湖南省长沙市雅礼中学2024届学高三下学期模拟（一）化学试卷（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2024届学高三下学期模拟（一）化学试卷（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了下列化学反应与方程式不相符的是等内容，欢迎下载使用。

化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．化学与科技、生产、生活息息相关．下列说法正确的是（ ）
A．第19届亚运会使用零碳甲醇（由回收合成）作燃料，符合“碳中和”理念
B．铜铟硫量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
C．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量
D．“嫦娥五号”探测器使用太阳能电池，该电池将化学能转化为电能
2．下列说法不正确的是（ ）
A．青铜、黄铜和硬铝都属于合金
B．核苷与磷酸通过醚键结合形成核苷酸，如右图所示
C．水形成固态水（冰），冰会浮在水面上，这种现象与氢键有关
D．丙醛糖（）分子中含有手性碳原子，存在对映异构体
3．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是（ ）
A．晶体硼中含有键数目
B．结构中键角1、2、3由大到小的顺序：
C．固态硫中S原子为杂化
D．的结构式为
4．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
5．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．黑火药爆炸：
B．四氯化钛水解：
C．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
D．硬脂酸甘油酯在溶液中皂化：
6．高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图：
下列说法不正确的是（ ）
A．E、F、G中碳原子是和杂化 B．高分子X水解可得到F和G
C．高分子X中存在氢键 D．该合成过程中进行了官能团保护
7．卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物．如在一定条件下可与、K反应生成和化合物X．已知X晶胞结构如图所示（晶胞参数），其中化合价为．下列说法正确的是（ ）
A．的最外层电子排布式是
B．晶胞结构示意图中“白球”代表的是
C．X的化学式为
D．若阿伏加德罗常数的值为,则化合物X的密度
8．M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为16．W与Y的质子数之和是X的2倍．Z元素的基态原子未成对电子数为2，且价层电子的空间运动状态有6种．由5种元素形成的一种配位化合物结构如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．同周期中第一电离能小于X的元素有4种 B．简单氢化物的还原性：
C．该物质中含配位键的数目为 D．Z为27号元素
9．向溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如图．下列说法不正确的是（ ）
A．是泡沫灭火器的成分之一
B．电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．过程中，溶液中的减小
D．A、B、C三点水的电离程度：
10．一种新型短路膜电池分离装置如下图所示．下列说法正确的是（ ）
A．负极反应为
B．正极反应消耗,理论上需要转移电子
C．该装置用于空气中的捕获，最终由出口A流出
D．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既可以传递离子，还可以传递电子
11．白硼钙石的主要成分是（含有少量和等杂质），利用白硼钙石制取强还原剂的工艺流程如下：
已知：微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，难溶于乙醇，碱性条件下稳定．下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣1”的主要成分是
B．“操作X”涉及蒸发浓缩、降温结晶
C．“酸浸”采用高温条件有利于提高反应速率
D．“反应Y”的化学方程式是
12．醛、酮与可发生加成反应：，平衡常数为K．微量碱存在时的催化机理如下所示：
第一步
第二步
第三步
已知不同基团对平衡常数的影响如下表所示：
下列说法不正确的是（ ）
A．中C是杂化
B．若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢
C．由①②可知推电子基团可以使上的C原子活化，增大平衡常数
D．④的平衡常数小于③，可能是因为④中受到的空间位阻更大
13．部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：
B．常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的
C．e的浓溶液比浓易挥发，可能是因为e存在分子内氢键
D．一定条件下，a与反应不能得到b
14．室温下，向溶液加入过量固体混合，溶液随时间变化如图所示．已知：．下列说法不正确的是（ ）
A．室温下，反应的
B．随着反应的进行，溶液下降的原因是逆向移动
C．内上层清液中存在：
D．反应过程中，溶液中始终存在：
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）研究小组以（绿色固体）、（四氢呋喃，液体）等物质为原料制备固体配合物,该配合物可作为有机反应的催化剂．
Ⅰ．无水（紫色固体，易升华）的制备装置如图所示（夹持装置略）．
（1）（四氢呋喃，液体）是呋喃（）通过加氢还原获得，呋喃与苯类似，具有芳香性，不具有芳香性．呋喃和分子中氧原子的杂化方式分别是___________．
（2）本实验持续通入的目的是________________________________________________．
（3）反应管中的温度升高到时发生反应，生成和（光气），写出反应的化学方程式：______________________________________________________．
（4）反应管右端有在加热炉外，其作用是______________________________．
Ⅱ．的合成装置如图所示（搅拌和夹持装置略）．
将制备的无水和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足量无水．制备反应的原理为．
实验时双颈烧瓶中受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与滤纸套简内的物质接触．当液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回双颈烧瓶．从而实现了与的连续反应及产物的连续萃取．
（5）锌粉的作用是_________________________________．
（6）和在的溶解性分别为___________、___________．（填“溶”或“不溶”）
（7）合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发得到固体产品．则该实验的产率为___________%．[已知：的摩尔质量为;的摩尔质量为]
16．（14分）一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压（单位为）表示的平衡常数与温度T的变化关系如图所示：
图1 甲烷、水蒸气重整制氢反应分步示意图 图2 第Ⅰ、Ⅱ步反应图像
回答下列问题：
（1）铁酸镍中铁显价，写出基态价层电子排布式：___________．
（2）若第Ⅰ步反应生成,吸收热量，则第Ⅰ步反应的热化学方程式为_______________________________________________________．
（3）根据图2可知斜率更大，受温度影响更大．则甲烷、水蒸气重整制氢反应：的___________（填“>”“<”或“=”）0．
（4）已知上述制氢过程中存在副反应：．将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为,若只发生甲院、水蒸气重整反应和上述副反应两个过程，达平衡时容器内的压强为,分压为,则的平衡转化率为___________,此时温度T___________（填“>”“<”或“=”）．
（5）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的、和催化剂发生反应：．,其中分别为正、逆反应速率，分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压．已知降低温度时，增大．调整和初始投料比，测得的平衡转化率如图3．A、B、C、D四点温度由高到低的顺序是___________,在C点所示投料比下，当转化率达到40%时，___________．
17．（15分）研究从含锌资源中获取的途径具有重要意义．
Ⅰ．工业上酸浸提锌
氧化锌矿中含有等．
已知：i．几种难溶电解质的如下：
ii．浸出液中主要金属阳离子浓度如下：
（1）浸出渣的主要成分有和．和反应的离子方程式为______________________________________________．
（2）加入试剂a的目的是_________________________________．
（3）电解前，含溶液中铁和铝的离子浓度均需小于,应调节的范围是___________（忽略①和②导致的体积变化）．
（4）工业上采用惰性电极作阳极电解溶液可实现湿法炼锌，电解过程中总反应的离子方程式为__________________________________________________________．
Ⅱ．实验室中氨浸提锌
已知：iii．;
iv．M的结构简式如图所示，R为,两个羟基中，酚羟基酸性较强．
（5）和中键角大小是___________（填“前者大”或“后者大”）．
（6）和浸取发生反应的离子方程式是_____________________________．
（7）M能与形成稳定的配合物X,相关反应为．X的结构如右图所示．X中形成氢键有利于的萃取，原因可能是_________________________________．
（8）从平衡移动的角度解释能提高有机溶液中X含量的原因：________________________________________．
18．（15分）有机物H是一种重要的有机合成中间体，其中一种合成路线如下：
已知：①表示;
②（表示基团或者氢原子）；
③．
回答下列问题：
（1）物质A的分子式为___________．
（2）物质D与足量氢气完全加成后的产物分子中含有___________个手性碳原子．
（3）由物质D生成E的化学反应方程式为_________________________________________________．
（4）物质H中的含氧官能团的名称为___________．
（5）物质M的结构简式为___________．
（6）物质N在分子组成上比物质B少一个，符合下列条件的N的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）．
①属于芳香族化合物 ②能发生水解和银镜反应 ③遇溶液显紫色 ④苯环上有两个取代基
（7）根据所学知识结合题目中信息写出以和为原料，合成的合成路线（其他试剂任选）．
雅礼中学2024届模拟试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）
2．B 【解析】B．核苷与磷酸通过磷酸酯键结合形成核苷酸，B项错误．
8．C 【解析】A．同周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，N的轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期中第一电离能小于N的元素有锂、铍、硼、碳、氧5种，A错误；B．氧的非金属性大于氮，则对应简单氢化物的还原性：,B错误；C．氮和镍形成配位键，由图可知，该物质中含配位键，配位键的数目为,C正确．
9．B 【解析】A．泡沫灭火器的主要成分之一为,故A正确；B．过程中加入的物质的量小于的物质的量，发生的反应为,故B错误；C．过程中加入的继续消耗,C点两者恰好完全反应，因此过程中，溶液中减小，故C正确；D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，A点溶液中全部是,水的电离受到抑制，电离程度最小，B点为反应一半的点，还有剩余，C点和恰好完全反应，因此水的电离程度：,故D正确．
12．C 【解析】B．能与结合生成,降低浓度，所以若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢，B正确；C．由①②可知吸电子基团可以使上的C原子活化，增大平衡常数，C错误；D．由于④中受到的空间位阻更大，不利于反应进行，所以④的平衡常数小于③，D正确．
14．D 【解析】A．反应的,A正确；B．随着反应进行，会逐渐减小，水解平衡逆向移动，溶液下降，B正确；C．根据电荷守恒，内上层清液呈碱性，,故,C正确；D．在溶液中，根据物料守恒，,但由于在反应过程中，溶液中含碳粒子浓度会逐渐减小，故,D错误．
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分，除标注外，每空2分）
（1）杂化、杂化
（2）赶走装置中的空气及将气态四氯化碳吹入管式炉中
（3）
（4）使凝华
（5）与反应生成催化剂
（6）不溶（1分） 溶（1分） （7）90
【解析】实验室制备无水的反应原理为．利用氮气和热水浴加热将四氯化碳转化为气态进入管式炉与氧化铬反应得到氯化铬，利用无水氯化钙防止水蒸气进入管式炉，并用氢氧化钠溶液吸收;合成首先在圆底烧瓶中加入无水四氢呋喃，在滤纸套筒中加入无水和锌粉，开始加热，四氢呋喃蒸汽通过蒸汽导管上升至冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，从而生成产物．
16．（14分，每空2分）
（1）
（2）
（3）> （4）40% > （5）
【解析】（3）由图可知，第Ⅱ步反应为,反应Ⅰ+反应Ⅱ得：,则甲烷、水蒸气重整制氢反应的，由图可知，斜率更大，受温度影响更大，且随温度升高而变大，故也随温度升高而变大，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，焓变大于零．
（4）将的混合气体投入温度为T的恒温恒容密闭容器中，初始压强为,则水、甲烷的初始压强分别为;副反应为气体分子数不变的反应，不会改变压强，重整反应为气体分子数增加2的反应，达平衡时容器内的压强为,容器内增大的压强为消耗甲烷压强的2倍，则反应甲烷压强为,有：
分压为,有：
则的平衡转化率为;由三段式可知，此时重整反应的，由图2可知，时，,重整反应为吸热反应，变大，则温度升高，故温度T大于．
（5）已知降低温度时，均减小，增大，的减小速率小于，则正反应速率减小程度小于逆反应速率，反应正向进行，正反应为放热反应；增加的投料会降低的平衡转化率，降低温度平衡正向移动会提高的平衡转化率，所以温度：;投料比相同，温度越高，的平衡转化率越低，所以温度：;设C点初始投料,则,达到平衡时的转化率为50%，消耗,有：
平衡时正逆反应速率相等，,反应前后气体的物质的量之和不变，压强平衡常数等于其物质的量平衡常数，；在C点所示投料比下，当转化率为40%时，消耗,剩余,剩余,生成,生成,浓度商．
17．（15分，除标注外，每空2分）
（1）
（2）将氧化成,利于通过调节将其除去
（3）
（4）
（5）后者大（1分）
（6）
（7）提高X结构的稳定性；提高X在有机溶剂中的溶解性；降低X在水中的溶解性
（8）与反应，降低，促进正向移动，导致增大，促进正向移动
18．（15分，除标注外，每空2分）
（1）或
（2）6
（3）
（4）酯基、醚键
（5） （6）6
（7）（3分）
【解析】（2）物质D与足量氢气完全加成后得到，有如图所示6个手性碳原子：．
（6）物质N在分子组成上比物质B（）少一个，根据条件，N为芳香族化合物，则含有苯环；能发生水解和银镜反应，则含有甲酸酯基；遇溶液显紫色，则含有酚羟基；苯环上有两个取代基，故符合条件的N的同分异构体有6种．
晶体硼结构单元（有12个B原子）
分子
结构模型示意图
A．蒸干溶液制备
B．验证沉淀转化
C．检验乙炔
D．钢闸门电化学防腐
平衡常数K
①
210
②
530
③
38
④
难溶电解质
金属阳离子
和
浓度
0.3
0.1
0.1
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
B
C
B
C
B
C
C
B
D
C
C
D
D