2024年高考押题预测卷—化学（新七省高考卷01）（14+4模式）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（新七省高考卷01）（14+4模式）（考试版），共10页。

化 学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：C 12 O 16 Ca 40 Ti 48 Cr-52 Fe-56
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列叙述错误的是
A．江西博物馆中“《论语》竹简”中竹简的主要成分是纤维素
B．安徽古代科学家方以智在其《物理小识》“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，其中的“硇水”指醋酸
C．甘肃出土的春秋早期秦国的铜柄铁剑中，铁元素有化合态和游离态两种存在形式
D．广西壮锦的主要原料是蚕丝等，蚕丝属于有机高分子化合物
2．反应可用于制备火箭推进剂的燃料，下列说法正确的是
A．N2H4分子中没有非极性键B．NaClO的电子式为
C．H2O、NH3的模型一致D．食盐的分子式为NaCl
3．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。下列有关改进实验的叙述错误的是
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为：2Cu+O22CuO、C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
4．AlN是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．消耗等物质的量Al2O3和N2，转移电子数目为6NA
B．12 g C(石墨)含非极性键数目为3NA
C．标准状况下，11.2 L CO含键数目为NA
D．0.1 ml Al2O3溶于足量盐酸，溶液中含Al3+数目为
5．在工业流程题中常使用HCO3-作为沉淀剂沉淀Fe2+/Mn2+/C2+等金属离子，为了证实这一结论，对HCO3-与Mn+的反应情况进行了以下探究：
已知：①Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O K1=5×104
②Ca2++2HCO3-=Ca(OH)2↓+2CO2↑ K2=1×10-10
③Cu2++2HCO3-=CuCO3↓+CO2↑+H2O K3=8×106
④Cu2++2HCO3-=Cu(OH)2↓+2CO2↑ K4=3×104
下列关于该探究实验的叙述正确的是
A．实验1生成的沉淀为Ca(OH)2
B．实验2生成的沉淀为Cu(OH)2
C．HCO3-与M2+反应生成MCO3沉淀的离子方程式为M2++HCO3-=MCO3↓+H+
D．实验3发生反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑
6．下列有关物质的结构与性质说法正确的是
A．第二、三周期B、Al的第一电离能高于相邻元素，N、P的第一电离能低于相邻元素
B．键能：F-F大于Cl-Cl
C．O3是极性分子，它在水中溶解度高于在四氯化碳的溶解度
D．甲醇分子间的氢键键能大于水分子间的氢键键能
7．榕江葛根是贵州黔东南榕江县特产、国家地理标志保护产品，葛根中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低血压等作用，如图是葛根素结构简式，下列说法正确的是
A．葛根素的分子式为
B．葛根素分子可与反应，与反应，与反应
C．葛根素分子能使FeCl3溶液显紫色，也能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葛根素分子中C原子存在杂化
8．离子液体中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态Y原子的s能级电子数是p能级的2倍，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，是10电子微粒。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>XB．第一电离能：YC．与的空间结构相同D．难溶于水
9．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应： ，在容积恒为2L的密闭容器中，将2.0mlC0与8.0mlH2混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化率是80%。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数。选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，对比实验的结果如图所示。下列叙述中错误的是
(已知：1微米 = 10-6米，1纳米= 10-9米)。
A．微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大，反应的速率越快
B．在生产中，增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率
C．5min内的平均反应速率
D．平衡时间容器中通入He增大压强，平衡不移动
10．数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是右移
B．氯水在光照过程中可能出现
C．从50 s到150 s，的平均生成速率约为
D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍
11．化学需氧量(Chemial Oxygen Demand)是一种衡量水体中能被氧化的还原性物质含量的指标，通常用于评估水体受有机物污染的程度。在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为mg/L)来表示。我国地表水可采用标准法测定水中化学需氧量(COD)，即水体中还原性物质每消耗折算为的消耗量。其操作步骤如下：
①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。
②向①中溶液中加入的标准液(过量)。
③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。
计算水样中COD含量(mg/L)表达式正确的是
A．B．
C．D．
12．钙钛矿太阳能电池被称为是第三代太阳能电池，如图一是钙钛矿太阳能电池的示意图若用该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸(如图二)，下列说法正确的是
A．当太阳能电池有6ml电子转移时，Cr棒上增重的质量为104g
B．D电极发生的电极反应式为
C．图二中的离子交换膜I为质子交换膜，II为阴离子交换膜
D．C电极接钙钛矿太阳能电池的A极
13．钙钛矿电池是第三代非硅薄膜太阳能电池的代表，具有较高的能量转化效率.如图是一种边长为的钙钛矿的正方体晶胞结构，其中Ca原子占据正方体中心，O原子位于每条棱的中点。下列说法错误的是
A．原子2的坐标为（），则原子3的坐标为（）
B．两个O原子最近距离为
C．距离原子3最近的原子有4个
D．该晶胞密度约为
14．乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。25℃时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，溶液pOH与体系中、、X三种粒子浓度的对数值()与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．乙二胺第一、二步电离常数的数量级分别为、
B．当时，
C．b点时，
D．c点时，
15．（14分）湿法炼锌工业废水中主要阳离子有Zn2+、H+、TI+、Tl3+。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①TI+能够在pH为0～14的范围内以离子态稳定存在，不易与OH-形成沉淀
②Tl3+易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用Tl3+表示
③部分物质的Ksp
④排放标准：Tl的含量低于1.5×10-8ml·L-1
回答下列问题：
（1）已知“氧化”步骤中KMnO4被还原为MnO2且Tl+氧化不彻底，写出该反应的离子方程式：_____________。
（2）“预中和”步骤，加Ca(OH)2至溶液的pH约为7，可减少“硫化”步骤中Na2S的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去_______ (填离子符号)。
（4）根据Ksp计算，若使溶液中Tl3+的含量低于排放标准，溶液的pH应大于________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加Ca(OH)2至溶液的pH约为9，此时仍只有80%左右的铊离子能得到去除，其可能原因是______________。
（5）“脱钙”步骤的目的是______________。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝{KFe(Ⅲ)[Fe(Ⅱ)(CN)6]}(摩尔质量为Mg·ml-1)中的K+与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[K+未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为ρg·cm-3，则Fe3+和Fe2+的最短距离为______cm(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
16．（14分）利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物流难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。
回答下列问题：
（1）下列仪器中与上述装置中储液杯和流量调节器作用相同的是
（2）①仪器B的名称是 。
②向A反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为 （填“甲处”或“乙处”），反应器中装有7mm玻璃珠，其作用为 。
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中H2S、PH3，反应中PH3被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与PH3反应的离子方程式 。
（3）兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为
(填标号)，原因是 。
a．饱和食盐水 b．2.5ml·L-1醋酸 c．2ml·L-1盐酸 d．饱和氯化铵溶液
（4）选取合适的反应液后，小组称取电石1.25g(杂质的质量分数为4.0%)完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为336mL(标准状况下)，计算该实验中乙炔的产率： %(结果保留两位有效数字)。
17．（15分）PCl3、PCl5常用于制造农药等。磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：
（1）PCl3的VSEPR模型是 。已知PCl5中P原子的d能级参与杂化，分子呈三角双锥形（如图甲），由此推知中P的杂化类型为 （填标号）。
A． B． C． D．
（2）已知，① kJ⋅ml，
② kJ⋅ml（）。
则 （用含a、b的式子表示）kJ⋅ml。
（3）实验测得的速率方程为（k为速率常数，只与温度、催化剂有关），速率常数k与活化能的经验关系式为（R为常数，为活化能，T为绝对温度）。
①一定温度下，向密闭容器中充入适量和，实验测得在催化剂Cat1、Cat2下与 的关系如图乙所示。催化效能较高的是 （填“Cat1”或“Cat2”），判断依据是 。
②将2n ml和n ml充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时，为a ml，如果此时移走n ml和0.5n ml ，在相同温度下再达到平衡时的物质的量为x，则x为 （填标号）。
A．ml B．ml C．ml D．0.5a mlml
（4）向恒容密闭容器中投入0.2 ml 和0.2 ml ，发生反应：，在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图丙所示。
①相对曲线b，曲线a改变的条件可能是 ；曲线c改变的条件可能是 。
②曲线b条件下，该反应平衡常数（）为 。[提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数]
18.（15分）文拉法辛（化合物G）是一种用于治疗各类抑郁症的药物，其合成路线如下图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是 。
（2）C→D的反应类型是 。
（3）E中手性碳原子有 个。
（4）F中官能团的名称为 。
（5）C发生消去反应生成的烯烃被足量酸性溶液氧化后的产物是 和
（写结构简式）。
（6）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种，写出其核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1的一种同异构体的结构简式为 。
a.能发生银镜反应
b.遇溶液显紫色
（7）以丙酮、、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物。基于你设计的合成路线，相关步骤涉及到氢气参与反应，其化学方程式为 。
评卷人
得分
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
操作
现象
1
0.5ml·L-1CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡,生成白色沉淀
2
0.5ml·L-1CuCl2溶液与NaHCO3溶液混合
产生气泡,生成蓝色沉淀
3
0.5ml·L-1FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合
产生大量气泡,生成红褐色沉淀
4
取2中的蓝色沉淀加热并将氧化产物依次通过无水CuSO4和澄清石灰水
无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
物质
Zn(OH)2
TI(OH)3
ZnS
Tl2S
Ksp
6.8×10-17
1.5×10-44
1.6×10-24
5.0×10-21
A．漏斗
B．分液漏斗
C．恒压滴液漏斗
D．布氏漏斗