广西壮族自治区南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案）

这是一份广西壮族自治区南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（时间75分钟，满分100分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一、单选题（含14小题，每小题3分共42分；每小题只有一个选项最符合题意）
1、下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是（ ）
①硅酸盐材料大多具有硬度高、熔点高、难溶于水等特点
②现代建筑物大量使用的沙子和水泥都是硅酸盐材料
③水晶项链和石英玻璃都是硅酸盐材料
④陶瓷是具有悠久历史的硅酸盐材料
⑤光导纤维的主要原料是二氧化硅
⑥高纯度的硅单质具有非常好的导电能力
A．①④⑤B．①②③⑥C．①②④⑤D．②③④⑥
2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．常温常压下，中所含有的共价键数目为
B．标准状况下，和的混合气体中含有原子的总数为
C．在的溶液中，含元素的粒子总数为
D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为
3、某小组设计的制备并验证氨气性质的实验装置图如下，其中合理的是（ ）
4、下列有关氮元素的单质及其化合物的说法正确的是（ ）
A．氮气与氧气在放电的条件下可直接生成
B．铵盐都不稳定，受热都易分解生成氨气
C．实验室常用湿润的蓝色石蕊试纸来检验氨气
D．向溶液加稀盐酸，溶液变黄
5、下列有关热化学方程式（数据的测定条件均为常温常压）的叙述中，正确的是（ ）
A．已知，表明的能量高于的能量
B．已知同素异形体的转化中， ，表明红磷比白磷稳定
C．已知，则的燃烧热为
D．中和热，若固体与足量稀盐酸完全中和，将放出热量
6、用可溶性溶液生产纳米的一种工艺流程如下：
下列有关说法中，错误的是（ ）
A．实验室中进行“操作Ⅰ”时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、普通漏斗
B．“沉钛”时反应的离子方程式为：
C．回收“滤液”中的时，高温灼烧有利于提高其产率
D．空气与纳米所形成的分散系，可检测出有丁达尔效应
7．用盐酸和溶液进行中和热测定，下列说法正确的是（ ）
A．用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和
B．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌
C．实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器
D．改用盐酸与溶液进行实验，所得中和热将变为原实验的一半
8、根据下列实验事实得出的相应结论正确的是（ ）
9、某同学绘制了有关硫元素的价—类二维图如图所示。下列推断合理的是（ ）
A．在e→d的转化过程中，物质e将被氧化B．化合物f中阴阳离子数量比一定为1：2
C．图中按箭头所示的转化均可一步反应实现D．标况下，和的混合物体积约为
10、关于如图装置的叙述，正确的是（ ）
A．锌是负极，反应过程中铜片质量逐渐减少
B．该装置中，电流方向是从锌片经导线流向铜片
C．工作一段时间后，电解质溶液的质量增加
D．该电池工作时，有大量在铜片表面被氧化成
11、表示下列反应的离子方程式中，错误的是（ ）
A．使酸性溶液褪色：
B．往溶液中滴加足量烧碱溶液：
C．用溶液吸收尾气：
D．铜与足量稀硝酸反应：
12、氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中，错误的是（ ）
A．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应
B．工业生产中原料气可以通过分离液态空气获得
C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成
D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移
13、某同学设计了如图原电池装置（盐桥装有琼脂吸附的饱和溶液）。下列说法错误的是（ ）
A．负极是，电池工作时，发生了氧化反应
B．电池工作过程中，甲烧杯中溶液的颜色逐渐变浅
C．电池工作过程中，盐桥中的向甲烧杯移动
D．该电池的反应原理是：
14、将38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全相互反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断中，错误的是（ ）
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．混合液中，含、
C．氮的氧化物混合物中的物质的量是
D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为
二、填空题（含4小题共58分）
15、Ⅰ、（10分）请写出下列反应的离子方程式：
（1）往溶液中滴加浓烧碱并加热：______
（2）往溶液中滴加稀盐酸溶液：______
（3）将气体与充分发生反应：______
（4）溶液中通入少量气体：______
（5）往溶液中通入少量：______
Ⅱ、（8分）请按要求完成下列热化学知识小题（能量数据均为常温常压下的测定值）：
（1）将氢气与足量氧气充分反应生成液态水，放出的热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：________________________
（2）将含的稀硫酸溶液与足量稀溶液迅速反应，测得放出的热量。则表示该反应的热化学方程式为：________________________
（3）已知反应；、键能分别为、，则的键能为______（用含a、b、c的式子表示）。
（4）已知：


则反应的______。
16、（12分）适量的和焦亚硫酸钠可用作食品添加剂。回答下列问题：
（1）实验室一般使用的浓硫酸与固体反应制备气体。
①该制备原理的化学反应方程式为________________________
②实验室里制备适量气体最合适的发生装置是下图中的______（填写字母）。
A．B．C．D．
（2）长期存放的焦亚硫酸钠在潮湿的空气中易被氧化。
已知：
备选试剂：稀盐酸、稀、溶液、溶液、酸性溶液、溶液
①请用上述备选试剂，设计一个简单实验来确认样品已经氧化变质：______
②写出焦亚硫酸钠在潮湿空气中氧化变质的反应方程式______
（3）可利用如下简易装置测定空气中的含量，反应原理为：。
若空气流速为，当观察到__________________时结束计时，测得耗时min．假定样品中的可被溶液充分吸收，则该空气样品中的含量是______。
17、（14分）四氧化三锰广泛应用于软磁材料、电池材料等高科技材料制备领域。一种以低品位锰矿（含、及少量、、）为原料生产的工艺流程如下：
该实验条件下，有关金属离子发生沉淀的酸碱度情况如下表：
回答以下问题：
（1）元素Si在周期表的位置为______。
（2）为提高反应和生产效率，“溶浸”时适宜采取的预处理措施是（回答一种措施）____________。不采取“升温”措施的原因是________________________。
（3）“溶浸”时发生反应的离子方程式为：________________________。此步骤的硫酸可用后续从“沉锰”滤液中获得的副产品代替，但不能用盐酸代替，主要原因是：________________________。
（4）滤渣2主要成分的化学式为________________________。
（5）“调pH=5”工艺中，以下的______（填写序号）最适宜选作“物质A”来添加。
A．B．C．D．
（6）写出“沉锰”工艺中反应的离子方程式______
18、（14分）电化学原理在电池制造、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）微型纽扣银锌电池（如下图）在生活中有广泛应用，其电极分别是和，电解质为溶液，电极反应分别为：；。
是电池的______极，电池的总反应方程式为__________________。在使用过程中，电解质溶液的______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）燃料电池必须从电池外部不断地向电池提供燃料。如甲烷-空气燃料电池，工作原理如下图甲。a、b均为惰性电极。a为______极，正极的电极反应式为______。当通入（标准状况下）甲烷气体完全反应时，测得电路中转移电子，则甲烷的利用率为______。
（3）以如上图乙所示装置可以模拟工业生产硫酸：
写出该装置负极的电极反应式__________________，若此过程中转移了电子，则理论上质子膜两侧电解液的质量变化差【左右】为______（忽略气体的溶解）。
南宁市第二中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试
化学试卷参考答案
15、Ⅰ、（10分）【每个方程式2分；配平错误但所有粒子均正确的，得1分；箭头标记不计分】
（1）
（2）或【硅酸或原硅酸可写胶体】
（3）
（4）
（5）
Ⅱ、（8分）【每空2分：仅错误的，得1分】
（1）
（2）
（3）
（4）－740
16、（12分）【每空2分】
（1）①
②C
（2）①取样品，滴加足量稀盐酸，再滴加适量溶液，若观察到溶液有白色浑浊现象，表明样品已经氧化变质。
②或
（3）混合溶液由蓝色变为无色且半分钟无变化。
17、（14分）【除标识外，每空2分】
（1）第三周期ⅣA族【1分】（2）搅拌【1分】受热易分解
（3） 会发生产生有毒气体的副反应
（4）（5）B
（6）
18、（14分）【除标识外，每空2分】
（1）正【1分】：；不变
（2）负【1分】：；
（3）；4.4
A．制备少量
B．收集
C．证明极易溶于水
D．吸收尾气
选项
实验事实
结论
A
的水溶液可以导电
是电解质
B
既可溶于溶液也可溶于溶液
属于两性氧化物
C
硝酸具有挥发性
硝酸不稳定
D
溶液中通入产生白色沉淀
生成沉淀
金属离子
开始沉淀的pH
7.2
2.2
3.8
8.8
完全沉淀的pH
9.5
3.2
5.0
10.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
A
D
C
D
B
C
A
D
A
C
B
A
C
B