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云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试题(B1卷)（含答案）
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这是一份云南省昭通一中教研联盟2023-2024学年高二下学期期中质量检测化学试题(B1卷)（含答案），共16页。试卷主要包含了5 Cu-64， “致良知，知行合”， 下列性质的比较，正确的是， 下列化学用语表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题，共50分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A. 硫酸钠B. 二氧化氮C. 醋酸钾D. 氯水
2. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A. AB. BC. CD. D
3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A. 长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸
B. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化
C. 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为NaClO
D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料
4. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是
A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 液氧和煤油反应是放热反应
C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/ml
D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量
5. 下列说法错误的是
A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→3d→4s
B. 根据水沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
C. 少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理
D. 和个的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
6. “致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列性质的比较，正确的是
A. 电负性：SC. 热稳定性：D. 第一电离能大小：
8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C. 硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
9. 下列化学用语表示不正确的是
A. 电子云图：B. HCl中σ键电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型：D. 氮的基态原子轨道表示式：
10. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 工业上用氨的催化氧化制备NO
B. 以食盐、氨、二氧化碳为原料制取
C. 用铁与浓硫酸常温下反应制备
D. 工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅
11. 下列实验能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
12. 下列说法正确的是
A. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B. 冶铁时将铁矿石粉碎是为了改变化学反应速率
C. 平衡常数随压强的改变而改变
D. 使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
13. 已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法错误的是
A. 发生的反应为氧化还原反应
B. 刺激性气味的气体可能是氨气
C. 完全反应转移1ml电子
D. 反应中硫酸只表现出了酸性
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在溶液中：、、
B. 的溶液：、、、
C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
D. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
15. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏的过程如图所示：
下列说法正确的是
A. 属于盐类和纯净物
B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C. 过程I后溶液pH保持不变
D. 将10L上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
16. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B. 反应I中尾气可用溶液吸收再利用
C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D. 该条件下，物质的溶解性：
17. 某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A. 的配位数为12B. 该物质的化学式为
C. 与距离最近的是D. 将换为，则晶胞棱长将增大
18. 宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科最重要的核心素养，下列关于物质结构或性质及有关解释都不正确的是
A. 比HF沸点高是由于氢键数目多于1mlHF中
B. 在中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于的极性微弱
C. 键角：，是由于N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力大
D. 向溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶于水，溶液中、、的数目总和为
B. 时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于
C. ，当反应放热时，产生的分子数小于
D. 溴化铵水溶液中与离子数之和大于
20. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题，共50分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
21. 分析相关化学反应，并完成：
（1）一氯化碘(ICl)、三氯化碘()是卤素互化物，它们性质与卤素单质相似。
①与水反应的产物可能为___________、___________(填化学式)。
②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为___________，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)。
（2）Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为___________。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为___________。
（3）工业上利用和反应来制取单质
①配平下列化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和个数。___________
___________＋______________________＋___________＋___________＋
②在该反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，为___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
22. 完成下面两个实验：
（1）以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，获得的部分工艺流程如图1：
①焙烧过程会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为___________。
②“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的___________。
（2）如图2，处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定
图2
已知：、。
①处理后的废水中-2价硫元素的含量是___________mg/L。
②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为，使测得的-2价硫元素含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
（3）实验室用与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接图3各装置，顺序为A→___________。
②在点燃B处的酒精喷灯前，应进行的操作是___________，装置C的作用是___________。
23. 物质的性质与结构相关，试分析：
（1）比较分子中的C-Ga-C键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。
（2）下列物质酸性由大到小的顺序是___________(填序号)。
① ② ③
（3）乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________，(填“”或“”)。
（4）比较沸点高低：___________(填“>”或“<”)，并解释原因：___________。
24. “捕捉”是化学工作者重点研究的方向，试回答：
（1）已知： 。吸收时宜选用___________(填“低温”或“高温”)理由：___________、___________。(列举两点)
（2）可与反应，其反应原理为。在密闭容器中通入等物质的量的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强___________(填“>”“<”或“=”)；时y点：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
（3）航天员呼吸产生的还可以利用Bsch反应：代替Sabatier反应： 反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和1ml发生Bsch反应，测得容器内气压变化如图2所示。
①试解释容器内气压先增大后减小的原因：___________。
②计算该温度下Bsch反应中的转化率为___________，___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
昭通一中教研联盟2023～2024学年下学期高二年级期中质量检测
化学(B1卷) 答案
一、选择题(本大题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题，共50分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 否
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 还原性 ③. 还原产物
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②. 1：16
（2） ①. ②. 偏大
（3） ①. E→B→C→D ②. 检验D处出来的CO是否纯净 ③. 除掉未反应的CO气体中的
【23题答案】
【答案】（1） ①. > ②. 中Ga杂化，所以为平面结构，而中Ga为杂化，所以为四面体结构，故夹角较小
（2）③>①>② （3） ①. 乙二胺中的两个N提供孤电子对给、形成配位键 ②.
（4） ①. < ②. 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高
【24题答案】
【答案】（1） ①. 低温 ②. 低温有利的溶解或增大浓度，低温防止盐的分解 ③. 反应放热，低温有利于平衡右移吸收更多的
（2） ①. < ②. >
（3） ①. 该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子体积减少，压强减小 ②. 50% ③. 0.05A．大克鼎
B．唐陶文吏俑
C．九霄环佩木古琴
D．船纹铜提筒
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用食盐腌制白菜
NaCl具有调味、杀菌防腐作用
B
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
C
家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒
NaClO溶液呈碱性
D
用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
油脂在碱性条件下易水解
A
B
验证与水反应的能量变化
配制0.1NaCl溶液
C
D
除去胶体混有的NaCl溶液
引发红色喷泉
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取1mL0.1KI于试管中，加入5mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
向溶液中通入足量，然后再将产生气体导入溶液中
产生黑色沉淀
D
向10mL0.1ml/L溶液中滴入2mL0.1ml/L溶液，再加入2mL0.1ml/L溶液
开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5页，第II卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题，共50分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题(本大题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A. 硫酸钠B. 二氧化氮C. 醋酸钾D. 氯水
2. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是
A. AB. BC. CD. D
3. 建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A. 长期服用阿司匹林引起酸中毒，可以服用纯碱溶液中和酸
B. 水果罐头中添加维生素C作抗氧化剂，是因为维生素C难被氧化
C. 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为NaClO
D. 人人环保动起来，包装袋使用的材料聚乳酸属于可降解材料
4. 下列有关化学反应与能量的说法错误的是
A. 吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低
B. 液氧和煤油反应是放热反应
C. 碳生成一氧化碳的燃烧热是111kJ/ml
D. 氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量
5. 下列说法错误的是
A. 原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→3d→4s
B. 根据水沸点高于氟化氢，推断分子间氢键数目：
C. 少数基态原子的核外电子排布不遵循构造原理
D. 和个的中心原子的杂化轨道类型均为杂化
6. “致良知，知行合”。劳动有利于“知行合”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列性质的比较，正确的是
A. 电负性：S
8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
B. 稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜
C. 硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维
D. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
9. 下列化学用语表示不正确的是
A. 电子云图：B. HCl中σ键电子云轮廓图：
C. 的VSEPR模型：D. 氮的基态原子轨道表示式：
10. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A. 工业上用氨的催化氧化制备NO
B. 以食盐、氨、二氧化碳为原料制取
C. 用铁与浓硫酸常温下反应制备
D. 工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅
11. 下列实验能达到实验目的的是
A AB. BC. CD. D
12. 下列说法正确的是
A. 焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据
B. 冶铁时将铁矿石粉碎是为了改变化学反应速率
C. 平衡常数随压强的改变而改变
D. 使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
13. 已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法错误的是
A. 发生的反应为氧化还原反应
B. 刺激性气味的气体可能是氨气
C. 完全反应转移1ml电子
D. 反应中硫酸只表现出了酸性
14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 在溶液中：、、
B. 的溶液：、、、
C. 使甲基橙变红色的溶液：、、、
D. 与Al反应能放出的溶液中：、、、
15. 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏的过程如图所示：
下列说法正确的是
A. 属于盐类和纯净物
B. 过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C. 过程I后溶液pH保持不变
D. 将10L上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
16. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是
A. 用作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B. 反应I中尾气可用溶液吸收再利用
C. 反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D. 该条件下，物质的溶解性：
17. 某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A. 的配位数为12B. 该物质的化学式为
C. 与距离最近的是D. 将换为，则晶胞棱长将增大
18. 宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科最重要的核心素养，下列关于物质结构或性质及有关解释都不正确的是
A. 比HF沸点高是由于氢键数目多于1mlHF中
B. 在中的溶解度高于在水中的溶解度，是由于的极性微弱
C. 键角：，是由于N的电负性比P大，孤电子对对成键电子对的斥力大
D. 向溶液中加过量氨水生成是由于与的配位能力大于
19. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 溶于水，溶液中、、的数目总和为
B. 时，的醋酸溶液1L，溶液中含的数目小于
C. ，当反应放热时，产生的分子数小于
D. 溴化铵水溶液中与离子数之和大于
20. 下列实验操作、现象、结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
第II卷(非选择题，共50分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
21. 分析相关化学反应，并完成：
（1）一氯化碘(ICl)、三氯化碘()是卤素互化物，它们性质与卤素单质相似。
①与水反应的产物可能为___________、___________(填化学式)。
②ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为___________，该反应是否是氧化还原反应？___________(填“是”或“否”)。
（2）Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为___________。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为___________。
（3）工业上利用和反应来制取单质
①配平下列化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和个数。___________
___________＋______________________＋___________＋___________＋
②在该反应中体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，为___________(填“氧化产物”或“还原产物”)。
22. 完成下面两个实验：
（1）以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，获得的部分工艺流程如图1：
①焙烧过程会产生，用NaOH溶液吸收过量的离子方程式为___________。
②“过滤”得到的滤渣中含大量的。与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的___________。
（2）如图2，处理后的废水中残留-2价硫元素含量的测定
图2
已知：、。
①处理后的废水中-2价硫元素的含量是___________mg/L。
②加入溶液后，需控制溶液的pH为弱酸性。当溶液呈中性时，部分-2价硫元素被氧化为，使测得的-2价硫元素含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
（3）实验室用与CO反应来制取单质Fe。
①请按气流由左到右的方向连接图3各装置，顺序为A→___________。
②在点燃B处的酒精喷灯前，应进行的操作是___________，装置C的作用是___________。
23. 物质的性质与结构相关，试分析：
（1）比较分子中的C-Ga-C键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________。
（2）下列物质酸性由大到小的顺序是___________(填序号)。
① ② ③
（3）乙二胺()是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________，(填“”或“”)。
（4）比较沸点高低：___________(填“>”或“<”)，并解释原因：___________。
24. “捕捉”是化学工作者重点研究的方向，试回答：
（1）已知： 。吸收时宜选用___________(填“低温”或“高温”)理由：___________、___________。(列举两点)
（2）可与反应，其反应原理为。在密闭容器中通入等物质的量的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图1所示，则压强___________(填“>”“<”或“=”)；时y点：v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。
（3）航天员呼吸产生的还可以利用Bsch反应：代替Sabatier反应： 反应。在250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入和1ml发生Bsch反应，测得容器内气压变化如图2所示。
①试解释容器内气压先增大后减小的原因：___________。
②计算该温度下Bsch反应中的转化率为___________，___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。
昭通一中教研联盟2023～2024学年下学期高二年级期中质量检测
化学(B1卷) 答案
一、选择题(本大题共20小题，第1～10题每小题2分，第11～20题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】C
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】C
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】A
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】A
【16题答案】
【答案】D
【17题答案】
【答案】C
【18题答案】
【答案】C
【19题答案】
【答案】D
【20题答案】
【答案】C
第II卷(非选择题，共50分)
注意事项：
第II卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
【21题答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 否
（2） ①. ②.
（3） ①. ②. 还原性 ③. 还原产物
【22题答案】
【答案】（1） ①. ②. 1：16
（2） ①. ②. 偏大
（3） ①. E→B→C→D ②. 检验D处出来的CO是否纯净 ③. 除掉未反应的CO气体中的
【23题答案】
【答案】（1） ①. > ②. 中Ga杂化，所以为平面结构，而中Ga为杂化，所以为四面体结构，故夹角较小
（2）③>①>② （3） ①. 乙二胺中的两个N提供孤电子对给、形成配位键 ②.
（4） ①. < ②. 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高
【24题答案】
【答案】（1） ①. 低温 ②. 低温有利的溶解或增大浓度，低温防止盐的分解 ③. 反应放热，低温有利于平衡右移吸收更多的
（2） ①. < ②. >
（3） ①. 该反应是放热反应，反应开始时容器内温度上升，压强增大，随着反应进行，反应气体分子体积减少，压强减小 ②. 50% ③. 0.05A．大克鼎
B．唐陶文吏俑
C．九霄环佩木古琴
D．船纹铜提筒
选项
劳动项目
化学知识
A
帮厨活动：用食盐腌制白菜
NaCl具有调味、杀菌防腐作用
B
用活性炭清除冰箱中的异味
活性炭具有吸附性
C
家务劳动：在室内喷洒NaClO溶液消毒
NaClO溶液呈碱性
D
用纯碱溶液清洗抽油烟机上的油渍
油脂在碱性条件下易水解
A
B
验证与水反应的能量变化
配制0.1NaCl溶液
C
D
除去胶体混有的NaCl溶液
引发红色喷泉
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取1mL0.1KI于试管中，加入5mL0.1溶液，充分反应后滴入5滴15%的KSCN溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
向溶液中通入足量，然后再将产生气体导入溶液中
产生黑色沉淀
D
向10mL0.1ml/L溶液中滴入2mL0.1ml/L溶液，再加入2mL0.1ml/L溶液
开始有白色沉淀产生，后产生黑色沉淀
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