应，因为二者都含有醛基，与有机化合物分子中原子或原子团之间相互影响无关，C符合题意。丙酮（）分子中的氢原子因受到羰基的影响变得较活泼，易被卤素原子取代，而乙烷中的氢原子不易被卤素原子取代，D不符合题意。
21．苯酚空气中显粉红色是因为被空气中氧气氧化，A不选。向酸性溶液中滴加乙醇，酸性溶液被乙醇还原成三价铬离子，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，B不选。发生的离子反应为，无化合价变化，与氧化还原反应无关，C选。向新制的氢氧化铜中加入乙醛溶液，加热发生的反应为乙醛溶液与新制的氢氧化铜共热发生氧化反应生成乙酸钠、氧化亚铜砖红色沉淀和水，则颜色变化与氧化还原反应有关，D不选。
22．根据四氢二聚环戊二烯的键线式，其含有的碳原子数是10个，含有的H原子数是16，则其分子式是，A错误。金刚烷的二氯代物有如图所示共6种，、、、、、，B正确。二聚环戊二烯含有两个双键，若加成时只加成一个双键，有4种结构，若两个双键均被加成，有3种结构，所以最多有7种，C错误。四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误；答案为B。
23．X与互为顺反异构体，A正确。X中含有碳碳双键，故能使溴的溶液褪色，B正确。X是不对称烯烃，与HBr发生加成反应还可以生成，C正确。Z分子中含有的手性碳原子如图：，含有1个手性碳原子，D错误；选D。
24．假设混合烃的平均组成为，燃烧时发生反应，该状态下各选项反应物及其与氧气反应的生成物都是气态，要使反应前后压强不变，则反应前后化学计量数之和不变，即，计算得y＝4，故混合烃平均组成只要满足y＝4即可。无论和如何混合，都满足条件，A正确。和混合物平均组成y介于2、4之间，B错误。和混合物平均组成y介于4、6之间，C错误。和混合物平均组成y介于4、6之间，D错误。综上所述，答案为A。
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（除特殊标注外，每空1分，共13分）
（1）④②①③⑤
（2）①②4
（3）65
（4）或
【解析】
（1）同系物是通式相同、结构相似，分子组成上相差1个或若干个“”的有机物的互称，④为同系物。同位素是同种元素的不同核素，②符合题意。同素异形体是同种元素组成的不同性质的单质，①符合题意。③是同一种物质二氯甲烷。同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，⑤是丁烷的两种同分异构体。
（2）①根据篮烷的结构简式确定分子式为。
②其结构对称，有四种氢原子，所以其一氯代物有四种。
（3）根据该烷烃的碳架结构可知分子中氢原子分为6类，所以此烷烃的一溴代物有6种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则烷烃分子中相邻2个碳原子上各自去掉2个氢原子即得到炔烃，所以炔烃的结构简式为；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则烷烃分子中相邻2个碳原子上各自去掉1个氢原子即得到烯烃，则此烯烃的结构有5种。
（4）由信息可知，双键C上有H可氧化为－CHO，双键C上无H可氧化为酮，X的分子式为，经催化加氢后得到分子式为的饱和化合物，X中含2个碳碳双键，结合图中转化可知，X为或。
26．（除特殊标注外，每空1分，共13分）
（1）
（2）恒压分液漏斗a
（3）B
（4）有淡黄色沉淀生成蓝色石蕊否溴蒸气可以与水反应生成溴化氢，干扰检验
（5）b
（6）51%
【解析】
（1）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成。
（2）仪器为恒压分液漏斗；冷凝管的作用是冷凝回流反应物，使反应物充分利用；水逆流冷凝效果最好，则冷凝管中的水应从a口流入。
（3）该反应中液溴与Fe反应生成溴化铁，溴化铁先是参与了第一步反应，再后续反应中又重新生成，为该反应的催化剂，A正确。有水存在时溶于水电离生成和无法和反应，则无法进行后续反应生成溴苯，B错误。苯中氢原子被溴原子代替生成溴苯，所以为取代反应，C正确。
（4）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氢易溶于水电离出和，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀生成就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使蓝色石蕊试纸变红，就证明含有氢离子；B中盛放的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气；如果没有B，溴蒸气可以与水反应生成溴化氢，干扰检验。
（5）得到粗溴苯后，先水洗除去HBr，然后加入10% NaOH碱洗除去，再水洗除去NaBr，用干燥剂干燥除水蒸气，苯和溴苯互溶，最后蒸馏得到溴苯，所以正确的操作顺序是②④②③①。
（6）最终得到产品12mL，溴苯的实际生成的物质的量为，20mL无水苯的物质的量为，理论上生成的溴苯的物质的量等于苯的物质的量，则溴苯的产率为。
27．（除特殊标注外，每空2分，共13分）
（1）
（2）120°正四面体
（3）[Ar]或
（4）乙醇分子间存在氢键
（5）
【解析】
（1）由图可知与和反应即生成，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为。
（2）依据价层电子对互斥理论，的孤对电子对数，并且价层电子对数为3，所以分子为平面正三角形结构，键角为120°，杂化方式为；中心原子的孤对电子对数，其价层电子对数为4，所以其结构为正四面体。
（3）铁是26号，基态核外电子排布式为[Ar]或。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键；丙酮分子中无与电负性较大的O原子相连的H原子，不能形成氢键。
（5）a位置Fe：，b位置Fe：，N为1个，从图乙看出：Cu替代a位置Fe型产物的能量更低，将化学式由用铜替换为。
28．（除特殊标注外，每空1分，共13分）
（1）5.72
（2）取代反应
（3）酯基和醚键2
（4）
（5）9
（6）
【解析】
（1）根据布洛芬结构简式可知，其分子式：；2.06g布洛芬中碳元素含量：，1.56g C原子对应物质的量为0.13ml，即二氧化碳为0.13ml，对应质量：0.13ml×44g/ml＝5.72g。
（2）与在的催化作用下发生反应，生成C（）和HCl，则反应类型为取代反应。
（3）D为，含氧官能团的名称：酯基和醚键；D中，含O三元环中的碳原子都为手性碳原子，则手性碳原子数为2。
（5）布洛芬的某种同系物X的分子式为，①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应，即含有醛基，③1ml X最多能与1ml NaOH溶液反应，即取代基为、或－OH、或－OH、，取代基有邻间对三种位置，同分异构体数目共9种；其中，核磁共振氢谱有5种吸收峰的同分异构体的结构简式为。
（6）以为原料，根据所学知识经另一路线设计合成布洛芬，则把酮羰基先还原为醇羟基，再与HBr发生取代反应，所得溴代烃依据题给信息进行合成。流程图为
。
选项
实验操作
实验现象与结论
A
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解，常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
B
向样品溶液中先滴加过量的稀硝酸，再滴加溶液
滴加稀硝酸无现象，滴加溶液后出现白色沉淀，说明样品溶液中一定含有
C
将氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液由无色变为蓝色
氯气的氧化性强于碘单质
D
某溶液先加KSCN溶液无现象，再通氯气溶液变为血红色
该溶液中一定含有，
装置
甲
乙
丙
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
苯
溴
溴苯
相对分子质量
78
160
157
密度／
0.88
3.10
1.50
沸点／℃
80
59
156
水中溶解度
难溶
微溶
难溶
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
D
B
C
D
C
C
B
C
C
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
B
A
C
C
B
D
C
C
C
B
D
A