山东省泰安市东平县2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份山东省泰安市东平县2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．“绿水青山就是金山银山”已成为国家意志和全民共识。下列做法不符合“建设美丽中国，保护生态环境”的是( )
A.使用无磷洗衣粉预防水体富营养化B.深埋废旧电池减少重金属污染
C.公交车采用新能源汽车D.使用低毒、低残留农药减轻环境污染
2．化学的发展为人类生产、生活提供保障，下列做法利用了化学变化的是( )
A.干冰用于人工降雨B.工业分离液态空气得到氧气、氮气
C.利用膜法从海水中获得淡水D.给大棚蔬菜施用二氧化碳气体提高产量
3．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是( )
A.用力塞紧橡皮塞B.氧气验满
C.称量固体D.滴加液体
4．下列宏观事实的微观解释错误的是( )
A.酒精温度计放入热水中，液柱升高——分子的大小随温度的升高而增大
B.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
C.5mL水和5mL酒精混合后体积小于10mL——水分子和酒精分子间有间隔
D.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——分子构成不同，化学性质不同
5．下列物质的性质与对应用途正确的是( )
A.氧气具有助燃性，可作燃料
B.一氧化碳具有氧化性，可用于冶炼金属
C.“洗洁精”有乳化功能，可用“洗洁精”洗涤餐具上的油污
D.甲醛能使蛋白质失去生理活性，可用甲醛溶液浸泡水产品防腐
6．建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是( )
A.钒属于非金属元素B.图中x=23
C.钒原子容易得到2个电子D.钒的相对原子质量为50.94g
7．下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是( )
①2H；
②；
③；
④；
⑤；
⑥；
⑦
A.表示分子个数的是①③B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是②⑥D.表示离子个数的是⑤⑦
8．中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，是合成过程中的一种中间产物。下列有关的说法正确的是( )
A.属于有机物
B.中碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
C.是由12个原子构成
D.中氢元素质量分数最大
9．下列备组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是( )
A.钢、氧化铝、空气B.氮气、过氧化氢、烧碱
C.木炭、水银、牛奶D.金、小苏打、石灰石
10．15℃时，分别向盛有100g水的两个烧杯中，分别加入50克的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图1所示的现象。下列说法错误的是( )
A.甲物质的溶解度曲线为a
B.甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C.15℃时，B烧杯中的溶液为不饱和溶液
D.将A、B烧杯升温至20℃时，甲、乙溶液溶质质量分数相等
11．下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是( )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.生石灰D.氢氧化钠
12．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A.流程Ⅱ吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳( )
B.上述流程涉及到三种基本反应类型
C.流程Ⅳ、Ⅴ是通过化学方法富集氯化镁
D.流程Ⅰ中先依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液，再过滤后加适量稀盐酸去除杂质
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A.活泼金属与酸反应能产生气体，能与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属
B.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
C.碱性溶液中加入酚酞试液后显红色，加入酚酞试液后显红色的溶液一定是碱性溶液
D.燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件
14．为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
15．根据下图所示四个实验，得出的结论正确的是( )
A.乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁
B.蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气
C.甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.向盛有固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明与发生中和反应放出热量
16．能在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组离子是( )
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
17．下列物质间的转化关系，不能实现的是( )
A.B.
C.D.
18．向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是( )
A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有和
B.若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有
D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
19．下列图像与对应的叙述相符合的是( )
A.一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸
C.向等质量的镁粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸
D.向一定质量的和的混合溶液中，逐滴加入溶液
20．总结是学习化学的基本方法之一，下列总结完全正确的一组是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
21．日常生活、生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为________（填字母序号，下同）；
A.元素B.原子C.分子D.单质
（2）材料是社会文明进步的重要标志。下列有关材料的说法正确的是______。
A.玻璃是一种复合材料B.玻璃钢属于金属材料
C.棉花属于合成纤维D.塑料属于有机高分子材料
（3）下列农场仓库存放的化肥中属于复合肥的是________。
A.B.C.D.
（4）下列食物中富含糖类的是__________。
A.牛肉B.西红柿C.米饭D.花生油
（5）纳米医学上可用四氯金酸（）制备包裹药物的外壳，四氯金酸中氯元素的化合价为-1价，则金元素的化合价为_________。
（6）生产中常用盐酸除铁锈（主要成分为），反应的化学方程式为_________。
22．宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）下表为三种元素原子的结构示意图。
①上表中x=________。
②镁原子失去两个电子所形成离子的离子符号为_______。
（2）氮及其化合物的“化合价物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是_______。
②和在一定条件下反应的化学方程式为，X的化学式为________。
（3）向铁粉、铜粉中加入足量稀硫酸，发生反应的微观过程示意图如下，反应中实际参加反应的微粒是_________（填微粒符号）。
23．我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国责任和担当。“碳”减排、“碳”捕集、“碳”封存、“碳”利用是实现碳中和的4种主要途径。
（1）“碳”减排：下列对节能减排的建议不可行的是_____（填字母序号）。
A.停止使用煤和石油B.推广使用光伏发电
C.多骑共享单车出行D.践行光盘杜绝浪费
（2）“碳”捕集：
①自然界“碳捕集”主要利用绿色植物的_______作用吸收。
②下图是利用氢氧化钠溶液吸收的部分转化关系图。反应Ⅰ的化学方程式为________，该转化中可以循环利用的物质是________。
（3）“碳”封存：“湖泊”封存技术是将送入3000米深海海底变成液态湖，此过程中CO2的化学性质______________（选填“有”或“没有”）发生改变。
（4）“碳”利用：下图是利用二氧化碳制取甲烷的微观示意图：
该反应的化学方程式为：______________。
24．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答相关问题：
（1）A实验中测量结果偏小的原因是__________（写一条即可）。
（2）B实验中，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________，装置末端酒精灯的作用是________。
（3）C实验步骤③中量筒的正确读数方法是_________；步骤⑤中提供热源的仪器名称为_________，步骤⑤中玻璃棒的作用是________。
（4）实验D是通过控制可燃物是否与氧气接触和控制_________来探究可燃物燃烧的条件，该实验所用的探究方法为________。
三、实验题
25．某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。
进行实验】
（1）①甲同学在进行实验时观察到溶液______________，可说明与发生了反应。
②甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液为红色，下层有白色沉淀。从物质分类角度看，白色沉淀所属物质类别是______________。
【提出问题】上层清液为红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【查阅资料】溶液呈中性。
【猜想与假设】
（2）上层清液中呈碱性的物质可能是氢氧化钙和________、_________三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
（3）
【实验反思】
（4）同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是_________。
（5）实验后的废液若直接倒入下水道，会造成水体污染，则处理该废液的方法是________。
四、计算题
26．人体缺乏维生素C（简写为Vc）易患坏血病，如图为某品牌Vc片说明书的一部分。试计算：
（1）中碳、氧元素质量比是______（填最简整数比）。
（2）17.6g中含有氧元素的质量是_______g（结果保留一位小数）；
（3）若成人每天对Vc的最低需要量为40mg，每天可服用该品牌维生素C片_______次。
27．某同学为了测定石灰石中的含量（假设石灰石中除含钙元素外，杂质不含钙元素、且不溶于水、不与酸反应），进行如下实验：称取20g石灰石样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分成4等份，分4次加入烧杯中，充分反应后称量。所得数据如下：
（1）充分反应后共生成的质量为______________g。
（2）求样品中的质量分数（计算结果精确至0.1%）。
参考答案
1．答案：B
解析：
2．答案：D
解析：
3．答案：D
解析：
4．答案：A
解析：
5．答案：C
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：C
解析：
8．答案：A
解析：
9．答案：D
解析：
10．答案：C
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：C
解析：
14．答案：D
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：A
解析：
17．答案：C
解析：
18．答案：D
解析：
19．答案：D
解析：
20．答案：C
解析：
21．答案：（1）A
（2）D
（3）AD
（4）C
（5）+3价
（6）
解析：
22．答案：（1）5；
（2）；
（3）、
解析：
23．答案：（1）A
（2）光合作用；；碳酸钠或
（3）没有
（4）
解析：
24．答案：（1）铜粉的量不足（或装置漏气或未冷却至室温就读数）
（2）；尾气处理，防止污染空气
（3）与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；酒精灯；搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
（4）温度是否达到可燃物的着火点；控制变量法
解析：
25．答案：（1）由红色变为无色；盐
（2）碳酸钠；氢氧化钠
（3）、；
（4）加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，除了氢氧化钙外，还可能为氢氧化钠
（5）加酸至废液呈中性再排放
解析：
26．答案：（1）3:4
（2）9.6
（3）两或2或二
解析：
27．答案：（1）5.5
（2）设：样品中碳酸钙的质量为x，
x=12.5g
所以样品中碳酸钙的质量分数为
答：样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。
解析：
选项
实验目的
实验方案
A
除去中的气体
将气体通过溶液，再通过浓硫酸
B
验证甲烷中含有碳、氢两种元素
点燃甲烷，在火焰上方罩一内壁附石灰水的烧杯，观察现象
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D
鉴别稀盐酸、溶液、溶液、溶液
取样，相互滴加，观察现象
A化学与健康
B化学与安全
C化学与生活
D化学与农业
①六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物
②蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
①可燃性气体点燃前要验纯
②精密仪器等物品失火应使用干粉灭火器
①将煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分
②活性炭具有吸附性，可作冰箱除味剂
①铵态氮肥与熟石灰发生中和反应，使肥效降低
②波尔多液不可用铁制容器存放
元素名称
氮
氟
镁
原子结构示意图



预测现象
结论
①若有白色沉淀生成，溶液仍为红色
上层清液中呈碱性的物质是______________（填化学式），反应的化学方程式为______________。
②若无沉淀生成，溶液仍为红色
上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
维生素C（白色）
化学式：
每片100mg，含Vc10%
一日____次，每次2片
次数
1
2
3
4
每次加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
充分反应后烧杯中物质的质量/g
37.8
55.6
74.5
94.5