广西百色市普通高中2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量调研测试化学试题（含解析）

这是一份广西百色市普通高中2023-2024学年高一下学期7月期末教学质量调研测试化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，5 K-39，反应常被用于除去水中残余氯，通常利用反应等内容，欢迎下载使用。

高一化学
（试卷满分：100分；考试时长：75分钟）
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1.化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.有人认为“食品添加剂是现代食品工业的灵魂”，所以在食品加工时多使用食品添加剂。
B.污水的处理方法很多，如可以加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物。
C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。
2.黑火药的爆炸反应为。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是（ ）
A.S的原子结构示意图为B. 的电子式为
C.的结构式为D.分子中既有极性共价键又有非极性共价键
3.下图为反应：的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
A.拆开和中的化学键成为H、O原子共放出1368kJ能量。
B.由H、O原子形成共吸收1852KJ能量。
C.由图可知，具有的总能量大于具有的总能量。
D.和反应生成共放出484kJ能量。
4.壮美广西有优秀传统工艺品和举世瞩目的成就，下列涉及化学知识说法错误的是（ ）
A.“壮乡铜鼓”所使用的材料属于金属合金材料。
B.“柳州产新能源汽车”的芯片使用的材料是二氧化硅。
C.“坭兴陶”所使用的材料属于硅酸盐材料。
D.“最美的高速公路：靖那高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料。
5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性。
B.若A为铁，则室温下A不会在X中溶解，不发生反应。
C.B通入溶液中，会产生白色沉淀。
D.工业上，B转化为D的反应条件为400∼500℃、常压、使用催化剂。
6.反应常被用于除去水中残余氯。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中含有的键数目为。
B.25℃、101kPa时，中氯原子的数目为。
C.含有质子的数目为。
D.通过上述反应除去，电子转移的数目为。
7.通常利用反应：定性检验，关于该反应的下列说法中，不正确的是（ ）
A.被氧化B.每消耗，转移
C.和的物质的量之比为D.氧化性：
8.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ）
A.转化成属于氮的固定。
B.温度越高，越有利于转化为。
C.转化过程中被氧化为。
D.转化为过程中每消耗（标准状况下）则有生成。
9.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A.氢氟酸溶蚀石英玻璃：
B.盐酸除锅炉水垢：
C.碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠反应：
D.向氯化铁溶液中加入铁粉：
10.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是（ ）
A.电子从铝片经导线流向镁片。
B.溶液中的向铝片附近移动。
C.若将镁片换成铜片，铝电极的作用不相同。
D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，LED灯将不会发光。
11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：YC.W的简单氢化物比Y的稳定。D.Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸。
12.下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ）
13.下列关于乙烯及其相关反应产物的说法正确的是（ ）
A.聚乙烯能使溴水褪色。
B.乙烯与加成可生成。
C.乙烯与溴水、酸性高锰酸钾溶液的反应现象及原理相同。
D.可用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯。
14.500℃时，X、Y、Z三种气体在IL密闭容器中发生反应，物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.10s时，反应达到了该条件下的最大限度。
B.反应的化学方程式为：。
C.10s时，Z的反应速率为
D.反应进行到10s时，各物质的反应速率相等。
第Ⅱ卷
二、非选择题：本大题4个小题，共58分。
15.（15分）工业上以生产甲醇（）是实现“碳中和”的重要途径。其能量。
（1）该反应的能量变化如右图所示，该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.4ml的和0.8ml的，测得和的物质的量随时间变化如图。
请回答：
（2）2min内的反应速率为________。
（3）恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是________（填序号）。
A.的质量保持不变
B.的含量保持不变
C.容器中浓度与浓度之比为
D.
（4）若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：①升高温度，化学反应速率________；②充入1ml，化学反应速率________；
（5）甲醇（）是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电池，工作原理如下图所示：
①电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为：________；
②当电路中通过1ml电子时，在电极B附近消耗的物质的量为________ml；③电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
16.（14分）自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路，北部湾是广西巨大的海洋资源宝库，大量的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
（1）从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
（2）写出沉淀池发生反应的离子方程式：________。
（3）操作A使用的玻璃仪器有玻璃棒、________、________
（4）操作B的步骤有________、冷却结晶、过滤洗涤。工业上用无水冶炼金属Mg的化学方程式为________。
（5）海水中提镁中如何实现对镁离子的富集________（填代号）。
A.直接往海水中加入沉淀剂
B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂
C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂
（6）某小组同学按上述方案进行了实验，并制得1.90g纯净干燥的固体，则消耗1ml/L的试剂a体积为________mL。
17.（15分）某化学兴趣小组对与的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为和猜想2：产物为
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略）制备并进行实验探究，请回答下列问题：
Ⅰ.制备
（1）仪器a的名称为________，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ.探究与反应的产物中是否有产生
（2）甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是________；乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是________（填标号）。
Ⅲ.探究与反应产生的固体
（3）改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取等量反应后的白色固体分别放置于试管①和②中进行实验。
（4）实验结论：与在常温时就能发生化学反应，生成________（填化学式）和。
18.（14分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成，合成线路如下：
（1）由乙烯生成有机物A的化学反应式为________。
（2）乙烯、丙烯的关系是（ ）
A.同分异构体B.同系物C.同位素D.同素异形体
（3）有机物B结构简式为________；官能团的名称是________。
（4）丙烯与氯化氢发生加成反应生成两种同分异构体，结构简式为：________
（5）A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为________。
2024年春季学期百色市普通高中期末教学质量调研测试
高一化学参考答案
一、选择题：本题共14题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。
1.【答案】A
【详解】A.超量使用食品添加剂会损害人体健康，A错误；
B.加入硫酸亚铁、硫酸铝等混凝剂除去污水中的细小悬浮物，B正确；
C.绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C正确；
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境，D正确；
2、【答案】C
【详解】A.S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，A项错误；
B. 为离子化合物，电子式为：，B项错误；
C.中两个氮原子形成氮氮三键，其结构式为，C项正确；
D.分子中只有极性共价键，D项错误；
3、【答案】D
【解析】A.断开化学键吸收能量，则拆开和中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量，故A错误；
B.形成化学键放出能量，则由4mlH、2mlO原子形成，共放出1852kJ能量，故B错误；
C.由图可知，该反应的反应物和具有的总能量大于生成物具有的总能量，故C错误；
D.由图可知，和反应生成共放出484kJ能量，故D正确；
4、【答案】B
【详解】A.铜鼓为合金材料制成的，A正确；
B.芯片使用的材料是单质硅，B错误；
C.坭兴陶为硅酸盐材料制成，为无机非金属材料，C正确；
D.改性沥青为石油炼制产品，是有机材料，D正确；
5、【答案】D
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。
【详解】A.浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B.若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能溶解，发生了钝化反应，故B错误；
C.B为二氧化硫，HCl酸性强于亚硫酸，通入溶液中，不会产生白色沉淀，故C错误；
D.工业上，转化为三氧化硫的反应条件为400~500℃、常压、使用催化剂，故选：D。
6、【答案】D
【详解】A.溶液中的水中也含有H-O键，所以H-O键数目大于，故A错误；
B.25℃、101kPa不是标准状态，不适用用22.4L/ml计算，故B错误；
C.O的质子数为8，3.2g为0.1ml，含有质子的数目为，故C错误；
D.根据反应，转移电子数为2，所以除去，电子转移的数目为，故D正确；
7、【答案】C
【详解】A.锰元素化合价升高，被氧化，故A正确；
B.中Pb元素化合价由+4降低为+2，每消耗，转移，故B正确；
C.锰元素化合价由+2升高为+7，Pb元素化合价由+4降低为+2，根据得失电子守恒，和的物质的量之比为2∶5，故C错误；
D.反应，是氧化剂、是氧化产物，在该反应的条件下，氧化性，故D正确；
8、【答案】D
【详解】A.转化成不是将游离态氮转化为化合态氮过程，不属于氮的固定，A错误；
B.温度过高，则会使微生物失去活性，不利于转化为，B错误；
C.转化过程中被还原为，C错误；
D.转化为中氮原子化合价由-3变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗（标准状况下为1.5ml），会有生成，D正确；
9.【答案】A
【详解】A.氢氟酸溶蚀石英玻璃的化学方程式为：，故A正确；
B.水垢中含有碳酸钙，盐酸除锅炉水垢：，故B错误；
C.碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠反应的离子方程式为：，故C错误；
D.电荷不平：，故D错误；
10、【答案】C
【解析】A.镁为负极，铝为正极，电子从镁片经导线流向铝片，故A错误；
B.根据原电池“同性相吸”，则溶液中的向负极即镁片附近移动，故B错误；
C.若将镁片换成铜片，铝为负极，铜为正极，则铝电极的作用不相同，故C正确；
D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝为负极，镁为正极，LED灯一样会发光，故D错误。
11、【答案】D
【分析】X的原子核外有1个电子，X为H元素，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，Z为Al元素，W单质可广泛用于生产芯片，W为Si元素，据此分析解题。
【详解】A.同一周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：A1>Si>O，故A错误；
B.元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性：HC.元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，稳定性：，故C错误；
D.常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制容器盛放冷浓硫酸，故D正确；
12、【答案】B
【解析】A.向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A错误；
B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明有硫氰化铁生成，能够证明该溶液中一定含有，故B正确；
C. 和都能与NaOH反应，不能用NaOH除去中少量，C不符合题意；
D.实验室制备一般用和共热，，D不符合题意；
13、【答案】D
【详解】A.聚乙烯没有碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；
B.乙烯与加成应该生成，故B错误；
C.乙烯与溴水反应为加成反应，与酸性高锰酸钾溶液的反应为氧化反应，原理不相同，故C错误；
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，可以用酸性高锰酸钾溶液区分甲烷和乙烯，故D正确；
14、【答案】A
【详解】A.由图可知，10s时反应达到平衡状态，为该条件下的最大限度，A正确；
B.由图可知，分析可知，该反应的化学方程式为，B错误；
C.化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，C错误；
D.由分析可知，该反应的化学方程式为，各物质系数不完全相等，速率不等，D错误；
二、非选择题：本大题4个小题，共58分。
15.【答案】（共15分）
（1）放热（1分） （2）0.3ml/（L·min）（2分）
（3）AB（2分） （4）减小（1分） 不变（1分）
（5）负（2分） 0.25（2分） 减弱（2分）
【解析】
（1）图像中反应物的总能量大于生成物的总能量，故为放热反应；
（2）2min时，参加反应的为0.4ml，则的反应速率为 ；
（3）各组分的物质的量、质量、体积分数、含量、浓度保持不变都能说明反应达到平衡状态，所以A、B都正确；C.反应中和水物质的量1∶1产生，两者浓度之比为1∶1，无法判断平衡，C项不符合题意；D.反应平衡，生成为逆向反应而生成为正向且两者速率之比符合系数之比，，D项不符合题意；故选AB。
（4）影响速率的相关条件有：温度、浓度、压强催化剂等。根据勒夏特列原理，当体系受到外界影响时，平衡会向抵消该影响的方向移动。①温度升高，反应速率增大；②恒容条件下充入，由于不与反应物和生成物反应，因此反应物和生成物的浓度和分压比都不会发生改变，因此平衡不会发生移动。
（5）①从图中可以看出，电极A通入，其为燃料，失电子发生氧化反应，电极B中通入，其为助燃剂，得电子发生还原反应，则电极A为燃料电池的负极，失电子产物与电解质反应生成碳酸盐等，该电极反应式为：。②电极B发生反应为，当电路中通过1ml电子时，在电极B附近消耗的物质的量为0.25ml；
③略
16.【答案】（1）贝壳或牡蛎壳 （2） （3）漏斗、烧杯
（4）蒸发浓缩
（5）C （6）40mL
【解析】（1）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故填：贝壳（或牡蛎壳等）；
（2）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀，反应的离子方程式为；
（3）操作A是过滤，所以使用的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。
（4）操作B是将氯化镁溶液转化成氯化镁晶体，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，故填：蒸发浓缩；工业电解熔融氯化镁来冶炼金属Mg，化学方程式为：；
（5）海水晒盐后的母液浓缩蒸发，加入沉淀剂氢氧化钙沉淀镁离子，可以起到富集镁离子的作用，故答案为C；
（6）根据题干表中价格数据可知，过滤出沉淀后再加入稀盐酸反应生成氯化镁溶液，以达到提纯氯化镁和富集氯化镁的目的，此过程发生反应：，设氯化氢质量为x，则有
解得x=0.04ml，即消耗1ml/L的稀盐酸的体积为：40ml，故答案为：40ml。
17.（共14分）【答案】
（1）锥形瓶（1分）
（2）生成的中混有水蒸气，水能与反应产生 AB（2分）
（3）①
②稀盐酸（2分） （4） 、
【解析】
（1）根据图示，仪器a名称为锥形瓶；装置A是用浓硫酸与亚硫酸钠生成二氧化硫、水和硫酸钠，反应的化学方程式为：；
（2）丁中收集的气体为氧气，可能是生成的二氧化硫中混有水蒸气，水能与反应产生氧气，而不一定是二氧化硫和过氧化钠生成氧气；故应该排除水的干扰，装置戊对二氧化硫进行干燥，故装置戊可能是AB装置；
（3）向试管①加入适量的稀硫酸，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，结合质量守恒，可知生成气体为具有还原性的二氧化硫气体，则固体a中含有，离子方程式为；从试剂分析，试管②为检验：，即向试管②加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为不溶于酸的沉淀；
（4）综上实验，说明与在常温时反应生成、和氧气。
18.【答案】（每空2分，共14分）
（1） （2）B
（3） 碳碳双键、羧基 （4）
（5）
【详解】
根据酯化反应原理可知，合成丙烯酸乙酯，反应物应为丙烯酸和乙醇。再依据合成线路可推断有机物A是乙醇，有机物B是丙烯酸。
（1）由乙烯生成乙醇，与水加成反应即可。故反应式为：
（2）乙烯、丙烯结构相似，在分子组成上相差1个原子团，故为同系物关系；
（3）有机物B是丙烯酸，故结构简式为；其官能团为碳碳双键、羧基；
（4）丙烯是不对称的烯烃，与氯化氢发生加成反应，产生氯原子位置异构。故得到的两种同分异构体为：、；
（5）A与B反应是酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成相应的酯和水。故反应式为：
选项
实施方案或装置
实验目的
A
向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量盐酸，沉淀不溶解。
该溶液中一定含有
B
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。
该溶液中一定含有
C
除去中少量
D
实验室制取氨气
A
B
C
D
组别
实验操作
现象及解释
①
向试管①加入适量的稀硫酸，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液。
酸性高锰酸钾溶液褪色，原因：________（离子方程式）。
②
向试管②加入足量的________酸化，充分反应后，加入适量的溶液。
产生白色沉淀，该沉淀为________。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
C
D
B
D
D
C
D
A
C
D
B
D
A