湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考化学试卷（六）（Word版附解析）

这是一份湖南省长沙市雅礼中学2023-2024学年高三下学期月考化学试卷（六）（Word版附解析），共15页。试卷主要包含了如图所示装置能达到实验目的的是，01mlNO和，此时平衡不移动等内容，欢迎下载使用。

雅礼中学2024届高三月考试卷（六）
化学
命题人：常祺 审题人：朱鹏飞
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 K~39 Fe~56 C~59 Ag~108 Pb~207
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是
A.航天飞船上太阳能电池板材料的主要成分为
B.制作航天飞船发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料
C.发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物
D.航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体
2.下列说法错误的是
A.反-2-丁烯的结构简式：
B.基态的价电子轨道表示式：
C.HClO的空间填充模型：
D.和在光照下充分反应，反应前后的分子总数不变
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A.的盐酸中含HCl分子的数目为
B.通入水中发生反应，转移的电子数为
C.标准状况下，中含有的硫原子数为
D.中含有共用电子对的总数为
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：
B.溶液中加入过量浓氨水：
C.向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
D.溶液中加入足量石灰乳：
5.高氯酸钾是一种强氧化剂，易溶于水。以氯化钠为原料制备高氯酸钾的一种流程如图：
下列说法错误的是
A.“电解”生成气体的主要成分为
B.“高温分解”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C.本实验条件下，在水中的溶解度比大
D.母液经分离、提纯可制得食盐
6.如图所示装置能达到实验目的的是
A.制取
B.制取
C.利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
D.该改进装置可用于性质的探究实验
7.探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中分别发生反应： ，有CO存在时发生反应： 。容器①充入0.1mlNO，容器②充入0.1mlNO和0.1mlCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法不正确的是
A.，
B.温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率
C.温度下，反应的平衡常数
D.温度下，在容器②中再充入0.01mlNO和，此时平衡不移动
8.某温度下，向溶液中逐滴滴加溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积（V）的关系如图所示：
已知：，。下列有关说法正确的是
A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点
B.溶液中：
C.该温度下
D.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液，先沉淀
9.草酸是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与[X为、、]的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A.曲线N表示随pH的变化
B.b点溶液中：
C.从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D.常温下，的一级电离常数
10.近期，清华大学段吴泓副教授课题组首次利用糠醛创制了一种如图a所示的新型可充放电的“生物质电池”，该电池在充放电过程中可生产高附加值化学品糠醇和糠酸，其原理可用图b表示。下列说法正确的是
图a 图b
A.该装置在生成糠醇时将化学能转化为电能
B.放电时电极A发生还原反应
C.充电时电极B附近碱性增强
D.若使用铅蓄电池为其充电，当1ml糠醛转化时，电极增重64g
11.植物紫苏中特殊的香气源于紫苏醛。紫苏醛与羟胺反应可制得紫苏葶。紫苏醛、紫苏葶除用作香料外，还对肿瘤治疗有独特的疗效。下列说法不正确的是
A.紫苏醛的分子式为
B.1ml紫苏醛最多可与发生加成反应
C.紫苏醛、紫苏葶中的键、键数目均相同
D.紫苏醛、紫苏葶均能使溴水和酸性溶液褪色
12.实验室由环己醇制备环己酮的流程如图所示：
已知：主反应为，其为放热反应；环己酮可被强氧化剂氧化；环己酮沸点为155℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。
下列说法错误的是
A.分批次加入重铬酸钠可防止副产物增多
B.反应后加入少量草酸的目的是调节pH
C.①、②、③分别是含有硫酸、硫酸钠和的水相、含NaCl的水相、水合物
D.操作1为蒸馏，收集150~156℃的馏分；获取③的操作为过滤
13.M、N、Z、Y、X、T是原子半径依次增大的短周期主族元素，基态N原子核外电子有5种空间运动状态，并有1个单电子，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A.与Y同周期且第一电离能大于Y的元素仅有2种
B.该化合物中只含有离子键和配位键
C.六种元素中，X的最高价含氧酸的酸性最强
D.M分别与X、Y形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
14.属立方晶体，晶胞边长为，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是
A.每个晶胞中含有的数目为8
B.与最近且等距离的有4个
C.该晶胞中两个距离最近的和的核间距的计算表达式为
D.晶体的密度为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（14分）连二亚硫酸钠也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置（夹持仪器已省略）制取。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______。
（2）单向阀的作用是________________________，制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是________________________。
（3）已知三颈烧瓶中的甲酸转化为，写出生成的化学方程式：__________________。
（4）是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：__________________。
（5）固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物、和气体，设计实验方案检验产物中含有的：________________________（写出实验操作、现象及结论）。
（6）称取粗产品加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的溶液恰好完全反应，将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到银，则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为______（用含、的表达式）。
16.（14分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为，含少量、、CaO、MgO、碳及有机物等）制取的工艺流程如图：
（1）“550℃焙烧”的目的是________________________。
（2）“碱浸”过程中发生反应的化学方程式为__________________。
（3）“钴浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸，因为与盐酸反应生成污染环境，该反应的离子方程式为__________________。
（4）“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入，再升温至80~85℃，加入溶液，调pH至4.5，滤渣1的主要成分是______。金属离子与反应的离子方程式为__________________。
（5）“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中的（浓度为）和，若控制溶液中，则的去除率准确值为______[已知该温度下，]。
（6）如图为二水合草酸钴（，摩尔质量为183g/ml）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。写出B点物质与在一定温度下发生反应生成C点物质的化学方程式：__________________。
17.（16分）2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：
①
②
③
（1）已知几种化学键的键能如下表所示，则a=______。
（2）反应①在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。
（3）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应②。下列能够说明该反应一定达到平衡状态的是______（填标号）。
a.容器内气体的压强不再发生改变
b.的体积分数不再变化
c.1mlH—H断裂的同时2mlO—H断裂
d.混合气体的平均密度不再变化
e.混合气体的平均摩尔质量不再变化
（4）向恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中、CO的选择性和的平衡转化率与温度的关系如图所示：
已知：的选择性。
①图中表示选择性变化趋势的曲线是______（填“a”或“b”），判断的理由是________________________。
②的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是________________________。
③温度为270℃达到平衡时，反应②的______（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×各组分的物质的量分数）。
（5）已知温度为350℃时，，，则______。
18.（14分）人体摄入少量氟可预防龋齿，增强免疫力，但摄入过量会导致氟斑牙、氟骨症和肿瘤的发生，因此需要对氟离子进行定量检测。化合物J可以定量检测氟离子，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）生成C的反应类型为______。
（2）G的结构简式为______。
（3）已知RCN在酸性条件下水解生成RCOOH，I在酸性条件下充分水解的离子方程式为__________________。
（4）Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种（不考虑立体异构）；
①具有链状结构且含有硝基②碳原子不全在一条直线上
其中，含有手性碳的异构体的结构简式为______。
（5）J检测氟离子时，J转化为，释放出较强的荧光信号，同时生成氟硅烷，从结构的角度分析Si-O转换为Si—F的原因：________________________。
（6）若用代替C发生后续合成反应，所得也能检测氟离子，的结构简式为______。
雅礼中学2024届高三月考试卷（六）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）
1.C【解析】A.Si是一种良好的半导体材料，用于制造航天飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为Si，选项A不正确；B.碳纤维为新型无机非金属材料，选项B不正确；C.煤油的主要成分是烃，煤油是烃的混合物，选项C正确；D.纳米二氧化硅只有分散到分散剂中才能形成胶体分散系，选项D不正确。
2.C【解析】A.反-2-丁烯的结构简式为，A正确；B.基态的价电子轨道表示式为，B正确；C.HClO的电子式为，空间结构为V形，空间填充模型为，C错误；D.和在光照下的每一步反应都是取代反应，反应方程式中各物质系数均为1，反应前后的分子总数不变，D正确。
3.D【解析】A.盐酸是强酸，在溶液中完全电离，盐酸溶液中，溶质HCl以和的形式存在，不存在HCl分子，A错误；B.通入水中发生反应：，由于该反应是可逆反应，无法准确计算转移的电子数，B错误；C.标准状况下，是固体，不适用气体摩尔体积，C错误；D.的物质的量为0.5ml，1个分子含有3个共用电子对，中含有共用电子对的总数为，D正确。
4.D【解析】A.饱和氯水中通入至溶液颜色褪去，离子方程式为，故A错误；B.加入过量浓氨水，将与继续反应生成，离子方程式为，故B错误；C.向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去，生成，离子方程式为，故C错误；D.溶液中加入足量石灰乳，离子方程式为，故D正确。
5.C【解析】A.“电解”过程中阴极由水电离出的得到电子生成，A项正确；B.由流程信息知“高温分解”生成NaCl和，由得失电子守恒知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，B项正确。C.“转化”步骤中，中加入KCl溶液后经系列操作得，推知本实验条件下，在水中的溶解度比小，C项错误；D.母液中溶质的主要成分为NaCl，D项正确。
6.C【解析】A.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷发生化合反应生成氯化铵，则加热氯化铵固体无法制得氨气，所以题给装置无法达到实验目的，故A错误；B.碳酸钠可溶于水，则碳酸钠固体和盐酸无法在启普发生器中反应制取二氧化碳，所以题给装置无法达到实验目的，故B错误；C.制备氢氧化亚铁时，先打开止水夹a，试管A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，反应一段时间后，关闭止水夹a，利用反应生成的氢气使试管A中气体压强增大，将硫酸亚铁溶液压入试管B中，硫酸亚铁在无氧环境中与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，则能较长时间看到白色絮状沉淀，所以题给装置能达到实验目的，故C正确；D.铜常温下与浓硫酸不反应，加热条件下与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，所以题给装置无法达到实验目的，故D错误。
7.D【解析】A.由图像可知，转化率达到最大，继续升高温度，①②的NO转化率均减小，所以，，A正确；B.温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率，B正确；C.容器①中NO的转化量为，可列三段式：
起始 0.1 0 0
转化 0.02 0.01 0.01
平衡 0.08 0.01 0.01
；
容器②中NO的转化量为，可列三段式：
起始 0.1 0.1 0 0
转化 0.08 0.08 0.04 0.08
平衡 0.02 0.02 0.04 0.08
。
的平衡常数，C正确；D.，平衡正向移动，D错误。
8.B【解析】A.单独存在或单独存在均会水解，水解促进水的电离，b点时恰好CuS沉淀完全，此时b点水的电离程度是a、b、c三点中最小的，故A错误；B.溶液中，根据元素质量守恒，，故B正确；C.该温度下，平衡时，则，已知，则，故C错误；D.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，产生ZnS时需要的，产生CuS时需要的，则产生CuS沉淀所需浓度更小，优先产生CuS沉淀，故D错误。
9.B【解析】A.分析可知，曲线N表示随pH的变化，故A正确；B.由图可知，b点溶液中，，溶液pH为4.3，溶液中、，由电荷守恒关系，可知溶液中，故B错误；C.分析可知，曲线N表示随pH的变化，从a点至b点溶液中，水解促进水电离的浓度逐渐增大，电离抑制水电离的和浓度逐渐减小，则溶液中水的电离程度逐渐增大，故C正确；D.分析可知，草酸的一级电离常数，故D正确。
10.D【解析】由图可知，放电时，电极A为负极，电极B为正极；充电时，电极A为阴极，电极B为阳极。A.充电时电极A为阴极，此时糠醛转化为糠醇，将电能转化为化学能，A错误；B.放电时电极A为负极，发生氧化反应，B错误；C.充电时电极B为阳极，电极反应为，电极B附近碱性减弱，C错误；D.当1ml糠醛转化时，转移，铅蓄电池中转化为，增重64g，D正确。
11.C【解析】B.紫苏醛分子含有2个碳碳双键、1个醛基，1ml紫苏醛最多可与发生加成反应，B正确；C.紫苏醛、紫苏葶分子中键数目相同，键数目不相同，C错误；D.紫苏醛、紫苏葶均含有碳碳双键，均能使溴水和酸性溶液褪色，D正确。
12.B【解析】A.环己酮可被强氧化剂氧化，分批次加入重铬酸钠可防止副反应发生，A正确；B.加入少量草酸的目的是还原过量的氧化剂重铬酸钠，防止环己酮被氧化，B错误；C.95℃蒸馏收集的馏分是环己酮和水的共沸物，①中是含有硫酸、硫酸钠和的水相；液相2中水和环己酮互不相溶，加入氯化钠可增大水层的密度，有利于分液，②中是含NaCl的水相；液相3中仍含有少量的水，加入无水碳酸钾除水，③中是水合物，C正确；D.由液相3得到纯净环己酮的方法是蒸馏，收集150~156℃的馏分；加入碳酸钾吸收少量的水得到碳酸钾水合物，通过过滤和环己酮分离，D正确。
13.A【解析】A.元素Y是氮元素，与氮元素同周期且比氮元素第一电离能大的元素有氟、氖两种元素，故A正确；B.该化合物中有阴、阳离子，存在离子键，阳离子内部原子之间以共价键相连，阴离子内部存在配位键，故B错误；C.最高价含氧酸的酸性强弱可以通过元素的非金属性强弱来比较，氟元素的非金属性最强，但是氟元素没有含氧酸，氧元素没有最高正价，所以上述元素中氮元素的最高价含氧酸酸性最强，故C错误；D.M与X形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比M与Y形成的的沸点要高，故D错误。
14.B【解析】A.分析可知，每个晶胞中含有的数目为4，A错误；B.位于立方晶胞体对角线四分之一处，与其最近且等距离的有4个，B正确；C.该晶胞中两个距离最近的和的核间距为该立方晶胞体对角线的四分之一，该晶胞边长为，则核间距的计算表达式为，C错误；D.分析可知，一个晶胞中含有4个和8个，晶胞边长为，则晶体的密度为，D错误。
二、非选择题（本题共4小题，共58分。）
15.（14分，每空2分）
（1）恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）
（2）防止倒吸 排尽装置中的空气
（3）（不打沉淀符号不扣分）
（4）
（5）取少量加热后的固体，滴加稀盐酸，若有淡黄色固体产生，则含有
（6）（或）
16.（14分，每空2分）
（1）除去碳和有机物
（2）
（3）
（4）
（5）99%
（6）
17.（16分，每空2分）
（1）326
（2）低温
（3）bc
（4）①a 反应①放热，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低
②温度高于270℃时，温度升高，反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且程度更大
③
（5）8
18.（14分，每空2分）
（1）取代反应
（2）
（3）
（4）5
（5）F的原子半径比O的小，所以Si—F比Si—O键长短，键能大，键更稳定
（6）
化学键
键能
413
436
463
803
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
C
D
D
C
C
D
B
B
D
C
B
A
B