云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

这是一份云南省下关第一中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题，共16页。试卷主要包含了根据反应，下列说法正确的是，1溶液中含有的数目为0，下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.《流浪地球2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机550W等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技问题。它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是（ ）
A.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，其中石墨烯为含碳化合物
B.我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是单质硅
C.新型陶瓷碳化硅（）可作耐高温结构材料
D.太空电梯的设想需要轻量化的材料，其中理想材料之一钛合金属于新型无机非金属材料
2.下列变化化学键未被破坏的是（ ）
A.溶于水B.固体熔化C.与反应D.干冰气化
3.一种冷敷袋中所盛装的主要物质为和。下列说法错误的是（ ）
A.和均属于电解质
B.两种物质的反应中生成物总能量低于反应物总能量
C.冷敷过程环境温度会降低
D.其中的可用水代替
4.如图1为含4个碳原子的6种烃分子模型（氢原子没有画出），下列描述正确的是（ ）
图1
A.与d互为同分异构体的是cB. b、f的分子式均为试卷源自 来这里 全站资源一元不到！每日更新，汇集全国各地小初高最新试卷。C. a的一氯代物只有一种D. a可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
5.下列有关实验室试剂的存放错误的是（ ）
A.用棕色试剂瓶存放浓硝酸B.少量金属钠存放在煤油中
C.用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸D.用带橡胶塞的试剂瓶盛装溶液
6.根据反应：，设计如图2所示原电池，下列说法错误的是（ ）
图2
A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液
C.阳离子移向X电极D.X极上的电极反应式为
7.下列说法正确的是（ ）
A.和互为同位素
B.和互为同分异构体
C.与互为同系物
D.金刚石、石墨、碳纳米管互为同素异形体
8.下列说法正确的是（设为阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.1L0.1溶液中含有的数目为0.1
B.32g与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为
C.向50.1溶液中滴入0.1溶液5～6滴，加2振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红，说明与的反应有一定限度
D.标准状况下，22.4L己烷（分子式为）含有的分子数目为
9.下列离子方程式正确的是（ ）
A.过量溶解在溶液中：
B.气体通入水中：C.溶于稀硝酸：
D.硫酸铜溶液中滴加氨水：
10.下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
11.四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
A.B.
C.D.
12.制造神舟十三号载人飞船的材料中，含有的主族元素W、X、Y、Z（原子序数依次增大），分布在三个短周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，它们的单质中只有Y的单质为金属，能与溶液反应。下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径大小顺序：B.最高价氧化物对应水化物酸性：
C.简单氢化物的沸点：D.Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
13.部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图3所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）
图3
A. i的浓溶液可与a发生反应
B. e的浓溶液可用于干燥h、f
C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D.将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.B.C.D.
15.以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为－1价）生产硫酸的工艺流程如图4，下列说法不正确的是（ ）
图4
A.将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B.当沸腾炉中的2和1进入接触室发生反应，将有4发生转移
C.接触室中排放出的、O2循环利用，可提高原料利用率
D.可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥
16.在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图5所示。下列叙述正确的是（ ）
图5
A.时刻，反应逆向进行实验装置
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增加
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流计指示在导线中电流从a极流向d极
B.时刻，逆反应速率大于正反应速率
C.时刻，反应物在该条件下转化率不是最大
D.时刻，正反应速率等于逆反应速率且等于零
17.硅酸是不溶于水的白色固体。硫酸是中学阶段常见的强酸之一，实验小组同学利用硫酸进行图6所示实验，实验操作不能达到实验目的的是（ ）
图6
A.装置甲：验证非金属性：
B.装置乙：制备
C.装置丙：向铜与浓硫酸反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色
D.装置丁：验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，具有漂白性、还原性
18.碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有）中提取粗碲设计工艺流程如图7所示。下列有关说法正确的是（ ）
图7
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，被氧化为＋6价；
②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成。
A.已知“滤渣”中含有、，可以用稀盐酸分离两种金属B.是两性氧化物，“碱浸”时反应的离子方程式为
C.为加快“氧化”速率，温度越高越好
D.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共46分）
19.（10分）某兴趣小组在实验室中模拟利用甲烷和氯气发生取代反应制取副产品盐酸，设计如图8装置。
图8
（1）反应物的电子式为______________。
（2）实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷，目的是___________________________。
（3）装置B的作用为___________________________（至少写出两条。）
（4）写出C装置中生成一氯代物的化学方程式：__________；反应类型是__________；将1与发生取代反应，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1，则参加反应的的物质的量为__________。
20.（12分）研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
（1）下列化学反应过程中的能量变化符合图9所示的是__________（填序号）。
图9
①氢氧化钡溶液和稀硫酸反应②碳酸钙分解
③金属钠与水反应④酒精燃烧
⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥与反应
（2）若利用反应设计一个原电池，请在如图10内完善实验装置。
图10
（3）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入2溶液中，乙同学将电极放入2的溶液中，如图11所示。
图11
①甲池中，镁片上发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②乙池中写出铝电极的电极反应式：____________________。
（4）甲醇燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图12所示。电极A为燃料电池的__________（填“正”或“负”）极，正极的电极反应式为____________________。
图12
21.（12分）Ⅰ.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。
（1）下列措施不能有效促进碳中和的是___________（填序号）。
A.利用可燃冰代替现有化石能源B.推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车
C.扩大水力发电规模代替火力发电D.研发二氧化碳人工合成淀粉技术
Ⅱ.为实现“碳中和”目标，我国科学家做出了卓越贡献，最新科研成果之一为在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化清洁液态燃料——甲醇（）。t℃时，反应原理为。
（2）加快该反应速率的措施有__________________、__________________（填两条）。
（3）下列能证明上述反应达到平衡状态的是____________（填序号）。
A.的生成速率与的消耗速率相等时B.恒温恒容时，容器内气体的总压强不再随时间而改变时
C.容器内气体的总质量不再改变时
D.恒容时，、、、的浓度相等时
（4）t℃时，将3和4通入体积为2L的恒容密闭容器中发生催化反应，2min时的含量不再变化，此时测得的物质的量为1。请回答下列问题：
①从反应开始到达化学平衡，用表示的平均反应速率为____________；
②达到平衡状态时的转化率为____________。
22.（12分）资源的回收利用，对可持续发展有着重要意义。某工业废料中主要含、、、、等，现欲利用如图13工业流程回收某些金属资源。
图13
回答下列问题：
（1）“滤渣1”的成分为_____________（填化学式），调节后的实验操作是_____________。
（2）“氧化”的目的是将氧化为，其反应的离子方程式为_____________；作氧化剂的优点是_____________。
（3）新型富钴电池常用到的化合物，其化学性质与相似，则中C的化合价为_____________。
（4）“煅烧”反应的化学方程式为__________________________。
（5）每制备1，至少需要标准状况下的空气体积为__________L。
下关一中教育集团2023~2024学年高一年级下学期期中考
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
【解析】
1.石墨烯是碳元素的单质，A错误。光纤的主要成分是，B错误。新型陶瓷碳化硅（）可作耐高温结构材料，C正确。钛合金属于金属材料，D错误。
2.溶于水生成氯化氢和次氯酸，化学键被破坏，A错误。固体熔化电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏，B错误。与反应生成氯化氢，共价键被破坏，C错误。干冰气化变为气体，属于物理变化，化学键不变，D正确。
3.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；和均属于电解质，A正确。由信息，两种物质的反应为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，B错误。冷敷过程是热能储存过程，环境温度降低，C正确。硝酸铵溶于水为吸热过程，则其中的可用水代替，D正确。
4.d和c的分子式不同，不互为同分异构体，A错误。由图可知，b、f的分子式均为，互为同分异构体，B正确。由图可知，a中有两种等效氢，其一氯代物只有两种，C错误。根据a的结构可知，a是烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。
5.浓硝酸具有强氧化性，且见光容易分解，所以浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，A正确。因金属钠能与空气中的氧气和水蒸气反应，且煤油的密度小于钠，钠沉在煤油下面，所以少量的金属钠存放在煤油中隔离空气，B正确。氢氟酸能与玻璃中二氧化硅反应，腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，C错误。氢氧化钠能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以用带橡胶塞的试剂瓶盛装溶液，D正确。
6.X为正极，则X为不如活泼的金属或导电的非金属，如X可以是或石墨，A正确。Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，B错误。带正电荷的阳离子，向电池的正极移动，即阳离子向X电极移动，C正确。X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为，D正确。
7.同位素是指同一元素的不同原子，而而和均是分子，A错误。C以四个键与其他原子连接时形成四面体结构，故和为同一种物质，B错误。与的分子式相同而结构不同，为同分异构体，C错误。金刚石、石墨、碳纳米管都是碳元素的单质，属于同素异形体，D正确。
8.1L0.1溶液中的物质的量为，即数目为0.1，A答案
C
D
B
B
C
B
D
A
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
B
A
B
C
C
B
正确。铜与足量硫黄共热反应生成硫化亚铜，则32g铜为0.5，与足量硫黄加热后反应生成硫化亚铜，转移的电子数为，B错误。加入碘化钾的量少，无法将三价铁离子完全反应，加入溶液一定会变红色，无法证明此反应可逆，C错误。己烷中碳原子个数大于4，标准状况下为非气体，故无法用气体摩尔体积计算，D错误。
9.H原子不守恒，应为，A错误。水中通入气体，反应的离子方程式为，B正确。硝酸有强氧化性，离子方程式为，C错误。不能拆开写，故为，D错误。
10.具有强氧化性，与亚硫酸根离子会发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误。与会生成沉淀，不能大量共存，B错误。溶于水为蓝色，难溶，且在有的存在下，具有强氧化性，可氧化，不能大量共存，C错误。无色且离子间不发生反应，可大量共存，D正确。
11.根据速率比等于计量数之比，将各物质表示速率转化为以氮气表示：A项，。B项，。C项，。D项，。
12.同周期元素半径随核电荷数增大而减小，同主族元素核电荷越大半径越大，则原子半径，即原子半径大小顺序：，A错误。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：，B错误。组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则简单氢化物的沸点越高：，C错误。Z为，其单质是良好的半导体材料，广泛应用于制造光电池、芯片等，D正确。
13.浓硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确。浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误。、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确。二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，生成硫酸，加氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，D正确。
14.a极质量减小，b极质量增加，则表明a极金属失电子作负极，溶液中的在b极得电子生成附着在b极，金属活动性；b极有气体产生，c极无变化，则表明b极金属能与发生置换反应，而c极不能，金属活动性；d极溶解，c极有气体产生，则d极为负极，c极为正极，金属活动性；电流计指示，导线中电流从a极流向d极，则d极为负极，a极为正极，金属活动性；综合以上分析，金属活动性，A正确。
15.将黄铁矿粉碎，可以增大其与空气的接触面积，从而加快反应速率，A正确。和的反应属于可逆反应，2和1进入接触室反应转移电子的物质的量小于4，B不正确。接触室中，、没有完全转化为，将排放出的、循环利用，可提高原料利用率，C正确。尾气中含有，用浓氨水吸收尾气，可生成或，用硫酸处理，可进一步转化为氮肥，D正确。
16.时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A错误。时刻，逆反应速率小于正反应速率，B错误。时刻，反应物在该条件下未达到限度，转化率不是最大，C正确。是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，但是不等于零，D错误。
17.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫酸和碳酸钠生成二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠生成硅酸，则酸性硫酸大于碳酸大于硅酸，能验证非金属性：，A不符合题意。打开a，铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，氢气排净装置中空气，关闭a，硫酸亚铁溶液被压入B装置中和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，B不符合题意。浓硫酸溶于水放出大量的热，应该将铜与浓硫酸反应后的溶液沿器壁慢慢注入水中，C符合题意。浓硫酸和蔗糖反应生成碳，体现浓硫酸脱水性；浓硫酸和碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，体现浓硫酸强氧化性；二氧化硫能使品红褪色、使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现具有漂白性、还原性，D不符合题意。
18.、与盐酸都不反应，故不能用稀盐酸分离两种金属，A错误。结合题干条件，微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为，B正确。“氧化”时氧化剂为，温度过高，会分解，氧化效果会减弱，C错误。还原时发生反应：，氧化剂为，还原剂，物质的量之比与化学计量数成正比，故为1∶3，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
二、填空题（本大题共4小题，共46分）
19.（除特殊标注外，每空2分，共10分）
（1）（1分）
（2）排尽装置内的空气，以防与空气混合加热发生爆炸
（3）控制气流速率、干燥气体、将混合气体混合均匀（任意答出两条即可给2分）
（4） 取代反应（1分） 3
【解析】（1）甲烷为共价化合物，C原子与氢原子形成共用电子对，电子式为。（2）实验时应先排尽装置内的空气，以防与空气混合加热发生爆炸，所以先点燃A处酒精灯，让生成的排尽装置内的空气，再通甲烷。
（3）装置B有均匀混合和，控制气流速度（让两种气体按一定比例混合反应）、干燥混合气体等作用。
（4）和在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷，化学方程式为，该反应属于取代反应；将1CH4与Cl2发生取代，四种有机产物的物质的量依次增大0.1，设生成的物质的量为x，则、、的物质的量分别为、、，根据碳原子守恒，有，解得，所以四种有机产物的物质的量分别为0.1、0.2、0.3、0.4，则根据取代反应的特点，消耗的氯气的物质的量是。
20.（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）②⑤⑥（3分，每写对一个给1分，多写不给分）
（2）（3分，每写对一个给1分，电极写反不给分）
（3）①氧化（1分） ②
（4）负（1分）
【解析】（1）由图可知，化学反应为吸热反应，①酸碱中和反应为放热反应、②碳酸钙分解为吸热反应、③金属钠与水反应为放热反应、④酒精燃烧为放热反应、⑤灼热的碳与二氧化碳反应为吸热反应、⑥与反应为吸热反应，故符合能量变化图示的是②⑤⑥。
（2）该氧化还原反应，失电子，发生氧化反应，作负极，负极电极材料为；得电子，发生还原反应，为正极电极反应，故电解质溶液为含有的溶液或溶液，正极电极材料为比比不活泼的或石墨。
（3）①在甲装置中，、都是比较活泼的金属，二者都可以与硫酸在溶液发生反应。由于金属活动性：，所以为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式为；
②在乙装置中，由于能够与溶液反应，而活动性强的不能与溶液反应，所以为正极，为负极，失电子形成与溶液中的反应产生，故负极铝电极的电极反应式为。
（4）甲醇燃料电池通入氧气的一极为正极，通入甲醇的一极为负极，电解质溶液显碱性，正极得电子，电极反应式为。
21.（每空2分，共12分）
（1）A
（2）升高温度 增大压强或增大反应物浓度（合理即可，每填对一空给2分）
（3）B
（4）①0.75 ②75%
【解析】（1）可燃冰燃烧产物是二氧化碳和水，利用可燃冰代替现有化石能源，不能降低二氧化碳排放，选A。氢气燃烧的产物是水，推动氢氧燃料汽车代替燃油汽车，能降低二氧化碳排放，不选B。扩大水力发电规模代替火力发电，降低煤炭的消耗量，能降低二氧化碳排放，不选C。研发二氧化碳人工合成淀粉技术，可以减少空气中二氧化碳含量，有效促进碳中和，不选D。
（2）根据影响反应速率的因素，升高温度、增大压强、增大反应物浓度都能加快该反应速率。
（3）反应达到平衡状态时，正逆反应速率比等于系数比，的生成速率与的消耗速率比等于1∶3时，反应达到平衡状态，不选A。反应前后气体系数和不同，恒温恒容时，压强是变量，容器内气体的总压强不再随时间而改变时，反应一定达到平衡状态，选B。反应前后全是气体，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不再改变时，反应不一定平衡，不选C。反应达到平衡状态时，各物质浓度不再改变，、、、的浓度相等时，浓度不一定不再改变，反应不一定平衡，不选D；选B。
（4）t℃时，将23和24通入体积为2L的恒容密闭容器中发生催化反应，2min时的含量不再变化，此时测得的物质的量为1。
①从反应开始到达化学平衡，用表示的平均反应速率；
②达到平衡状态时的转化率为，即75%。
22.（除特殊标注外，每空2分，共12分）
（1）（1分） 过滤（1分）（2） 是绿色氧化剂，还原产物为水，不会引入新的杂质，对环境友好
（3）+2、+3
（4）
（5）56
【解析】（1）是酸性氧化物，难溶于水也难溶于强酸，故滤渣1的成分为；分离滤液和滤渣，用过滤的方法。
（2）“氧化”的目的是用过氧化氢将氧化为，其反应的离子方程式为；是绿色氧化剂，还原产物为水，不会引入新的杂质，对环境友好。
（3）的化学性质与相似，则的化合价为+2、+3。
（4）由分析可知，沉淀煅烧产生和，化学方程式为。
（5）每制备1，至少需要0.5，即标准状况下11.2L。空气中氧气的含量约为20%，所以需要标况下的空气体积为。