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浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题原卷版docx、浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，其原子利用率没能达到100%的是
A.
B.
C.
D. nCO2+n
2. 下列有关物质关系的说法正确的是
A. 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体
C. 乙醇与甘油互为同系物D. 和互为同分异构体
3. 人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是
A. 合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小
B. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料
D. 贮氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料
4. 下列有关叙述不正确的是
A. 苯的邻二取代物只有一种结构，能证明苯不存在单双键交替的结构
B. 四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂
C. 正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高
D. 适用于管道煤气(主要成分为CO)灶具改用天然气，其进风口应改大
5. 下述实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是
A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B. 2mlH2O2(aq)具有的能量大于2mlH2O(l)和1mlO2(g)具有的总能量
C. I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D. 从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化
7. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该工艺中光能最终转化为化学能和电能
B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋
D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
8. 下列类比推理的结果正确的是
A. Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2
B. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2
C. Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
9. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 ml(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 12 s时，B的转化率为40%
B. 0∼2 s内，D平均反应速率为0.2 ml⋅L⋅s
C. 化学计量系数之比，且
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
10. 某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
有关该样品的说法正确的是
A. 肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3B. 肯定有Na2SO4和Na2S2O3
C. 肯定没有Na2SO3和Na2CO3D. 可能有Na2SO3，肯定没有Na2CO3
11. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有和的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是
A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
C. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且仅放出一种无色气体
D. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂白剂和消毒杀菌剂
12. 关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是
A. 装置①可用于实验室制备NH3B. 装置②可用于吸收尾气NH3
C. 装置③可用于验证氨气在水中的溶解性D. 装置④可用于收集NO2气体
13. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 与 互为同分异构体D. 1ml该物质与足量Na反应生成3gH2
14. 下列方程式书写正确的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-
B. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑
C. 蔗糖水解：
D. 少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1 ml Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
B. 0.1ml/L的MgCl2的2L溶液，Cl-浓度为0.2ml/L
C. Na2O2与H2O反应时，生成0.1mlO2转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
16. 下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列说法中正确的是
A. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
C. 鸡蛋清溶液中，加入几滴醋酸铅溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
D. 取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应
18. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为： NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 过程④与⑤的目的是为了提纯Br2
19. 环境保护和食品安全是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是
A. pH小于5.6的雨水为酸雨，对自然界有很大的危害
B. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
C. 有机合成农药向着高效、低毒、低残留的方向发展
D. 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
20. 下列说法不正确的是
A. 聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分
B. 苯分子中6个碳原子之间的键完全相同
C. 棉花、羊毛、聚丙烯纤维均属于天然纤维
D 橡胶硫化过程中发生了化学反应
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共40分)
21. X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：
（1）Q元素在周期表中的位置_______。
（2）已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：_______。Z2X4为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出Z2X4的第一步电离方程式 _______。
（3）由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/ml，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式_______。
（4）根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第_______族，乙同学的理由是H的最高正价态为+1，最低负价态-1，二者的代数和为0。
（5）下列说法不正确的是_______。
A. 原子半径：W>Q>R
B. Q的氧化物的水化物一定是强酸
C. 在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色
D. W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
（6）2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的可能结构简式为_______。
22. 回答下列问题：
（1）①写出NH3的电子式_______；
②甘氨酸的结构简式为_______。
（2）写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_______；
（3）图的系统命名法的名称_______，其二氯代物有_______种。
23. 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）A→B反应类型是_______。
（2）C中含氧官能团的名称是_______。
（3）C与D反应得到E的化学方程式是_______。(写出其中一个反应即可)
（4）下列说法正确的是_______。
A． 油脂水解反应不是取代反应
B． 等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的质量相等
C． 物质A可以发生加聚反应
D． 用银氨溶液可以检验B中是否含有醛基
E．直接用溴水可以检验B中是否含有碳碳双键
24. 某化合物A含有3种元素，现有研究小组对其进行如下实验：
已知：气体C为纯净物，无色溶液D的焰色为黄色。
（1）组成A的元素有___________(写元素符号)。
（2）A的化学式为___________。
（3）写出气体C与溴水反应的离子方程式___________。
（4）样品A与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，写出化学方程式；___________。
25. 请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是_______(填字母)。
A. 适当地升高温度B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸
C. 将纯铁改为生铁D. 往稀硫酸中加入少量NaNO3(s)
（2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下的恒压密闭容器中，充入4mlCO2和4mlH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是_______(填字母)。
A．容器内压强保持不变
B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3，且随着时间的变化，不再发生变化
C．容器中CO2的物质的量分数保持不变
D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～12min内CO2的平均反应速率v(CO2)=_______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为_______。
③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图_______。
（3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式_______。
26. 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
（1）检查装置A、B气密性操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
（2）装置A中反应的化学方程式为_______。
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/ml的盐，该盐的化学式为_______。
（4）试管D中反应的离子方程式为_______。
（5）实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是_______。
（6）用图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液b．酸性KMnO4溶液c．饱和NaHCO3溶液d．浓硫酸。X为_______，Y为_______，Z为_______。
27. 将铜镁合金完全溶解于50mL8ml/L的浓硝酸中，得到NO和NO2的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）50mL8ml/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______。
（2）该合金含铜_______g。
（3）混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为_______。选项
A
B
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
选项
C
D
方案
目的
分馏石油获得汽油
除去甲烷中少量的乙烯
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
B
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
取5mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术已成为当今化学的前沿技术。下列捕获二氧化碳的化学反应中，其原子利用率没能达到100%的是
A.
B.
C.
D. nCO2+n
2. 下列有关物质关系的说法正确的是
A. 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 金刚石、C60、石墨互为同素异形体
C. 乙醇与甘油互为同系物D. 和互为同分异构体
3. 人类活动已经离不开各种化学材料，下列有关材料的说法不正确的是
A. 合金中由于原子层之间的相对滑动困难，因此纯铁的硬度比生铁小
B. 富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳材料，它们的物理性质有着很大的差异
C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料
D. 贮氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2通过物理吸附结合成金属氢化物的材料
4. 下列有关叙述不正确的是
A. 苯的邻二取代物只有一种结构，能证明苯不存在单双键交替的结构
B. 四氯化碳俗称氯仿，是工业上重要的有机溶剂
C. 正丁烷与异丁烷相比，前者沸点更高
D. 适用于管道煤气(主要成分为CO)灶具改用天然气，其进风口应改大
5. 下述实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
6. 已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是
A. 上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应
B. 2mlH2O2(aq)具有的能量大于2mlH2O(l)和1mlO2(g)具有的总能量
C. I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用
D. 从曲线B可以看出，加入KI减少了H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化
7. 我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是
A. 该工艺中光能最终转化为化学能和电能
B. 该装置工作时，H＋由b极区流向a极区
C. a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋
D. a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
8. 下列类比推理的结果正确的是
A. Na能在空气中燃烧生成Na2O2，故同主族的Li在空气中燃烧生成Li2O2
B. H2S与SO2能反应生成S，故NH3与NO2能在一定条件下反应生成N2
C. Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
9. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s时生成C的物质的量为0.8 ml(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是
A. 12 s时，B的转化率为40%
B. 0∼2 s内，D平均反应速率为0.2 ml⋅L⋅s
C. 化学计量系数之比，且
D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
10. 某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，然后离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。
有关该样品的说法正确的是
A. 肯定有Na2SO4、Na2SO3和Na2S2O3B. 肯定有Na2SO4和Na2S2O3
C. 肯定没有Na2SO3和Na2CO3D. 可能有Na2SO3，肯定没有Na2CO3
11. 过碳酸钠()在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有和的双重性质，在50℃时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是
A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度
B. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处
C. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，且仅放出一种无色气体
D. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂白剂和消毒杀菌剂
12. 关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是
A. 装置①可用于实验室制备NH3B. 装置②可用于吸收尾气NH3
C. 装置③可用于验证氨气在水中的溶解性D. 装置④可用于收集NO2气体
13. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上
C. 与 互为同分异构体D. 1ml该物质与足量Na反应生成3gH2
14. 下列方程式书写正确的是
A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-
B. 氢氧化钠溶液中加入铝粉：Al+OH-+2H2O=Al(OH)3+H2↑
C. 蔗糖水解：
D. 少量Ba(OH)2和过量NH4HSO4溶液混合：Ba2++2OH-+H+++=BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1 ml Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NA
B. 0.1ml/L的MgCl2的2L溶液，Cl-浓度为0.2ml/L
C. Na2O2与H2O反应时，生成0.1mlO2转移的电子数为0.2NA
D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
16. 下列实验操作、现象和得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列说法中正确的是
A. 油脂、淀粉、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
B. 花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
C. 鸡蛋清溶液中，加入几滴醋酸铅溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解
D. 取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应
18. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO、Ca2+)，加入的药品顺序为： NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C. 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D. 过程④与⑤的目的是为了提纯Br2
19. 环境保护和食品安全是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是
A. pH小于5.6的雨水为酸雨，对自然界有很大的危害
B. 利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求
C. 有机合成农药向着高效、低毒、低残留的方向发展
D. 果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
20. 下列说法不正确的是
A. 聚异戊二烯是天然橡胶的主要成分
B. 苯分子中6个碳原子之间的键完全相同
C. 棉花、羊毛、聚丙烯纤维均属于天然纤维
D 橡胶硫化过程中发生了化学反应
非选择题部分
二、填空题(本大题共5小题，共40分)
21. X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：
（1）Q元素在周期表中的位置_______。
（2）已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：_______。Z2X4为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。写出Z2X4的第一步电离方程式 _______。
（3）由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/ml，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式_______。
（4）根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第_______族，乙同学的理由是H的最高正价态为+1，最低负价态-1，二者的代数和为0。
（5）下列说法不正确的是_______。
A. 原子半径：W>Q>R
B. Q的氧化物的水化物一定是强酸
C. 在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色
D. W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
（6）2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的可能结构简式为_______。
22. 回答下列问题：
（1）①写出NH3的电子式_______；
②甘氨酸的结构简式为_______。
（2）写出碳和浓硫酸加热时发生反应的化学方程式_______；
（3）图的系统命名法的名称_______，其二氯代物有_______种。
23. 以煤、天然气和生物质为原料制取有机化合物日益受到重视。E是两种含有碳碳双键的酯的混合物。相关物质的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：
请回答：
（1）A→B反应类型是_______。
（2）C中含氧官能团的名称是_______。
（3）C与D反应得到E的化学方程式是_______。(写出其中一个反应即可)
（4）下列说法正确的是_______。
A． 油脂水解反应不是取代反应
B． 等物质的量的A和B完全燃烧时消耗氧气的质量相等
C． 物质A可以发生加聚反应
D． 用银氨溶液可以检验B中是否含有醛基
E．直接用溴水可以检验B中是否含有碳碳双键
24. 某化合物A含有3种元素，现有研究小组对其进行如下实验：
已知：气体C为纯净物，无色溶液D的焰色为黄色。
（1）组成A的元素有___________(写元素符号)。
（2）A的化学式为___________。
（3）写出气体C与溴水反应的离子方程式___________。
（4）样品A与双氧水反应，得到溶液F，溶液F的溶质之一为强酸，写出化学方程式；___________。
25. 请根据所学知识回答下列问题：
（1）已知反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快该反应的速率，在其他条件不变的情况下，下列措施可行的是_______(填字母)。
A. 适当地升高温度B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸
C. 将纯铁改为生铁D. 往稀硫酸中加入少量NaNO3(s)
（2）近年来，科学家致力于将二氧化碳和氢气转化为甲醇(CH3OH)的技术研究，为解决环境与能源问题提供了新途径。某温度下的恒压密闭容器中，充入4mlCO2和4mlH2，发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判断该反应已达到化学反应限度的是_______(填字母)。
A．容器内压强保持不变
B．容器中CO2浓度与H2浓度之比为1：3，且随着时间的变化，不再发生变化
C．容器中CO2的物质的量分数保持不变
D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等
②现测得H2的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12min达到平衡，则0～12min内CO2的平均反应速率v(CO2)=_______，第12min时，甲醇的物质的量浓度为_______。
③请在图中画出0～15min内H2转化率随时间变化的示意图_______。
（3）燃料电池能有效提高能源利用率，写出甲醇(CH3OH)空气燃料电池在碱性条件(KOH溶液)中的负极电极反应式_______。
26. 实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO2并验证其性质。
（1）检查装置A、B气密性操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_______，则气密性良好。
（2）装置A中反应的化学方程式为_______。
（3）实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有_______(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”)；经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g/ml的盐，该盐的化学式为_______。
（4）试管D中反应的离子方程式为_______。
（5）实验结束时，关闭止水夹K，装置B的作用是_______。
（6）用图所示装置验证H2SO3酸性比H2CO3强。
请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：a．品红溶液b．酸性KMnO4溶液c．饱和NaHCO3溶液d．浓硫酸。X为_______，Y为_______，Z为_______。
27. 将铜镁合金完全溶解于50mL8ml/L的浓硝酸中，得到NO和NO2的混合气体896mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）50mL8ml/L的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______。
（2）该合金含铜_______g。
（3）混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为_______。选项
A
B
方案
目的
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
选项
C
D
方案
目的
分馏石油获得汽油
除去甲烷中少量的乙烯
实验操作
现象
结论
A
取少量Fe(NO3)2溶液于试管中，滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
氧化性：H2O2>Fe3+
B
向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
产生白色沉淀
溶液中一定含有
C
向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去
试管里出现凝胶
非金属性：Cl>Si
D
取5mL0.1ml/LKI溶液于试管中，加入1mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液
溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
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