2023-2024学年高中化学一轮复习《硝酸》 课件（18页PPT）

这是一份2023-2024学年高中化学一轮复习《硝酸》 课件（18页PPT），共18页。PPT课件主要包含了非金属及其化合物，考点透视，学习目标，热稳定性差，强氧化性，一元强酸，氧化性酸，NO2，与有机物的反应，硝化反应等内容，欢迎下载使用。
以氧化还原反应、离子反应、离子共存等考点为载体考查硝酸的强氧化性，题型以选择题、填空题为主。
1.掌握硝酸性质的构建思路2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硝酸主要性质，认识硝酸在生产中的应用和对生态环境的影响。
知识回顾: 用关键词说明 HNO3的物理性质?硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
【思考】为什么久置的浓硝酸常常呈黄色？
复习任务二：硝酸的化学性质
【思考】硝酸除了具有不稳定性，还有那些性质？认识元素及其化合物方法有哪些方法？
（久置硝酸呈黄色，棕色试剂瓶密封保存）
3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1.体现浓、稀硝酸的氧化性及酸性
常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe2+ + 4H+ + NO3 = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
3.浓硝酸氧化性强于稀硝酸
1. 硝酸是氧化性酸；2. 浓硝酸氧化性强于稀硝酸；3. 还原产物：浓硝酸 稀硝酸
元素的组成 （物质类别）
中心元素化合价（从氧化还原反应角度）
1.与大多数金属的反应 Cu Fe
2.与部分非金属的反应元素 C
3.与其它还原性化合物的反应 Fe2+ 、 I- S2-、H2S
4.常温下，浓硝酸使Fe、Al钝化
(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中发生钝化，属于化学变化 ( 　) (2)铜、碳均能与浓硝酸发生反应，都体现了浓硝酸的酸性和强氧化性 ( ) (3)实验室中，可用FeS固体与稀硝酸反应制取H2S气体 (　　) (4)在酸性条件下，NO3－与 S2－、I－、Fe2＋等还原性离子均不能大量共存(　) (5)浓硝酸久置会变黄色，通入适量空气(或O2)，可重新变成无色 (　　)(6) 浓HNO3 和 稀HNO3 与铜反应的还原产物分别为NO2 和 NO，故稀HNO3氧化性更强 （ ）
（ ）
【建模】离子不共存类型：1.复分解型2.氧化还原性型3.络合反应型4.双水解型
4Zn +10HNO3(极稀) = 4Zn(NOз)₂ + NH4NO3 +3H2O
跟踪训练（陌生方程式的书写）
1. Zn与较稀的硝酸反应，还原产物是N2O
4Zn +10HNO3(较稀) = 4Zn(NOз)₂ + N₂O↑+5H2O
2. Zn与极稀的硝酸反应，还原产物是NH4NO3
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，试回答：这四种方案，你认为( )方案更合理,理由是： A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu → CuO → Cu(NO3)2D．Cu → CuSO4 → Cu(NO3)2
绿色环保无有害气体排放、节约能源
跟踪训练 （必修2 课后习题P18改编）
评价工业合成的实验方案 1.原料成本低、 节约能源 2.绿色环保，无有害物质排放
①氧化炉中化学方程式 。 ②物质A是 向吸收塔中通入A的作用是 。③可利用碱性物质除尾气NO2 写出反应的化学方程式： 。NO2 也可以用NH3 在催化加热的条件下还原为无毒无害的气体;写出反应的化学方程式： 。④写出制备硝基苯的化学方程式 。
氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：
课堂检测 （必修2 思考与讨论、课后复习题P28改编）
促使NO2 和NO全部转化为HNO3
【建模】陌生方程式的书写：1.两剂 两产物2.化合价升降价守恒3.缺项配平（电荷、原子守恒）
例题: Cu 和一定浓度的HNO3 充分反应,产生的气体可能是NO2和NO的混合气体?如何进行相关计算呢?
复习任务三：有关硝酸的计算
1.原子守恒：n(HNO3)=n(NO3 -) + n(NO2) + n(NO)
V(混合气体)/22.4
2.电荷守恒：2 x n(Cu) = 3 x n(NO) + 1x n(NO2)
Cu +4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
3Cu +8HNO3(稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
将19.2 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体11.2 L(标准状况)，则反应消耗HNO3的物质的量为(　　) A．0.8 ml　 B．6 ml C．1.1 ml D．无法计算
思考：如何求NO的物质的量？
＝2×0.3 m l＋0.5ml
原子守恒：n(HNO3)=n(NO3 -) + n(NO2) + n(NO)
将19.2 g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO和NO2组成的混合气体11.2 L(标准状况)，则反应生成NO的物质的量
电荷守恒：2 x n(Cu) = 3 x n(NO) + 1x n(NO2)
0.3×2=3X + Y
1.【2017北京卷】下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　） A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应 C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
① ② ③
元素化合价 （氧化还原）
1.与大多数金属的反应 Cu Fe
2.与部分非金属的反应元素 C
3.与其它还原性化合物的反应 Fe2+
用途：重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等