43，福建省泉州第一中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题

这是一份43，福建省泉州第一中学2023-2024学年九年级下学期4月月考化学试题，共17页。试卷主要包含了 下图所示实验操作中正确的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14
第I卷 非选择题
本大题包括10小题，其中只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分
1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列记载的造物过程涉及化学变化的是
A. 楠木制舟B. 轧蔗取浆C. 沙里淘金D. 烧石成灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、楠木制舟的过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、轧蔗取浆的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、沙里淘金的构成只是将原有物质进行简单分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、烧石成灰的过程中碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2. 我国著名雕塑家刘开渠创作的陶艺“踢毽子”，童稚十足，形神兼备。这种陶艺的制作用到了钾长石(主要成分KAlSi3O8)、石英砂(主要成分SiO2)、方解石(主要成分CaCO3)和萤石(主要成分CaF2)。其中主要成分属于氧化物的物质是

A. 钾长石B. 萤石C. 方解石D. 石英砂
【答案】D
【解析】
【详解】A、钾长石的主要成分是KAlSi3O8，是由K、Al、Si、O四种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
B、萤石主要成分是CaF2，CaF2是由Ca、F两种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；
C、方解石主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由Ca、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；该试卷源自 每日更新，享更低价下载。D、石英砂主要成分是二氧化硅，是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。
故选D。
3. 袁隆平院士生前念念不忘的两个梦想：一是禾下乘凉梦，二是杂交水稻覆盖全球梦。为了这两个梦，袁隆平毕生投身杂交水稻事业。同时化肥的合理使用更能为水稻的丰收提供重要保障，下列属于复合肥料的是
A. Ca3（PO4）2B. CO（NH2）2C. KClD. KNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A、Ca3（PO4）2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误；
B、CO（NH2）2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KCl含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误；
D、KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确；
故选：D。
4. 下图所示实验操作中正确的是
A. 测定溶液B. 检查气密性
C. 称量氢氧化钠质量D. 稀释浓硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、用用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，选项正确；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，选项错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在左盘的烧杯中称量，选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误。
故选A。
5. 金鸡纳碱是一种抗疟药品，也是一种化学上常用的催化剂，其化学式为，下列关于该物质的说法中，正确的是
A. 该物质的相对分子质量为
B. 该物质由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成
C. 该物质中碳元素的质量分数为
D. 该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为
【答案】C
【解析】
【详解】A、该物质的相对分子质量为12×20+1×24+14×2+16×2=324，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，故A错误；
B、该物质由分子构成，该物质的一个分子由20个碳原子、24个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，故B说法错误；
C、该物质中碳元素质量分数为，故C说法正确；
D、该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，且质量比为（12×20）：（1×24）：（14×2）：（16×2）=60：6：7：8，故D说法错误；
故选：C。
6. 下图是碳呼吸电池工作原理示意图，已知二氧化碳的含量：空气>气体a．下列说法不正确的是
A. 利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳
B. Al2（C2O4）3中酸根离子的符号为
C. 该反应中元素的化合价没有发生改变
D. 该反应的化学方程式为：
【答案】C
【解析】
【详解】A、已知二氧化碳的含量：空气>气体a，二氧化碳减少，则利用该技术可捕捉大气中的二氧化碳，故A正确；
B、Al2(C2O4)3中含有Al3+和，所以酸根离子的符号为，故B正确；
C、根据图意可知，铝单质转化成Al2(C2O4)3，化合价由0价变成+3价，故C错误；
D、在该技术中，铝和二氧化碳在电解质溶液的作用下反应生成Al2(C2O4)3，化学方程式为：，故D正确。
故选C。
7. 很多成语、俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列用化学观点解释错误的是
A. “真金不怕火炼”——黄金高温下也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来” ——分子在不断运动
C. “冰，水为之，而寒于水” ——物质的状态不同，化学性质不同
D. “人要实，火要虚” ——增加可燃物与氧气的接触面积，可燃物燃烧得更旺
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”是指金的化学性质比较稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，是因为分子在不断运动，引起花香的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，化学性质相同，但是物质状态不同，物理性质存在差异，符合题意；
D、“人要实，火要虚”，是指增大可燃物与氧气的接触面积，可使可燃物燃烧的更旺，不符合题意。
故选C。
8. 图为某金属的部分化学性质，下列说法不正确的是
A. ①中金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为氧化铁
B. ②中金属与稀硫酸恰好完全反应，溶液C中溶所为
C. ③中反应的化学方程式为
D. ④中反应利用了一氧化碳的还原性，工业上可以炼铁
【答案】A
【解析】
【分析】根据A金属与稀硫酸反应，可生成浅绿色溶液可知，金属A是铁。
【详解】A、①中金属铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成的黑色固体为四氧化三铁，不是氧化铁，说法错误；
B、②中金属铁与稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液C中溶质为FeSO4，说法正确；
C、③中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为，说法正确；
D、红棕色粉末是氧化铁，其与一氧化碳在高温的条件下反应，生成铁和二氧化碳，即利用了一氧化碳的还原性将氧化铁还原为金属铁，工业上常用此方法炼铁，说法正确。
故选A。
9. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳与氧气反应会生成二氧化碳，会引入新杂质，选项错误；
B、盐酸和氧化钙、碳酸钙都反应，会减少主要物质的量，选项错误；
C、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，生成的碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠不与氯化钡反应，可以判断出氢氧化钠溶液是否变质，选项正确；
D、镁和铁的活动性均比银强，将相同形状的镁片、铁片分别插入硝酸银溶液中， 均有银白色固体析出，无法判断镁、铁活动性强弱，选项错误。
故选C。
10. 图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行：氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，同时发生副反应产生少量有毒的氯气。氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙所示，下列说法不正确的是

A. 试剂X用于吸收氯气B. 镁粉氧化放热为化合反应
C. 隔热材料可使用铜D. 若不考虑副反应，则
【答案】C
【解析】
【详解】A、产氧药块反应会产生少量有毒气体氯气，试剂X可用于吸收氯气，说法正确；
B、镁粉氧化说明镁和氧气反应生成氧化镁，符合多变一的特征，属于化合反应，说法正确；
C、铜具有良好的导热性，不能做隔热材料，说法错误；
D、根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，生成气体的质量即为固体减少的质量，由图乙可知，m点表示未反应时固体的质量，根据题意即反应前氯酸钠的质量，反应前后物质的总质量不变，故m减少的质量即生成气体的质量，若不考虑副反应，因此关系式有，说法正确。
故选C。
第II卷（非选择题）
（本大题包括8小题，共70分）
11. 2023年5月30日18时22分，翘盼已久的神舟十五号航天员乘组顺利打开“家门”，热情欢迎远道而来的亲人入驻“天宫”，两个航天员乘组“胜利会师”。试回答下列问题。
在飞船制造中使用金属钛，下图是钛在元素周期表中的信息和原子结构示意图。
（1）由图可知，钛的原子序数为______，x为______。
（2）火箭发动机动力源自液氢和液氧，氢气是公认的最清洁的燃料。请写出液氢和液氧反应的化学方程式：______，该反应属于______（填基本反应类型）反应。
（3）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上、氧气可以压缩储存在氧气罐中，请从微观角度说明原因______。
（4）神舟载人飞船返回舱制动时利用联氨液体和双氧水反应时放出大量的热，其反应的化学方程式为，其中X的化学式为______。
【答案】（1） ①. 22 ②. 10
（2） ①. ②. 化合
（3）压强增大，分子间的间隔变小
（4）H2O
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中左上角的数字是原子序数，所以钛的原子序数是22，原子中质子数=核外电子数，22=2+8+x+2，x=10；
【小问2详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，方程式为：；
反应符合多变一，属于化合反应；
【小问3详解】
氧气可以压缩储存在氧气罐中，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
【小问4详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为2、8、4，反应后N、H、O的原子个数分别为2、0、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。
12. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用学过的化学知识回答下列问题。
（1）“化”说五味
①酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的______（填离子符号）；
②甜：白糖是厨房中的甜味剂，白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于______（填“有机物”或“无机物”）；
③苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与______（填“溶质”或“溶剂）的种类有关；
④辣：辣椒中含有丰富的维生素C，人体缺乏维生素C会导致______；
⑤咸：食盐主要成分为氯化钠，它由______（填“分子”、“原子”或“离子”）构成。
（2）食品包装袋内常有下列物品：
①请用化学方程式表示石灰干燥剂的吸水原理______；
②铁粉脱氧剂的保鲜原理与铁生锈相同。铁生锈实际上是铁与空气中的______等物质发生化学反应的过程；
③酒精保鲜卡以淀粉、二氧化硅为载体，吸附酒精制成。标出二氧化硅中硅元素化合价______。
【答案】（1） ①. H+ ②. 有机物 ③. 溶剂 ④. 坏血病 ⑤. 离子
（2） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 水、氧气 ③.
【解析】
【小问1详解】
白醋中含醋酸，有大量的H+;
蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物；
胆汁酸难溶于水，却能溶于白酒，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；
人体缺乏维生素C会导致坏血病；
氯化钠由钠离子和氯离子构成；故填离子 ；
【小问2详解】
石灰干燥剂中的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2；
铁生锈实际上是铁与氧气、水同时接触发生反应；
二氧化硅中氧元素显-2价，硅元素显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硅中硅元素的化合价可表示为：。
13. 为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：
材料1“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
材料2，“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
根据资料，回答下列问题：
（1）“84消毒液”的物理性质：_______（写一条）。
（2）“84消毒液”_______（填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。
（3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是：_______。
（4）“84消毒液”的保存方法是_______。
（5）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：_______进行稀释，即可用于餐具消毒。
【答案】（1）无色或淡黄色液体，具有刺激性气味
（2）不能 （3） （4）低温避光保存
（5）99
【解析】
【小问1详解】
“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
【小问2详解】
“84消毒液”其主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，不能对对有色棉质衣物进行消毒；
【小问3详解】
将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO），化学方程式为：；
【小问4详解】
“84消毒液”见光或受热就迅速分解，故应低温避光保存；
【小问5详解】
根据稀释前后溶质质量不变，假设4.0%的84消毒液质量为lg，设加水质量为x，则1g×4.0%=（1g+x）×0.04%，解得x=99g，故4.0%的84消毒液与水按质量比为lg：99g=1：99。
14. 为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。请和小组同学一起研究。
（1）废水中的硫酸钠是氢氧化钠和硫酸反应的生成物，反应的化学方程式为______。
（2）当温度高于______时，硫酸钠的溶解度随温度升高而降低。
（3）时，将硫酸钠固体加入水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为______（列出计算式即可）。
（4）降温至“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是______（写名称）。
（5）结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是______。
（6）粗盐中含有泥沙及少量可溶性等杂质，为获得精盐进行如图实验。下列叙述正确的是______。
A. 根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量
B. 只调换“过量的溶液”与“过量的溶液”的顺序，也能达到实验目的
C. 加入过量溶液的目的是除尽
D. 若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是
【答案】（1）
（2）40 （3）
（4）硫酸钠 （5）0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 （6）AB
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
由图知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度曲线呈下降趋势，溶解度随温度升高而降低，故填：40；
【小问3详解】
由图可知40℃时，硫酸钠溶解度为48.4g，则将50g硫酸钠固体加入100g水中，最多溶解48.4g，所得溶液的溶质质量分数为，故填：；
【小问4详解】
由图知，低于40℃时，硫酸钠随温度降低，溶解度减小很快，氯化钠溶解度变化不明显，故降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠，故填：硫酸钠；
【小问5详解】
0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高，故“蒸发结晶2”主要得到氯化钠，故填：0℃时，硫酸钠溶解度明显小于氯化钠，经“冷冻结晶”后的母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高；
【小问6详解】
A、溶解粗盐是在常温下进行的，所以可以根据氯化钠的溶解度，把粗盐看成全部是氯化钠，可以计算出溶解10g粗盐所需要水的最少质量，故A正确；
B、氢氧化钠的作用只是除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，硫酸钠必须放在氯化钡的后面，除去过量的氯化钡和溶液中的氯化钙，所以只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的，故B正确；
C、碳酸根离子和钡离子、钙离子反应会生成碳酸钡沉淀和碳酸钙沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2，故C错误；
D、在粗盐提纯过程中，反应生成了氯化钠，所以若称得精盐的质量为8.5g，该粗盐样品中氯化钠的纯度应小于85%，故D错误。
故选AB。
15. 我国学者研究了一种新型催化剂，通过化学循环重整反应生产合成气，重整反应的示意图如下（只画出一种产物，且“”、“”、“”分别代表“H”、“O”、“C”）。
（1）重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。画出Q的微观示意图______。
（2）为检验反应后的气体产物中是否含有，可将气体通入澄清石灰水，若观察到______，证明含有，有关反应的化学方程式为______。
（3）重整反应中的分子个数比为______。
（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”指排放量和减少总量相当，下列措施中不利于实现该目标的是______。
A. 用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥
B. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C. 利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D. 家庭中用天然气来替代燃煤
【答案】（1） （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②.
（3）1:2 （4）BD
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故产物Q为氢气，每个氢分子由2个氢原子构成，故Q的微观示意图为： ；
【小问2详解】
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，将气体通入澄清石灰水，若观察到澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
CH4−CO2重整反应为甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则CH4、CO的分子个数比为：1:2；
【小问4详解】
A、用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥，可以减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
B、大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情，干冰是固体二氧化碳，干冰升华变为二氧化碳，会增加二氧化碳的含量，不利于实现“碳中和”，符合题意；
C、利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的含量，有利于实现“碳中和”，不符合题意；
D、家庭中用天然气来替代燃煤，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳，不利于实现“碳中和”，符合题意。
故选BD。
16. 实验技能是学习化学的基础和保证。
【实验Ⅰ】根据图1制取气体：
（1）装置C中仪器的名称是______。
（2）写出用A装置制取的化学方程式______；若要收集一瓶纯度较高的，将F装置注满水后，将气体从______（填“a”或“b”）端通入。
（3）若实验室制取需要控制反应发生和停止，可选______（填字母）组合的发生装置。
【实验Ⅱ】基于特定需求设计和制作简易供氧器：

（4）图2加湿仓中水的作用是润湿氧气，图中“通道”相当于图1中F装置的______（填“a”或“b”）端导管。
（5）和固体与水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示，若给鱼池增氧，应选的药品为______（填化学式）。
【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. b （3）BD
（4）a （5）CaO2
【解析】
【小问1详解】
由图可知，装置C中仪器的名称是：锥形瓶；
【小问2详解】
A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
若要收集一瓶纯度较高的O2，将F装置注满水后，氧气的密度比水小，将气体从b端通入；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，若要控制反应的发生和停止，可选择BD组合的发生装置，该装置可将固体置于多孔隔板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，从而控制反应的发生和停止；
【小问4详解】
图2加湿仓中水的作用是润湿氧气，氧气应“长进短出”，这样氧气和水充分接触，故图中“O2通道”相当于图1中F装置的a端导管；
【小问5详解】
由图可知，若给鱼池增氧，应选的药品为CaO2，因为相同质量的固体，CaO2产生的氧气质量大，且供氧时间长。
17. 碳酸钙是初中阶段化学学习中常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。
相关信息：一定体积的溶液中，离子数目越多，其离子浓度越大；电导率传感器用于测定溶液的导电性强弱，在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大。
【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。
（1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为______。
（2）分解后固体产物与水反应、此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生______（填离子符号）。
小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其它因素产生了疑问，进行下列实验。
【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。
（3）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显______性。
（4）在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74，与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较______（填“大”或“小”），证明在碳酸钙悬浊液中有部分碳酸钙溶于水，形成碳酸钙的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（5）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验：用传感器分别测得在常温下五种混合体系的，如下表所示。
从上表可知，“盐溶液一定显中性”说法是______（填“正确”或“错误”）的。
（6）结合①②③④的数据分析可知，溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中的______（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和一种碱，试写出此反应两种生成物的化学式：______和______。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。
【拓展延伸】
（7）进一步探究，将碳酸钙悬浊液滴加酚酞试液加热，红色会变浅，经测定减小。联系所学知识，对此现象产生的原因猜测不合理的是______（填字母）。
A. 碳酸钙的溶解度随着温度的升高而降低
B. 温度升高增大了某离子与水作用速率，碱性增强
C. 加热时部分碳酸钙发生了分解反应
【答案】（1）
（2）OH- （3）碱
（4） ①. 大 ②. 饱和
（5）错误 （6） ①. ②. NaHCO3 ③. NaOH （7）BC
【解析】
【小问1详解】
碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
分解后固体产物是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生OH-；
【小问3详解】
酚酞试液遇碱性溶液变红，故酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显碱性；
【小问4详解】
在其他条件相同下，溶液中离子浓度越大；溶液的电导率越大，故在相同实验条件下，用电导率传感器测得水的电导率为8.5，碳酸钙悬浊液电导率为74，与水比较，碳酸钙悬浊液中离子浓度较大；
碳酸钙悬浊液有溶质未溶于水，故碳酸钙悬浊液是碳酸钙的饱和溶液；
【小问5详解】
由表可知，碳酸钠溶液、碳酸钾溶液的pH均大于7，均显碱性，故“盐溶液一定显中性”的说法是错误的；
【小问6详解】
氯化钠溶液和碳酸钠溶液中均含钠离子，碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，说明钠离子不能使酚酞试液变红，碳酸钠溶液和碳酸钾溶液中均含碳酸根离子，碳酸钠溶液和碳酸钾溶液均显碱性，说明使酚酞试液变红与碳酸钠组成中的有关；
碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含钠元素，故生成的碱是氢氧化钠，反应物中含H、C、O、Na元素，故生成的钠盐是碳酸氢钠，故填：NaOH、NaHCO3；
【小问7详解】
A、碳酸钙的溶解度随温度升高而降低，溶液中碳酸钙变少，碱性减弱，酚酞红色变浅，不符合题意；
B、温度升高增大了某离子与水作用的速率，碱性增强，酚酞红色应变深，符合题意；
C、加热时部分碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水生成氢氧化钙，碱性增强，酚酞红色应变深，符合题意。
故选BC。
18. 随着汽车工业的迅速发展，汽车尾气排放造成的污染成为人们关注的问题，我国在有序推广车用乙醇汽油使用上取得进展。以秸秆为原料生产纤维素燃料的反应是把纤维素转化为葡萄糖(C6H12O6)，进而生产乙醇(C2H6O)，其中葡萄糖转化为乙醇的反应方程式为： 。计算每生产46t乙醇，理论上需要葡萄糖的质量是多少？
【答案】解：设理论上需要葡萄糖的质量是
答：理论上需要葡萄糖的质量是90t。
【解析】
【详解】解析见答案。实验目的
实验操作
A
除去氮气中的少量氧气
将混合气体缓缓通过足量灼热的木炭
B
除去氧化钙中的碳酸钙
加盐酸，过滤，取滤渣
C
判断氢氧化钠溶液是否变质
取少量溶液，加入适量氯化钡溶液，观察是否有沉淀产生
D
比较镁、铁的金属活动性差异
将相同形状的镁片、铁片分别插入硝酸银溶液中，观察实验现象
混合体系
①溶液
②溶液
③溶液
④溶液
⑤悬浊液
11.6
7.0
7.0
11.6
10.1