2024年安徽省中考化学预测卷（17）

这是一份2024年安徽省中考化学预测卷（17），共7页。试卷主要包含了附相对原子质量，劳动成就梦想等内容，欢迎下载使用。
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3、附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Cl-35.5；Ag-108。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、化学改变世界，化学使生活变得绚丽多彩。下列物质使用不科学的是（ ）
A．稀有气体可制成多种用途的电光源
B．波尔多液用作农业上的杀菌剂
C．用氢氧化钠改良酸性土壤
D．生石灰常作食品干燥剂
2、党的二十大报告提出尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列相关做法错误的是（ ）
A．多植树造林，多乘公共交通工具
B．将烟囱建得很高
C．开发清洁能源
D．生活中垃圾分类处理回收
3、2024年化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是（ ）

A．检验溶液酸碱性 B．溶解固体 C．倾倒液体 D．熄灭酒精灯
4、氮化镓是新一代半导体材料，铝广泛应用于航空航天。氮、铝、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是​（ ）
A．镓原子的质子数为31
B．镓和氮在元素周期表中同一周期
C．镓和铝的化学性质相似
D．镓和铝都是金属元素
5、2024年，中科大科学家研究发现了在钽酸钾（KTaO3）等材料界面上会出现超导状态。下列关于KTaO3的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．钾、钽、氧元素质量比是39：181：16
C．钽酸钾中含有二种金属和一种非金属
D．该研究应用对电能运输降损起重要作用
6、劳动成就梦想。下列劳动项目与所涉及化学知识不相符的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
B．整个流程最终实现太阳能转化为电能
C．反应Ⅱ中H2SO4和S的化学计量数之比是2：1
D．为实现目的，需不断向流程中补充S和H2O
8、下列有关物质的性质与用途的关系正确的是（ ）
A．二氧化碳不可燃不助燃，可用于灭火
B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作保护气
C．盐酸具有挥发性，可用于除锈
D．氧气具有助燃性，可作燃料
9、下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
10、归纳整理是学习化学的重要方法。下列图示正确的是

A．溶液的性质模型 B．空气组成（按质量分数）

C．溶解性与溶解度关系 D．pH与溶液酸碱性
11、实验小组做了两组创新实验，下列说法不正确的是
A．实验一倒置后白磷开始燃烧
B．实验一未倒置前红磷不燃烧，因为温度未达到其着火点
C．实验二注射器活塞最终停在约8mL刻度处
D．实验二滴加水一段时间后，铁粉变红，证明铁锈蚀与水有关
12、甲、乙的溶解度曲线如图所示（不考虑水的变化），下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
C．t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）阅读下面科普短文。
氢能是面向未来的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前，我国主要的制氢方式包括煤、天然气等化石燃料制氢，工业副产制氢和电解水制氢，其结构占比如图1。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。
氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2）。
添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2。图中吸氢量越大，储氢性能越好。
随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是 。
（2）镁基固态储氢技术中，生成MgH2的化学反应方程式为 。
（3）下列说法正确的是 。
A、利用太阳能转化的电能电解水可制得绿色氢气。
B、镁基固态储氢技术的发展，可实现氢气安全、高效及大规模储运。
（4）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的吸氢时间范围内， 。
14、（6分）具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。围绕气体的制备完成下面的问题：
​
实验Ⅰ：根据图1制取气体
（1）用A制取氧气的化学方程式为 。
（2）实验室制取CO2时要想达到随关随停的效果，可选图1中 （填字母序号）组合成一套发生装置。
实验Ⅱ：基于特定需求设计和制作简易供氧器
（3）如图2加湿仓中水的作用是 。在供给氧气的过程中，反应仓中的气体压强 （填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。
（4）验证加湿仓导出的气体为氧气的方法是 。
15、（6分）近年来新能源汽车使用量的剧增，加速了废旧电池的处理需求。如图所示是某废旧锂电池回收工艺的部分流程图。
​
（1）前期处理中的“拆解、破碎”属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）图中操作a的名称 ，甲溶液是 。
（3）流程图中MnO中Mn的化合价是 。
（4）在硫酸镍溶液中加入铁即可回收镍（Ni），该反应的化学方程式为 。
16、（6+3分）学习小组对蒸汽眼罩（结构成分为铁粉、活性炭、吸水树脂、食用盐水、无纺布、蛭石等）展开项目化学习，设计了以下项目任务：
【任务一】：证明蒸汽眼罩的粉末中含有铁粉
（1）小组同学将某品牌“蒸汽眼罩”内的粉末处理后，得到黑色粉末。取少量黑色粉末置于试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，静置较长时间后溶液为浅绿色。该反应的化学方程式为 。
【任务二】：研究蒸汽眼罩打开后能迅速升温的原因
（2）小组同学查阅资料发现，蒸汽眼罩的热量来源于铁粉生锈，铁生锈是 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化，蒸汽眼罩内的粉末在使用后变为红棕色，其主要成分是 （填化学式）。
（3）为研究铁粉生锈快慢的影响因素，小组同学设计了如下表所示的3组实验进行比对，请完善表格中的实验内容。
实验中，温度随时间变化的图像如图所示，从图像可以看出： （填名称）共同作用加快了铁生锈，短时间内迅速升温，使吸水树脂中的水分蒸发为水蒸气。
【任务三】：比较自制、市售蒸汽眼罩的发热差异
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（4）取7g铁粉和2.5g活性炭于无纺布袋中，滴加15滴蒸馏水和10滴溶质质量分数为20%的浓盐水，混合均匀制得自制蒸汽眼罩，测得自制及市售蒸汽眼罩发热情况如图所示。市售蒸汽眼罩能持续放热并保温的原因是 和 。
（5）生活中存放蒸汽眼罩的建议是 。
17、（5分）为测定AgNO3溶液中溶质的质量分数，某同学取一定质量的NaCl溶液，向其中加入200gAgNO3溶液，生成沉淀的质量与所加AgNO3溶液的质量关系如图所示。分析并计算：
（1）M点所示溶液中的阴离子符号是 。
（2）AgNO3溶液中溶质的质量分数？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
二、本大题包括5小题，共28分
13、（5分）（1）煤制氢；
（3）AB；（4）吸氢时间越长，吸氢量越大，且当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大。
14、（6分）（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）BD；
（3）使氧气中含有水蒸气；大于；（4）将带火星的木条放在出口，木条复燃，则说明为氧气。
15、（6分）（1）物理；（2）过滤；稀硫酸；（3）+2；（4）Fe+NiSO4═FeSO4+Ni。
16、（6+3分）（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（2）缓慢；Fe2O3；（3）2；活性炭和氯化钠；
（4）铁生锈放热；蛭石保温；（5）保持其表面清洁干燥。
17、（5分）解：（1）硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，M点时硝酸银过量，此时溶液中的溶质有生成的硝酸钠和过量的硝酸银，阴离子为硝酸根离子，离子符号是：NO3-。
（2）由图可知，加入100g硝酸银溶液时恰好完全反应，生成氯化银沉淀的质量为2.87g；
设100g硝酸银溶液中溶质的质量为x。
x=3.4g
则AgNO3溶液中溶质的质量分数为：
答：AgNO3溶液中溶质的质量分数为3.4%。
选项
劳动项目
化学知识
A
用明矾清理鱼缸
明矾能吸附水中杂质，使之沉降
B
炒菜时油锅着火，用蔬菜扑灭
降低油的着火点
C
用醋酸清洗水垢
酸能与碳酸盐发生反应
D
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆能与空气中的二氧化碳反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别炭粉和氧化铜粉末
取样，分别滴加稀盐酸
B
除去粗盐中的泥沙
溶解、蒸发、结晶
C
分离空气中的氧气和氮气
先将空气液化，再根据两者沸点差异进行分离
D
探究石蜡中是否含有碳元素
点燃，在火焰上方罩一只涂有石灰水的烧杯
实验
药品
实验1
4g铁粉、2mL水、2g氯化钠
实验2
4g铁粉、2mL水、2g活性炭
实验3
4g铁粉、2mL水、 g活性炭、2g氯化钠
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
D
B
D
B
D
A
B
C
11
12
C
C