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湖南省长沙市雅礼中学2023届高三模拟考试（一）化学试卷Word版
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这是一份湖南省长沙市雅礼中学2023届高三模拟考试（一）化学试卷Word版，共20页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，绿水青山就是金山银山，的配位化合物较稳定且应用广泛，以含锌废液等内容，欢迎下载使用。
雅礼中学2023届模拟试卷（一）
化学
命题人：罗永恒 审题人：刘嘉 汤建辉
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 K~39 Cr~52 Fe~56 Co~59 Zn~65 Se~79 I ~127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃混合物
B．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中未发生氧化还原反应
C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环
2．下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A．1-丁烯的实验式（或最简式）：
B．的VSEPR模型：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：
D．HCl分子中键的形成：
3．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是（ ）
A．异肉桂酸分子存在顺反异构现㑰
B．3-苯基丙酸的分子式为
C．异肉桂酸可以发生加成、取代、氧化和聚合反应
D．异肉桂酸最多与发生加成反应
4．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和混合物中含有的C原子数目为
B．中能够共面的原子数目最多为
C．标准状况下，中含有的中子数为
D．中含有键数目为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将通入含的溶液中：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
C．向溶液中通入少量
D．自来水长期煮沸时生成水垢：
6．绿水青山就是金山银山．一种以沸石笼为载体对进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中O原子的成键数目保持不变
B．作催化剂，虚线框内物质是中间体
C．反应⑤中只起氧化剂的作用
D．该原理的总反应为
7．阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）．下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）
A．其中所含元素基态原子中，未成对电子数最多的元素只有一种
B．二脲基分子中的H和的O形成氢键
C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种
D．其中所含元素基态原子的第一电离能最大的元素为O
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3用溶液，探究温度对化学平衡的影响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
9．的配位化合物较稳定且应用广泛．可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子．某同学按如图步骤完成实验．已知:向的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子．下列说法不正确的是（ ）
A．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成
B．向溶液Ⅲ中加入足量的固体，溶液可能再次变为红色
C．可用和溶液检验溶液中是否含有
D．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
10．以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如下．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．过二硫酸钠中含有过氧键（）数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、
C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质
D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：
11．硒化锌是一种重要的半导体材料、其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．Zn位于元素周期表的ds区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．A点原子的坐标为，则B点原子的分数坐标为
D．该晶体密度为
12．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标．现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过．的晶胞结枃示意图如图2（a）所示，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构．下列说法正确的是（ ）
A．充电时，通过隔膜向阳极迁移
B．该电池工作时某一状态如图2（b）所示，可以推算
C．充电时，每有电子通过电路，阴极质量理论上增加
D．放电时，正极的电极反应为
13．催化重整可获得．其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应II：
若仅考虑上述反应，在、时，原料按一定流速通过反应器，的转化率和的选择性随温度变化如图所示．的选择性．下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，的转化率增大
B．其他条件不变，时，曲线下降的可能原因是反应I正反应程度减弱
C．一定温度下，增大可提高转化率
D．升高温度、加入高效催化剂可提高的选择性
14．配离子的稳定性可用衡量，如的．一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、（X代表或．已知该温度下．下列说法正确的是（ ）
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）以为原料制备氧钒（IV）碱式碳酸铵过程如下：
溶液氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵粗产品
已知：能被氧化．
回答下列问题：
（1）步骤I的反应装置如图（夹持及加热装置略去，下同）．
①仪器b的名称为________．
②步骤I生成的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为________________．
（2）步骤II可在下图装置中进行．
①接口的连接顺序为________．
②实验开始时，先关闭，打开，当时________时（写实验现象），再关闭，打开，充分反应，野置，得到固体．
③C装置的作用是________．
（3）测定产品纯度．
称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为．（已知：）
①样品中氧钒（IV）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为________．
②下列情况会导致产品纯度偏大的是________（填标号）．
A．未加尿素，直接进行滴定
B．滴定达终点时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定达终点时，发现滳定管尖嘴内有气泡产生
16．（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等）为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，．
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为________．
（2）“浸出渣”中一定含有的物质为________（填化学式）．在“浸出”过程中，使用烯硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因是________________．
（3）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的________[已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：]．
（4）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为________________．
（5）“沉铁”过程中，的作用是________________．
（6）以1吨湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为）为原料提取出．在提取过程中钴的损失率为________________（填含w、m的表达式）%．
17．（16分）自然界中存在如下氮的转化：
i．
ii．
（1）的空间结构为________________．
（2）ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知晶胞参数为，与核间最短距离为________pm．
（3）反应ii正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则反应ii的________．
（4）一定条件下，在的刚性密闭容器中充入、发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有________（填标号）．
A． B． C． D．
（5）反应ⅱ，若起始时，在不同条件下达到平衡，设平衡时的体积分数为，实验测得，及下，存在如图曲线关系．
①图中对应等压过程的曲线是________（填“M”或“N”），判断依据是________________．
②时，的转化率为________，此时反应条件为________________．
18．（14分）由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：；
②；
③．
（1）A的名称为________．
（2）试剂Y的结构简式为________________；A~I9种物质中不含手性碳原子的有________种．
（3）的反应方程式为________________．
（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有________种（不含立体异构）．
①苯环上只有两个侧链；
②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体．
其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为的同分异构体的一种结构简式为________________．
（5）参照上述合成路线，设计由制备的合成路线（有机溶剂及无机试剂任选）．
雅礼中学2023届模拟试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
A
B
D
B
C
D
C
C
C
B
D
1．B 【解析】石蜡的主要成分是固态烷烃，故A正确；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B不正确；夜光杯的主要成分为，属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点，故C正确；“落红不是无情物，化作春泥更护花”，落花中有含氮有机物，可作为肥料，蕴含着自然界中的碳、氮循环，故D正确．故答案选B．
2．B【解析】1-丁烯的结构简式，其实验式为，选项A正确；的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；Cr为24号元素，基态Cr原子价电子排布式为，选项C正确；HCl分子中键的形成：选项D正确．故答案选B．
3．D 【解析】双键碳原子连接了不同的原子和原子团，异肉桂酸分子存在顺反异构现象，A正确；3-苯基丙酸的分子式为，B正确；异肉桂酸分子结构中含有苯环、碳碳双键和羧基，因此可以发生加成、取代、氧化和聚合反应，C正确；苯环可与氢气发生加成反应，碳碳双键可与氢气发生加成反应，羧基不能发生加成反应，异肉桂酸最多与氢气发生加成反应，D错误．故答案选D．
4．A 【解析】DHA的分子式为，与最简式相同，都为，二者的混合物为，含有的C原子数目为，A正确；中的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，中共面的原子数目最多为，B错误；标准状况下，物质的量为，含有的中子数为，C错误；1个单键含有1个键，1个双键含有1个键和1个键，根据DHA的结构：，中含有键数目为，D错误．故答案选A．
5．B 【解析】将通入含的溶液中，还原性强于，先与反应，故离子方程式为，A错误；纯碱与反应，离子方程式为，B正确；向溶液中通入少量，离子方程式为，C错误；自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为，D错误．故答案选B．
6．D 【解析】反应过程中O成键数目有3个、2个，发生了变化，A项错误；四氨合铜离子与虚线框内的物质都是反应中产生且后续消失的物质，均为中间体，B项错误；该离子中Cu化合价降低，但N化合价升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂，C项错误；从图看催化还原应该是与的氧化还原反应，反应为，D项正确．故答案选D．
7．B 【解析】该阴离子配合物中含有H、C、N、O、P共5种元素，其对应基态原子中未成对电子数依次是1、2、3、2、3，故A错误；N、O元素的电负性较大，中共用电子对偏向N，使得H带正电性，因此二脲基分子中的H和的O形成氢键，故B项正确；该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C为杂化，中P的价层电子对数为，因此P为杂化，故C项错误；同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N的轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能最大的元素为N，故D项错误．故答案选B．
8．C 【解析】氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，故B不符合题意；（蓝色）（黄色）），反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚干扰实验，故D不符合题意．故答案选C．
9．D 【解析】使溶液呈浅紫色，易水解，溶液呈黄色可能是由于水解生成等使溶液呈黄色，故A正确；向溶液III中加入足量的固体，浓度增大，使平衡逆向移动，溶液可能再次变为红色，故B正确；先向溶液中加足量溶液，再加溶液，若溶液呈蓝色，则说明含有，否则不含，故C正确；溶液中加稀盐酸形成黄色的，观察不到的颜色，故D错误．故答案选D．
10．C 【解析】中含有1个过氧键（），结构式为，因此过二硫酸钠中含有过氧键数为，A正确；分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为、、、，B正确；溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确．故答案选C．
11．C 【解析】Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A正确；基态Se原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有种不同空间运动状态的电子，B正确；A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子的坐标为，C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确．故答案选C．
12．C 【解析】充电时是电解池，阳离子向阴极移动，通过隔膜向阴极迁移，A错误；图2（b）晶胞中锂原子数为，数为4，则的化学式为，解得，B错误；充电时，每有电子通过电路，阴极生成锂，质量为，C正确；放电时，正极得电子，与反应生成，正极的电极反应为，D错误．故答案选C．
13．B 【解析】从图中可知，升高温度，的转化率下降，A错误；温度升高，反应I化学平衡逆向移动，反应II化学平衡正向移动，可能反应I减小的程度大于反应II增大的程度，导致的转化率和的选择性有所下降，B正确；增大，的转化率减小，C错误；加入高效的催化剂可提高的选择性，但由图知，温度越高甲醇的选择性越低，故升高温度不能提高的选择性，D错误．故答案选B．
14．D 【解析】越大，越小，越多，因此代表的是，故A错误；溶液中根据电荷守恒有，故B错误；向体系中滴入稀硝酸，与反应生成，减小，的平衡逆向移动，减小，故C错误；a点，，则，则对于反应，，故D正确．故答案选D．
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）（1）①恒压滴液漏斗（2分）
② （2分）
（2）①（2分)②装置B中澄清石灰水变浑浊（2分)③除去中混有的气体，防止干扰实验（2分）
（3）①（2分) ②AC（2分）
【解析】首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验．
（1）①由仪器b的构造可知仪器b的名称为恒压滴液漏斗．
②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为．
（2）①首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验，接口的连接顺序为．
②实验开始时，先关闭，打开，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体．
③A中制取的会混有气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的作用是除去中混有的气体，防止干扰实验．
（3）①由元素守恒及反应方程式可知：，样品中氧钒（IN）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为．
②A．未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大，故选；B．滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选；C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高，故选；D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选．故答案为AC．
16．（14分）（1）（2分）
（2）（2分)形成了原电池（2分）
（3）0.5（2分）
（4）（2分）
（5）调节溶液pH，使铁离子沉淀（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）Co为第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式为．
（2）“浸出渣”中一定含有的物质为，因为Pb与硫酸反应时，生成固体，由于存在，Cu不一定存在．在“浸出”过程中，加入稀硫酸浸取，与活泼性不同的金属形成了原电池，反应速率较快．
（3）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，，，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液的，，故．
（4）“氧化”过程中，与发生反应，被氧化为，被还原为，离子方程式为．
（5）“沉铁”过程中，的作用是调节溶液pH，生成氢氧化铁．
（6）以1吨湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为）为原料提取出，理论生成Co为，实际生成的Co的质量为，在提取过程中钴的损失率为．
17．（16分）（1）平面三角形（2分) （2）（2分) （3）（2分）
（4）CD（2分) （5）①N（2分），升高温度，平衡逆向移动，减小（2分）
②（2分）、或、（2分）
【解析】（1）中氮原子的价层电子对数是，不存在孤对电子，所以的空间结构为平面三角形．
（2）与核间最短距离为体对角线的，晶胞参数为，则体对角线为，故与核间最短距离为．
（3）反应热等于正反应活化能和逆反应活化能的差值，反应ii正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则反应ii的．
（4）温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A错误；达到平衡时，分别以氢气和氨气表示的反应速率在数值上不相等，B错误；反应容器体积和气体的质量均是不变的，所以密度始终不变，C正确；正反应气体分子数减少，气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时，不再发生变化，D正确．答案选CD．
（5）①正反应放热，升高温度平衡逆向进行，氨气含量减少，所以图中对应等压过程的曲线是N．
②依据三段式可知：
始
1
3
0
变
n
平
则，解得，所以的转化率为，依据图像可知此时反应条件为、或、．
18．（14分）（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分）
（2）（2分) 9（2分）
（3）（2分）
（4）12（2分）（2分）
（5）（3分）
【解析】由B的结构简式，结合A的分子式可知，A为，A中酚羟基和乙酸发生取代反应生成B，试剂X为，B中甲基发生取代反应生成C，C中氯原子发生水解反应生成D，D为对羟基苯甲醛，
式可知，没有含手性碳原子的物质．（3）F生已知信息（2）中反应生成G为取代反应，F发生已知信息②的反应生成G，G为，再发生已知信息③的反应生成H，H为，试剂Y为．
（1）由分析可知A的结构简式为，名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚．
（2），H为，结合I的结构，推知试剂Y的结构简式为；与4个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，由A~I9种物质的结构简式可知，没有含手性碳原子的物质．
（3）F发生已知信息②中反应生成G为，反应方程式为．
（4）G为，G的同分异构体同时满足下列条件：①苯环上只有两个侧链；②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体，说明含有羧基；苯环上一个取代基为，另一个取代基为或，或两个取代基均为，或一个取代基为，另一个取代基为，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故满足条件的同分异构体有种；核磁共振氢谱显示有3组峰，说明该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子；又知峰面积之比为，说明3种氢原子个数比为，该有机物的结构简式为．
雅礼中学2023届模拟试卷（一）
化学
命题人：罗永恒 审题人：刘嘉 汤建辉
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回．
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 S~32 Cl~35.5 K~39 Cr~52 Fe~56 Co~59 Zn~65 Se~79 I ~127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）
1．中华优秀传统文化博大精深、源远流长，下列有关说法不正确的是（ ）
A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃混合物
B．“百炼成钢”，反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中未发生氧化还原反应
C．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点
D．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环
2．下列化学用语或图示不正确的是（ ）
A．1-丁烯的实验式（或最简式）：
B．的VSEPR模型：
C．基态Cr原子的价层电子排布式：
D．HCl分子中键的形成：
3．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是（ ）
A．异肉桂酸分子存在顺反异构现㑰
B．3-苯基丙酸的分子式为
C．异肉桂酸可以发生加成、取代、氧化和聚合反应
D．异肉桂酸最多与发生加成反应
4．中国科学院天津工业生物技术研究所科研团队在实验室里首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如图所示．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和混合物中含有的C原子数目为
B．中能够共面的原子数目最多为
C．标准状况下，中含有的中子数为
D．中含有键数目为
5．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．将通入含的溶液中：
B．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集
C．向溶液中通入少量
D．自来水长期煮沸时生成水垢：
6．绿水青山就是金山银山．一种以沸石笼为载体对进行催化还原的原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中O原子的成键数目保持不变
B．作催化剂，虚线框内物质是中间体
C．反应⑤中只起氧化剂的作用
D．该原理的总反应为
7．阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示（图中省略阴离子配合物中部分原子）．下列关于该阴离子配合物的说法正确的是（ ）
A．其中所含元素基态原子中，未成对电子数最多的元素只有一种
B．二脲基分子中的H和的O形成氢键
C．所含元素原子的杂化轨道类型只有一种
D．其中所含元素基态原子的第一电离能最大的元素为O
8．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（ ）
A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3用溶液，探究温度对化学平衡的影响
D．图4探究苯酚和碳酸酸性相对强弱
9．的配位化合物较稳定且应用广泛．可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子．某同学按如图步骤完成实验．已知:向的溶液中加入溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子．下列说法不正确的是（ ）
A．I中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成
B．向溶液Ⅲ中加入足量的固体，溶液可能再次变为红色
C．可用和溶液检验溶液中是否含有
D．为了能观察到溶液I中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
10．以含锌废液（主要成分为，含少量的、）为原料制备的实验流程如下．为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．过二硫酸钠中含有过氧键（）数目为
B．“氧化除锰”后的溶液中一定存在：、、、
C．“调节pH”时试剂X可以选用、、等物质
D．“氧化除锰”过程中生成的离子方程式：
11．硒化锌是一种重要的半导体材料、其晶胞结构如图甲所示，图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是（ ）
A．Zn位于元素周期表的ds区
B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．A点原子的坐标为，则B点原子的分数坐标为
D．该晶体密度为
12．卡塔尔世界杯上，来自中国的888台纯电动客车组成的“绿色军团”助力全球“双碳”战略目标．现阶段的电动客车大多采用电池，其工作原理如图1所示，聚合物隔膜只允许通过．的晶胞结枃示意图如图2（a）所示，O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构．下列说法正确的是（ ）
A．充电时，通过隔膜向阳极迁移
B．该电池工作时某一状态如图2（b）所示，可以推算
C．充电时，每有电子通过电路，阴极质量理论上增加
D．放电时，正极的电极反应为
13．催化重整可获得．其主要反应为：
反应Ⅰ：
反应II：
若仅考虑上述反应，在、时，原料按一定流速通过反应器，的转化率和的选择性随温度变化如图所示．的选择性．下列说法正确的是（ ）
A．其他条件不变，升高温度，的转化率增大
B．其他条件不变，时，曲线下降的可能原因是反应I正反应程度减弱
C．一定温度下，增大可提高转化率
D．升高温度、加入高效催化剂可提高的选择性
14．配离子的稳定性可用衡量，如的．一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、（X代表或．已知该温度下．下列说法正确的是（ ）
A．图中代表的是
B．该溶液中
C．向该溶液中滴入稀硝酸，增大
D．溶于氨水时平衡常数为
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）以为原料制备氧钒（IV）碱式碳酸铵过程如下：
溶液氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵粗产品
已知：能被氧化．
回答下列问题：
（1）步骤I的反应装置如图（夹持及加热装置略去，下同）．
①仪器b的名称为________．
②步骤I生成的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为________________．
（2）步骤II可在下图装置中进行．
①接口的连接顺序为________．
②实验开始时，先关闭，打开，当时________时（写实验现象），再关闭，打开，充分反应，野置，得到固体．
③C装置的作用是________．
（3）测定产品纯度．
称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为．（已知：）
①样品中氧钒（IV）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为________．
②下列情况会导致产品纯度偏大的是________（填标号）．
A．未加尿素，直接进行滴定
B．滴定达终点时，俯视刻度线读数
C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D．滴定达终点时，发现滳定管尖嘴内有气泡产生
16．（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及催化剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Co、Zn、Fe、Cu、Pb、ZnO、等）为原料提取钴的工艺流程如图所示：
已知：常温下，，．
回答下列问题：
（1）基态Co原子的价层电子轨道表示式为________．
（2）“浸出渣”中一定含有的物质为________（填化学式）．在“浸出”过程中，使用烯硫酸，未加热和搅拌，也没有进一步研碎净化渣，但反应速率较快，原因是________________．
（3）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，则此时溶液的________[已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：]．
（4）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为________________．
（5）“沉铁”过程中，的作用是________________．
（6）以1吨湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为）为原料提取出．在提取过程中钴的损失率为________________（填含w、m的表达式）%．
17．（16分）自然界中存在如下氮的转化：
i．
ii．
（1）的空间结构为________________．
（2）ZnO是氮的氧化物的重要吸附剂，已知晶胞参数为，与核间最短距离为________pm．
（3）反应ii正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则反应ii的________．
（4）一定条件下，在的刚性密闭容器中充入、发生反应ii至平衡，下列图示表述正确的有________（填标号）．
A． B． C． D．
（5）反应ⅱ，若起始时，在不同条件下达到平衡，设平衡时的体积分数为，实验测得，及下，存在如图曲线关系．
①图中对应等压过程的曲线是________（填“M”或“N”），判断依据是________________．
②时，的转化率为________，此时反应条件为________________．
18．（14分）由芳香化合物A制备药物中间体I的一种合成路线如图：
已知：①同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应：；
②；
③．
（1）A的名称为________．
（2）试剂Y的结构简式为________________；A~I9种物质中不含手性碳原子的有________种．
（3）的反应方程式为________________．
（4）同时满足下列条件的G的同分异构体有________种（不含立体异构）．
①苯环上只有两个侧链；
②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体．
其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为的同分异构体的一种结构简式为________________．
（5）参照上述合成路线，设计由制备的合成路线（有机溶剂及无机试剂任选）．
雅礼中学2023届模拟试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意．）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
A
B
D
B
C
D
C
C
C
B
D
1．B 【解析】石蜡的主要成分是固态烷烃，故A正确；生铁在空气中锤打，生铁中的碳与氧气发生了氧化还原反应，碳含量减少得到钢，故B不正确；夜光杯的主要成分为，属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点，故C正确；“落红不是无情物，化作春泥更护花”，落花中有含氮有机物，可作为肥料，蕴含着自然界中的碳、氮循环，故D正确．故答案选B．
2．B【解析】1-丁烯的结构简式，其实验式为，选项A正确；的中心原子价层电子对数为，故其VSEPR模型为四面体形，选项B不正确；Cr为24号元素，基态Cr原子价电子排布式为，选项C正确；HCl分子中键的形成：选项D正确．故答案选B．
3．D 【解析】双键碳原子连接了不同的原子和原子团，异肉桂酸分子存在顺反异构现象，A正确；3-苯基丙酸的分子式为，B正确；异肉桂酸分子结构中含有苯环、碳碳双键和羧基，因此可以发生加成、取代、氧化和聚合反应，C正确；苯环可与氢气发生加成反应，碳碳双键可与氢气发生加成反应，羧基不能发生加成反应，异肉桂酸最多与氢气发生加成反应，D错误．故答案选D．
4．A 【解析】DHA的分子式为，与最简式相同，都为，二者的混合物为，含有的C原子数目为，A正确；中的碳为中心的结构为四面体结构，单键可以旋转，中共面的原子数目最多为，B错误；标准状况下，物质的量为，含有的中子数为，C错误；1个单键含有1个键，1个双键含有1个键和1个键，根据DHA的结构：，中含有键数目为，D错误．故答案选A．
5．B 【解析】将通入含的溶液中，还原性强于，先与反应，故离子方程式为，A错误；纯碱与反应，离子方程式为，B正确；向溶液中通入少量，离子方程式为，C错误；自来水长期煮沸时生成水垢的离子方程式为，D错误．故答案选B．
6．D 【解析】反应过程中O成键数目有3个、2个，发生了变化，A项错误；四氨合铜离子与虚线框内的物质都是反应中产生且后续消失的物质，均为中间体，B项错误；该离子中Cu化合价降低，但N化合价升高为0价，故该离子既是氧化剂又是还原剂，C项错误；从图看催化还原应该是与的氧化还原反应，反应为，D项正确．故答案选D．
7．B 【解析】该阴离子配合物中含有H、C、N、O、P共5种元素，其对应基态原子中未成对电子数依次是1、2、3、2、3，故A错误；N、O元素的电负性较大，中共用电子对偏向N，使得H带正电性，因此二脲基分子中的H和的O形成氢键，故B项正确；该阴离子配合物中，苯环上的C以及形成双键的C为杂化，中P的价层电子对数为，因此P为杂化，故C项错误；同周期元素对应基态原子从左至右的第一电离能有逐渐增大的趋势，但N的轨道半充满，相对较稳定，更难失去电子，因此第一电离能最大的元素为N，故D项错误．故答案选B．
8．C 【解析】氨气极易溶于水，直接通入溶液中会引起倒吸，故A不符合题意；氢氧化钠为强碱，应该使用碱式滴定管，且指示剂应使用酚酞试液，故B不符合题意；（蓝色）（黄色）），反应吸热，温度改变导致平衡移动使得溶液颜色不同，能探究温度对化学平衡的影响，故C符合题意；挥发的盐酸也会和苯酚钠生成苯酚干扰实验，故D不符合题意．故答案选C．
9．D 【解析】使溶液呈浅紫色，易水解，溶液呈黄色可能是由于水解生成等使溶液呈黄色，故A正确；向溶液III中加入足量的固体，浓度增大，使平衡逆向移动，溶液可能再次变为红色，故B正确；先向溶液中加足量溶液，再加溶液，若溶液呈蓝色，则说明含有，否则不含，故C正确；溶液中加稀盐酸形成黄色的，观察不到的颜色，故D错误．故答案选D．
10．C 【解析】中含有1个过氧键（），结构式为，因此过二硫酸钠中含有过氧键数为，A正确；分析可知，氧化除锰后的溶液中存在的离子为、、、，B正确；溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；分析可知，“氧化除锰”工序用把、氧化为、，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确．故答案选C．
11．C 【解析】Zn的价层电子排布式为，位于元素周期表的ds区，A正确；基态Se原子核外电子排布式为，电子的空间运动状态数电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有种不同空间运动状态的电子，B正确；A点原子坐标为，由图乙可知，B点原子的坐标为，C错误；该晶胞中，位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为，则，D正确．故答案选C．
12．C 【解析】充电时是电解池，阳离子向阴极移动，通过隔膜向阴极迁移，A错误；图2（b）晶胞中锂原子数为，数为4，则的化学式为，解得，B错误；充电时，每有电子通过电路，阴极生成锂，质量为，C正确；放电时，正极得电子，与反应生成，正极的电极反应为，D错误．故答案选C．
13．B 【解析】从图中可知，升高温度，的转化率下降，A错误；温度升高，反应I化学平衡逆向移动，反应II化学平衡正向移动，可能反应I减小的程度大于反应II增大的程度，导致的转化率和的选择性有所下降，B正确；增大，的转化率减小，C错误；加入高效的催化剂可提高的选择性，但由图知，温度越高甲醇的选择性越低，故升高温度不能提高的选择性，D错误．故答案选B．
14．D 【解析】越大，越小，越多，因此代表的是，故A错误；溶液中根据电荷守恒有，故B错误；向体系中滴入稀硝酸，与反应生成，减小，的平衡逆向移动，减小，故C错误；a点，，则，则对于反应，，故D正确．故答案选D．
二、非选择题（本题共4小题，共58分．）
15．（14分）（1）①恒压滴液漏斗（2分）
② （2分）
（2）①（2分)②装置B中澄清石灰水变浑浊（2分)③除去中混有的气体，防止干扰实验（2分）
（3）①（2分) ②AC（2分）
【解析】首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验．
（1）①由仪器b的构造可知仪器b的名称为恒压滴液漏斗．
②结合电子得失守恒及元素守恒可得，步骤I生成的同时，还生成一种无色无污染的气体，反应的化学方程式为．
（2）①首先通过装置A制取，利用装置C除去中的后，将通入装置D中，排尽装置中的空气以防止产物被氧化，待B中澄清石灰水变浑浊，确保空气被排尽后，再打开D中，开始实验，接口的连接顺序为．
②实验开始时，先关闭，打开，当装置B中澄清石灰水变浑浊时，确保空气被排尽后，再关闭，打开，充分反应，静置，得到固体．
③A中制取的会混有气体，若进入D中会参与反应而干扰实验，所以C装置的作用是除去中混有的气体，防止干扰实验．
（3）①由元素守恒及反应方程式可知：，样品中氧钒（IN）碱式碳酸铵（摩尔质量为）的质量分数为．
②A．未加尿素，则溶液中残留的亚硝酸钠消耗标准溶液，导致标准液用量偏高，所测纯度偏大，故选；B．滴定达终点时，俯视刻度线读数，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选；C．用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出，该操作没有润洗滴定管尖嘴部分，导致标准液被稀释，所用标准液体积偏大，所测纯度偏高，故选；D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡产生，导致最终读数偏小，标准液体积偏小，所测纯度偏低，故不选．故答案为AC．
16．（14分）（1）（2分）
（2）（2分)形成了原电池（2分）
（3）0.5（2分）
（4）（2分）
（5）调节溶液pH，使铁离子沉淀（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）Co为第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式为．
（2）“浸出渣”中一定含有的物质为，因为Pb与硫酸反应时，生成固体，由于存在，Cu不一定存在．在“浸出”过程中，加入稀硫酸浸取，与活泼性不同的金属形成了原电池，反应速率较快．
（3）常用作沉淀剂，在“铜渣”中检测不到，“除铜液”中浓度为，，，常温下，饱和水溶液中存在关系式：，则此时溶液的，，故．
（4）“氧化”过程中，与发生反应，被氧化为，被还原为，离子方程式为．
（5）“沉铁”过程中，的作用是调节溶液pH，生成氢氧化铁．
（6）以1吨湿法炼锌净化渣（Co的质量分数为）为原料提取出，理论生成Co为，实际生成的Co的质量为，在提取过程中钴的损失率为．
17．（16分）（1）平面三角形（2分) （2）（2分) （3）（2分）
（4）CD（2分) （5）①N（2分），升高温度，平衡逆向移动，减小（2分）
②（2分）、或、（2分）
【解析】（1）中氮原子的价层电子对数是，不存在孤对电子，所以的空间结构为平面三角形．
（2）与核间最短距离为体对角线的，晶胞参数为，则体对角线为，故与核间最短距离为．
（3）反应热等于正反应活化能和逆反应活化能的差值，反应ii正反应的活化能为，逆反应的活化能为，则反应ii的．
（4）温度高，反应速率快，可缩短达到平衡的时间，A错误；达到平衡时，分别以氢气和氨气表示的反应速率在数值上不相等，B错误；反应容器体积和气体的质量均是不变的，所以密度始终不变，C正确；正反应气体分子数减少，气体总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量增大，达到平衡时，不再发生变化，D正确．答案选CD．
（5）①正反应放热，升高温度平衡逆向进行，氨气含量减少，所以图中对应等压过程的曲线是N．
②依据三段式可知：
始
1
3
0
变
n
平
则，解得，所以的转化率为，依据图像可知此时反应条件为、或、．
18．（14分）（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）（1分）
（2）（2分) 9（2分）
（3）（2分）
（4）12（2分）（2分）
（5）（3分）
【解析】由B的结构简式，结合A的分子式可知，A为，A中酚羟基和乙酸发生取代反应生成B，试剂X为，B中甲基发生取代反应生成C，C中氯原子发生水解反应生成D，D为对羟基苯甲醛，
式可知，没有含手性碳原子的物质．（3）F生已知信息（2）中反应生成G为取代反应，F发生已知信息②的反应生成G，G为，再发生已知信息③的反应生成H，H为，试剂Y为．
（1）由分析可知A的结构简式为，名称为对甲基苯酚或4-甲基苯酚．
（2），H为，结合I的结构，推知试剂Y的结构简式为；与4个不同的原子或原子团相连的碳原子为手性碳原子，由A~I9种物质的结构简式可知，没有含手性碳原子的物质．
（3）F发生已知信息②中反应生成G为，反应方程式为．
（4）G为，G的同分异构体同时满足下列条件：①苯环上只有两个侧链；②只有一种官能团且能与溶液反应放出气体，说明含有羧基；苯环上一个取代基为，另一个取代基为或，或两个取代基均为，或一个取代基为，另一个取代基为，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对3种，故满足条件的同分异构体有种；核磁共振氢谱显示有3组峰，说明该有机物分子中有3种不同化学环境的氢原子；又知峰面积之比为，说明3种氢原子个数比为，该有机物的结构简式为．
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