2023浙江模拟选择题——实验选择题40道解析版

这是一份2023浙江模拟选择题——实验选择题40道解析版，共40页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．（2023·浙江·校联考一模）探究氮元素及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·浙江·校联考二模）下列图示与操作名称对应错误的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）根据实验操作和现象得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2023·浙江·校联考三模）下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．图1模拟侯氏制碱法获得
B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液
C．图3用蒸馏法分离溴苯和苯
D．图4验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应
7．（2023·浙江金华·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·浙江·统考模拟预测）下列实验设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·浙江温州·统考三模）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．（2023·浙江台州·统考二模）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．（2023·浙江台州·统考二模）下列实验的基本操作正确的是
A．中和热测定时，盐酸与溶液混合后匀速旋转玻璃搅拌棒搅拌
B．润洗滴定管时，待装液润湿内壁后从上口倒出
C．配制溶液时，用蒸馏水溶解固体
D．用作萃取剂，分液时有机层从分液漏斗下端流出
13．（2023·浙江温州·统考二模）探究的性质，根据实验方案和现象，下列结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2022上·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）为实现下列实验目的，化学小组的成员们实验操作和实验现象都正确的是
A．AB．BC．CD．D
15．（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
16．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．用图①装置可蒸干溶液制无水固体
B．用图②装置可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有
C．用图③装置可验证1-溴丁烷发生消去反应后的有机产物
D．用图④装置可测定的标准燃烧热
17．（2023·浙江·校联考一模）利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3晶体B．用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C．用装置丙制取乙二酸D．用装置丁制氨水
18．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）下列方案设计、现象和结论有错误的是
A．AB．BC．CD．D
19．（2023·浙江·校联考二模）下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
20．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
21．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）下列实验方案、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
22．（2023·浙江·校联考三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
23．（2023·浙江·校联考三模）下列实验方案设计、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
24．（2023·浙江·校联考二模）下列方案设计、现象和结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
25．（2023·浙江·校联考一模）下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是
A．AB．BC．CD．D
26．（2023·浙江金华·模拟预测）探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
27．（2023·浙江宁波·统考二模）下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
28．（2023·浙江绍兴·统考二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
29．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，所得结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
30．（2023下·浙江·高三校联考阶段练习）下列各实验的操作、现象及所得出的结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
31．（2021·浙江温州·统考三模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
32．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
33．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列对于各实验操作及对应的实验现象分析正确的是
A．AB．BC．CD．D
34．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）探究硫及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
35．（2023·浙江·校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
36．（2023·浙江嘉兴·统考二模）探究含硫化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
37．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）对碳酸氢钠溶液进行一系列实验，根据现象得出的结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
38．（2023·浙江·校联考二模）碳酸钠、碳酸氢钠是实验室中常见的物质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
39．（2023·浙江·校联考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
40．（2022·浙江·校联考一模）下列实验现象和结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
实验目的
实验方案
现象和结论
A
检验某红棕色气体是否为NO2
将该气体通入淀粉—KI溶液
若溶液变蓝，则该气体为NO2
B
检验某钠盐溶液中是否含有NO
取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入FeCl2溶液
若溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体，则该溶液中含有NO
C
检验某固体物质是否为铵盐
取一定量固体于试管中加浓NaOH溶液，微热
若产生的气体能使湿润的pH试纸变蓝，则该固体为铵盐
D
检验NH3具有还原性
将干燥的NH3通入灼热的CuO
若固体由黑色变成红色，则证明NH3具有还原性
A
B
C
D
常压蒸馏
萃取分液
常压过滤
加热升华




选项
实验方案
现象
结论
A
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物
反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引
铁与水蒸气在高温下反应，生成
B
为了验证的还原性，取溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去
具有还原性
C
取溶液与试管中，逐滴加入溶液至过量。再加入过量稀盐酸和溶液
加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和溶液后产生白色沉淀
和既发生氧化还原反应，也发生双水解
D
向少量蒸馏水的试管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液
溶液变血红色
与的配位能力小于
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
溶液中一定含，不含
B
滴加酸化的溶液，出现白色沉淀
溶液中一定含
C
惰性电极电解溶液，在阴极析出
不能说明氧化性
D
干燥的与在加热条件反应，得到固体与反应可放出
反应得到的固体为
选项
实验目的
方案设计与操作
现象与结论
A
验证乙醇在在催化下发生消去反应
将乙醇与共热产生的气体依次通入溴水、NaOH溶液
若观察到溴水褪色，则证明乙醇催化下发生消去反应
B
验证冠醚识别碱金属离子(如)
①取一定量的甲苯与一定体积、一定浓度的酸性高锰酸钾水溶液混合振荡。②在实验①试剂取量基础上，再加入一定量冠醚振荡
若②褪色耗时更少，则证明冠醚中O与之间形成配位键，实现对的识别
C
比较Zn和Fe的金属性强弱
分别向相同浓度、相同体积的溶液和溶液加入相同浓度相同体积且足量的氨水
若观察到两溶液均出现沉淀，且溶液中生成的沉淀溶解，则说明Fe的金属性更强
D
比较三种二元弱酸、、第二步电离平衡常数大小
分别测定相同温度下等浓度的NaHA、NaHB、NaHC溶液的pH
若测量结果为：pH(NaHA)＜pH(NaHB)＜pH(NaHC)，则证明
方案设计
现象和结论
A
往溶液中加入适量铜粉
铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼
B
用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧
火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素
C
取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
试纸没有变蓝，说明溶液中没有
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水
溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全
选项
实验目的
实验设计
现象和结论
A
探究温度对化学平衡的影响
加热0.5ml•L-1CuCl2蓝色溶液
加热溶液变为蓝绿色，说明[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-吸热
B
比较AgBr和AgCl的Ksp大小
向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀，说明Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)
C
证明干燥的氯气不具有漂白性
将干燥的氯气通入盛放红色鲜花的集气瓶中
红色鲜花颜色褪去，说明干燥的氯气有漂白性
D
探究浓度对反应速率的影响
室温下向A、B两支试管中分别装入等体积的稀硫酸和浓硫酸，再加入表面积相等的铁片
B试管中无明显现象，说明浓度越大反应速率越慢
方案设计
现象
结论
A
向露置在空气中的固体中加入稀盐酸
溶液中产生气泡
固体已经变质
B
将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中
产生黑、白两种固体
钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C
向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸
溶液中产生气泡
该溶液中混有杂质
D
向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体
有刺激性气味产生，温度计示数增大
反应为放热反应
实验方案
现象
结论
A
将新制饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中
当滴到一定量时，红色褪去
氯水具有酸性
B
将铜丝与浓硫酸反应产生的气体通入紫色石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
气体具有漂白性
C
将和的混合气体通入密闭的注射器，压缩活塞
混合气体的颜色变浅
增大压强会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动
D
在2％溶液中，逐滴滴入2％的氨水
先产生沉淀，后沉淀溶解
结合银离子能力：氨分子氢氧根离子
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
判断的化学键类型
将固体溶于水，进行导电性实验，溶液可导电
中含有离子键
B
证明水溶液的酸性与漂白性
分别在石蕊溶液与品红溶液中通入适量气体
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明水溶液呈酸性，有漂白性
C
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生，说明浓硫酸具有强氧化性
D
比较S与的非金属性强弱
用试纸测定的和溶液的
若前者的试纸颜色比后者深，说明非金属性：
实验方案
现象
结论
A
测定均为离子化合物的和
的熔点更高
中离子键强于中离子键
B
常温下，测定溶液的
发生了水解
C
向溶液中滴加1滴酸性溶液
紫色褪去，溶液澄清
将氧化为
D
向溶液中加入
产生淡黄色沉淀
将氧化为
选项
实验目的
实验操作
实验现象
A
证明金属性Na>Cu
少量金属Na与胆矾隔绝空气加热
有红色固体生成
B
常温下，溶度积：
常温下，向盛有2滴溶液的试管中滴加1mLNaCl溶液，再向其中滴加1mLKI溶液
先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀
C
验证压强对化学平衡的影响
先将注射器充满气体，然后将活塞往里推
注射器内气体颜色加深，证明加压平衡朝生成气体的方向移动
D
证明浓硫酸具有强氧化性
加热浓硫酸、NaCl固体与固体的混合物
有黄绿色气体产生
实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
目的
方案设计
现象和结论
A
乙酸乙酯的制备
在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；连接好装置，并加热，观察现象
饱和碳酸钠液面上出现无色油状液体，并有水果香味，说明产生酯类
B
判断某卤代烃中的卤素
取2mL卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH水溶液混合加热后，加入稀调节至酸性，再滴加溶液
若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
C
验证不同微粒与的配位能力
向稀溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色
转化为，说明与的配位能力比强
D
比较与的大小
将固体加入适量饱和溶液中，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸中
固体溶解，则说明转化为，
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素
D
向试管中加入溶液和2滴溶液，再滴加2滴溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数大小
选项
方案
现象和结论
A
常温下，用pH计测得Mg(OH)2饱和溶液的pH=a，Al(OH)3饱和溶液的pH=b
若a>b，则金属性Mg >Al
B
向2mL浓度均为0.1ml·L-1的Na2CO3与Na2S混合溶液中滴加2滴0.1ml·L-1的AgNO3溶液
若只生成黑色沉淀，则Ksp(Ag2S)0
B
向5mL0.1ml•L-1的CuSO4溶液逐滴加入1ml•L-1的氨水，至出现的蓝色沉淀消失，再加入8mL95%的乙醇溶液，用玻璃棒摩擦试管壁
加入乙醇后析出深蓝色晶体
乙醇是极性较大的溶剂，导致硫酸四氨合铜晶体析出
C
用铜作电极电解饱和食盐水
阳极先出现白色浑浊，一段时间后，试管底部聚焦大量砖红色沉淀
阳极沉淀转化反应：2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ml•L-1H2SO4溶液并加热，取冷却后的水解液2mL于试管，加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热
未出现砖红色沉淀
淀粉没有发生水解
选项
实验方案
现象
结论
A
室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液
溶液变澄清
酸性：
B
向做过银镜反应的试管中加入足量氨水
银镜逐渐消失
银能与氨形成溶于水的配离子
C
与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中
酸性溶液褪色
发生消去反应
D
向某溶液中加入稀硫酸
产生淡黄色沉淀，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体
该溶液中含有
选项
实验方案
现象
结论
A
往稀硫酸溶液中滴加
出现白色沉淀
酸性：
B
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液
溶液中紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
室温碱性条件下，在淀粉与碘水的混合溶液中滴加溶液
混合液的蓝色迅速褪去，并产生棕褐色沉淀
氧化性(碱性条件下)：
D
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
实验方案
现象
结论
A
分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置
明矾喷淋过的白纸老化明显
Al3+水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解
B
用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧
灼烧时火焰呈紫色
明矾中含有K+
C
明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水
无白色沉淀生成
Al3+会与F-反应，且反应后溶液中的Al3+浓度很低
D
取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置
明矾小晶体变成了外形规则的大晶体
析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大；如升高饱和溶液温度，可获得更大的规则晶体
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
2min后，试管里出现凝胶
氯的非金属性比硅强
B
向2%稀氨水中滴加2%硝酸银溶液
产生白色沉淀，后消失
现配现制银氨溶液
C
玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验
火焰呈黄色
肯定有钠元素，可能含钾
D
向试管中加入1mL 0.10ml·L-1 Na2S溶液和2滴0.20ml·L-1ZnSO4溶液，再滴加2滴CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀
无法比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小
目的
方案设计
现象和结论
A
检验电解法制备的氯气
电解饱和食盐水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阴极产生的气体
若试纸变蓝色，则说明有氯气产生
B
探究H2O2和Fe3+的氧化性强弱
将稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中
若溶液出现黄色，则说明H2O2的氧化性比Fe3+强
C
探究CH3COOH和HClO的Ka大小
用pH试纸分别测定0.1ml·L−1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
若pH(NaClO)>pH(CH3COONa)，则说明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)
D
探究有机物基团之间的相互影响
取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可以稍稍加热)，再观察现象
若加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中的溶液不褪色，则说明苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
实验方案
现象
结论
A
向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液
溶液变红
说明盐酸已经过量
B
分别测定浓度均为ml/L的和溶液的pH
前者pH小于后者
不能说明水解常数()：
C
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量硝酸钾固体
开始无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
D
将通入溶液中，然后滴加氯水
先有白色沉淀生成，滴加氯水后沉淀不溶解
先生成沉淀，后被氧化为
操作
现象
分析
A
适当升高溶液的温度(不考虑分解)
溶液降低
升温，对、电离的促进程度小于对水解的促进程度
B
向盛有溶液的试管加入
管口产生红棕色气体
被还原为
C
25℃，测定溶液的
，
D
打开瓶盖，测定可乐溶液的变化
从2.5上升到4.5左右
打开盖后，浓度(或压强)降低，促进分解
实验方案
现象
结论
A
往溶液中通入
无明显现象
弱酸不能制强酸
B
向固体中加入较浓硫酸
产生无色有刺激性气味气体
浓硫酸体现强氧化性
C
将某固体溶于水后，加足量稀盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
该固体中一定含有或
D
盛有等体积等浓度溶液的两支试管分别置于冷水和热水浴中，一段时间后，同时加入等体积等浓度的稀硫酸
热水浴中产生乳白色浑浊更快
其他条件相同时，该反应的温度越高，反应速率越快
实验目的
实验设计
现象和结论
A
检验某固体化合物样品中是否存在
取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液
若出现血红色，则该固体化合物中存在
B
探究和HClO的酸性强弱
将气体通入溶液中
若产生白色沉淀，则说明酸性：
C
探究常温下同浓度的和的电离能力
常温下，分别测0.1ml/L的和溶液的pH
若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同
D
验证某红棕色气体是否为
将气体通入淀粉碘化钾溶液
若溶液变蓝，则说明气体为
选项
实验方案
现象
结论
A
向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫
溶液先变红后褪色
为酸性氧化物且具有漂白性
B
向溶液中滴加过量溶液
产生黑色沉淀
静置后的上层清液中有
C
向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液
开始无明显现象，后出现白色沉淀
原溶液中含有、、中的一种或几种
D
室温下用pH试纸分别测定浓度均为的和两种溶液的pH
pH：
结合能力：
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
往饱和溶液中通入
溶液变浑浊
与反应生成，可说明溶解度小于
B
溶液与溶液混合
产生沉淀并有气泡冒出
电离产生的与结合促进平衡正移。使增大，从面产生气体
C
将溶液加少量水稀释
溶液的碱性增强
稀释可以破坏之间的氢键，使得增大，碱性增强
D
将溶液加热
溶液pH先减小后增大
加热促进和的电离，使增大，pH减小，后由于分解生成，溶液pH增大
实验方案
现象
结论
A
测定等浓度的溶液和溶液的pH
溶液的pH较大
非金属性是
B
将溶液和溶液分别加入到溶液中
均出现白色沉淀
溶液和溶液均可使的水解平衡正向移动
C
将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量
溶液红色褪去但无气泡产生
(苯酚)
D
向少量溶液加入一小块打磨过的镁条，观察实验现象
产生气泡
该气体主要是
方案设计
现象和结论
A
常温下，用计测得饱和溶液的，饱和溶液的
若，则金属性：
B
向溶液中滴加溶液
若出现白色沉淀，则酸性：
C
向溶液中滴加几滴溶液，再加入过量的氯水
若溶液先变红色，后褪色，则证明氯水能漂白硫氰化铁溶液
D
将固体溶于水，加入足量浓溶液，加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体
若试纸变红，则固体中存在铵盐
选项
实验目的
实验操作
实验现象、结论
A
探究化学反应的限度
取5mL0.1ml/LFeCl3溶液，滴加0.1ml/LKI溶液5~6滴，充分反应后，取溶液分别加入到KSCN溶液和淀粉溶液中
若溶液呈现血红色和蓝色，则该反应是有限度
B
醋酸钠溶液中存在水解平衡
取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，观察溶液颜色变化
若溶液颜色加深，则存在水解平衡
C
比较AgCl和AgI的Ksp大小
向等浓度的NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，观察现象
若溶液中产生黄色沉淀，则Ksp(AgI)Ksp(BaSO4)，方案设计中BaSO4固体加入适量饱和 Na2CO3溶液中，BaSO4溶解出来的Ba2+可形成BaCO3沉淀，充分搅拌，静置、弃去上层清液，反复多次。过滤，将所得固体加入稀盐酸后BaCO3会反应产生CO2，BaSO4不溶盐酸，此时的固体只有BaSO4，固体溶解说明不了溶度积的大小关系，故D错误；
故本题选D。
19．D
【详解】A．同一周期，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的的酸性越强，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2min后，试管里出现凝胶，说明盐酸的酸性比硅酸强，但是不能比较出氯的非金属性比硅强；HCl不是Cl的最高价含氧酸，故A错误；
B．配制银氨溶液时，向1mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，边滴边振荡至沉淀恰好消失，故B错误；
C．进行焰色试验时，应用铁丝或者铂丝蘸取少量溶液；玻璃棒含有钠元素，用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，不能说明该溶液中含有钠元素，故C错误；
D．向试管中加入1mL 0.10ml•L-1 Na2S溶液和2滴0.20ml•L-1ZnSO4溶液，产生白色沉淀，此时Na2S有剩余，再滴加2滴CuSO4溶液，产生黑色沉淀，则不能比较ZnS、CuS溶度积常数Ksp大小，故D正确；
故答案为：D。
20．B
【详解】A．Mg(OH)2饱和溶液、Al(OH)3饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度碱溶液的pH值来比较金属性的强弱，故A错误；
B．滴入少量硝酸银溶液，Ksp小的先沉淀，则先产生黑色沉淀，可知Ksp(Ag2S)C的结论，因为比较非金属性强弱，要比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，而S和C对应的酸应为H2SO4和H2CO3，A错误；
B．存在水解平衡，碳酸钠溶液中加入硫酸铝，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，使得OH-浓度减小，水解平衡正向移动；加入CaCl2，Ca2+结合碳酸根离子生成CaCO3沉淀，碳酸根浓度减小，水解平衡逆向移动，B错误；
C．将稀苯酚溶液逐滴加入加有酚酞的碳酸钠溶液中至过量，发生反应，溶液红色褪去但无气泡产生，由此可得酸性：H2CO3>苯酚>，则Ka1(H2CO3)>Ka(苯酚)>Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向少量 NaHCO3溶液加入一小块打磨过的镁条，镁和碳酸氢根电离出的氢离子反应生成H2，D错误；
故选C。
39．B
【详解】A．由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，而、饱和溶液的浓度不同，所以不能通过比较溶液的推断、的金属性强弱，A错误；
B．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，发生反应：，能说明酸性：，B正确；
C．溶液褪色也可能是因为氯水将氧化了，所以不能证明氯水能漂白硫氰化铁溶液，C错误；
D．应该用湿润的红色石惢试纸检验，D错误；
故选B。
40．BC
【详解】A．该实验中氯化铁溶液有剩余，故不能通过加入硫氰化钾验证铁离子存在进而说明该反应为可逆反应，A错误；
B．醋酸铵溶液为中性，草酸钠溶液中加入醋酸铵，溶液的颜色变深，说明醋酸根离子浓度增大，促进水解，碱性增强，B正确；
C．氯化钠和碘化钠为等浓度的溶液，加入硝酸银，溶度积小的先出现沉淀，故该实验能说明碘化银的溶度积小于氯化银，C正确；
D．卤代烃发生反应后应加入足量的酸进行酸化，防止氢氧化钠的存在干扰实验，D错误；
故选BC。