2023浙江模拟选择题——速率平衡选择题42道解析版

这是一份2023浙江模拟选择题——速率平衡选择题42道解析版，共39页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量
B．生成产物2的决速步活化能为
C．生成产物1的热化学方程式为：
D．升高温度、延长反应时间及选择合适催化剂均可提高产物1的产率
2．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）氮化硼(BN)是重要的无机材料，可通过下面两种反应制得：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
已知反应Ⅰ常温下自发，反应Ⅱ常温下不自发，、、熔点分别约为、、，下列说法正确的是
A．常温下反应Ⅰ的，因此速率快
B．反应Ⅰ的，
C．性能优良的催化剂可使反应Ⅱ在常温下自发进行
D．由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ
3．（2023·浙江绍兴·统考模拟预测）甲醇与水蒸气在催化剂作用下发生如下反应：
反应Ⅰ：CH3OH(g) CO (g)+ 2H2(g) ΔH1
反应Ⅱ：CO (g)+ H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH2
根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．E3-E2>E4-E1
B．反应Ⅱ决定整个反应的速率
C．催化剂可以降低总反应的焓变
D．CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
4．（2022·浙江·校联考一模）在标准状况下，1ml离子晶体完全分离成气态阳离子、阴离子所吸收的能量可以用(U)来表示，LiO2是离子晶体，其(U)的实验值可通过玻恩—哈伯热力学循环图计算得到
已知 ；
下列说法不正确的是
A．U(LiO2)=+2980kJ/mlB．O=O键能为498kJ/ml
C．ΔH2=703kJ/mlD．Li第一电离能I1=1040kJ/ml
5．（2023·浙江绍兴·统考二模）N2O是《联合国气候变化框架公约》所列六种温室气体之一。CO和N2O在Fe+作用下转化为N2和CO2，反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为：① N2O+Fe +=N2+FeO+ K1，②CO+FeO+=CO2+Fe+ K2。下列说法不正确的是

A．该反应ΔH＜0
B．两步反应中，决定总反应速率的是反应①
C．升高温度，可提高 N2O 的平衡转化率
D．Fe+增大了活化分子百分数，加快了化学反应速率，但不改变反应的ΔH
6．（2023·浙江·校联考模拟预测）下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反应时的相对能量变化图(已知)及产率关系。有关说法不正确的是

A．完全生成放热
B．比稳定
C．以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于
D．溴代和氯代第一步都是决速反应
7．（2023·浙江·校联考模拟预测）标准状态下，(g)与HCl(g)反应生成(g)和(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是

A．
B．其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)可有效提高反应速率
C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例
D．历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为：
8．（2023·浙江·校联考三模）XH和反应生成X或XO的能量-历程变化如图。在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的XH和，t1 min时测得，下列有关说法不正确的是

A．t1 min时容器内的压强比初始状态更大
B．
C．只改变反应温度，t1 min时可能出现
D．相同条件下，在()时测定，可能出现
9．（2023·浙江·校联考三模）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．可以通过和计算HCOOH的总键能
B．
C．途径Ⅱ中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径Ⅰ未使用催化剂，但途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同
10．（2023·浙江·校联考三模）我国科学家研究化合物催化氢化生成甲酸的机理，其中由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如下图所示。均为过渡态。下列说法正确的是

A．过渡态TS1比化合物Р更稳定
B．过程M→P为化合物M生成化合物N的决速步骤
C．化合物M催化氢化生成甲酸的反应过程中一定有键的生成和断裂
D．由生成的热化学方程式：
11．（2023·浙江·校联考二模）氮肥保障了现代农业的丰收。根据下图的循环过程，有关硫酸铵和氯化铵的说法正确的是

A．
B．硫酸铵晶体中只含离子键不含共价键
C．氯化铵晶体溶于水的过程：
D．可以通过的受热分解实验测得的数据
12．（2023·浙江金华·统考模拟预测）反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所吸收的热量相同
B．对于进程Ⅱ、Ⅲ，催化效率
C．对于进程Ⅰ，升高温度，正、逆反应速率均增大，但正反应速率增加更明显
D．对于进程Ⅳ，Z没有催化作用
13．（2023·浙江·统考模拟预测）叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：(CH3)3CBr→(CH3)2C=CH2+HBr
反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr→(CH3)3COC2H5+HBr

下列说法不正确的是
A．过渡态能量：①＞②＞③
B．(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2
C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4—E3的值增大
D．向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH2
14．（2023·浙江·校联考模拟预测）反应物转化为产物或的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是
A．进程Ⅰ是放热反应
B．增大的量，的平衡转化率不变
C．从整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：ⅡⅢ
D．、、均起到催化效果，但催化效果不一样
15．（2023·浙江温州·统考三模）标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：
下列说法不正确的是
A．
B．反应不能自发进行
C．相同条件下，比速率快
D．1ml (g)的总键能大于1ml NO(g)总键能
16．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）一定条件下，反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下，下列说法不正确的是

A．由历程I可计算，的总键能
B．由历程Ⅱ可知，相同条件下的浓度比的浓度对反应速度影响更大
C．相同条件下，的平衡转化率，历程I历程Ⅱ
D．由历程I和历程Ⅱ可得，
17．（2023·浙江·校联考一模）已知有如下三个烯烃加成反应
Ⅰ kJ⋅ml
Ⅱ kJ⋅ml
Ⅲ kJ⋅ml
则下列说法不正确的是：
A．由题可知丁烯稳定性是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ
B．由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量
C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关
D．由题可知，由于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ断键和成键都一样，因此反应的不能由键能计算得到
18．（2023·浙江温州·统考二模）工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示：
已知：①温度为时，；
②实验测得：，为速率常数。
下列说法不正确的是
A．反应的
B．时，密闭容器充入浓度均为的，反应至平衡，则体积分数为
C．时，
D．若温度为时，，则
19．（2023·浙江宁波·统考二模）一定条件下，与HCl发生加成反应有①、②两种可能，反应进程中能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A．反应①、②焓变不同，与产物稳定性有关，与反应的中间状态无关
B．反应①、②均经过两步反应完成，对应的分步反应过程中均放出能量
C．其他条件不变，适当提高反应温度，可以提高产物中的比例
D．相同条件下，的生成速率大于
20．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为
A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6
C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H6
21．（2023·浙江·校联考二模）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的部分机理与能量变化如下：
链引发：，
链增长：部分反应进程与势能变化关系如图(所有物质状态为气态)……
链终止：，
下列说法不正确的是
A．的键能为
B．链增长中反应速率较快的一步的热化学方程式为：
C．链增长过程中可能产生，，
D．链终止反应的过程中，还可能会生成少量的乙烷
22．（2023·浙江台州·统考二模）反应 分三步进行，各步的相对能量变化如图I、II、III所示：
下列说法不正确的是
A．三步分反应中决定总反应速率的是反应I
B．I、II两步的总反应为
C．根据图像无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低
D．反应III逆反应的活化能(逆)
23．（2023·浙江·校联考模拟预测）某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．反应①的活化能
B．该反应过程中，反应速率由反应②决定
C．总反应的热化学方程式为
D．增大的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率
24．（2023下·浙江·高三校联考阶段练习）乙烯氢化的热化学方程式为C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) △H= akJ·ml-1，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示，下列说法正确的是
A．1 ml C2H6(g)的能量大于 1 ml C2H4(g)与1 ml H2(g)具有的能量之和
B．该反应的焓变：△H = -129.6 kJ·ml-1
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1大于过渡态2
D．相应的活化能：催化剂AuF小于催化剂AuPF
25．（2022上·浙江金华·高三浙江金华第一中学校联考阶段练习）常温常压下，甲醇在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，计算机模拟单个甲醇分子在催化剂表面的反应过程和能量变化示意图如图，下列说法错误的是
A．总反应的热化学方程式为：
B．第一步反应决定了总反应的化学反应速率
C．化合物8和化合物9互为同分异构体
D．上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能
26．（2022·浙江温州·统考模拟预测）标准状态下，1ml纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：
下列说法正确的是
A．
B．逐级断开中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ
C．解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ
D．根据的可计算出H—O键能
27．（2022上·江苏镇江·高三统考期中）乙烯是重要的工业原材料，中科院设计并完成了催化氧化制取的新路径，
其主要反应为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定条件下，向容积为的容器中通入和，若仅考虑上述反应，平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的关系如图所示，代表不同压强下乙烷的平衡转化率。
已知：
下列说法正确的是
A．压强
B．压强为、温度为T时，反应达平衡时，混合气体中
C．一定温度下，增大可提高的平衡转化率
D．反应
28．（2023·浙江·校联考一模）反应在加入Fe3+后反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有Fe2+出现。下列有关该反应的说法正确的是
A．步骤①的热化学方程为：
B．决速步是第②步
C．升高温度可以更容易检测到Fe2+
D．无Fe3+时，反应的活化能小于E3-E2，但是△H相同
29．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）某课题组设计一种处理1，1-二氟乙烷的方法。下列说法不正确的是

A．该反应的催化剂是
B．产物之一可发生加聚反应生成聚四氟乙烯
C．铝吸附1，1-二氟乙烷中的氟原因是铝的空轨道可结合原子的孤对电子
D．该反应的总反应属于消去反应
30．（2023·浙江·浙江省杭州第二中学校联考二模）在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线所示，其中表示的初始浓度。下列说法不正确的是

A．a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率
B．对应的时间为
C．从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率
D．在不同时刻都存在关系：
31．（2022·浙江·校联考一模）用CH4还原SO2不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反应在不同时刻各物质的物质的量如下表：
下列说法不正确的是
A．前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27ml·L-1·min-1
B．6min时SO2的转化率等于10min时SO2的转化率
C．其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4ml·L-1
D．向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动
32．（2023·浙江杭州·校联考模拟预测）氧元素是在自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。1 ml O2随温度升高时的熵(S)的变化示意图如图，下列说法不正确的是

A．由图可知，1 ml O2(g)的熵值不是定值
B．物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关
C．熵值由的过程：O2由液态转化为气态
D．相同温度和压强下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次减小
33．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考二模）铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是
A．该过程的总反应为
B．浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中元素的化合价没有发生变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
34．（2023·浙江温州·乐清市知临中学校考一模）P、S、X和Y分别代表标准状态下的具体物质，它们之间的能量变化与反应进程关系如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确是

A．在标准状态时，物质的：
B．和为催化剂，进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：
C．反应达平衡所需时间：进程Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ
D．反应平衡时的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
35．（2023·浙江宁波·镇海中学校考模拟预测）一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：
下列说法不正确的是
A．100~150min，消耗A的平均速率为
B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大
C．推测x为18.1
D．升高体系温度，不一定能加快反应速率
36．（2023·浙江金华·模拟预测）利用传感技术可以探究压强对反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡移动的影响。在25℃、100kPa条件下，向针筒中充入一定体积的NO2气体后密封，保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞，保持活塞位置不变、测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法不正确的是

A．该反应的△H＜0
B．B点NO2的转化率为6%
C．反应速率：v(B)＜v(E)
D．t2～t3过程压强变化的原因是：t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，平衡右移，使压强减小至达到平衡
37．（2023·浙江·校联考模拟预测）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为；。反应的速率，反应的速率，式中、为速率常数。图甲为该体系中、、浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的曲线。下列说法正确的是
A．随的减小，反应的速率不断下降，而反应的速率不断增大
B．由图甲可知，某时间段体系中可能存在如下关系：
C．欲提高的产率，需降低反应温度且控制反应时间
D．温度高于时，总反应速率由反应决定
38．（2023下·浙江杭州·高二校联考阶段练习）已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是
A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少
B．正反应和逆反应的活化能均较低
C．体积缩小后混合气体的颜色加深
D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动
39．（2023·浙江绍兴·统考二模）为了研究温度对苯催化加氢的影响，以检验新型镍催化剂的性能，该反应。采用相同的微型反应装置，压强为，氢气与苯的物质的量之比为6.5∶1。反应相同时间后取样分离出氢气后，分析成分得到的结果如下表：
下列说法不正确的是
A．该催化剂反应最佳反应温度范围是，因为催化剂的选择性和活性都比较高
B．以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，平衡逆向移动
C．在范围内，适当延长反应时间可以提高苯的转化率
D．在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升
40．（2023·浙江金华·校联考模拟预测）乙醛与HCN的加成反应分两步进行：
第一步：+CN-平衡常数
第二步：+H+平衡常数
该反应的总反应速率(v)与溶液pH的关系如图所示(已知室温下HCN的Ka=6.2×10-10)，下列说法正确的是
A．1分子加成反应的最终产物中，sp3杂化的原子有2个
B．加少量NaOH，因c(CN-)增大，总反应速率加快
C．加NaOH过多，因第二步平衡逆向移动，总反应速率减小
D．将HCN溶液的pH调至9，则溶液中c(CN-)＞c(HCN)
41．（2023下·浙江·高三校联考阶段练习）恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①XY；②YZ。反应①的速率v1=k1c(X)，反应②的速率v2=k2c(Y)，式中k1、k2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的lnk~曲线。下列说法不正确的是
A．随c(X)的减小，反应①②的速率均降低
B．体系中当Y的浓度达到最大值后，v(X) + v(Y) = v(Z)
C．欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间
D．温度低于T1时，总反应速率由反应②决定
42．（2021上·山东济南·高二校考阶段练习）在3个容积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g) ＋ C(s) CO(g) ＋H2(g) ΔH＞0 ，分别在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是
A．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1
B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小
C．若5min后容器I中达到平衡，则H2O的平衡浓度为1.0 ml/L
D．达到平衡时，容器III中 CO的转化率小于66.6%
物质
相对能量/
91.3
33.2
-296.8
-395.7
0
142.7
237.2
-96.1
键
键能
745
436
462.8
413.4
351
物质
相对能量/
0
0
x
0
-75
-393.5
解离总耗能/kJ
498
946
632
717
1656
y
物质的量(ml)时间(min)
物质
0
2
4
6
8
10
SO2
4.8
2.64
1.8
1.8
2.1
2.1
CO2
0
1.08
1.5
1.5
1.75
1.75
t/min
0
100
150
250
420
500
580
p/kPa
12.1
13.3
13.9
15.1
17.14
x
19.06
温度/L
气体的总压强/Pa
NO2的物质的量浓度/ ml·L-1
298
1.28×10-2
311
2.80×10-2
温度/
85
95
100
110～240
280
300
340
质量分数/％
苯
96.05
91.55
80.85
1
23.35
36.90
72.37
环己烷
3.95
8.45
19.15
99
76.65
63.10
27.63
容器
温度
(T1＞T2)
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(H2O)
n(C)
n(CO)
n(H2)
n(CO)
I
T1
0.6
1.2
0
0
0.2
II
T1
1.2
1.2
0
0
x
III
T2
0
0
0.6
0.6
y
参考答案：
1．D
【详解】A．根据过程能量示意图可知，乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量，A正确；
B．生成产物2的决速步对应活化能最大，对应数值：，B正确；
C．根据过程能量示意图可知，生成产物1的热化学方程式为： ，C正确；
D．反应存在限度，延长反应时间及选择合适催化剂不能提高转化率，D错误；
答案选D。
2．D
【详解】A．常温下反应Ⅰ的，说明反应可以自发进行，但不能判断反应速率的快慢，A错误；
B．反应Ⅰ是化合反应所以，B错误；
C．反应Ⅱ在常温下不能自发进行，催化剂不能使不能自发的反应变为自发的反应，C错误；
D．反应Ⅰ：，反应Ⅱ：，、、熔点分别约为、、，由各物质熔点可推测在实际生产中反应Ⅰ所需的温度高于反应Ⅱ，D正确；
故选D。
3．A
【详解】A．由于绝对值，该值为负值，去掉绝对值后，E3-E2>E4-E1，A选项正确；
B．由图可知，反应I正反应的活化能为E1-E5，反应Ⅱ的活化能为E2-E3，反应I的活化能较大，则反应I的反应速率慢于反应Ⅱ，反应I决定整个反应的速率，B选项错误；
C．催化剂可改变反应的活化能，反应的焓变由始态和终态决定，催化剂不改变焓变，C选项错误；
D．根据盖斯定律，反应I+Ⅱ可得目标方程CH3OH(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋3H2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2，D选项错误；
答案选A。
4．D
【详解】A．从图分析，2ml气态锂离子和1ml气态氧离子生成氧化锂晶体放热为2980kJ，则U(LiO2)=+2980kJ/ml，A正确；
B．从图分析，0.5ml氧气变成氧原子吸收249kJ的能量，故O=O键能为498kJ/ml，B正确；
C．已知 ； ，根据盖斯定律分析，ΔH2==703kJ/ml
，C错误；
D．从盖斯定律分析，有-598=-2980+249+703+318+ΔH1，则ΔH1=1040kJ/ml，则锂的第一电离能为520kJ/ml ，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．如图能量变化可知，生成物的总能量低于反应物的总能量，该反应为放热反应，该反应，A项正确；
B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应速率慢的基元反应决定，即反应①决定，B项正确；
C．该反应是放热反应，升高温度，反应逆向进行，的平衡转化率降低，C项错误；
D．为反应的催化剂，增大了活化分子百分数，加快反应速率，但不改变反应的，D项正确；
答案选C。
6．A
【详解】A．由图可知，1个分子转化成放热，则完全生成放热，故A错误；
B．由图可知，的能量比低，则比稳定，故B正确；
C．由题目信息可知，丙烷和Br2发生取代反应时相比和Cl2发生取代反应更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中发生水解反应可以得到2-丙醇，则以丙烷、卤素、氢氧化钠溶液为原料制备2-丙醇，优于，故C正确；
D．由图可知，溴代和氯代第一步反应活化能大于第二步，说明第一步反应速率小于第二步，则溴代和氯代第一步都是决速反应，故D正确；
故选A。
7．C
【分析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；
【详解】A．、对应两者的反应物、生成物均不同，故反应的焓变不同，故，A错误；
B．由图可知，历程Ⅰ、历程Ⅱ的决速步均为第一步，故其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)不会有效提高反应速率，B错误；
C．由图可知，反应历程Ⅱ的最大活化能更大，受温度的影响程度更大，故其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例，C正确；
D．由图可知，历程Ⅰ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ；历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为： ，D错误；
故选C。
8．D
【分析】由图可知XH和反应生成X或XO都是放热反应，相对而言生成的活化能更低，反应速率更快，时间上要出现时间上要比t1 min 更短。
【详解】A．据图可知生成1ml气体物质的量减小生成1ml，生成1ml气体物质的量增加2ml，因为t1 min时测得，所以t1 min时气体总的物质的量是增大的，因此t1 min时容器内的压强比初始状态更大，A正确；
B．由图可知，B正确；
C．XH和反应生成X或XO都是放热反应，相对而言生成的活化能更低，反应速率更快，只改变反应温度，t1 min时可能出现，C正确；
D．根据题干信息t1 min时测得，说明是动力学产物，时间上要出现时间上要比t1 min 更短，D错误；
故选D。
9．A
【详解】A．由图可知，可以通过E1和E2计算甲酸转化为一氧化碳和水的正反应活化能，但不能计算甲酸的总键能，故A错误；
B．催化剂能改变反应途径，但不能改变反应的焓变，则甲酸转化为一氧化碳和水的焓变△H=，故B正确；
C．由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，能加快反应速率，故C正确；
D．催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，故D正确；
故选A。
10．C
【详解】A．由图可知，过渡态TS1比P能量高，则P更稳定，选项A错误；
B．由图可知，过程P→TS2为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，即为化合物M生成化合物N的决速步骤，选项B错误；
C．化合物M为催化剂，反应前后结构不会改变，比较M、N的结构可知，当Fe-O键的断裂重新连接氢原子生成M，所以一定有Fe-O键的生成和断裂，选项C正确；
D．图示为一个二氧化碳分子反应过程，能量变化为-11.63eV，所以当有1ml二氧化碳反应能量变化为-11.63eV×1.6×10-19J/eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，则该过程的热化学方程式为：M（s）+CO2（g）=N（s）ΔH=-1120kJ⋅ml-1，选项D错误；
答案选C。
11．A
【详解】A．①；②；③；④；⑤；⑥；则根据盖斯定律④+②+⑥-①-③得⑤，得到，A项正确；
B．硫酸铵晶体中既含离子键又含共价键，B项错误；
C．氯化铵晶体溶于水的过程中混乱度增大，即熵增大，，C项错误；
D．氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气又会重新结合生成氯化铵，不能用氯化铵的受热分解实验测的数据，D项错误；
答案选A。
12．D
【详解】A．进程Ⅱ使用了催化剂X，降低了反应的活化能，但不改变反应热，S转化为P为放热反应，对于进程Ⅰ、Ⅱ，生成等量的P所放出的热量相同，故A错误；
B．由图可知，反应Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于反应Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，则反应速率：反应Ⅱ＞反应Ⅲ，催化效率X＞Y，故B错误；
C．由图可知，反应I中S的总能量大于产物P的总能量，则进程I是放热反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，但平衡逆移，说明逆反应速率增大程度大于正反应速率的增大幅度，即逆反应速率增加更明显，故C错误；
D．反应前反应物为S+Z，反应后生成物为P•Z，而不是P+Z，则Z不是该反应的催化剂，没起到催化作用，故D正确；
故选：D。
13．B
【详解】A．由图可知，过渡态能量的大小顺序为①＞②＞③，故A正确；
B．(CH3)3COC2H5与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr，即为(CH3)3CBr和C2H5OH转化为(CH3)3COC2H5的逆过程，该过程需要先转化为(CH3)3C+Br-和C2H5OH，(CH3)3C+Br-和C2H5OH再转化为(CH3)3CBr和C2H5OH，但(CH3)3C+Br-和C2H5OH同时也能转化为(CH3)2C=CH2，故B错误；
C．氯元素的电负性大于溴元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH3)3C+Cl-的能量高于(CH3)3C+Br-，所以若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4—E3的值增大，故C正确；
D．由图可知，(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过程放出能量相较于生成(CH3)3COC2H5低，加入氢氧化钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度更小，因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2，故D正确；
故选B。
14．D
【详解】A．由图可知，进程Ⅰ反应物的总能量大于生成物P的总能量，则进程Ⅰ是放热反应，故A正确；
B．由图可知，进程Ⅱ中使用了催化剂，催化剂不改变化学平衡状态，即的平衡转化率不变，故B正确；
C．由图可知，进程Ⅲ中由转化为的活化能高于进程Ⅱ中有转化为的活化能，活化能越大，反应速率越慢，因而从整个过程看，单位时间单位体积内，反应物分子发生有效碰撞次数：ⅡⅢ，故C正确；
D．由图可知，进程Ⅳ中吸附到表面生成，然后转化为，但没有转化为，则进程Ⅳ中，没有催化作用，故D错误，
故选：。
15．C
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/ml+（-395.7kJ/ml）-[33.2kJ/ml+（-296.8kJ/ml）]=-40.8kJ/ml，故A正确；
B．H=生成物总能量-反应物总能量=+285.4kJ/ml＞0，且S＜0，则任何温度下H-TS＞0，即反应不能自发进行，故B正确；
C．反应的活化能=活化分子能量-反应物总能量=-96.1kJ/ml-（-296.8kJ/ml+142.7kJ/ml）=58kJ/ml，反应的活化能为237.2kJ/ml-（91.3kJ/ml+142.7kJ/ml）=3.2kJ/ml＜58kJ/ml，反应的活化能越高，反应速率越慢，则相同条件下，比速率慢，故C错误；
D．反应ΔH=生成物总能量-反应物总能量=2×33.2kJ/ml-2×91.3kJ/ml-0kJ/ml=-116.2kJ/ml，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应反应物总键能＜生成物总键能，即1mlNO(g)和0.5mlO2总键能＜1mlNO2(g)的总键能，所以1mlNO2(g)的总键能大于1mlNO(g)总键能，故D正确；
故选：C。
16．A
【详解】A．由图可知，1mlSO2的活化能为，的总键能不是，故A错误；
B．由历程Ⅱ可知，相同条件下使用V2O5作催化剂增大的浓度后，反应的活化能降低，反应速率加快，则的浓度比的浓度对反应速度影响更大，故B正确；
C．催化剂不改变化学平衡的转化率，则相同条件下，的平衡转化率，历程I历程Ⅱ，故C正确；
D．催化剂不改变化学反应热，由历程I和历程Ⅱ可得，，故D正确；
故选A。
17．D
【详解】A．根据物质的能量越低越稳定，由热化学方程式可知放出的能量Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，说明丁烯的能量大小为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ，稳定性为Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ，故A正确；
B．三个反应都是放热反应，由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出的能量，故B正确；
C．由题可知烯烃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关，取代基越多，越稳定，反式比顺式结构稳定，故C正确；
D．反应的ΔH能由键能计算得到，反应焓变ΔH=反应物总键能-生成物总键能，故D错误；
故选：D。
18．D
【分析】T1℃时，反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则，反应的平衡常数K==，设平衡时生成甲酸的浓度为aml/L，由题意可建立如下三段式：

由平衡常数可得：a(1-a)(1-a)=2，解得a=0.5，反应的平衡常数K==2。
【详解】A．由反应热与反应物的键能之和和生成物的键能之和的差值相等可知，反应△H=(745kJ/ml×2+436kJ/ml)-(745kJ/ml+426kJ/ml+413.4 kJ/ml+351 kJ/ml) <0，故A正确；
B．由分析可知，甲酸的体积分数为，故B正确；
C．由分析可知，反应的平衡常数K==2，则k逆=0.5k正，故C正确；
D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由温度为T2℃时，k正=2.1k逆可知，反应的平衡常数K＇==2.1＞K，则反应温度T2℃＜T1℃，故D错误；
故选：D。
19．B
【详解】A．焓变在给定反应中，只与始态和终态有关，与中间状态无关，根据图像可知，该反应为放热反应，放出热量越多，产物能量越低，该物质越稳定，故A正确；
B．根据图像可知，反应①、②的第一步都是产物能量高于反应物，即第一步为吸收热量，故B错误；
C．生成CH3CHClCH3时焓变更小，升温时产生的逆向移动效应更明显，相对CH3CH2CH2Cl生成率更大，升高温度，平衡逆向进行，可以提高CH3CH2CH2Cl(g)的比例，故C正确；
D．反应②的活化能比反应①的活化能低，化学反应速率快，因此相同条件下，CH3CHClCH3(g)的生成速率大于CH3CH2CH2Cl(g)，故D正确；
答案为B。
20．A
【详解】由图可知，氯化钠和溴化钠固体通过过程1、2、6得到的微粒和通过过程3、4、5得到的微粒都是Na+(g)、Br-(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)，故两部分的反应热相同，△H3+△H4 +△H5=△H1+△H2+△H6，即△H4=△H1+△H2-△H3-△H5+△H6；
故选A。
21．B
【详解】A．根据，可知，的键能为，A正确；
B．反应速率较快的一步应该是活化能较低的一步，由图可知，反应速率较快的一步的热化学方程式为：，B错误；
C．由图可知，链增长中碳上的氢原子可能失去，故链增长过程中可能产生，，，C正确；
D．链终止反应的过程中，两个结合在一起可以形成乙烷，D正确；
故选B。
22．B
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，根据图中信息反应I活化能最大，因此三步分反应中决定总反应速率的是反应I，故A正确；
B．根据图中信息和盖斯定律得到I、II两步的总反应为 ，故B错误；
C．纵坐标是相对能量，相对能量的参考物不同，无法计算三个过渡态的能量相对大小，因此无法判断过渡状态a、b、c的稳定性相对高低，故C正确；
D．根据总反应 和 ，得到反应III的 ，逆反应的活化能(逆)，故D正确。
综上所述，答案为B。
23．B
【详解】A．由图可知，活化能，A错误；
B．慢反应控制总反应速率，反应②的活化能，故反应速率由反应②决定，B正确；
C．总反应的，热化学方程式为 ，C错误；
D．增大反应物浓度，可增大活化分子的数目，但活化能不变，活化分子百分数不变，增大浓度可加快反应速率，D错误；
故选B。
24．B
【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，故1 ml C2H6(g)的能量小于 1 ml C2H4(g)与1 ml H2(g)具有的能量之和，A错误；
B．由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/ml -0=-129.6 kJ/ml，B正确；
C．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越温度，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；；
D．由图可知，催化剂AuF、催化剂AuPF的活化能分别为109.34 kJ·ml-1、26.3 kJ·ml-1，则催化剂AuF的活化能大于催化剂AuPF，D错误；
故选B。
25．A
【详解】A．图象给出的是单个分子参与反应时的能量变化，总反应的热化学方程式为 ，故A错误；
B．第1步反应的能垒最高，所以第1步反应的化学反应速率最慢，故B正确；
C．化合物8和化合物9的分子式相同而结构不同，故C正确；
D．为反应的催化剂，故未改变反应的，降低了反应的活化能，故D正确；
故选A。
26．D
【详解】A．焓变=生成物总能量-反应物总能量，则，焓变=反应物总键能-生成物总键能，即498+946-632×2=2x，，故A错误；
B．逐级断开中的每摩尔C—H所消耗的能量不相等，故B错误；
C．石墨晶体中每个碳原子形成3条共价键，两个碳原子形成1条键，则1ml石墨含有1.5mlC-C键，解离每摩尔C(s，石墨)中的碳碳键平均耗能为478kJ，故C错误；
D．焓变=反应物总键能-生成物总键能，的可计算出y值，再根据的可计算出H—O键能，故D正确；
选D。
27．B
【分析】根据图像可知，L1和L2是乙烷转化率随温度变化的等压线，结合两个方程式的气体分子数变化可推断L1和L2的压强大小；根据图像中温度为T时，L1等压线乙烷转化率为50%，其中乙烯的选择性为80%，列出两个选择性反应的三段式可进行相关计算。
【详解】A．Ⅰ和Ⅱ反应前后气体分子数都增大，相同温度下，压强越大都有利于Ⅰ和Ⅱ反应的平衡逆移，乙烷的转化率减小，由图像可知，L2压强大乙烷转化率低，A错误；
B．根据题意和分析，Ⅰ和Ⅱ反应的三段式为：，，平衡时混合气体中，B正确；
C．一定温度下，增大 ，C2H6的平衡转化率下降，C错误；
D．反应 ΔH=2ΔH1-ΔH2，D错误；
答案选B。
【点睛】选择性的两个反应的平衡三段式要注意：相同物质的平衡量唯一且相同，按选择性比例列出相应反应的转变量，相同反应物的平衡量是起始量减去两次的消耗量，相同生成物的平衡量是起始量加上两次的生成量。
28．C
【详解】A．步骤①反应物的总能量为，生成物的总能量为，所以步骤①的焓变，A项错误；
B．步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①是慢反应，决速步是第①步，B项错误；
C．由于步骤①正反应产生，步骤②逆反应产生Fe2+，且步骤①是吸热反应，升温有助于朝步骤①的正反应进行，而步骤②是放热反应，升温有助于朝步骤②的逆反应进行，两个方向均是有利于的生成，所以升高温度可以更容易检测到Fe2+，C项正确；
D．无时，反应的活化能应更大，大于，D项错误；
故选C。
29．B
【分析】1，1-二氟乙烷先被硫酸铝吸附，经过三步反应后脱去HF形成一氟乙烯，整个过程是在硫酸铝作用下发生消去反应。
【详解】A．整个反应的催化剂是硫酸铝，故A正确；
B．产物是一氟乙烯和氟化氢，不能生成聚四氟乙烯，故B错误；
C．铝最外层有3个电子，形成三个键后有空轨道，能够与氟原子提供的孤电子对结合，故C正确；
D．总反应是F2CH-CH3FCH=CH2+HF，属于消去反应，故D正确；
答案选B。
30．B
【详解】A．a点的斜率大于b点，则a点的瞬时速率大于b点的瞬时速率，A正确；
B．随着反应进行，物质浓度减小，反应速率减慢，则对应的时间大于，B错误；
C．根据可知，从a、b两点坐标可求得从到时间间隔内该化学反应的平均速率，C正确；
D．反应速率比等于方程式中系数比，故在不同时刻都存在关系：，D正确；
故选B。
31．C
【详解】A．根据可知，前2min甲烷物质的量变化1.08ml，则，故A正确；
B．根据表中数据可知6min时SO2的转化量为4.8ml-1.8ml=3ml，SO2转化率为=62.5%；6min后向反应体系中加入二氧化硫，导致平衡发生移动，10min时处于新的平衡，根据硫原子守恒，加入的SO2的物质的量为0.3ml+(1.75ml-1.5ml)2=0.8ml，则SO2的转化率为=62.5%；所以转化率相等，故B 正确；
C．10min时，二氧化硫浓度1.05ml/L，二氧化碳浓度0.875ml/L，若不改变容器体积，结合方程式，当二氧化硫全部转化为二氧化碳的浓度1.2ml/L，但该反应为可逆反应，低温平衡正向移动，二氧化碳浓度不能达到1.4ml/L，故C错误；
D．H2S会与二氧化硫发生氧化还原反应，导致平衡逆向移动，故D正确；
答案选C。
32．D
【详解】A．由图可知，1 ml O2(g)的熵值随温度的升高而增大，可见1 ml O2(g)不是定值，A正确；
B．其他条件相同时，混合物的熵值大于纯净物；当物质的组成和物质的量相同时，熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，当物质的组成、物质的量和状态相同时，温度越高，熵值越大，即物质的熵值与物质的组成、状态、温度等因素有关，B正确；
C．同一种物质，其熵值大小关系为：气态＞液态＞固体，图像中出现的熵值由59 J/(K·ml)ml→6759 J/(K·ml)ml、94J/(K·ml)ml→170J/(K·ml)的两个突变，是氧气状态的改变导致的，其中熵值由59 94J/(K·ml)ml→170J/(K·ml)是氧气由液态变为气态，C正确；
D．在同温同压下，物质的熵值的大小和其物质的量成正比，而由于三者的物质的量大小关系未知，故其熵值大小无法比较，D错误；
故合理选项是D。
33．D
【详解】A．由图可知，该反应的反应物为HCOOH，生成CO2和H2，该过程的总反应为，A正确；
B．浓度过大导致HCOO-浓度过小，导致IⅡ反应速率降低；浓度过小，导致Ⅲ→Ⅳ反应速率降低，B正确；
C．ⅣI过程中L-Fe-H在转化时均是通过配位键结合，Fe元素的化合价没有发生变化，C正确；
D．头图像可知，IV→I步骤的正反应活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率有慢反应决定，故该过程的总反应速率由IV→I步骤决定，D错误。
答案为D。
34．D
【详解】A．由图可知，进程Ⅰ为放热反应，在标准状态时，物质的ΔH：S＞P，故A错误；
B．催化剂不影响反应热的大小，X和Y为催化剂，故进程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中：ΔH1=ΔH2=ΔH3＜0，故B错误；
C．反应活化能越低，反应则越快，反应Ⅲ的活化能高于反应Ⅱ的活化能，则反应S⇌P达平衡所需时间：Ⅰ＜Ⅲ＜Ⅱ，故C错误；
D．催化剂不能使平衡发生移动，故反应S⇌P平衡时生成P的量一样多，则平衡时P的产率：进程Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ，故D正确；
故选：D。
35．B
【详解】A．反应，反应前后气体压强变化和生成C的量成正比，同时A的变化为变化量的，用压强代表浓度，则100～150min体系压强变化=13.9kPa-13.3kPa=0.06kPa，消耗A的平均速率==0.006kPa⋅min-1，故A正确；
B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，相当于增大压强，反应在固体催化剂表面进行，固体表面积一定，反应速率不变，故B错误；
C．0～100min，压强变化为1.2kPa，150min～250min，压强变化1.2kPa，则100kPa～500kPa，体系压强变化1.2×4kPa=4.8kPa，则500min时，体系压强=13.3kPa+4.8kPa=18.1kPa，故C正确；
D．反应在催化剂表面反应，升高体系温度，催化剂活性减小时，反应速率减小，不一定能加快反应速率，故D正确；
故选：B。
36．C
【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g)为放热反应；△H＜0；故A正确；
B．B点处NO2的转化率为；故B正确；
C．压强可影响化学反应速率，压强增大，化学反应加快，B点压强大于E点压强；所以v(B)>v(E)；故C错误；
D．t2～t3过程压强先增大后降低；所以t2时压缩活塞，体积迅速减小，压强增大，增大压强平衡正向移动，使压强减小至达到平衡；故D正确；
故答案选C。
37．B
【详解】A．由图甲中信息可知，随的减小，先增大后减小，增大，故反应的速率随的减小而减小，反应的速率先增大后减小，A项错误；
B．由图甲可知，依据反应关系，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故，B项正确；
C．升高温度可以加快反应的速率，但反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的速率随Y的浓度增大而增大，因此欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C项错误；
D．由图乙中信息可知，温度低于T1时，，反应为慢反应，总反应速率由反应决定，温度高于T1时，，反应为慢反应，总反应速率由反应决定，D项错误；
故选B。
38．A
【详解】A．体积为VL时，NO2的物质的量为1.28×10-2ml/L×VL=1.28×10-2Vml，体积为时，NO2的物质的量为2.80×10-2ml/L×L=1.40×10-2Vml，NO2的物质的量增大，A不正确；
B．由于该反应在瞬间即可达成化学平衡，所以正反应和逆反应的活化能均较低，B正确；
C．体积缩小后，NO2的浓度增大，则混合气体的颜色加深，C正确；
D．由于该反应为吸热反应，则其它条件不变，温度升高，该反应正向移动，D正确；
故选A。
39．B
【详解】A．根据表中数据可以看出，温度范围在时，苯的转化率最高，高于280以后转化率降低，说明该催化剂反应最佳反应温度范围是，故A正确；
B．该反应为吸热反应，且对于吸热反应而言，升高温度平衡正向移动，从表中数据可知，以上苯的转化率下降，可能因为温度上升，催化剂活性降低，故B错误；
C．根据时可知，苯的转化率较高，在范围内，催化剂活性降低，反应速率慢，适当延长时间，可以提高苯的转化率，故C正确；
D．从表中数据可知，在范围内，温度上升反应速率加快，因此苯的转化率上升，故D正确；
故选B。
40．B
【详解】A．1分子加成反应的最终产物为，其中的饱和碳为sp3杂化，另外氧原子也是sp3杂化，则一共有3个，A错误；
B．加入少量氢氧化钠可以和HCN反应生成CN-，则其浓度增大，反应速率增快，B正确；
C．加NaOH过多，则溶液中氢离子浓度会比较低，导致第二步反应较慢，成为影响总反应速率的主要因素，故总反应速率较慢，C错误；
D．将HCN溶液的pH调至9，则c(H+)=1.0×10-9，根据题意Ka，将c(H+)=1.0×10-9代入可知，，故c(CN-)故选B。
41．A
【详解】A．由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y) 先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应①的速率随c(X)的减小而减小，而反应②的速率先增大后减小，A说法错误；
B．根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v (X)= v (Y) +v(Z)，但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v (X) + v (Y) = v(Z)，B说法正确；
C．升高温度可以可以加快反应①的速率，但是反应①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的，且反应②的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；
D．由图乙信息可知，温度低于T1时，k1＞k2，反应②为慢反应，因此，总反应速率由反应②决定，D说法正确；
综上所述，本题选A。
42．B
【详解】温度T1时，容器Ⅰ中平衡时n(CO)=0.2ml，
，
该反应的化学平衡常数值为，故A错误；
B．容器Ⅱ相当于容器Ⅰ增加H2O的量，反而使其转化率降低，所以达到平衡时，容器Ⅱ中H2O的转化率比容器Ⅰ中的小，故B正确；
C．5min后容器Ⅰ中达到平衡，n(H2)=0.2ml，则5min内的平均反应速率：，故C错误；
D．假设达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率为66.6%，

则y=0.6×66.6%=0.3996，所以平衡时c(CO)=c(H2)=，c(H2O)=，则，但由于反应为吸热反应，降低温度不利于反应正向进行，所以容器Ⅲ的平衡常数比容器Ⅰ的平衡常数要小，即y＜0.3996ml，可见转化率大于66.6%，故D错误；
故选：B。