山东省泰安市东平县江河国际实验学校2020年中考化学二模试卷及答案

2020年山东省泰安市东平县江河国际实验学校中考化学二模试卷

一．选择题（共20小题，满分20分，每小题1分）

1．PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘．它是造成雾霾天气的元凶之一，吸入人体后能直接进入支气管，因而对人体健康影响更大．下列措施能减少PM2.5污染的是（　　）

A．鼓励开私家车出行 B．鼓励燃煤火力发电 

C．鼓励使用太阳能热水器 D．鼓励焚烧秸秆节约能源

2．下列有关二氧化碳的说法正确的是（　　）

A．实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体 

B．二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质 

C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性 

D．将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

3．如图是“用双氧水制取一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是（　　）

A．放入药品 B．收集气体 

C．检查装置气密性 D．验满

4．由燃烧的条件判断下列说法正确的是（　　）

A．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧 

B．燃烧一定会引起爆炸 

C．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 

D．用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气

5．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（　　）

A．N2 B．N2O C．NO D．NO2

6．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（　　）

A． B． 

C． D．

7．建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律。下列表述正确的是（　　）

A．1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子 

B．32g S与32g O2完全反应，生成64g SO2 

C．镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律 

D．根据：蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素

8．氢能是公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出。21世纪，我国被国际公认为最有可能率先实现氢燃料电池和氢能汽车产业化的国家。氢燃料电池反应的化学方程式：2H2+O22H2O，从方程式中中获取的信息错误的是（　　）

A．在反应前后，元素的种类没有变化 

B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 

C．4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 

D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

9．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（　　）

A．增大可燃物的热值 

B．提高空气中氧气的含量 

C．提高可燃物的着火点 

D．增大可燃物与空气的接触面积

10．实验室制取CO2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几小块石灰石；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验集气瓶是否收集满CO2，以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（　　）

A．①②③④⑤⑥ B．①④②③⑤⑥ C．①③②④⑤⑥ D．③①②④⑤⑥

11．下列关于燃烧与灭火的说法，正确的是（　　）

A．放在空气的木桌椅没有燃烧，是因为木桌椅不是可燃物 

B．防止森林大火蔓延，开挖隔离带，是为了将可燃物与火隔离 

C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度 

D．住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点

12．如何减少温室气体二氧化碳的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将二氧化碳转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是（　　）

A．地球上二氧化碳含量上升的主要原因是植物的呼吸作用 

B．二氧化碳能阻挡地面辐射，对地球有保温作用 

C．二氧化碳转化为甲酸的而过程属于化学变化 

D．这种新型催化剂在反应前后质量不变

13．酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松散一些，可使火焰更旺，其原理是（　　）

A．降低可燃物的着火点 

B．提高可燃物的着火点 

C．增加空气中氧气含量 

D．增大可燃物与空气的接触面积

14．氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质、制备说法中正确的是（　　）

A．可用向下排空气法或排水法收集氧气 

B．保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，化学表达式为Fe+O2Fe2O3 

D．利用如图装置，可比较MnO2和CuO对过氧化氢分解速率的影响

15．最早通过实验得出空气主要是由氮气和氧气组成结论的科学家是（　　）

A．英国的道尔顿 B．瑞典的舍勒 

C．法国的拉瓦锡 D．俄国的门捷列夫

16．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（　　）

A．参加反应的甲和乙质量比为2：7 

B．丙可能是该反应的催化剂 

C．丁一定是化合物 

D．x的值是7

17．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（　　）

A．减少O2消耗量 

B．增大汽油与空气的接触面 

C．减少CO2生成量 

D．使C8H18等分子变得更小

18．为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是（　　）

A．该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定 

B．该实验方法利用的是间接测量的方法 

C．造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足 

D．实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定

19．下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（　　）

A．如图中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 

B．如图中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 

C．如图中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 

D．由如图中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

20．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定玻璃管的装置未画出）来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是（　　）

A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量 

B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸 

C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应 

D．该装置的左半部也可用于制取氧气

二．填空题（共3小题，满分10分）

21．（4分）空气是一种宝贵的自然资源，要保护空气，防止污染空气，请回答：

（1）在物质分类中空气属于　   　（填“纯净物”或“混合物”）．

（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气．该过程发生　   　变化（填“化学”或“物理”）．

（3）下列物质中属于空气污染物的有　   　（填选项字母）．

A．二氧化碳  B．可吸入颗粒物  C．一氧化碳  D．稀有气体

（4）鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水，这种说法　   　（填“正确”或“不正确”）．

22．（2分）在新冠肺炎防御期间很多家庭常使用医用酒精作为日常消毒剂，但由于缺乏安全知识，很多家庭在室内喷洒大量酒精，从而引起了多起使用酒精不当而造成的火灾，使人员和财产受到了伤亡和损失，因此在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是　   　，小明同学在实验室配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是　   　。

23．（4分）如图是探究质量守恒定律的实验装置图，回答下列问题：

（1）该实验　   　（填“能”或“不能”）探究质量守恒定律，原因是　   　．

（2）要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是　   　．若装置不变，改变药品，可选用的一组药品是　   　（举一例）．

三．实验探究题（共2小题，满分15分）

24．（12分）某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行二氧化碳的制取和性质实验请你根据所学知识，依图回答下列问题：

（1）仪器①是　   　，请写出A中发生反应的化学方程式　   　。

（2）收集少量CO2气体应选择　   　（填装置序号），验满的方法是　   　。

（3）若A与D连接，则D中出现的现象是　   　，原因是　   　（用化学方程式表示）。

（4）若A与E连接，E中发生反应的化学方程式为　   　。

（5）若A与F连接，则F中出现的现象是　   　，说明了CO2具有　   　的化学性质，因此CO2可用于　   　。

（6）G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是　   　，植物油上方原有的空气对实验的结果　   　（填“有”或“没有”）明显影响。

25．（3分）资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。

（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是　   　。

（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误　   　。

（3）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。　   　（假定两种方法H2O2均完全分解：曲线画在答题纸上）。

四．计算题（共1小题，满分5分）

26．（5分）牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数，通过实验测得如图数据：

（1）生成CO2质量为　   　g；

（2）求摩擦剂中CaCO3的质量分数。

2020年山东省泰安市东平县江河国际实验学校中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共20小题，满分20分，每小题1分）

1．【分析】PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，根据PM2.5的来源进行分析判断所采取的措施是否合理．

【解答】解：A、私家车越多，燃烧的化石燃料越多，生成的微小颗粒物越多，会增加PM2.5污染，故选项错误。

B、煤属于化石燃料，燃烧生成微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误。

C、太阳能是清洁的能源，鼓励使用太阳能热水器，能减少PM2.5污染，故选项正确。

D、焚烧秸秆，会产生大量微小颗粒物，会增加PM2.5污染，故选项错误。

故选：C。

【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对PM2.5的治理起作用是正确解答此类题的关键．

2．【分析】A．根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；

B．根据二氧化碳灭火的原因来分析；

C．根据二氧化碳的化学性质来分析；

D．根据二氧化碳的性质与用途来分析。

【解答】解：A．碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；

B．因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；

C．二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；

D．能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，还有氮气等，故D错误。

故选：B。

【点评】掌握二氧化碳的实验室制取方法、性质以及用途就能顺利解答此类试题。

3．【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

B、根据氧气的收集方法，进行分析判断。

C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。

D、根据氧气的验满方法进行分析判断。

【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。

B、氧气密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中所示操作正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的实验步骤与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4．【分析】A、根据燃烧的条件分析；

B、根据爆炸产生的条件分析；

C、根据着火点属于物质的属性分析；

D、根据燃烧的条件分析．

【解答】解：A、只有可燃物在具备了与氧气接触、温度达到了着火点才能燃烧。故A错误；

B、燃烧不一定会引起爆炸，故B错误；

C、水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度，火点属于物质的属性，一般不能改变，故C错误；

D、用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气，故D正确。

故选：D。

【点评】物质燃烧需要同时满足三个条件，即可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；灭火只要消灭燃烧的三个条件中的一个，就可灭火．

5．【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4NH3+5O24X+6H2O，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，反应后的生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。

故选：C。

【点评】本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键。

6．【分析】根据实验室制取二氧化碳及氧气的原理结合发生装置的特点、收集方法进行对比选择：实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集。

【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同，也可能不同，故A错误；

B、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反应；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能相同，也可能不同，故B错误；

C、因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集，因此都可以用向上排空气法收集，故C正确；

D、应为氧气和二氧化碳的密度比空气都大，所以都不会用到向下排空气法，故D错误；

故选：C。

【点评】本题考查了常见气体的制取原理、发生装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行对比找出异同点，关键是明确制取的原理及发生装置、收集方法选择的依据。

7．【分析】根据在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析。

【解答】解：A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；

B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；

C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；

D、根据蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误。

故选：B。

【点评】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。

8．【分析】根据质量守恒定律和化学方程式的实际应用，A和C是质量守恒的宏观说法，D是微观说法。氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生

【解答】解：A、反应前氢气和氧气中含有有氢元素和氧元素，反应后水中含有氢元素和氧元素，故A正确；

B、从以上方程式中可知氢气与氧气在点燃的条件下才能反应，故B错误；

C、从以上方程式中可知，每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应可以生成36份质量的水，故C正确；

D、从以上方程式中可知，反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变，故D正确；

故选：B。

【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。

9．【分析】促进燃烧的方法是：（1）增大可燃物与氧气的接触面积。（2）增大氧气的浓度。根据实际情况选择促进物质燃烧的方法。

【解答】解：使可燃物充分燃烧的条件：一是增大可燃物与氧气的接触面积，二是中的氧气的浓度。一般情况下，增大氧气的浓度较难操作，在空气中燃烧的物质，氧气浓度是一定的，要想燃烧更旺，可增大与氧气的接触面积，“火要虚”就是在燃料中间留一些空气，以增大与氧气的接触面积，观察选项，

故选：D。

【点评】本题考查燃烧的条件和使可燃物充分燃烧的措施，可以依据已有的知识进行。

10．【分析】根据制取二氧化碳的步骤（连→查→加→倒→定→收）进行分析解答即可。

【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法收集）。故正确的操作顺序为：①④②③⑤⑥。

故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关键。

11．【分析】可燃物燃烧时的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气。根据灭火的原理与燃烧的条件分析即可。

【解答】解：A．木桌是可燃物，放置在空气中已与氧气接触，没有燃烧是因为其的温度没有达到着火点，所以错误。

B．开挖隔离带，把可燃物与其它物品隔离达到灭火的目的，所以正确；

C．油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气灭火，所以错误；

D．着火点一般是固定不变的，用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，所以错误。

故选：B。

【点评】燃烧是人类最早利用的反应，燃烧在为人带来热量服务于人类的同时也会为人类带来灾难，燃烧的条件和灭火的方法，为人类提供了安全利用燃烧反应的保障，是中考的热点题目之一。

12．【分析】A、根据二氧化碳含量上升的主要原因进行分析；

B、根据二氧化碳的保温作用是通过更多的吸收地面长波辐射，然后再释放长波辐射对地面起着保温作用进行分析；

C、根据有新物质生成的变化是化学变化进行分析；

D、根据催化剂的性质进行分析．

【解答】解：A、大量燃烧化石燃料，可产生大量的二氧化碳，是大气中二氧化碳含量增加的主要原因，绿色植物的呼吸作用不会造成二氧化碳的含量不断上升，故说法错误。

B、二氧化碳是光合作用的原料，也是调节温度的重要气体，对地面起着保温作用，故说法正确。

C、二氧化碳转化为甲酸的过程中有新物质甲酸生成，属于化学变化，故说法正确。

D、催化剂在反应前后质量不变，故说法正确。

故选：A。

【点评】本题主要考查学生利用课本知识解决新问题的能力，平时要加强同学们的对课本知识的运用能力的训练．

13．【分析】A、可燃物的着火点一般情况下不变；

B、可燃物的着火点一般情况下不变；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺。

【解答】解：A、可燃物的着火点一般情况下不变，故A错误；

B、可燃物的着火点一般情况下不变，故B错误；

C、将灯芯拨得松散一些，不会改变空气中氧气含量，故C错误；

D、将灯芯拨得松散一些，增大可燃物与空气的接触面积，使火焰更旺，故D正确。

故选：D。

【点评】增大燃烧物与氧气的接触面积，会使燃烧更充分，更旺。

14．【分析】A、根据氧气的性质分析收集的方法；

B、根据分子的性质和氧气的构成分析；

C、根据化学方程式书写方法分析；

D、根据对比试验的特点分析。

【解答】解：A、由于氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，说法不正确；

B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，说法正确；

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4，不生成Fe2O3，说法不正确；

D、由于过氧化氢溶液的浓度不同，利用如图装置不可比较MnO2和CuO对H2O2分解的影响，说法不正确。

故选：B。

【点评】本题主要考查了氧气的性质、制取的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答。

15．【分析】根据空气的发现史判断．

【解答】解：二百多年前，法国化学家拉瓦锡以天平作为研究工具，用定量的方法研究了空气的成分，首先得出空气是由氮气和氧气组成的结论，舍勒、普利斯特里在空气成分的研究中也做出了一定的贡献，但并没有明确得出空气的成分，爱因斯坦是在物理学方面取得了重大成就，提出了狭义相对论。

故选：C。

【点评】了解化学发展的历史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感，符合新课程标准三维目标的要求．

16．【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g﹣2g＝12g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g﹣5g＝31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g。

A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g＝12：19，故选项说法错误。

B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确。

D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g﹣12g＝19g，故X的数值为26g﹣19g＝7g，故选项说法正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

17．【分析】根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。

【解答】解：化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧。

故选：B。

【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题可以依据已有的知识进行。

18．【分析】在装有空气的密闭容器中，欲用燃烧法（或加热）测定空气中氧气含量，该实验一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧或加热条件下能与氧气反应；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态；据此进行分析判断。

【解答】解：A、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。

B、铜粉在空气中加热生成氧化铜，利用测定剩余气体的体积来测定空气中氧气的含量，是间接测量的方法，故选项说法正确。

C、造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足，不能全部消耗装置内的氧气，故选项说法正确。

D、实验结束后，密闭装置内剩余气体，主要是氮气，化学性质比较稳定，故选项说法正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。

19．【分析】A、促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度。

B、根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点，进行分析判断。

C、根据金属具有导热性，进行分析判断。

D、根据镁能在二氧化碳中燃烧，进行分析判断。

【解答】解：A、煤做成蜂窝状，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，故选项说法错误。

B、当火柴头斜向下时，燃烧产生的热量能给火柴梗预热，容易达到其着火点，所以更容易持续燃烧。而火柴头向上时，燃烧产生的热量随热空气上升，不能给火柴梗加热，火柴梗达不到其着火点，容易熄灭，故选项说法错误。

C、金属具有导热性，是热的良导体，当金属丝制成的线圈罩在蜡烛火焰上，金属丝由于吸热，致使燃烧产生的热量被快速传递，温度降到蜡烛的着火点以下，从而使蜡烛火焰熄灭，故选项说法错误。

D、镁能在二氧化碳中燃烧，则金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握本题不大，掌握燃烧的条件、灭火的原理、促进可燃物燃烧的方法是正确解答本题的关键。

20．【分析】A、根据注射器的特点分析；

B、根据制取二氧化碳的原理分析；

C、根据实验的现象分析二氧化碳的性质；

D、根据制取装置的特点分析判断。

【解答】解：A、通过推压性注射器活塞，根据推压的速率可以控制进入饮料瓶内液体的量，故A叙述正确；

B、由于稀硫酸与碳酸反应生成的硫酸钙是微溶性的，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体不可为稀硫酸，故B叙述不正确；

C、利用该装置实验时，由d处的浸有紫色石蕊试液的湿润棉花先变成红色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，故C叙述正确；

D、该装置的左半部属于固液常温下反应制取气体，也可以利用该装置过氧化氢和二氧化锰制取氧气，故D叙述正确。

故选：B。

【点评】利用该装置较为全面地考查了二氧化碳的制取、验证等知识，加强实验知识的学习有利于解答本类题。

二．填空题（共3小题，满分10分）

21．【分析】（1）根据空气的组成分析类别；

（2）根据变化的特征判断类别；

（3）根据空气的污染源分析判断；

（4）根据氧气的溶解性分析回答．

【解答】解：（1）由于空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，所以在物质分类中空气属于混合物．

（2）利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，能得到含氧量较高的富氧空气．该过程没有新物质生成，发生的是物理变化；

（3）可吸入颗粒物、一氧化碳属于空气污染物．

（4）鱼虾能在水中生存是因为水中溶有一定量的氧气，氧气不易溶于水，所以上述说法不正确．

故答为：（1）混合物；（2）物理；（3）BC；（4）不正确．

【点评】本题主要考查了空气的组成、污染及氧气的性质等知识，难度不大，属于基础的知识，根据已有的知识即可分析解答．

22．【分析】根据燃烧的条件和分子的性质考虑。

【解答】解：从燃烧的条件分析，明火的作用是给可燃物提供温度，使可燃物温度达到着火点；由于分子之间有间隔，所以75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL。

故答案为：使可燃物的温度达到其着火点；分子之间有间隔。

【点评】解答本题关键是熟悉燃烧的条件和分子的性质。

23．【分析】反应中有气体参与反应，反应前后固体增加的质量即为参加反应的气体的质量，可以据此解答该题．根据盐酸与碳酸钙反应生成了二氧化碳气体，逸散到了空气中会使烧杯中物质的质量减少来分析解答．

【解答】解：（1）烧杯中的现象是固体逐渐减少，产生气体；生成的二氧化碳气体逸散于空气中，因此反应后观察到天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律；在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，应将反应在密闭容器中进行．

故答案为（1）不能；二氧化碳气体逸散于空气中；（2）反应在密闭容器中进行；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；

【点评】对于质量守恒定律的理解要注意时所用的物质的质量包括气体固体和液体，而气体容易被忽略，所以在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行．

三．实验探究题（共2小题，满分15分）

24．【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；

（2）根据二氧化碳的密度比空气大，溶于水，二氧化碳不具有助燃性进行分析；

（3）根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色进行分析；

（4）根据二氧化碳和二氧化硅反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；

（5）根据二氧化碳的密度比空气大，不助燃，不可燃进行分析；

（6）根据二氧化碳会与水发生反应进行分析。

【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）二氧化碳的密度比空气大，所以收集少量的二氧化碳可用B装置；验满的方法是：用燃着的火柴放在试管口，若火焰熄灭，则已收满；

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是一种酸，能使紫色的石蕊试液变红色，化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3；

（4）二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）二氧化碳的密度比空气大，不需要通过化学变化表现出来，属于二氧化碳的物理性质。二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于二氧化碳的化学性质。若A与F连接，则F中出现的现象是矮的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭；因为二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，不支持燃烧，所以二氧化碳可以用来灭火；

（6）G可用来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的目的是防止CO2溶于水且与水反应；植物油上方原有的空气对实验的结果没有明显影响。

故答案为：（1）长颈漏斗，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）B，用燃着的木条放在试管口，若火焰熄灭，则已收满；

（3）紫色的溶液变成红色，CO2+H2O＝H2CO3；

（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（5）低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭，不能燃烧、不能支持燃烧，灭火；

（6）防止CO2溶于水且与水反应，没有。

【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。

25．【分析】（1）根据在加热时水受热会蒸发分析；

（2）根据长颈漏斗的使用注意事项分析；

（3）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气分析。

【解答】解：（1）图甲实验中带火星木条未复燃的原因是：加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；

（2）在图丙的气体发生装置中，错误是：长颈漏斗的下端未伸入液面以下，生成的气体会从长颈漏斗中逸出。

（3）由于过氧化氢在二氧化锰催化作用下能分解放出氧气，所以，利用催化剂制取氧气的大致曲线为：

故答为：（1）加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，氧气的量较少；（2）长颈漏斗的下端未伸入液面以下；（3）见上图。

【点评】本题的难度不大，了解催化剂的特点、长颈漏斗的使用注意事项等知识是解答本题的基础知识。

四．计算题（共1小题，满分5分）

26．【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，进而计算出摩擦剂中CaCO3的质量分数。

【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成的二氧化碳的质量，因此生成CO2质量为10g+36.5g﹣44.3g＝2.2g，故填：2.2；

（2）设摩擦剂中碳酸钙的质量是x，则

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

 100                                   44

   x                                      2.2g

＝，x＝5g

摩擦剂中CaCO3的质量分数是×100%＝50%

答：摩擦剂中CaCO3的质量分数是50%。

【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应前后物质的质量查是解答本题的关键，学生还应明确物质的性质及物质之间的反应来解答。