四川省成都市龙泉驿区东竞高级中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷（原卷版+解析版）

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考生注意事项：
1.答题前，先将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上的对应答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： C-12、O-16、Na-23、Cl-35.5、 Fe-56
第I卷(选择题，共42分)
一、单选题(每小题3分，共48分)
1. 化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是
A. 2022年北京冬奥会火炬“飞扬”首创以复合碳纤维为外壳材料，碳纤维是一种新型有机材料
B. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C. 的水溶液不易燃烧，可用作木材防火剂
D. 有毒，不可用作食品添加剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳纤维为碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，故A错误；
B．太阳能电池板的主要材料是单质硅，故B错误；
C．Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，其具有粘性，不易燃烧，是良好的阻燃剂，可用作木材防火剂，故C正确；
D．具有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，新教材中已列为可用食品添加剂，故D错误；
故本题选C。
2. 空气中的下列物质，不计入“城市空气质量日报”报告项目的是
A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒物
【答案】C
【解析】
【详解】大气污染物为：一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物及固体悬浮物，二氧化碳虽然导致温室效应，但不是大气污染物；
故答案为：C。
3. “高山流水觅知音”。下列中国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，动物筋制得，A错误；
B．裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成，B错误；
C．商朝后期陶埙属于陶瓷，由硅酸盐制成，C正确；
D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D错误；
故选C。
4. 下列反应中须加入氧化剂且一步反应就能实现转化的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫和氧气反应生成二氧化硫，不生成三氧化硫，A错误；
B．铁丝在纯氧里燃烧生成四氧化三铁，铁转变成四氧化三铁，氧气做氧化剂，B正确；
C．氮气和氢气反应生成氨气，氮气变成氨气，加入的是还原剂，C错误；
D．二氧化氮和水生成硝酸和一氧化氮，是自身氧化还原反应，不需要另外加入氧化剂，D错误；
答案选B。
5. 下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A. B. C. D. 氯水
【答案】C
【解析】
【详解】NaClO、、氯水的漂白都是利用物质的强氧化性，漂白是和有机色素发生化合反应生成了无色物质。综上所述，二氧化硫的漂白原理与其他三种物质不同。
故选C。
6. 下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是
A. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)
C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)
D. 浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸强氧化性)
【答案】B
【解析】
【详解】A．敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大，是因为浓硫酸具有吸水性，能吸收空气的水蒸气使溶液质量增大，故A错误；
B．浓硝酸不稳定，见光易分解，生成红棕色二氧化氮，二氧化氮气体溶于浓硝酸使溶液显黄色，故B正确；
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成体现浓硫酸的脱水性，故C错误；
D．浓硫酸可与铜反应即表现浓硫酸的强氧化性，也表现其酸性，故D错误；
故选：B。
7. “喷泉”实验的装置如图所示，烧瓶中盛放下列气体能引发“喷泉”现象的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】该装置引起喷泉现象的原理是利用气体在水中较大的溶解度，引起内外压强差，从而形成喷泉现象，N2、O2、NO均难溶于水，不能形成压强差，NH3易溶于水，可以形成压强差，从而形成喷泉，故选B。
8. 表示下列反应的离子方程式正确的是
A. 硝酸与铁屑反应：
B. 碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：
C. 溶液与稀反应：
D. 用醋酸除去水垢：
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸与铁生成硝酸铁和NO，反应为，A错误；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液均为强电解质溶液，反应为，B错误；
C．溶液与稀反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，C正确；
D．碳酸钙不溶于水，醋酸为弱酸，两者均不能拆，反应为：，D错误；
故选C。
9. 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述不正确的是
A. NH3的电子式为 B. N2H4的结构式为
C. 的结构示意图： D. NaClO中存在离子键和共价键
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3的电子式为 ，A项错误；
B．N的原子序数为7，最外层电子数为5，则N2H4的结构式为 ，B项正确；
C．氯原子的原子序数为17，最外层电子数为7容易得到1个电子变为稳定结构，则的结构示意图： ，C项正确；
D．NaClO可电离出和，则NaClO为离子化合物，存在离子键和共价键，D项正确；
答案选A。
10. 既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的气体是
A. Cl2B. SO2C. N2D. NH3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A不符合题意；
B．SO2为酸性气体，能与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B不符合题意；
C．N2为中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，C符合题意；
D．NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，D不符合题意；
故选C。
11. 下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是
A. Fe3O4B. CuSC. FeCl3D. Na2O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe3O4可以通过铁在氧气中燃烧生成，A不符合；
B．铜在硫中燃烧生成Cu2S，得不到CuS，B符合；
C．FeCl3可以通过铁在氯气中燃烧生成，C不符合；
D．Na2O2可以通过钠在氧气中燃烧生成，D不符合；
答案选B。
12. 下述实验装置或试剂错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2能与水反应生成硝酸，无法用水量气管量NO2的体积，A错误；
B．SO2能使品红溶液褪色，能验证验证SO2的漂白性，B正确；
C．NH3易溶于水，可以做喷泉实验，水溶液呈碱性能使酚酞变红，C正确；
D．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制氯气，D正确；
故选A。
13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA
B. 1mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
C. 常温下，5.6g铁与足量的稀硝酸反应，转移的电子为0.3ml
D. 150mL18ml•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目为1.35NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积衡量，22.4LSO3中含有分子数远大于NA，A错误；
B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，1mlN2与3mlH2反应生成氨气小于2ml，B错误；
C．常温下，5.6g铁物质的量为0.1ml，与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移的电子为0.3ml，C正确；
D．铜和稀硫酸不反应，150mL18ml•L-1硫酸与足量Cu共热，生成的SO2的数目小于1.35NA，D错误；
故选C。
14. 下列说法正确的是
A. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，故液氨可用作制冷剂
B. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
C. 常温下，浓硫酸和浓硝酸都不能与铁反应
D. 将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，有白烟产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨气易液化，汽化时吸收热量导致周围环境温度降低，所以液氨常作制冷剂，故A正确；
B．向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，因为在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，有气泡冒出，遇空气显红棕色，故B错误；
C ．常温下，铁和铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，在金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属不被腐蚀，因此可用铝制或铁制容器保存，故C错误；
D．浓硫酸是不挥发性酸，不能挥发出硫酸蒸汽，将分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，没有反应发生，没有白烟产生，故D错误；
故选A。
15. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是
A. 反应①属于氮固定
B. 反应②属于氧化还原反应
C. 反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生
D. 该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应①是氮气和镁化合生成氮化镁，由游离态转化为化合态，属于人工固氮，A正确；
B．反应②是氮化镁和氯化铵反应生成氯化镁、氨气，元素的化合价均不变，因此属于非氧化还原反应，B错误；
C．反应⑤是氨气和氯化氢化合生成氯化铵，因此在无水环境中进行时，有白烟产生，C正确；
D．根据转化关系图可判断该转化过程总反应反应物是N2和H2O，最终产物是NH3和O2，D正确；
故选：B。
16. 将装有50mLNO2、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，放置片刻后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是
A. 3：2B. 2：3C. 1：4D. 4：1
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】两混合气体置于水中，会发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知反应前后，气体体积会减少，由题干知气体体积减少20mL，则可以推出参与反应的NO2为30mL，生成10mLNO，则原混合物中NO为50mL-30mL=20mL，故二者体积比为3：2，故A正确。
故选A。
第II卷(选择题，共52分)
二、非选择题(共4小题，共52分)
17. I.材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。
（1）硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是_______(填写序号)
①光导纤维 ②水泥 ③玻璃 ④陶瓷
（2）玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料_______、_______、_______。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式_______。
（3）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的_______反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为_______。
Ⅱ.目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。
（4）请写出上述反应的化学方程式：_______。(需配平)
（5）分析上述反应_______(是或否)为氧化还原反应。如果是，指出反应中的氧化剂和还原剂，如果不是，说明原因_______。
【答案】（1）① （2） ①. 混合物 ②. 纯碱 ③. 石灰石 ④. 石英 ⑤. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3） ① 化合 ②. Si3N4
（4）2CO+2NO2CO2+N2
（5） ①. 是 ②. 氧化剂NO、还原剂CO
【解析】
【小问1详解】
①光导纤维为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，①符合题意；
②水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，②不合题意；
③玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，③不合题意；
④陶瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，④不合题意；
故答案为：①；
【小问2详解】
普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等多种物质，所以玻璃属于混合物；制造玻璃的原料为纯碱、石灰水和石英，氢氟酸（HF）与玻璃中的二氧化硅（SiO2）反应，生成气态的四氟化硅和水，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：混合物；纯碱；石灰水；石英；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
【小问3详解】
N含有7个质子，核外电子排布为K层2个、L层5个电子，氮化硅中氮显-3价，硅显+4价，依据化合价代数和为0，可知氮化硅中氮原子数4个，硅原子数3个，化学式为：Si3N4；化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，3Si+2N2Si3N4属于化合反应，故答案为：化合；Si3N4。
【小问4详解】
CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，化学方程式为反应2NO+2CON2+2CO2，故答案为：2NO+2CON2+2CO2；
【小问5详解】
反应2NO+2CON2+2CO2 中CN元素的化合价发生改变，该反应是氧化还原反应，反应中NO中N的化合价降低被还原，则NO为氧化剂，CO中C的化合价升高被氧化，即CO为还原剂，故答案为：是；氧化剂NO、还原剂CO。
18. 某化学实验小组为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。回答下列问题：
（1）装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是______，实验室用装置A制备SO2，发生反应的化学方程式为______。
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的离子方程式为_______，若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子总数为_______(用NA表示)。
（3）小组中甲同学认为SO2和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将SO2和Cl2等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是_______(用离子方程式表示)。
（4）SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
（2） ①. MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O ②. 0.2NA
（3）
（4）
【解析】
【分析】某化学实验小组为探究和比较SO2和氯水的漂白性，利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的氯气；利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，通入品红溶液中，再利用氢氧化钠吸收未反应的二氧化硫。
【小问1详解】
根据仪器的构造可知，装置A中盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；实验室用装置A通过亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2，同时生成硫酸钠和水，发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；
【小问2详解】
实验室用装置E制备Cl2，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+ +Cl2↑+2H2O，根据反应可知，每消耗1ml二氧化锰转化电子2ml，若有8.7gMnO2参加反应，则转移的电子总数为=0.2NA；
【小问3详解】
二氧化硫与氯气等物质的量反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
SO2使酸性KMnO4溶液褪色，反应生成硫酸锰、硫酸钾和硫酸，反应的离子方程式为。
19. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
（1）实验室制备氨气的化学方程式为_______；干燥氨气常用的干燥剂是_______。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______(填“a”或“b”)，理由是_____________。
（3）若观察到装置中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______________。
（4）为防止环境污染，如图所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。
（5）用图C装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是_______。
【答案】（1） ①. ②. 碱石灰
（2） ①. a ②. 氨气的密度小于空气的密度
（3）氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱
（4）②④⑤ （5）先打开止水夹，再挤压胶头滴管
【解析】
【分析】装置A为固体加热反应装置，氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙；氨气极易溶于水，只能用排气法收集，氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出；
【小问1详解】
氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氨气和氯化钙、水，方程式为：；氨气为碱性气体，干燥氨气常用的干燥剂是碱石灰，答案为：，碱石灰；
【小问2详解】
氨气的密度小于空气的密度，所以应该选择向下排空气法收集，氨气从a口进入空气从b口排出，答案为：a，氨气的密度小于空气的密度；
【小问3详解】
能够形成喷泉实验是因为氨气极易溶于水，导致装置中压强减小，产生红色喷泉是因为氨气溶于水后与水反应生成弱碱一水合氨具有碱性，答案为：氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱；
【小问4详解】
氨气极易溶于水，可用水吸收氨气，但是应该注意防止倒吸；②④都具有防倒吸功能，可以用来吸收氨气，⑤中第一个试剂瓶可以起到缓冲作用，能够防止溶液倒吸，故②④⑤正确；①装置为密闭装置，氨气进去后致使密封的瓶子内压力很大，使的氨气不容易进入瓶中，且瓶内气体压强增大，气体溶解度降低，虽然能够防止倒吸，但不利于氨气的吸收，故①装置错误；③装置导气管直接插入水中，直接产生倒吸，故③错误；故答案为：②④⑤。
【小问5详解】
如果用图C装置进行喷泉实验，由于氯化氢极易溶于水，当打开止水夹，先挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶中时，氯化氢溶于水后使烧瓶内压强迅速减小，烧杯中的水在外界大气压强作用下被压入烧瓶，从而形成喷泉，答案为：先打开止水夹，再挤压胶头滴管；
20. I.某化学学习小组借助如图装置对浓硝酸的性质进行探究。
（1）连接装置，_______后开始如下实验：将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞滴加浓硝酸，可观察到瓶中产生红棕色的气体。
（2）装置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到C中出现白色沉淀，该白色沉淀为_______(写化学式)。
（3）装置D中收集到了无色气体，同学甲认为是NO，乙认为是O2，丙认为是NO和O2。
①甲、乙、丙三人的判断中肯定不合理的是_______。
②下列对该气体的检验方法合适的是_______(填字母)。
A．敞口观察集气瓶内气体的颜色变化
B．将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察试纸是否变红
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是(用化学方程式表示)_______。
（4）将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO离子物质的量变化如图所示，请回答下列问题：
开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为_______ml/L。
Ⅱ.硝酸在生产生活及国防建设中非常重要，工业制备硝酸的流程如下：
（5）②反应的化学方程式为_______，④反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。
（6）与稀硝酸反应的离子方程式为_______。
（7）硝酸工厂产生的氮氧化物的尾气需处理后才能排放，可用溶液吸收。主要反应为，。下列措施能提高和去除率的有(填字母) _______。
A．加快通入尾气速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
【答案】（1）检查装置的气密性
（2）BaCO3 （3） ①. 丙 ②. C ③.
（4）10 （5） ①. ②. 2:1
（6）
（7）BC
【解析】
【分析】炽热的木炭与浓硝酸在三颈烧瓶中发生反应生成二氧化碳、二氧化氮，混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成沉淀和NO气体，NO难溶于水用排水法收集，装置B作安全瓶，防倒吸，据此分析解答。
【小问1详解】
按图示连接好装置后，需对装置进行气密性检验；
【小问2详解】
由以上分析混合气体进入C中与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；
【小问3详解】
① NO和氧气混合能发生反应生成二氧化氮，因此丙的判断肯定不合理，故答案为：丙；
②A．NO及NO2均有毒，不能敞口观察气体的颜色变化，故A错误；
B． NO和氧气均不能使润湿的蓝色石蕊试纸变红，故B错误；
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃，利用NO不支持燃烧而氧气支持燃烧的性质检验，故C正确；
故答案为C。
③如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源可能是硝酸的分解，反应为：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；
【小问4详解】
起始的物质的量为1.0ml，溶液体积为0.1L，硝酸浓度为：10ml/L；
【小问5详解】
反应②为氨气的催化氧化，对应方程式为：；反应④为NO2与水的反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为2:1；
【小问6详解】
Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，离子方程式为：；
【小问7详解】
A．加快通入尾气的速率，可能尾气吸收不彻底，A错误；
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气，吸收更充分，B正确；
C．吸收尾气过程NaOH的浓度会减小，定期补加适量NaOH溶液能提高NO和NO2去除率，C正确；
故选BC。



A．九霄环佩木古琴
B．裴李岗文化骨笛
C．商朝后期陶埙
D．曾侯乙青铜编钟
测量NO2的体积
验证SO2的漂白性
验证NH3易溶于水且溶液呈碱性
实验室制Cl2
A
B
C
D