湖北省阳新县陶港镇初级中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题

这是一份湖北省阳新县陶港镇初级中学2023-2024学年九年级下学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 Fe-56 Zn-65
一、选择题(1-8每题1分，9-13每题2分，共18分)
1. “一切活动皆课程”。校园活动丰富多彩，下列活动中发生化学变化的是
A. 面团发酵 B. 剪纸成花 C. 整理桌椅 D. 修剪盆栽
2. 杭州亚运会“薪火”火炬握把采用可回收材料。下列图标中属于物质回收标志的是
A. B.
C. D.
3.第六届联合国环境大会于2024年2月26日至3月1日在肯尼亚首都内罗毕召开，会议主题为“采取有效、包容和可持续的多边行动，应对气候变化、生物多样性丧失和污染”。下列有关环境保护的说法错误的是
A. 加强空气质量监测B. 植树造林增大碳吸收
C. 生活污水直接排放D. 大力开发利用太阳能、风能等
4. 我国科研团队合作完成的“镁离子电池”项目荣获2022年国际“镁未来技术奖”。如图是镁元素的相关信息，下列有关说法不正确的是
A. x＝12
B. 镁属于金属元素
C. 镁元素的相对原子质量为24.31
D. 在化学反应中，镁原子易失去2个电子变成Mg2-该试卷源自 每日更新，享更低价下载。5. 化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（ ）
A. 铅可用于制作铅笔笔芯B. 二氧化碳常用于灭火
C. 用活性炭为冰箱除异味D. 氮气可用于制氮肥
6. 掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语的使用及其表示的意义均正确的是
A. 4N——4个氮元素
B. H2——2个氢原子
C. Zn+2——1个锌离子带2个单位正电荷
D. ——氧化镁中镁元素为+2价
7. 中国科学家屠呦呦利用乙醚从黄花蒿汁液中提取出抗疟特效药青蒿素，从而获得了2015年诺贝尔医学奖。青蒿素(C15H22O5)在加热条件下易分解，下列关于青蒿素的说法正确的是
A. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
B. 青蒿素的相对分子质量为282g
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最高
D. 提取青蒿素宜在低温下进行
8. 中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是
A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”—加热蒸发可得到食盐
B. 《本草纲目》：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”—涉及的操作是过滤
C. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”—铁的金属活动性强于铜
D. 《周易》：“泽中有火”，“上火下泽”—池中有机物发酵产生可燃性气体
9. 下列物质间的转化可通过一步反应实现的是
A. Na2SO4→NaClB. KC1→MgCl2
C. Fe→Fe2（SO4）3D. HNO3→HCl
10.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类错误的是
A. 混合物——蒸馏水B. 营养素——蛋白质
C. 有机物——甲烷D. 常见的碱——烧碱
11.检验、鉴别、除杂是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体：分别加入适量水，观测现象
B. 除去NaCl固体中的MgCl2杂质：加入足量水溶解，加入适量NaOH溶液，过滤，滤液蒸发结晶
C. 鉴别羊毛和棉纤维：点燃，闻气味
D. 检验NaOH溶液是否有Na2CO3：滴入少量的酚酞溶液，观察现象
12.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析错误的是
A. 50℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B. 将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法
C. 从A的溶液中得到A晶体一般选用降温结晶的方法
D. 50℃时把100gA放入100g水中能形成A的饱和溶液，溶质与溶液的质量比为1：2
13.下列有关实验方案的设计，合理的是
A. A实验对比左盘烧杯内两种药品混合前后托盘天平是否平衡，验证质量守恒定律
B. B实验通过检验试管a、b产生的气体是氢气和氧气，验证水是氢、氧元素组成的
C. C实验对比两支试管产生气泡的快慢，验证反应的剧烈程度与反应物浓度有关
D. D实验对比燃着的木条能否继续燃烧，验证人呼出气体中含量比空气中的高
二、非选择题(本题共7个题，共32分)
14. 化学与生活息息相关，请运用化学知识回答下列问题。
（1）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用_________的方法降低水的硬度｡
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，是因为气体溶解度与___________有关。
（3）辣椒因含碱性的辣椒素而有辣味｡从中和反应角度，可用厨房中的________降低辣度｡
（4）泡沫铁粉可用于食品保鲜的原理：铁能吸收___________，从而使食品保持干燥并防止氧化变质。
15. 阅读下列科普短文并回答问题。
氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，是未来主要能源。制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。
材料一——制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示。
材料二——储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量。图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量)
材料三——用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。相信，随着科技的发展，对氢气的开发和利用已经取得了很大的进展，氢气终将会成为主要能源之一。
（1）“氢能”具有的优点是___________。(填一点即可)
（2）从节能的角度分析，上述图中获得H2最理想的方式是___________。
（3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。(填序号)
A. LaNi5H6 B. LiAlH4 C. Mg2FeH6 D.
（4）氢氧燃料电池是将___________能直接转化为电能的装置。
16. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为下图中的_____(填字母)。
A． B． C．
（2）若实验最终所得NaCl晶体偏少，则可能的实验原因是_____(填字母)。
A. 过滤时滤纸有破损
B. 蒸发时有固体溅出
C. 溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（3）在操作③中，当出现_____时，就要停止加热。
（4）若用以上操作得到的氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
①计算：需要氯化钠固体的质量。
②称量：称量时如果用质量为33.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放40g的砝码，则天平上的游码位置应是下图的_____(填字母)。
③量取：量取所需水的体积。
④溶解：将氯化钠和水混合进行溶解。
（5）若量水时俯视读数，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____10%(填“大于”或“小于”或“等于”)。
17. 兴趣小组做了氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应的定量实验。向160g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时， 所得溶液的质量为___________g。
（2）计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
18.实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）利用上述仪器和药品可以制取氧气，反应的化学方程式为___________。
（2）利用上述仪器和药品制取较大量CO2，你选择的仪器是___________(填序号)。
（3）将气体通入澄清石灰水中，该反应的化学方程式是___________。
（4）如图，沿烧杯壁向其中倒入二氧化碳气体，现象为___________。
19.盐酸是工业上一种重要的化工原料。学完“常见的酸”内容后，同学们对盐酸的制法、化学性质产生了浓厚的兴趣，展开了探究之旅。
探究一：盐酸的工业制法—燃烧法
【查阅资料】
第一步：将饱和食盐水进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
第二步：在反应器中将氢气和氯气点燃制得氯化氢气体。
第三步：气体冷却后用冷水吸收得到盐酸。
（1）根据资料内容，写出第二步反应的化学方程式___________；
探究二：盐酸的化学性质—与金属氧化物反应
（2）实验一：验证稀盐酸和氧化铁反应
（3）实验二：探究稀盐酸中哪一种粒子与Fe2O3发生了反应
【实验结论】
（4）根据上述实验得出结论：___________。
（5）依据实验，推测一条盐酸的用途：___________。
20. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰—“福建舰”已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题：
（1）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于___________(填“金属材料”或“复合材料”)。
（2）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充___________(填一种营养素)；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热。已知相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点有___________(写一条即可)。
（3）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一、其原理是通过对多级蒸发室不断减小压强___________(填“升高”或“降低”)水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。实验操作
实验现象
实验结论
取少量氧化铁于试管中，加入2mL稀盐酸
___________
稀盐酸能和Fe2O3反应
实验操作
实验现象
①取少量Fe2O3于试管中，加入2mL蒸馏水
无明显现象
②取少量Fe2O3于试管中，加入2mL___________
无明显现象