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河北省重点高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题（二）（原卷版+解析版）
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这是一份河北省重点高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题（二）（原卷版+解析版），文件包含河北省重点高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题二原卷版docx、河北省重点高中2023-2024学年高三下学期5月高考模拟化学试题二解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
2. 下列表示不正确是
A. 质子数为92、中子数为146的U原子：
B. HClO的电子式：
C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷
D. H2S的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8
B. 24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C. pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D. 0.1ml 与0.1ml 反应时，转移电子的数目为0.3
4. 下列说法正确的是
A. 是由极性键构成的非极性分子
B. 中均存在非极性键
C. 中，提供空轨道，提供孤对电子
D. 分子之间能形成氢键，因此的热稳定性比的强
5. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯B. 片段中原子的杂化方式有3种
C. 该片段中含有个手性碳原子D. 该聚合物具有良好的导电性
6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A. 用图甲装置收集B. 用图乙装置制备、干燥并收集
C. 用图丙装置制备固体D. 用图丁装置探究浓度对反应速率的影响
8. 锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是
A. 放电时，向光电极迁移B. 充电时的阳极反应为
C. 放电时，光电子经电解液向极移动D. 是配离子，配位数是4
9. 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是
A. 电负性：W>Z>YB. 第一电离能：Z>W>Y
C. 常见单质分子键能：X>W>ZD. 简单氢化物沸点：W>Z>Y
10. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是
A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2
B. “沉铝”步骤离子方程式为
C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
12. 以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列说法错误的是
A. 生成反应方程式为
B. 该晶胞的俯视图为
C. 与最近且等距离的O有6个
D. 晶体的密度为
13. 一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中O-H键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述正确的是
A. 图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B. 中O-H键的解离可表示为=H++e-+
C. 1ml通过“水分子桥”传递2ml电子
D. 总反应的离子方程式为+NO2+H2O=HNO2+
14. 常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08
B. a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95
C. NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D. b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：。
已知：
请回答：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______。
（2）装置B中冷凝水进口是_______(填“c”或“d”)。
（3）完善线框中装置排序_______。
A→D→_______→_______→_______→F
（4）仪器b中的固体X可以是_______。
A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2
（5）下列说法正确的是_______。
A. 加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2
B. 装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用
C. 装置D中盛有的试剂是饱和食盐水
D. 该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理
（6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000ml/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。
①实验中使用安全漏斗的目的是_______。
②依据上述数据计算所得产品纯度是_______。
16. 氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备流程如图所示：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有和
②时已知几种金属离子沉淀的如表所示：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为___________。
（2）焙烧产物中的在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品___________。(填化学式)
（3）流程中，若无“还原”工序，造成的后果是___________。
（4）已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间结构是___________。
（5）“灼烧”工序的化学方程式是___________，“煅烧”时通入的作用是___________。
（6）“煅烧”得到氧缺位体时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的，则___________。
（7）氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：
第一步：___________(完成方程式)；
第二步：。
17. 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
I．在温度下将高温水蒸气通入炽热焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
（1）已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热______。
（2）在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则______（填标号）。
A. 时，反应①的正反应速率比时增大B. 时，反应②的逆反应速率比时减小
C. 时，反应①的压强平衡常数比时增大D. 时，水蒸气的转化率比时减小
（3）反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是______（填标号）。欲使平衡转化率为，则初始充入水蒸气的压强应为______（结果保留两位有效数字）。
Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
（4）在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是______.
（5）反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为______。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解，此时该雨水中的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为______。
18. 盐酸芬戈莫德（）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；②
请回答：
（1）化合物的官能团名称是______。
（2）已知过程中原子利用率为，化合物的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A. 的反应为取代反应
B. 设计的目的是为了保护羟基
C. 的分子式是
D. 第（2）步中加的目的是为了增大产物的水溶性
（4）写出由生成的化学方程式______。
（5）写出所有同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式______。
①含有苯环和硝基；
②谱显示有四组峰，峰面积之比为。
（6）设计以苯甲醇和为原料，合成的路线____（用流程图表示，无机试剂任选）选项
事实
解释
A
金属是电的良导体
金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B
NF3不易与Cu2+形成配位键
F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C
CO的沸点高于N2
CO的极性大于N2
D
中的键角小于
S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液
B试管先褪为无色
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D
向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液
有黄色沉淀生成
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
TiCl4
-25
136.4
高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。
金属氢氧化物
开始沉淀的
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的
32
4.7
7.6
9.0
反应方程式
焓变
压强平衡常数
①
②
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是
A. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中柳絮的主要成分和棉花相同
B. 《物理小识·金石类》：“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应
C. “雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁
D. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化
2. 下列表示不正确是
A. 质子数为92、中子数为146的U原子：
B. HClO的电子式：
C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷
D. H2S的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8
B. 24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4
C. pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05
D. 0.1ml 与0.1ml 反应时，转移电子的数目为0.3
4. 下列说法正确的是
A. 是由极性键构成的非极性分子
B. 中均存在非极性键
C. 中，提供空轨道，提供孤对电子
D. 分子之间能形成氢键，因此的热稳定性比的强
5. 一种叠氮化聚合物材料的片段结构如图所示，下列说法正确的是
A. 片段的单体名称为2-甲基-2-丁烯B. 片段中原子的杂化方式有3种
C. 该片段中含有个手性碳原子D. 该聚合物具有良好的导电性
6. 物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A. 用图甲装置收集B. 用图乙装置制备、干燥并收集
C. 用图丙装置制备固体D. 用图丁装置探究浓度对反应速率的影响
8. 锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极(空穴)，驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是
A. 放电时，向光电极迁移B. 充电时的阳极反应为
C. 放电时，光电子经电解液向极移动D. 是配离子，配位数是4
9. 某液晶分子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态X原子的电子只有一种自旋取向，基态W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Y与W的质子数之和等于Z的质子数的2倍。下列说法错误的是
A. 电负性：W>Z>YB. 第一电离能：Z>W>Y
C. 常见单质分子键能：X>W>ZD. 简单氢化物沸点：W>Z>Y
10. 下列实验操作、现象、实验结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 某科研团队从铬钒渣中分离钒并制备Cr(OH)3的流程如下：
已知：①“溶解”后所得滤液为Na2CrO4、NaAlO2和NaVO3的混合溶液；
②Cr的最高价含氧酸根离子在酸性介质中主要以存在，在碱性介质中主要以存在。
下列说法错误的是
A. “灼烧”步骤的尾气中含CO2
B. “沉铝”步骤离子方程式为
C. “分离钒”之后Cr元素的存在形式主要为
D. “转化沉铬”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3
12. 以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列说法错误的是
A. 生成反应方程式为
B. 该晶胞的俯视图为
C. 与最近且等距离的O有6个
D. 晶体的密度为
13. 一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学机制如图所示，电子传递可以促进中O-H键的解离，进而形成中间体，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相NO2分子。下列叙述正确的是
A. 图示中分子、离子之间以范德华力结合形成“水分子桥”
B. 中O-H键的解离可表示为=H++e-+
C. 1ml通过“水分子桥”传递2ml电子
D. 总反应的离子方程式为+NO2+H2O=HNO2+
14. 常温下，向某浓度H2A溶液中加入NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、-lg[]变化如图所示。下列说法不正确的是
A. 常温下，H2A电离平衡常数Ka1为10-1.08
B. a点时，c(HA-)+2c(H2A)>10-3.06-10-10.95
C. NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)
D. b点时，满足c(Na+)<3c(A2-)
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某兴趣小组利用如下装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略)，反应方程式为：。
已知：
请回答：
（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器a名称是_______。
（2）装置B中冷凝水进口是_______(填“c”或“d”)。
（3）完善线框中装置排序_______。
A→D→_______→_______→_______→F
（4）仪器b中的固体X可以是_______。
A．MnO2 B．KMnO4 C．CaCl2
（5）下列说法正确的是_______。
A. 加热E装置前，应先进行装置A中反应或打开k通一段时间CO2
B. 装置D中长导管起平衡气压和判断装置是否通畅的作用
C. 装置D中盛有的试剂是饱和食盐水
D. 该实验中存在的缺陷是没有进行CO的尾气处理
（6）测定所得TiCl4的纯度：取1.000gTiCl4粗产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水(装置如图)，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.8000ml/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗滴定液20.00mL。常温下，，。
①实验中使用安全漏斗的目的是_______。
②依据上述数据计算所得产品纯度是_______。
16. 氧缺位体是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备流程如图所示：
已知：①酸浸后溶液中的金属离子有和
②时已知几种金属离子沉淀的如表所示：
请回答下列问题：
（1）“焙烧”时生成三种氧化物，其中金属氧化物的化学式为___________。
（2）焙烧产物中的在有氧条件下利用石灰石浆液吸收可制得一种副产品___________。(填化学式)
（3）流程中，若无“还原”工序，造成的后果是___________。
（4）已知有两种同分异构体，则“沉铁”过程中生成的的空间结构是___________。
（5）“灼烧”工序的化学方程式是___________，“煅烧”时通入的作用是___________。
（6）“煅烧”得到氧缺位体时，不同温度范围内，发生变价的金属元素不同，某温度下制得的氧缺位体质量为原质量的，则___________。
（7）氧缺位体催化分解水制氢可分为两步：
第一步：___________(完成方程式)；
第二步：。
17. 水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
I．在温度下将高温水蒸气通入炽热焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
（1）已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热______。
（2）在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则______（填标号）。
A. 时，反应①的正反应速率比时增大B. 时，反应②的逆反应速率比时减小
C. 时，反应①的压强平衡常数比时增大D. 时，水蒸气的转化率比时减小
（3）反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的恒温容器内投入足量焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是______（填标号）。欲使平衡转化率为，则初始充入水蒸气的压强应为______（结果保留两位有效数字）。
Ⅱ．投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
（4）在大约的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是______.
（5）反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为______。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、某雨水恰好能够溶解，此时该雨水中的浓度为，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为______。
18. 盐酸芬戈莫德（）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线（部分反应条件已简化）。
已知：①；②
请回答：
（1）化合物的官能团名称是______。
（2）已知过程中原子利用率为，化合物的结构简式是______。
（3）下列说法正确的是______。
A. 的反应为取代反应
B. 设计的目的是为了保护羟基
C. 的分子式是
D. 第（2）步中加的目的是为了增大产物的水溶性
（4）写出由生成的化学方程式______。
（5）写出所有同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式______。
①含有苯环和硝基；
②谱显示有四组峰，峰面积之比为。
（6）设计以苯甲醇和为原料，合成的路线____（用流程图表示，无机试剂任选）选项
事实
解释
A
金属是电的良导体
金属晶体中的自由电子在外电场作用下发生定向移动
B
NF3不易与Cu2+形成配位键
F的电负性大，导致N原子核对其孤电子对的吸引力大
C
CO的沸点高于N2
CO的极性大于N2
D
中的键角小于
S的原子半径较大，其价层σ键电子对之间的斥力较小
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支盛有等浓度等体积的试管中分别加入等浓度等体积的溶液和溶液
前者产生气泡速率快
的催化效果比好
B
取于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%的溶液
溶液变红
与的反应有一定限度
C
取A、B两试管，各加入的，向A中加酸性高锰酸钾溶液，同时向B中加入酸性高锰酸钾溶液
B试管先褪为无色
其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
D
向溶液中滴加2滴等浓度的出现白色沉淀，过滤后取上层清 液又加入2滴溶液
有黄色沉淀生成
物质
熔点/℃
沸点/℃
性质
TiCl4
-25
136.4
高温时能与O2反应，与HCl不发生反应。易水解成白色沉淀，能溶于有机溶剂。
金属氢氧化物
开始沉淀的
1.9
3.4
6.4
7.0
完全沉淀的
32
4.7
7.6
9.0
反应方程式
焓变
压强平衡常数
①
②
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