广西百色市凌云县中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

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考试时间：75 分钟 满分：100 分
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试卷上答题无效。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．在燃煤中加入石灰石，有利于防治酸雨
B．84消毒液应避光密封保存
补铁剂搭配维生素C服用有助于铁的吸收
食品包装袋中的生石灰有防氧化作用
2.下列有关物质的说法正确且前后有因果关系的是（ ）
A．烧碱呈碱性——烧碱可以治疗胃酸过多
B．具有漂白性——可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间——单质硅是应用广泛的半导体材料
D．易溶于水——液氨常用作制冷剂
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．的原子结构示意图是：
B．的电子式是：
C．的分子结构模型是：
D．的形成过程是：
4.信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下：
则下列说法正确的是（ ）
A.工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为：SiO2 + C Si +CO2↑
B.高纯硅可以用于制备光导纤维
C.上述流程②③需在无氧条件下进行
D.上述流程中能循环利用的物质只有H2
5．反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在不同条件下测得的化学反应速率，其中最快的是（ ）
A．=1.6 ml∙L−1∙min−1B．=1.0 ml∙L−1∙min−1
C．=1.2 ml∙L−1∙min−1D．=1.8 ml∙L−1∙min−1
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．与水反应：
B．铁与过量稀硝酸反应：
C．加入氢氧化钠溶液中：
D．铜和稀硫酸反应：
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、NH、Cl-、SO
B. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO、Cl-
C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO
D. 0.1 ml/L FeCl3溶液中：K+、NH、I-、SCN-
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A. N2与H2反应生成1 ml NH3转移的电子数目为3NA
B. 18 g D2O中含有的质子数为10NA
C. 标准状况下，11.2L 分子数为0.5
D. 0.5ml/L 溶液中，含有的数目为
9.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2++2e－=Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色
D．a和b用导线连接后，Fe片上发生氧化反应，溶液中的Cu2+向铜电极移动
10.有关CO2和SO2的性质比较，说法不正确的是（ ）
A. CO2和SO2都是酸性氧化物 B. 都能使澄清石灰水变浑浊
C. 通入Ba(OH)2溶液中都可析出白色沉淀 D. 都能使氯水褪色
11. 关于氮元素的变化关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
A. 上述所有反应都是氧化还原反应
B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C. 液氨可用作制冷剂的原因是氨液化时要吸收大量的热
D. NO2与水反应生成硝酸的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2
12.某同学设计如下方案从粗食盐水中除去等离子，以制得精盐水。并进行电解饱和食盐水的实验：
以下说法不正确的是（ ）
A．②中加入过量溶液的主要目的是为了除去
B．E中主要有和，也可能有一些
C．N溶液呈碱性
D．③目的是除去和
13．燃料电池的装置如图所示，电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．将化学能转化为电能
B．电极b上发生氧化反应
C．总反应式为
D．向电极a方向迁移
14.根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
二、非选择题：本题共4答题，共52分。
15．（14分）元素周期表的一部分如图，表中每一序号分别代表一种元素．回答下列问题。
(1)⑧元素的简单离子的结构示意图为________，⑨元素在周期表中的位置为___________。
(2)④元素和⑤元素形成的某种化合物A可以做供氧剂，A与②元素的最高价氧化物反应的化学方程式为____________________________________。
(3)⑤元素的焰色为____________色，⑤元素最高价氧化物对应的水化物溶液与⑥元素形成的单质反应的离子方程式为________________________________。
(4)③元素、⑧元素的最简单气态氢化物接触时会有白烟产生，该白烟为________(填化学式)；②元素、③元素、④元素的最简单氢化物稳定性由强到弱的顺序为_______。
(5)⑦元素和⑧元素中的最高价氧化物对应水化物的酸性更强的为______(填化学式)。
16．（14分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量(n)随着时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为____________；平衡时，Y的转化率为________________，平衡时，Z的浓度为______________ml·L-1。
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A．正、逆反应速率相等且不为零
B．X、Y、Z的物质的量之比为3:1:2
C．单位时间内每消耗3mlX，同时消耗2mlZ
D．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(4)若改变下列一个条件，该反应的速率变化是(填“增大”、“减小”或“不变”)。
①降低温度，化学反应速率_____________。
②恒容下充入1mlNe，化学反应速率_____________。
③恒容下充入1mlX，化学反应速率_____________。
④将容器的体积变为3L，化学反应速率_____________。
（15分） = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I.氢气是非常重要的化学能源，利用氢气可以实现化学能向热能、电能的直接转化。
(1)已知断开、、需要的能量依次是、、，则 是_________(填“吸热”或“放热”)反应,能正确表示反应中能量变化的是图 (填“甲”或“乙”)。
(2)和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：
①电极d是 (填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式为 。
②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标况下的体积为 L。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II .(3)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100 mL浓度为2ml/L的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②当图中构成原电池的电路中转移0.1ml的电子时，负极的质量__________（填“增加”或“减少”）____________g。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________________________。
18.（15分）某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取SO2，验证SO2性质并制备NaHSO3，设计如图所示实验装置。
回答下列问题：
(1)装浓硫酸的仪器名称是 。
(2)C中的实验现象是 ，若把C试管中紫色石蕊溶液换为品红溶液，C中的现象为________________________；F的作用是 。
(3)A中发生反应的化学方程式是 ，该反应体现了浓硫酸具有 性。
(4)试管D中酸性高锰酸钾溶液褪色，表明SO2具有 性。
(5)装置E中设计多孔球泡的目的是 。
选项
实验内容
结论
A
向某溶液中滴加BaCl2溶液后，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀不溶解
该溶液中含有SO42-
B
向某溶液逐滴加入NaOH溶液，先有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失
溶液中可能含有Al3+
C
向某溶液中滴加氯水，然后再滴加KSCN溶液后溶液显红色
溶液中含有Fe2+
D
向某无色溶液中滴加盐酸，有无色无味的气体产生该气体能使澄清石灰水变浑浊
该溶液中含有CO32-
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
……