48，2024年江苏省泰州市兴化市九年级一模化学试题

这是一份48，2024年江苏省泰州市兴化市九年级一模化学试题，共18页。试卷主要包含了 黑火药操炸时发生的主要反应为等内容，欢迎下载使用。

(考试用时：与物理同场共150分钟 满分：60分)
请注意：1.答题前，请考生将本人的姓名、考试号等信息填写在答题纸相应位置上。
2.所有试题的答案均须填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题(共20分)
第1-10题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1. 保护环境人人有责。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A. 积极植树造林
B. 使用清洁能源
C. 焚烧废弃塑料
D. 分类回收垃圾
【答案】C
【解析】
【详解】A、积极植树造林可以利用树木的光合作用吸收二氧化碳，A不符合题意；
B、使用清洁能源可以减少二氧化碳的排放，B不符合题意；
C、焚烧废弃塑料会产生二氧化碳和其他污染环境的气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，C符合题意；
D、分类回收垃圾可以见少环境污染和焚烧垃圾产生的二氧化碳，D不符合题意。
故选C。
2. 书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是
A. 择笔刻字B. 燃脂制墨C. 裁剪宣纸D. 砚台研墨
【答案】B
【解析】
【详解】A、择笔刻字的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意；
B、燃脂制墨的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B选项符合题意；
C、裁剪宣纸只是物质的形状发生改变，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意；
D、砚台研墨的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。
故选B。
【点睛】 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有该试卷源自 每日更新，享更低价下载。新物质生成就属于化学变化。
3. 黑火药操炸时发生的主要反应为：。下列相关物质由离子构成的是
A. KNO3B. CC. N2D. CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A、KNO3是由钾离子和硝酸根离子构成的，选项正确；
B、C是由碳原子直接构成的，选项错误；
C、N2是由氮分子构成的，选项错误；
D、CO2是由二氧化碳分子构成的，选项错误。
故选A。
4. 下列配制100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液的系列操作中错误的是
A. 取用药品
B. 称取药品
C. 读取水量
D. 加速溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，操作正确；
B、称取药品：要做到“左物右码”，该操作中药品和砝码的位置颠倒；需称量氯化钠的质量为，实际称取药品的质量为，操作错误；
C、读取水量：读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确；
D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，操作正确。
故选：B。
5. 我国自主研发的歼-20隐性制空战斗机，其机身材料中属于金属材料的是
A. 玻璃纤维雷达罩B. 钛合金主梁
C. 聚碳酸酯舱盖D. 陶瓷尾喷管
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃纤维是新型无机非金属材料，故选项不符合题意；
B、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料，故选项符合题意；
C、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚碳酸酯是一种塑料，属于有机合成材料，故选项不符合题意；
D、陶瓷属于无机非金属材料，故选项不符合题意。
故选B
6. 你经常做家庭小实验吗？下列物质放入水中能形成溶液的是
A. 面粉B. 茶油C. 蔗糖D. 泥沙
【答案】C
【解析】
【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误；
B、茶油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，错误；
C、蔗糖易溶于水，溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，错误；
故选C。
7. 我国研发的“碲化铋（）纤维素复合热电薄膜电池”，能利用人体热量为手表等可穿戴电子设备供电。如图是碲在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是
A. 碲元素属于金属元素B. 该元素与氧元素化学性质相似
C. D. 碲原子的中子数为52
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素分为金属和非金属元素，其中金属元素名称大部分都是以“钅”为偏旁（除金属汞以外 ），非金属元素名称以“石”、“氵”、“气”三种偏旁；碲元素是“石”字旁，属于非金属元素，错误；
B、最外层电子数相同的元素化学性质相似，碲元素和氧元素最外层电子都是6，化学性质相似，正确；
C、在原子结构中，原子序数=核外电子数，碲元素的原子序数是52，所以核外电子数也为52，所以X=52-2-18-6=18，错误；
D、相对原子质量≈质子数+中子数；碲元素的核内质子数为52，相对原子质量为128，所以中子数=，错误。
故选B。
8. 下列物质的用途主要与物理性质有关的是
A. 干冰人工降雨B. 氮气作保护气
C. 稀盐酸除铁锈D. 氧气用于医疗急救
【答案】A
【解析】
【详解】A、干冰人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故A符合题意；
B、氮气用作保护气是利用了氮气的稳定性，需要发生化学变化才能表现出来，主要与它的化学质有关，故B不符合题意；
C、稀盐酸用于除铁锈，是利用了稀盐酸能与氧化铁反应的性质，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故C不符合题意；
D、氧气用于医疗急救是利用氧气供给呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，所以利用了化学性质，故D不符合题意。
故选A。
9. 大豆富含蛋白质，磨成豆浆后加入盐卤（含MgCl2）能制成豆腐。下列说法正确的是
A. 豆腐和年糕主要营养成分相同
B. 氯化镁能使蛋白质失去生理活性
C. 豆腐可在人体内转化为葡萄糖
D. 豆腐烧焦后会产生烧焦羽毛气味
【答案】D
【解析】
【分析】豆腐是大豆制品，富含蛋白质，蛋白质在人体中会转化为氨基酸。年糕主要原料是糯米，富含淀粉，淀粉属于糖类。
【详解】A、豆腐富含蛋白质，年糕富含淀粉，主要营养成分不相同。不符合题意；
B、氯化镁不是重金属盐，不能使蛋白质失去生理活性。不符合题意；
C、豆腐可在人体内转化为氨基酸，不会转化为葡萄糖。不符合题意；
D、豆腐富含蛋白质，蛋白质烧焦后会产生烧焦羽毛气味。符合题意；
故选D。
10. 陆游的笔记记载“书灯勿用铜盏，惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”“一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之”，夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，下层盏盛水。下列有关说法错误的是
A. “勿用铜盏”是因为铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发
B. 夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油
C. “注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加
D. 省油灯用嘴吹灭的原理是降低着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、“铜的导热性好，燃烧放热，造成油大量挥发，所以“勿用铜盏”选项正确；
B、油具有可燃性，夹瓷盏的照明过程中，主要可燃物是油，选项正确；
C、“注清冷水于其中，每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少，要及时添加，选项正确；
D、省油灯用嘴吹灭的原理是降低温度至着火点以下，着火点是物质固有性质，不能被降低，选项错误。
故选D。
第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。
11. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是
A. 该反应前后原子个数不变
B. 由图可知， 乙醇的化学式为 C2H5OH
C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2
D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O₂
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
B、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式为C2H5OH，该选项说法正确；
C、由图可知，该反应为H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和O2，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为4：6=2：3，该选项说法不正确；
D、该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且该反应能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，该选项说法正确。
故选C。
12. 我国著名化学家侯德榜先生创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展。如图为碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度
B. 40℃时，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸氢钠需要的水多
C. 通过增加Na2CO3或恒温蒸发水分，可使B点的溶液变为A点的溶液
D. 碳酸钠和碳酸氢钠都属于易溶物质，且碳酸氢钠的热稳定很差
【答案】BC
【解析】
【详解】A、没有指明温度条件，无法比较碳酸钠的溶解度与碳酸氢钠的溶解度的大小关系，错误；
B、40℃时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠配成饱和溶液，碳酸氢钠需要的水更多，正确；
C、B点溶液是40℃时Na2CO3的不饱和溶液，A点溶液是40℃时Na2CO3的饱和溶液，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法通常有：增加溶质、蒸发溶剂或降低温度，由于A点溶液与B点溶液温度相等，则不能通过降低温度的方法实现转化，只能通过增加Na2CO3或恒温蒸发水的方法，将B点溶液转化为A点溶液，正确；
D、由两种物质的溶解度曲线可知，在20℃时，碳酸钠的溶解度大于10g，碳酸氢钠的溶解度在1～10g之间，一般在20℃时把溶解度大于10g的物质称为易溶物质，把溶解度在1～10g之间的物质称为可溶物质，则碳酸钠属于易溶物质，碳酸氢钠属于可溶物质，60℃以后，无碳酸氢钠的溶解度曲线，说明碳酸氢钠发生了分解，碳酸氢钠的热稳定性差，错误。
故选BC。
13. 有关氢氧化钠性质的学习中，下列实验方案设计合理的是
A. 验证氢氧化钠易吸水潮解：取少量固体露置于空气中，观察其表面是否变潮湿
B. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体：分别取样于烧杯中，加适量水溶解并测量温度变化
C. 除去CO2中混有的HCl：将气体通入足量的氢氧化钠溶液
D. 探究氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成：取样，滴加硝酸银溶液
【答案】AB
【解析】
【详解】A、氢氧化钠在空气中，吸收空气中的水蒸气，在其表面形成溶液，表面变得潮湿，取少量固体露置于空气中，观察其表面是否变潮湿，可验证氢氧化钠易吸水潮解，正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，分别取少量样品于烧杯中，加适量水溶解并测量温度变化，现象不同，可以区分，正确；
C、CO2、HCl都能与氢氧化钠溶液反应，将气体通入足量的氢氧化钠溶液，不仅会除去杂质气体，也会除去主要气体二氧化碳，错误；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应后的溶液溶质是：当两者恰好完全反应，溶质是NaCl，盐酸过量时，溶质是NaCl和HCl，氢氧化钠过量时，溶质是NaCl和NaOH，NaCl、HCl都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，无论是哪种情形，取样，滴加硝酸银溶液都会产生白色沉淀，不能探究氢氧化钠溶液和盐酸反应后溶液组成，错误。
故选AB。
14. 如图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是
A. 转化①中反应物全部转化为尿素
B. 转化②中CO2分子间的间隔变小
C. 转化③有利于减少“白色污染”
D. 自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化
【答案】A
【解析】
【详解】A、由质量守射定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，若转化①中CO2和NH3转化为CO（NH2）2，而产物中各原子的个数比与反应物中不同，转化①中反应物不可能全部转化为尿素，故选项说法错误；
B、转化②中二氧化碳由气体变为固体，CO2分子间的间隔变小，故选项说法正确；
C、转化③能生成无毒、易降解的塑料，有利于减少“白色污染”，故选项说法正确；
D、二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机化合物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，则自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化，故选项说法正确。
故选A。
15. 称取m g （相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为-2）置于氮气流中加热残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中发生反应：。下列说法正确的是（ ）
A. 中碳元素的化合价为+2
B.
C. 发生反应的化学方程式为
D. F点对应固体的化学式为
【答案】C
【解析】
【详解】A、钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，+2+x×2+（-2）×4=0，则x=+3，选项错误；
B、发生反应：，的相对分子质量为146，CaC2O4的相对分子质量为128，设反应前的固体质量为x，则146：128=x：6.4g，x=7.3g，所以m得数值为7.3，选项错误；
C、假设发生反应的化学方程式为，CaC2O4的相对分子质量为128，CaCO3的相对分子质量为100，设反应后生成CaCO3的质量为y，则128：100=6.4g：y，y=5g，与D点固体质量相符，选项正确；
D、由C选项可知，D点处剩余的固体为碳酸钙，碳酸钙在受热的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，所以最终F点剩余的固体应为氧化钙，其化学式为CaO，选项错误，故选C。
第二部分 非选择题(共40分)
16. 中国茶，世界香。从古代丝绸之路、茶马古道，到今天丝绸之路经济带，茶穿越历史，跨越国界，深受世界各国人民喜爱。
I了解茶叶
（1）茶叶中富含的茶多酚具有强血管、降血脂的作用。某种茶多酚的化学式为C17H19N3O，其氢、氮元素的质量比为___________。
（2）)茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定效果。这里的“氟”指的是___________(填“元素”或“单质”)。
Ⅱ.种植茶树
（3）茶树适宜在pH为5~6的土壤中生长，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液___________。
（4）茶树是叶用植物，需氮元素比一般植物多，大量施用氮肥加速了土壤的酸化，可施加___________(填物质俗名)改良酸性土壤。
Ⅲ.冲泡茶汤
（5）水的矿化度(钙、镁离子含量)越低，茶汤的品质越高。生活中降低水的矿化度的方法为__。
（6）泡茶时可用茶漏将茶汤和茶渣分离，茶渣可通过脱水、炭化、活化形成活性炭。活性炭在净水过程中的主要作用是________。
IV.清洁茶具
（7）除垢原理
长期使用的茶具中易出现茶垢(主要成分碳酸钙)，需定期处理。柠檬酸除茶垢：柠檬酸溶液能除茶垢的原理是___________。茶垢清洁剂除茶垢：清洁剂中的过碳酸钠遇热水产生大量氧气，分解茶垢。
（8）自制除垢剂
①将50g质量分数为30%的柠檬酸溶液稀释为除垢所需质量分数为10%的柠檬酸溶液，需加水___________g。
②向饱和碳酸钠溶液中加入过氧化氢溶液的过程中，过碳酸钠的产率与反应温度的关系如下表：
分析数据，制备过碳酸钠的最佳温度范围是___________℃。温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是___________。
【答案】（1） 19:42
（2）元素 （3）变红
（4）熟石灰或消石灰（合理即可） （5）煮沸 （6）吸附异味和色素
（7）柠檬酸能与碳酸钙反应生成可溶性物质
（8） ①. 100 ②. 15～20 ③. 过氧化氢受热易分解（或温度越高，过氧化氢分解速率加快）
【解析】
【小问1详解】
茶多酚中氢元素、氮元素的质量比=（1×19）：（14×3）=19：42；
【小问2详解】
物质是由元素组成，这里的“氟”指的是元素；
【小问3详解】
酸性物质能使紫色石蕊试液变红色，pH为5~6的土壤呈酸性，该土壤浸出液能使紫色石蕊试液变红色；
【小问4详解】
氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，可用于改变酸性土壤，氢氧化钙俗称为熟石灰或消石灰；
【小问5详解】
天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，钙、镁离子含量降低，生活中降低水的矿化度的方法为煮沸；
【小问6详解】
活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，活性炭在净水过程中的主要作用是吸附水中的色素和异味；
【小问7详解】
柠檬酸溶液能除垢的原因是柠檬酸是酸，具有酸的通性，能与碳酸钙反应生成可溶性物质；
【小问8详解】
①设需要加水的质量为x，利用稀释前后溶质质量不变，则有：50g×30%=（50g+x）×10%，解得x=100g；
②分析过碳酸钠的产率与反应温度的数据可知，制备过碳酸钠的最佳温度范围是 15-20℃，此时产率最高，温度过高，产率反而降低，从制备过碳酸钠原料的性质分析产率降低的原因是过氧化氢受热易分解（或温度越高，过氧化氢分解速率加快）。
17. 氢气是理想的“绿色能源”，近年来我国制氢量位居世界第一。
I.氢气制取
（1）水光解制氢。水在半导体光催化剂作用下可制备氢气，该过程中的能量转化关系为光能转化为___________。
（2）实验室制氢气。如图是实验室常见的气体制备、除杂和收集装置。
①B装置中可以添加液体药品的仪器名称是___________。
②若用稀硫酸和锌粒制取并收集干燥H2，所选装置正确的连接顺序是___________(填接口字母)，化学方程式为___________。
③若用C装置收集气体，最佳时机是___________。
Ⅱ.氢气性质
按图所示装置进行H2还原CuO实验。实验过程中可观察到CuO粉末由黑色变成红色，无水CuSO4固体由白色变成蓝色。
已知：通常情况下Cu2O、Cu均为红色固体，Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O。
（3）无水CuSO4由白色变成蓝色，说明H2还原CuO的过程中有___________生成。
（4）设计实验方案检验生成的红色固体中是否存在Cu2O：取一只烧杯，___________，搅拌后得到稀硫酸；___________，证明红色固体中存在Cu2O，否则无Cu2O。(实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水)。
III.氢气应用
（5）H2与CO2在一定条件下转化为CH4的反应历程如图所示(虚线处部分中间产物略去)，该转化的化学方程式为___________，MgO的作用是___________。
【答案】（1）化学能 （2） ① 分液漏斗 ②. b→f→g→e ③. Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ ④. 导管口有气泡连续均匀冒出
（3）水（或 H2O）
（4） ①. 加入适量的水，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中 ②. 加入适量的红色固体，搅拌，若溶液由无色变为蓝色，且红色固体部分消失
（5） ①. 4H2 + CO2 CH4 + 2H2O ②. 催化作用
【解析】
【小问1详解】
水在半导体光催化剂作用下可制备氢气，该过程中的能量转化关系为光能转化为化学能
【小问2详解】
①B装置中可以添加液体药品的仪器名称是分液漏斗；
②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若用稀硫酸和锌粒反应制取并收集干燥的，该反应是在常温下进行的，发生装置选择B，气体从b导管逸出，浓硫酸具有吸水性，可以干燥混合气体，生成的气体从f导管通入浓硫酸，干燥后的气体从短导管g逸出，氢气的密度比空气小，从e导管通入集气瓶，集气瓶中的空气从d导管逸出，选装置正确的连接顺序是b→f→g→e；化学方程式为Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑；
③若用C装置收集气体，开始排出气体中，存在较多的空气，最佳时机是导管口有气泡连续均匀冒出；
【小问3详解】
无水固体遇水蒸气由白色变成蓝色，无水由白色变成蓝色，说明还原的过程中有水生成；
【小问4详解】
根据“Cu2O可与稀硫酸反应生成CuSO4、Cu和H2O”，设计实验方案检验生成的红色固体中Cu2O是否存在，实验方案中必须使用的药品：浓硫酸、水，需要对浓硫酸进行稀释，浓硫酸溶于水放出大量的热，取一只烧杯，加入适量水，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌，搅拌后得到稀硫酸；加入少量红色固体，搅拌，若溶液由无色变成蓝色，且红色固体部分消失；
【小问5详解】
根据流程图可知，H2与CO2在一定条件下转化为CH4，同时生成水，化学方程式为：4H2 + CO2 CH4 + 2H2O ；MgO在化学中质量、化学性质不变，其作用是催化作用；
18. 从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。
I.铁的有关知识
（1）明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。
①“烧铁器淬胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应用化学方程式表示为___。
②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢_____。
（2）铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，故宫博物院对某出土铁器进行保护。
①检测锈蚀产物
说明铁器在含有___________和盐等环境中容易被腐蚀。
②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下：
脱氯时发生反应的基本反应类型为___________。
Ⅱ.Fe2O3的制备
铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO4为原料制备铁红的一种方法如下图。
已知“沉淀”时的主要反应为，FeOOH固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。
（3）“溶解”时能加快溶解的方法有___________(写一种)；“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为___________(填离子符号)。
（4）用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeOOH在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求煅烧后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程)
【答案】（1） ①. Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4 ②. 低
（2） ①. 氧气、水（或O2 、 H2O） ②. 复分解反应
（3） ①. 搅拌（或加热、或研碎） ②.
（4）解：设生成的 Fe2O3 的质量为 x ，
x=96t 。
煅烧后固体中Fe2O3的质量分数=。
答：煅烧后固体中 Fe2O3 的质量分数为 96%。
【解析】
【小问1详解】
①“烧铁器淬胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示为：Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4；
②由“凡钢铁炼法，火力到时生铁先化”可知，生铁先变成液体，说明生铁的熔点比钢低；
【小问2详解】
①根据铁器锈蚀后的成分可知，铁器在具有O2（氧气）、H2O（或水）和盐等环境中容易被腐蚀；
②由题给信息可知，出土铁器脱氯的过程是FeOCl与NaOH溶液发生反应，生成FeOOH和NaCl，发生反应的化学方程式为FeOCl+NaOH=FeOOH+NaCl，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】
“溶解”时能加快溶解的方法有搅拌（或加热、或研碎）；根据沉淀时，发生的化学反应可知，“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面硫酸，其中阴离子为硫酸根离子，离子符号为：；
【小问4详解】
用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeOOH在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，根据化学方程式可知，固体减少的质量为生成的水蒸气质量，见答案。
19. 皮蛋是中国特色美食。兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
I.配制皮蛋液
（1）将生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐固体按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、___________。
【提出问题】皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】猜想1：NaCl、NaOH；猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2；猜想3：NaCl、NaOH和Na2CO3
【进行实验】
（2）实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明猜想___________不成立。
（3）实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中___________，说明猜想2成立。
【讨论与交流】
（4）据复分解反应发生的条件，实验一中除可用稀盐酸外，选用___________(填字母)也能达到同样的实验目的。
A. 氯化钾溶液B. 氢氧化钾溶液C. 氯化钡溶液
（5）实验二中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式___。
Ⅱ.浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液(pH约为14)的容器中，密封保存。鸭蛋内物质的pH、皮蛋液的pH与浸泡时间的关系如图。
（6）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的___________(填化学式)与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。
（7）浸制至17.5天时，皮蛋液的pH___________(填“>”“=”或“<”)蛋内物质的pH.整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是___________。
Ⅲ.品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知，皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成的难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量见下表：
（8）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是___________(填化学式)。
（9）为去除涩味，食用时可蘸取少许食醋。从微观角度分析其化学反应的实质是___________。
【答案】（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH
（2）3 （3）有白色沉淀生成 （4）C
（5）CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O
（6）CO2 （7） ①. > ②. 先增加后保持不变
（8）Mg(OH)2 （9）氢离子与氢氧根离子反应生成水分子
【解析】
【小问1详解】
配制过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式分别为CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
【小问2详解】
碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验一：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸，试管内无明显现象，说明皮蛋液中不存在碳酸钠，猜想3不成立。
【小问3详解】
猜想2成立，说明皮蛋液中存在NaCl、NaOH和Ca(OH)2，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验二：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液，观察到试管中产生白色沉淀；
【小问4详解】
实验一的实验目的是检验皮蛋液中是否存在碳酸钠；
A、氯化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氯化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意；
B、氢氧化钾与碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生化学反应，加入氢氧化钾溶液，无论是否存在碳酸钠，都不会有明显实验现象，不能达到实验目的，不符合题意；
C、氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，加入氯化钡溶液，若无明显变化，则不存在碳酸钠，若产生白色沉淀，则存在碳酸钠，能达到实验目的，符合题意。
故选C；
【小问5详解】
二氧化碳能氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳检验皮蛋液中是否存在氢氧化钙，反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O；
【小问6详解】
皮蛋液中含有氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果；
【小问7详解】
由图可知，浸制至17.5天时，皮蛋液的pH约为13.9，蛋内物质的pH约为10.0，因此皮蛋液的pH大于蛋内物质的pH；整个浸制过程中，蛋内物质的pH变化趋势是先增加后保持不变；
【小问8详解】
由表格中的数据可知，构成难溶物的金属离子中镁离子的含量最高，其氢氧化物为氢氧化镁，所以“松花状”晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2；
【小问9详解】
皮蛋制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应是碱与酸发生中和反应，其实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。温度范围/℃
5~10
10~15
15~20
20~25
过碳酸钠的产率/%
84.49
85.78
88.38
83.01
主要成分
Fe3O4
Fe2O3·H2O
FeOOH
FeOCl
离子种类
Mg2+
Ca2+
Cu2+
Fe2+
Al3+
含量/%
40.3
0.15
0.08
0.04
0.12