湖北省武汉市解放中学2023-—2024学年下学期4月九年级物理、化学期中试题-初中化学（原卷版+解析版）

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一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）
1. 2024年春晚节目《瓷影》，以舞绘型，展现青白瓷跨越千年的独特魅力，下列关于青白瓷的制作过程中，属于化学变化的是
A. 揉泥B. 烧窑C. 做坯D. 画坯
2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是
A. 铁丝与氧气反应B. 组装发生装置
C. 测定溶液的pHD. 倾倒液体
3. 硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥，易溶于水，受热易分解，遇碱时放出氨气，在高温或受猛烈撞击时易爆炸。下列有关说法正确的是
A. NH4NO3中有一种金属元素B. NH4NO3中阴离子是
C. NH4NO3不能与熟石灰混合，会降低肥效D. 氮原子的结构示意图是
4. 2023年3月《中国科学院刊》报道了我国生物乙醇制氢技术的重大进展，制氢过程中某步反应原理如图所示。下列说法正确的是

A. 反应前后催化剂的质量和性质不变B. 生成了两种化合物
C. 该反应中所有元素的化合价都发生了改变D. 参加反应的反应物质量比是2：7
5. 粗盐中含有泥沙及少量可溶性 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等杂质，为获得精盐进行如图实验。叙述错误的是
A. 若称得精盐的质量为 8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是 85%
B. 只调换“过量 NaOH溶液”与“过量的BaCl2 溶液”的顺序，也能达到实验目的
C. 加入过量 Na2CO3 溶液的目的是除尽 BaCl2 和 CaCl2
D. 蒸发时当蒸发皿中有较多固体析出时则停止加热
6. 实验是学习化学的重要途径。下图均为初中化学探究实验。

下列说法正确的是
A 图甲验证质量守恒定律时，硫酸铜溶液不足，天平不平衡
B. 图乙反应后得到无色溶液，溶液中至少有两种离子
C. 图丙气球膨胀，液体X不可能是水
D. 图丁可验证物质燃烧所需要的三个条件
7. 如图所示转化关系涉及的物质均为初中化学常见的物质。其中甲为单质，戊为绿色植物光合作用的反应物。这些物质之间的反应与转化关系如图所示（“→ ”表示某一物质通过一步能转化为另一物质，“— ”表示连接的两种物质之间能反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法错误的是
A. 当丁为单质时，则甲与丙能够反应生成丁
B. 当丁为单质时，则“戊→丁”反应中各元素的化合价均发生改变
C. 当丁为化合物时，则“丙→丁”反应放热
D. 当丁为化合物时，则乙可为不同类别的化合物
8. 向 10.0g 某石灰石（杂质不溶于水且不参加反应）中先后滴加 100.0g 稀 HCl 和一定质量 Na2CO3溶液，反应过程中加入溶液的质量与不溶固体或产生气体的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. 甲表示气体的质量
B. a 点对应溶液中的溶质只有 1 种
C. 该稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
D. b 点对应溶液中是否含有氯化钠，可滴加足量的硝酸银溶液检验
二、非选择题（共60分）
9. 小王同学利用下列装置制取并探究二氧化碳的性质。

（1）A中反应的化学方程式是___________。
（2）观察到B中低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不可燃， 不助燃，___________。
（3）能说明CO2与水发生化学反应的现象是____________。
（4）实验结束，关闭K，观察到A中的现象是大试管内液面__________（填“上升”或“下降”），产生的气泡逐渐减少。
10. 室温 20℃时，将 129.0gNaOH 固体加入到 100g 水中，搅拌后固体全部消失，放置到 t1 时刻开始析出固体，到 t2 时刻析出 10g 固体。
已知：NaOH、Ca（OH）2 在不同温度下的溶解度如下表所示。
（1）20℃时 NaOH 的溶解度为_______g。
（2）t1 时刻所得溶液为_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）NaOH 溶液中混有少量 Ca（OH）2，可通过_______方法提纯 NaOH。
（4）另称取 11.55g 氢氧化钠固体样品（含少量氢氧化钙）先将其全部溶于 10g 水中，再冷却到室温 20℃时，析出固体 0.5g，下列说法正确的是______。
A. 常温下 NaOH 易溶于水，Ca（OH）2 微溶于水
B. t1 时刻溶液的温度高于 50℃，t2 时刻溶液的温度为 30℃
C. 该实验能证明 NaOH 固体溶于水放出热量
D. 11.55g 固体样品中氢氧化钙的质量为 0.15g
11. 蛇纹石矿可以看做由 MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2 组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图 1 所示：
查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的 pH 如坐标图像所示；B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。
（1）操作 a 名称_______。
（2）在环节Ⅰ中产生红褐色沉淀的反应方程式是_______。
（3）进行环节Ⅰ时，需控制溶液 pH＝6～7（有关沉淀与溶液 pH 关系见如图 2），此时没有产生沉淀的离子是_______（写离子符号）。Ca（OH）2 不能过量，若 Ca（OH）2 过量，可能导致_______（填化学式，下同）溶解和产生另一种沉淀。
（4）从沉淀混合物 A 中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物 A中加入氢氧化钠溶液调节 pH＞13，经过一系列操作后灼烧，得到氧化物 _______（填化学式）做颜料。
12. 烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
【实验方案】小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
【交流讨论】
（1）小明认为如图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_______（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足
②装置内空气中的CO2没有排出
③反应过程中，滴加稀硫酸的速度太快
④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对如图方案进行改进，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。
（2）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时弹簧夹的控制方法_______。
（3）写出装置A中发生反应的化学方程式：__________________。
【数据分析】
（4）装置E在实验中的作用_______。
（5）若原样品共A g，实验结束测得C装置增重B g，D装置增重C g，则原样品的纯度（质量分数）为_______。
【拓展延伸】
实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，方法是：取样品溶于水，滴加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量的质量，再计算出碳酸钠的质量，最后计算出其纯度。
13. 某实验小组的同学称取 10g 赤铁矿石样品，向其中加入 200g 稀盐酸，加入稀盐酸质量与反应后的剩余固体质量如图（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），请计算：恰好反应时溶液中溶质的质量分数（精确到 0.1%，写出计算过程）。
温度℃
0
10
20
30
50
NaOH 溶解度/g
42.0
51.0
109.0
119.0
129.0
Ca（OH）2 溶解度/g
0.18
0.17
0.16
0.15
0.13