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河北省重点高中2023-2024学年高三下学期第三次模拟化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份河北省重点高中2023-2024学年高三下学期第三次模拟化学试题（原卷版+解析版），文件包含河北省重点高中2023-2024学年高三下学期第三次模拟化学试题原卷版docx、河北省重点高中2023-2024学年高三下学期第三次模拟化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号及座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅
C. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
D. 是制造智能磁性材料的原料之一，属于合金
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为
B. 氯化铵溶液中和数目之和为
C. 和充分反应后的混合气体中原子数小于
D. 25℃时，的氨水中含有数目为
3. 下列表示不正确的是
A. 硝化甘油的结构简式：B. 中子数为20的氯离子：
C. 2-丁烯的实验式：D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4. 氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如−OH、−COOH等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是
A. 氧化石墨烯比石墨烯导电性更强
B. 氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C. 氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D. 氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
5. 下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是
A. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
B. 放电时，最终被氧化为
C. 充电时，阴极反应式：
D. 放电时，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子
7. 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 为除去粗盐中的、、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是
A. 步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格
B. 步骤②~④：、和的滴加“顺序”和“量”不可调整
C. 步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且试纸检验滤液呈碱性
D. 步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管
9. 已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是
A. 在冰醋酸中的电离方程式：
B. 在冰醋酸中酸性：
C. 结合的能力：
D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的
10. 硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子可看作中的一个原子被原子替代的产物。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，其结构如图所示，已知的摩尔质量是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶胞中的个数为3
B. 若晶胞中的分数坐标为，则的分数坐标为
C. 的中心硫原子的杂化方式为
D. 该晶体的密度为
11. 中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是
A. X中的含氧官能团是酯基B. X的水解产物之一是
C. Y是线型结构高分子材料，具有热塑性D. Y在碱性介质中能降解
12. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y
B. 含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性
C. W的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D. Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
13. 湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基，表示)，下列说法错误的是
A. 是反应中间产物
B. 中所有碳原子可能共平面
C. 所涉及C的配合物中，C的配位数不同，N的杂化方式不相同
D. 该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3
14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D. 点时，体系中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 溴戊二酸二甲酯(相对分子质量为239)是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示(夹持装置已略去)：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸(相对分子质量132)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到−10℃后，缓慢滴加25mL甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中(外温)，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100—110℃的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是___________。
（2）步骤一中采取“温度降到−10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有___________。
减缓反应速率
防止高温下发生复杂的有机副反应
避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是___________。
（5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是___________，反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。
（7）本实验的产率是___________。
A. B. C. D.
16. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的
④排放标准：Tl的含量低于
（1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。
（2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
（4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是___________。
（5）“脱钙”步骤的目的是___________。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。
17. 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
（1）1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子()和1ml气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息，计算反应 ___________。
（2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________，中心原子的价层电子对数为___________，晶体密度为___________。
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中，、、、为各组分的平衡分压。
①___________0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应___________投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77mlXe和，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：
则平衡转化率___________(保留三位有效数字)，___________。
18. 某研究小组通过下列路线合成一款新型抗惊厥药F。
已知：。请回答：
（1）化合物E含氧官能团的名称是___________。
（2）化合物C的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. A→B为取代反应
B. 完全转化为D需要消耗
C. E在酸性条件下可转化为D
D 最多可消耗
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）请写出符合下列条件的的同分异构体___________。
a．分子中含六元环
b．无氮氮相连的键
b．谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子
（6）以丙酮()和尿素()为主要原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)___________。选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体
测定醋酸溶液的浓度
探究温度对化学反应速率的影响
测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热
选项
实验操作及现象
结论\
A.
向溶有的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
具有强氧化性
B.
，用计测得某一元酸（HR）溶液的
HR为弱电解质
C.
向溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
在水-乙醇混合溶剂中的溶解度较小
D
将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无明显现象
Zn可以保护不被腐蚀
分子式
HCl
4.87
7.24(一级)
8.9
94
物质
标准压强平衡常数
反应平衡
反应I：
360
反应II：
反应III：
化学式
物质的量/ml
3.60
19.80
0.36
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号及座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B. “墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是二氧化硅
C. 电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料
D. 是制造智能磁性材料的原料之一，属于合金
2. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 乙烯和丙烯的混合气体中p-p键数目为
B. 氯化铵溶液中和数目之和为
C. 和充分反应后的混合气体中原子数小于
D. 25℃时，的氨水中含有数目为
3. 下列表示不正确的是
A. 硝化甘油的结构简式：B. 中子数为20的氯离子：
C. 2-丁烯的实验式：D. 的价层电子对互斥（VSEPR）模型：
4. 氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如−OH、−COOH等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是
A. 氧化石墨烯比石墨烯导电性更强
B. 氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C. 氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯
D. 氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应
5. 下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 中国科学院将分子引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电电池，工作原理如图所示，已知可与水发生反应。下列有关说法正确的是
A. 该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液
B. 放电时，最终被氧化为
C. 充电时，阴极反应式：
D. 放电时，每产生（标准状况下）时，电路中转移电子
7. 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
8. 为除去粗盐中的、、、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量），有关说法正确的是
A. 步骤①：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格
B. 步骤②~④：、和的滴加“顺序”和“量”不可调整
C. 步骤⑥：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且试纸检验滤液呈碱性
D. 步骤①~⑦：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管
9. 已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示，下列说法错误的是
A. 在冰醋酸中的电离方程式：
B. 在冰醋酸中酸性：
C. 结合的能力：
D. 相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的
10. 硫代硫酸盐是具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根离子可看作中的一个原子被原子替代的产物。的晶胞形状为长方体，边长分别为、、，其结构如图所示，已知的摩尔质量是为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 晶胞中的个数为3
B. 若晶胞中的分数坐标为，则的分数坐标为
C. 的中心硫原子的杂化方式为
D. 该晶体的密度为
11. 中国科学院大连化学物理研究所和西湖大学合作合成出一种新的高分子材料(如图所示，硫原子连接的波浪线代表键延长)。下列叙述错误的是
A. X中的含氧官能团是酯基B. X的水解产物之一是
C. Y是线型结构高分子材料，具有热塑性D. Y在碱性介质中能降解
12. 某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A. 原子半径：W＞Z＞Y
B. 含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性
C. W的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D. Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
13. 湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基，表示)，下列说法错误的是
A. 是反应中间产物
B. 中所有碳原子可能共平面
C. 所涉及C的配合物中，C的配位数不同，N的杂化方式不相同
D. 该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3
14. 菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。常温下，草酸钙在不同下体系中与关系如图所示（代表），已知。下列有关说法正确的是
A. 数量级为
B. 溶液时，
C. 时，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为
D. 点时，体系中
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 溴戊二酸二甲酯(相对分子质量为239)是某抗癌药物的重要中间体，其制备的反应原理如图所示：
制备装置如图所示(夹持装置已略去)：
实验步骤如下：
步骤一：制备
将10.0g戊二酸(相对分子质量132)加入到三颈烧瓶中，再向其中加入三氯甲烷25mL，搅拌均匀，保持78℃条件下，依次缓慢滴加12mL氯化亚砜、3滴催化剂、液溴，随后回流；回流完毕后，将三颈烧瓶置于冰盐浴中，将溶液温度降到−10℃后，缓慢滴加25mL甲醇(沸点64.7℃)，保持滴加过程中温度不超过0℃。
步骤二：除杂
向三颈烧瓶中加入25mL饱和碳酸氢钠溶液进行洗涤，分液除去上层水相，下层有机相再用25mL饱和氯化钠溶液洗涤3次，洗涤完毕，用无水硫酸镁干燥，过滤。
步骤三：提纯
过滤后的液体置于热浴容器中(外温)，接上精馏装置，进行减压蒸馏。
步骤四：收集
收集100—110℃的馏分，得到10.86g无色透明油状液体。
回答下列问题：
（1）使用装置A的优点是___________。
（2）步骤一中采取“温度降到−10℃”“缓慢滴加”这些措施的可能原因有___________。
减缓反应速率
防止高温下发生复杂的有机副反应
避免原料挥发，使反应物充分反应
（3）步骤二中用饱和氯化钠溶液洗涤的目的是___________。
（4）步骤三中使用减压蒸馏的目的是___________。
（5）中间产物Ⅰ比戊二酸的沸点低很多的原因是___________，反应中生成戊二酰氯的同时得到两种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为___________。
（6）从环保角度分析，该实验装置存在明显不足之处，解决的办法是___________。
（7）本实验的产率是___________。
A. B. C. D.
16. 湿法炼锌工业废水中主要阳离子有。废水除铊的工艺流程如下。
已知：
①能够在为的范围内以离子态稳定存在，不易与形成沉淀
②易与废水中的有机物分子形成稳定的配合物，为了简便，通常用表示
③部分物质的
④排放标准：Tl的含量低于
（1）已知“氧化”步骤中被还原为且氧化不彻底，请写出该反应的离子方程式：___________。
（2）“预中和”步骤，加至溶液的约为7，可减少“硫化”步骤中的使用量，还能减少___________(填化学式)污染物的生成。
（3）“硫化”步骤的主要目的是除去___________(填离子符号)。
（4）根据计算，若使溶液中的含量低于排放标准，溶液的应大于___________，但是实际工艺流程需在“中和”步骤加至溶液的约为9，此时仍只有左右的铊离子能得到去除，其可能原因是___________。
（5）“脱钙”步骤的目的是___________。
（6）“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝｛｝(其摩尔质量为)中的与残余铊离子进行离子交换，进一步实现废水中铊的去除。普鲁士蓝晶胞的如下[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则和的最短距离为___________(设为阿伏伽德罗常数的值)。
17. 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
（1）1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子()和1ml气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息，计算反应 ___________。
（2）不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________，中心原子的价层电子对数为___________，晶体密度为___________。
（3）一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中，、、、为各组分的平衡分压。
①___________0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应___________投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77mlXe和，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：
则平衡转化率___________(保留三位有效数字)，___________。
18. 某研究小组通过下列路线合成一款新型抗惊厥药F。
已知：。请回答：
（1）化合物E含氧官能团的名称是___________。
（2）化合物C的结构简式___________。
（3）下列说法正确的是___________。
A. A→B为取代反应
B. 完全转化为D需要消耗
C. E在酸性条件下可转化为D
D 最多可消耗
（4）写出D→E的化学方程式___________。
（5）请写出符合下列条件的的同分异构体___________。
a．分子中含六元环
b．无氮氮相连的键
b．谱检测表明：分子中有2种不同环境的氢原子
（6）以丙酮()和尿素()为主要原料合成(用流程图表示，无机试剂任选)___________。选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
蒸发浓缩含有少量稀盐酸的溶液，获得晶体
测定醋酸溶液的浓度
探究温度对化学反应速率的影响
测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热
选项
实验操作及现象
结论\
A.
向溶有的溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
具有强氧化性
B.
，用计测得某一元酸（HR）溶液的
HR为弱电解质
C.
向溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体
在水-乙醇混合溶剂中的溶解度较小
D
将与用导线相连，插入稀硫酸酸化的溶液，一段时间后，从电极区取出少量溶液，滴入2滴溶液，无明显现象
Zn可以保护不被腐蚀
分子式
HCl
4.87
7.24(一级)
8.9
94
物质
标准压强平衡常数
反应平衡
反应I：
360
反应II：
反应III：
化学式
物质的量/ml
3.60
19.80
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