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四川省成都市龙泉驿区东竞高级中学有限公司2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案
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这是一份四川省成都市龙泉驿区东竞高级中学有限公司2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，6kJ•ml-1，5kJ ，97等内容，欢迎下载使用。
成都市东竞高级中学高二年级上期半期考试题
化 学
考生注意事项：
1.答题前，先将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上的对应答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答 题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
第 I 卷（选择题）
一、单选题(每小题 3 分， 共 45 分)
1． 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( )
A． NaCl 溶液 B． NH4NO3 溶液 C． NaHCO3 溶液 D． NaHSO4 溶液
2． 下列说法不正确 的是( )
A ．测定 0.1 ml / L 醋酸溶液的pH 可证明醋酸是弱电解质
B ．稀释氨水， 溶液中c(H+ )增加
C． 常温下，将 1 mL pH = 5 的盐酸稀释至 1L ， c (H+ )约为1x10一8 ml / L
D ．相同温度下，中和相同pH 、相同体积的盐酸和醋酸溶液， 消耗 NaOH 物质的量不同
3． 下列有关热化学反应的描述， 正确的是( )
A． 甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•ml-1 ，其燃烧热化学方程式为：
CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76kJ•ml-1
B． 已知 2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g) △H=+1196kJ•ml-1 ，则有： 2Li(s)+ O2(g)=Li2O(s) △H=-598kJ•ml-1
C．稀盐酸和稀 NaOH 溶液的中和热△H=-57.3kJ•ml-1 ，则稀硝酸溶解 Cu(OH)2 在相同条件下的热化学方程式
为： 2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•ml-1
D． 已知 CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：
CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g) △H=-8kJ•ml-1 ，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g)
4 ．相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液： ① CH3COONa ， ② NaHSO4 ， ③NaCl ， ④NaOH ， ⑤NH4Cl；
按 pH 由大到小排列正确的是( )
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A . ①>④>③>⑤>② B . ④>①>②>③>⑤
C . ④>③>①>⑤>② D . ④>①>③>⑤>②
5 ．在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)一 + H2O ƒ HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(一),3) + OH一 。下列说法正确的是( )
A ．稀释溶液， 各物质浓度均减小，平衡不移动
B ．加入少量 NaHCO3 固体，平衡向正反应方向移动
C． 升高温度， cc(EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 9(C),O))) 减小
D ．加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大
6． 下列装置或操作能达到目的的是( )
A ．A B． B C． C D． D
7 ．一定温度下， 在两个体积为 1L 的密闭容器中，发生反应( )
CH4 (g )+ 2NO2 (g ) ƒ N2 (g )+ CO2 (g )+ 2H2O (g ) ΔH < 0 达平衡，下列说法正确的是
A． 温度： T1 >T2
B． 该反应在低温条件下不能自发进行
C． T1 时，该反应的平衡常数为 25.6
第 2 页 共 8 页
A ．排出酸式滴定管
中的气泡
B． 灼烧海带
C．比较 CH3COOH 的 Ka 和 H2CO3
的 Ka1 大小
D ．测定氯水的 pH
容器
温度/K
物质的起始浓度( ml . L一1 )
物质的平衡浓度( ml . L一1 )
CH4 (g )
NO2 (g )
CO2 (g)
N2
H2O (g )
CH4 (g )
甲
T1
0.50
1.0
0
0
0
0.1
乙
T2
0.50
1.0
0
0
0
0.15
D． 时保持其他条件不变，再充入 0.5mlCH4 和 1.0ml NO2 ，达到新平衡时N2 的体积分数增大
8．某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响， 测得化学反应mA(g )+ nB(g ) ƒ qC(g ) ΔH
中 C 的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A． 、 m+ n > q B . ΔH > 0 、 m+ n > q
C． 、 m+ n < q D . ΔH > 0 、 m+ n < q
9． 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )
A． 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B ．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生
C． 工业合成 SO3 选用 V2O5 作催化剂 D ．棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅
10 ．在一个绝热的恒容密闭容器中通入 A(g)和 B(g) ，一定条件下发生反应 aA(g)+bB(g) = cC(g)+dD(g) Δ H，
a+b=c+d。忽略其它副反应，该反应的正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A . Δ H＞0 B． 15 秒时反应恰好达到平衡
C． p 点处容器内的压强最大 D． 10 秒时 C 的物质的量浓度与 20 秒时不相等
11 ．一定温度下， 向 3L 的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入 2 ml N2 和 3 ml H2 ，一段时间后，测得容器
内压强是起始时的 ，用 H2 表示的反应速率为 0.1 ml/(L·min)。则这段时间为( )
A ．2.5min B ．3.5min C ．4.5min D． 5.5min
12． 下列关于溶液的酸碱性与 pH 说法正确的是( )
A． 常温下，将 1 mL pH=5 的盐酸稀释至 1000 mL，所得溶液的 pH=8
B． 常温下，等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液一定呈中性
C． 常温下，当水电离的 c(H+)为 1×10－13 ml/L 时， 溶液的 pH 可能为 1
D． 常温下， pH=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的 pH>7
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13． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． c (H+ )/c (OH- )=10-8 的溶液中： K+ 、 Na+ 、 NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(一),3) 、 ClO一
B ．使甲基橙变红色的溶液： Ba2+ 、 Cu2+ 、 I一 、 S2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)一
C． 无色溶液中： Al3+ 、 NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(+),4) 、 NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(一),3) 、OH-
D． 由水电离出的c(OH- )=1x10一10 ml . L一1 的溶液中： Mg2+ 、 NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(+),4) 、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)一 、 SiOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),3)一
14 ．以 N2O5 为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。 N2O5
可通过 N2O4 臭氧化法制备。
已知： ①N2O4(g) = 2NO2(g) ΔH \l "bkmark2" 1
②2O3(g)=3O2(g) ΔH \l "bkmark1" 2
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH \l "bkmark3" 3
则 N2O4(g)+O3(g) = N2O5(s)+O2(g)的 ΔH 为( )
A . ΔH1+ΔH2- ΔH3 B ．2ΔH1-ΔH2+ΔH3
C . ΔH1+ ΔH2- ΔH3 D． 2ΔH1+ ΔH2+ ΔH3
15．25℃时， pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所
示，下列说法正确的是( )
A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
B． 若 9C． 完全中和等体积的 X 、Y 两种溶液时， 消耗同浓度盐酸的体积关系为 VX>VY
D ．稀释后，X 溶液碱性比 Y 溶液碱性强
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第 II 卷（非选择题）
二、填空题（4 个小题， 共 55 分）
16 ．（共 16 分） 现有下列物质： ①BaSO4； ②酒精； ③Na2CO3 溶液； ④H2S； ⑤铝条； ⑥盐酸； ⑦NaOH 溶
液； ⑧醋酸溶液。完成下列问题：
(1)其中能导电的物质有 (填序号)。
(2)向盛有 2mL 1ml•L-1 醋酸溶液的试管中滴加 1ml•L-1 碳酸钠溶液过程中的现象为 ，
Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3)(填“ ＞ℽℼ < ℽ或“=”)。
(3)在某温度时，若 CH3COOH 的浓度为 0.175ml•L-1，达到电离平衡时，已电离的 CH3COOH 为 1.75×10-3ml•L-1，
则该是度下的电离常数约为 ；向该溶液中加入 CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，
c(H+ )
c(CH3COOH)
待固体溶解后， 溶液中的 值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)用等物质的量浓度的盐酸和醋酸进行中和反应反应热的测定，测得反应热的数值情况，盐酸 醋酸(填
“ > ℽℼ < ℽ或“=”)，其原因是 。
(5)分别向盛有 2mL1ml•L-1 盐酸和 2mL1ml•L-1 醋酸溶液的锥形瓶中加入等量的铝粉，迅速塞紧橡胶塞，利用 压强传感器锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析反应过程中速率不同，但最终压强基本相
等的原因： 。
17．（共 9 分） 碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)已知CH3OH (l ) 的燃烧热分别为 726.5kJ . ml一1 。
写出表示CH3OH (l) 燃烧热的热化学方程式 ； 16g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量
为 kJ 。
(2)关于反应CO(g )+ CuO(s)ƒ Cu (s)+ CO2 (g )ΔH < 0 ，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如下图：
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①写出该反应的化学平衡常数表达式
②其它条件不变， 只改变一种条件， 则t1 时刻改变的外界条件可能是 ， t 2 时刻改变的外界条件又可
能是 。
A ．加入催化剂 B ．压缩容器体积 C． 升温 D． 降温
E ．扩大容器体积 F ．恒容下， 减少CO 的用量 G ．恒容下，移走部分CO2
18 ．（共 18 分） 氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车 零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。CH4－CO2 催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效
应的重要方法。
已知： CH4－CO2 催化重整的反应阶段如下：
Ⅰ： CH4(g) =C(s)+2H2(g) Δ H1 K1
Ⅱ： CO2(g)+C(s) = 2CO(g) Δ H2 K2
回答下列问题：
(1)CH4 、CO2 催化重整生成 CO、H2 的热化学方程式为 (反应热用Δ H1 、Δ H2 表示)，
该反应的平衡常数 K= (用 K1 、K2 表示)。
(2)在恒温恒压下， 向甲、乙两个密闭容器中均通入 10mlCH4 和 10mlCO2 进行催化重整，并分别加入两种不同
催化剂ⅰ和ⅱ, 测得相同时间内 CO 的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。
①由图可知， Δ H 0(填“ ＞”或“＜”)。催化剂 (填“ ⅰ”或“ ⅱ”)效果更好。
②能够说明 CH4－CO2 催化重整生成 CO、H2 达到化学平衡状态的是 (填标号)。
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A． 容器内气体密度保持不变
B ．化学平衡常数保持不变
C． CO2 的体积分数保持不变
D ．相同时间内，断裂 4mlC－H 的同时生成 2mlH－H 键
(3)利用工业废气中的 CO2 合成甲醇， 选用氢气或水作为氢源， 可能设计出以下两个反应：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ.CO2(g)+2H2O(g) =CH3OH(g)+ O2(g)
上述两个化学反应的焓变和熵变如表所示(假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变)：
你认为反应 (填“ Ⅰ”或“ Ⅱ”)更适宜甲替的工业生产， 理由是 。
(4)实验室在模拟 CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)制取甲醇的过程中，将气体体积比为 1：1 的 CO2 和 H2 混合气 体按相同流速通过反应器，CO2 的转化率[α(CO2)]随温度和压强的变化关系如图所示(已知： 该反应的催化剂活
性受温度影响变化不大。 )：
①p1 p2(填“ ＞ℽℼ < ℽ或“=”)。
②分析 236℃后曲线变化的原因： 。
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19．（共 12 分） 某课外兴趣小组用 0.1000ml. L一1 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：
①向溶液中加入 1～2 滴酚酞溶液作指示剂；
②取 25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中；
③用氢氧化钠溶液滴定至终点；
④重复以上操作；
⑤根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。
回答下列问题：
(1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号。
(2)用上述 0.1000ml. L一1 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数， 滴定
后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的起始和滴定终点液面如图所示，
则本次滴入的 溶液的体积为 mL。
(4)该小组学生某 4 次实验的有关数据分别记录如表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 溶液的体积
V (NaOH) = mL = 26.71mL 。他的计算 (填“合理”或“不合理”)，理由
是 。
该实验中如何判定滴定终点： 。
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高二年级期中考试化学参考答案：
选择题答案：
1-5：BCBDD 6-10：CCACD 11-15：ACACB
1．B
【详解】A．氯化钠是强酸强碱盐，氯化钠中钠离子和氯离子都不会发生水解，呈中性，A错误；
B．硝酸铵溶液中铵根离子水解生成氢离子，硝酸根离子不会水解，故显酸性，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，钠离子不会水解，C错误；
D．硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，会电离产生氢离子，不会发生水解，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．常温下，测定0.1ml•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；
B．加水稀释氨水，c(OH-)均减小，而Kw不变，故增加，故B正确；
C．的盐酸其物质的量浓度为1×10-5ml/L，稀释1000倍，氢离子浓度约为10-7ml•L-l，pH=-lg(10-7)≈7，不可能变为碱，故C错误；
D．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH时醋酸的浓度大，则相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同，故D正确。
答案选C。
3．B
【详解】A．燃烧热对应的是生成液态水；故选项中的表示燃烧热的热化学方程式错误，故A错误；
B．反应热与热化学方程式中系数成正比关系，若方程式方向相反，则反应热符号也相反，故已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g) △H=+1196kJ•ml-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s) △H=-598kJ•ml-1；故B正确；
C．溶解和电离均有热效应，故2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的-114.6kJ•ml-1；故C错误；
D．根据热化学方程式可知，能量更高，则稳定性更低，故D错误。
答案选B。
4．D
【详解】①水解使溶液显碱性；
②完全电离出氢离子使溶液显酸性；
③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；
④NaOH为强碱，溶液呈碱性；
⑤NH4Cl水解使溶液显酸性；
因水解是微弱过程，等浓度时，水解生成的氢离子或氢氧根离子浓度小于强酸或强酸酸式盐、强碱电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度，pH由大到小的顺序为：④①③⑤②，D正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．稀释溶液，c()、c()、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
B．加入少量NaHCO3固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c()增大，c()减小，则增大，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．碱式滴定管排气泡应向上弯45°排出气泡，故A错误；
B．灼烧固体应该用坩埚，故B错误；
C．向醋酸中滴加碳酸钠产生气泡，说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，CH3COOH的Ka比H2CO3的Ka1大，故C正确；
D．氯水具有强氧化性，能使试纸褪色，不能用试纸测定氯水的pH，故D错误；
故答案为C。
7．C
【详解】A．由题意可知，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即，选项A错误；
B．由题意可知，该反应的，，，可知该反应在任何条件下均能自发进行，选项B错误；
C．，平衡常数，选项C正确；
D．体积不变，反应物物质的量变为原来的两倍，如平衡不移动，则平衡浓度为原来的2倍，氮气体积分数和原来相同，但是压强增大平衡逆向移动，故氮气的体积分数减小，选项D错误；
答案选C。
8．A
【详解】根据图甲可知，T2温度下优先达到反应平衡状态，说明温度T2＞T1，温度越高，C的百分含量(C%)越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；根据图乙，温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量(C%)增大，增大压强，平衡向在气体分子数减小方向进行，说明，综上所述，答案选A。
9．C
【详解】A．溶于水，发生反应：，能用勒夏特列原理解释，选项A不符合；
B．可乐属于碳酸饮料，存在平衡：，能用勒夏特列原理解释，选项B不符合；
C．催化剂不影响可逆反应的平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，选项C符合；
D．对平衡体系增大压强，体积变小，颜色变深，由于平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合；
答案选C。
10．D
【详解】A．因为反应开始阶段出现反应速率增大的过程，说明反应放热，温度升高导致反应速率加快；故△H<0，故A错误；
B．正反应速率不再改变才能说明达到平衡，15秒正反应速率达到最大，但继续在变化，故反应没有达到平衡，故B错误；
C．因前20秒整条曲线都是未达到平衡状态，故反应都在不断向生成C和D的方向进行，均属于放热反应，温度持续升高，又因为该反应属于等体积反应，根据，在恒容绝热条件下，V、n、R均不变情况下，平衡前温度是逐渐升高的，故平衡前压强持续增大；故C错误；
D．10～20秒，是平衡建立过程，反应物在不断地转化为产物，故20秒时，C的浓度比10秒时大，故D正确。
答案选D。
11．A
【详解】一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2 ml N2和 3 ml H2，一段时间后，测得容器内压强是起始时的，恒温恒容，气体压强与气体物质的量成正比，所以一段时间后气体总物质的量为 ；设参加反应的N2的物质的量为xml，
则2-x+3-3x+2x=4.5，x=0.25ml，H2表示的反应速率为0.1 ml/(L·min)，则0.1 ml/(L·min)，t=2.5min，选A。
12．C
【详解】A．常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH近似为7，故A错误；
B．常温下，等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的氢氧化钠和硫酸混合后溶于呈酸性，等物质的量的氢氧化钡和盐酸混合后溶于呈碱性，故B错误；
C．常温下，水电离的c(H+)为1×10－13 ml/L时，说明水电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，若呈酸性pH=1，若呈碱性pH=13，故C正确；
D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7，故D错误；
选C。
13．A
【详解】A．=10-8<1，溶液显碱性，OH-、K+ 、Na+、NO、ClO-相互间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．使甲基橙变红色的溶液显酸性，H+和S2O反应生成S、SO2和水，不能大量共存，B不符合题意；
C．若无色溶液显酸性，H+、NO、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，若无色溶液显碱性，OH-与Al3+ 、NH分别生成Al(OH)3和NH3H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．常温下由水电离出的 c(OH-)=1×10-10ml⋅L-1，水的电离受到抑制，溶液为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，H+和SiO会结合H2SiO3沉淀，不能大量共存；若为碱溶液，OH-与Mg2+、NH分别生成Mg(OH)2和NH3 H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1，
②2O3(g)=3O2(g) ΔH2，
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3，
由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)，故该反应的 ΔH═ΔH1+ΔH2-ΔH3；C符合。
答案选C。
15．B
【分析】pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后，pH减小程度越大的碱碱性越强，根据图中曲线变化可得X的碱性大于Y，据此分析解答。
【详解】A．X、Y两种碱的强弱不同，pH相同时，物质的量浓度不相同，A错误；
B．25℃时，pH=11的强碱稀释100倍后，溶液的pH=9。如果是弱碱，因存在电离平衡，稀释后9D．稀释后，X溶液的pH小于Y溶液，因此X溶液的碱性比Y溶液碱性弱，D错误；
16．(1)③⑤⑥⑦⑧
(2) 先无明显现象，后产生气泡 ＞
(3) 1.75×10-5 减小
(4) ＞ 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，所以反应热的数值会减小
(5))醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢线，但盐酸和醋酸中H+物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样
【详解】（1）③⑥⑦⑧属于电解质水溶液，有自由移动的离子，⑤是金属有自由移动的电子，故能够导电；
（2）醋酸酸性强于碳酸，向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应先生成碳酸氢钠再产生气体，答案为先无明显现象，后产生气泡；
醋酸的酸性强于碳酸，Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)；
（3）在某温度时，若⑧中CH3COOH的浓度为0.175ml•L-1，达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.75×10-3ml•L-1，则该是度下的电离常数约为＝1.75×10-5，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得醋酸电离平衡逆向移动，故比值减小；
（4）醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，所以反应热的数值会减小，故测得反应热的数值⑥>⑧；
（5）醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢些，但盐酸和醋酸中物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样。
17．(1) 363.25
(2) AB D
【详解】（1）能量越低越稳定，从石墨变为金刚石为吸热反应，所以金刚石能量更高，故石墨更稳定，答案为石墨；
（2）①燃烧热规定生成液态水，1ml甲烷燃烧生成2ml液态水时放出890.3kJ的能量，题中为气态水，从液态水到气态水的过程需要吸收一部分热量，故放热减少，a小于，故答案为<；
②燃烧热规定1ml物质燃烧生成气态二氧化碳与液态水，故燃烧热的热化学方程式为；甲醇的物质的量，故放热为363.25kJ；故答案为<；；363.25；
（3）①方程式中固体浓度不变，故不影响平衡常数，故平衡常数；
②时刻正逆反应速率相等，且都加快，平衡不移动，可能是加入催化剂，此反应反应前后气体分子数目不变，故改变压强平衡不移动，也可能是增大压强使速率加快，故选AB，时刻反应速率减小，平衡正向移动，可能是降低温度放热反应正向移动，故选D。
18．(1) CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1+△H2 K1•K2
(2) ＞ i AC
(3) Ⅰ 反应Ⅰ放热熵减，低温下能正向自发进行；反应Ⅱ为吸热熵减，不能通过改变温度使其正向自发进行
(4) ＞ 反应已达到平衡，该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动
【详解】（1）利用盖斯定律反应Ⅰ+反应Ⅱ得出：，该反应的平衡常数。
（2）①由图知随着体系温度升高，CO的含量逐渐增加，平衡正向移动，正向为吸热反应，大于0。相同温度下，CO含量越高说明催化效果越好，故ⅰ的催化效果更好：②催化重整生成CO、的反应为，该反应在恒温恒压体系中进行，气体物质的量在增加，容积在改变，故气体密度、体积分数保持不变都可以说明该反应达到化学平衡状态，AC正确：平衡常数只与温度有关，B错误；相同时间内，断裂键的同时生成键均为正反应，D错误。
（3）反应Ⅰ放热熵减，低温下能正向自发进行：反应且为吸热熵减，不能通过改变温度使其正向自发进行。故选择反应Ⅰ作为工业上合成甲醇。
（4）①由反应知，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高，。
②分析236℃后曲线变化的原因是该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动，故二氧化碳转化率在236℃后逐渐降低。
19．(1) ②①③④⑤ 酚酞试液(或甲基橙溶液)
(2)偏小
(3)26.00
(4) 不合理 第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去
滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液恰好由无色变为粉红色，且30S内不变色。
【分析】通过设计酸碱中和滴定实验进行滴定测定并分析滴定误差等实验；
【详解】（1）实验操作顺序为：⑤配制250mL标准溶液；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；
①向溶液中加入1～2滴指示剂；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度；该滴定实验为强酸强碱的滴定，所选指示剂为酚酞试液(或甲基橙溶液)；
答案为⑤②①③④⑥；酚酞试液(或甲基橙溶液)；
（2）读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，则标准液的体积读数偏小，测得待测液的浓度偏小；
（3）根据图中读数进行计算，本次滴入的盐酸体积为26.00mL-0.00mL=26.00mL；
（4）根据4次实验的有关数据可知消耗NaOH溶液的体积分别为27.91mL-2.00 mL=25.91mL、30.30mL-1.56 mL=28.74mL、26.31mL-0.22 mL=26.09mL，26.00mL-0.00 mL=26.00mL，第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去，平均体积为26.00mL；
反应
Δ H/(kJ•ml-1)
Δ S/(J•ml-1•K-1)
Ⅰ
-48.97
-177.16
Ⅱ
+676.48
-43.87
滴定次数
待测HCl 溶液
0.1000ml. L一1
的体积/
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
2.10
28.01
第二次
25.00
1.66
30.50
第三次
25.00
0.25
26.34
第四次
25.00
0
26.00
成都市东竞高级中学高二年级上期半期考试题
化 学
考生注意事项：
1.答题前，先将自己的班级、姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上的对应答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答 题区域均无效。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16
第 I 卷（选择题）
一、单选题(每小题 3 分， 共 45 分)
1． 下列溶液因盐的水解而呈酸性的是( )
A． NaCl 溶液 B． NH4NO3 溶液 C． NaHCO3 溶液 D． NaHSO4 溶液
2． 下列说法不正确 的是( )
A ．测定 0.1 ml / L 醋酸溶液的pH 可证明醋酸是弱电解质
B ．稀释氨水， 溶液中c(H+ )增加
C． 常温下，将 1 mL pH = 5 的盐酸稀释至 1L ， c (H+ )约为1x10一8 ml / L
D ．相同温度下，中和相同pH 、相同体积的盐酸和醋酸溶液， 消耗 NaOH 物质的量不同
3． 下列有关热化学反应的描述， 正确的是( )
A． 甲醇的燃烧热为△H=-725.76kJ•ml-1 ，其燃烧热化学方程式为：
CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.76kJ•ml-1
B． 已知 2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g) △H=+1196kJ•ml-1 ，则有： 2Li(s)+ O2(g)=Li2O(s) △H=-598kJ•ml-1
C．稀盐酸和稀 NaOH 溶液的中和热△H=-57.3kJ•ml-1 ，则稀硝酸溶解 Cu(OH)2 在相同条件下的热化学方程式
为： 2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l) △H=-114.6kJ•ml-1
D． 已知 CH3CH2CH2CH3(g)转化为 CH3CH(CH3)2(g)的热化学方程式为：
CH3CH2CH2CH3(g)=CH3CH(CH3)2(g) △H=-8kJ•ml-1 ，则稳定性关系为：CH3CH2CH2CH3(g)＞CH3CH(CH3)2(g)
4 ．相同温度、相同物质的量浓度的五种溶液： ① CH3COONa ， ② NaHSO4 ， ③NaCl ， ④NaOH ， ⑤NH4Cl；
按 pH 由大到小排列正确的是( )
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A . ①>④>③>⑤>② B . ④>①>②>③>⑤
C . ④>③>①>⑤>② D . ④>①>③>⑤>②
5 ．在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)一 + H2O ƒ HCOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(一),3) + OH一 。下列说法正确的是( )
A ．稀释溶液， 各物质浓度均减小，平衡不移动
B ．加入少量 NaHCO3 固体，平衡向正反应方向移动
C． 升高温度， cc(EQ \* jc3 \* hps21 \\al(\s\up 9(C),O))) 减小
D ．加入 NaOH 固体，溶液 pH 增大
6． 下列装置或操作能达到目的的是( )
A ．A B． B C． C D． D
7 ．一定温度下， 在两个体积为 1L 的密闭容器中，发生反应( )
CH4 (g )+ 2NO2 (g ) ƒ N2 (g )+ CO2 (g )+ 2H2O (g ) ΔH < 0 达平衡，下列说法正确的是
A． 温度： T1 >T2
B． 该反应在低温条件下不能自发进行
C． T1 时，该反应的平衡常数为 25.6
第 2 页 共 8 页
A ．排出酸式滴定管
中的气泡
B． 灼烧海带
C．比较 CH3COOH 的 Ka 和 H2CO3
的 Ka1 大小
D ．测定氯水的 pH
容器
温度/K
物质的起始浓度( ml . L一1 )
物质的平衡浓度( ml . L一1 )
CH4 (g )
NO2 (g )
CO2 (g)
N2
H2O (g )
CH4 (g )
甲
T1
0.50
1.0
0
0
0
0.1
乙
T2
0.50
1.0
0
0
0
0.15
D． 时保持其他条件不变，再充入 0.5mlCH4 和 1.0ml NO2 ，达到新平衡时N2 的体积分数增大
8．某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响， 测得化学反应mA(g )+ nB(g ) ƒ qC(g ) ΔH
中 C 的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A． 、 m+ n > q B . ΔH > 0 、 m+ n > q
C． 、 m+ n < q D . ΔH > 0 、 m+ n < q
9． 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是( )
A． 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 B ．振摇后打开可乐瓶盖，观察到大量气泡产生
C． 工业合成 SO3 选用 V2O5 作催化剂 D ．棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅
10 ．在一个绝热的恒容密闭容器中通入 A(g)和 B(g) ，一定条件下发生反应 aA(g)+bB(g) = cC(g)+dD(g) Δ H，
a+b=c+d。忽略其它副反应，该反应的正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A . Δ H＞0 B． 15 秒时反应恰好达到平衡
C． p 点处容器内的压强最大 D． 10 秒时 C 的物质的量浓度与 20 秒时不相等
11 ．一定温度下， 向 3L 的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入 2 ml N2 和 3 ml H2 ，一段时间后，测得容器
内压强是起始时的 ，用 H2 表示的反应速率为 0.1 ml/(L·min)。则这段时间为( )
A ．2.5min B ．3.5min C ．4.5min D． 5.5min
12． 下列关于溶液的酸碱性与 pH 说法正确的是( )
A． 常温下，将 1 mL pH=5 的盐酸稀释至 1000 mL，所得溶液的 pH=8
B． 常温下，等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液一定呈中性
C． 常温下，当水电离的 c(H+)为 1×10－13 ml/L 时， 溶液的 pH 可能为 1
D． 常温下， pH=3 的醋酸与 pH=11 的氢氧化钡溶液等体积混合后溶液的 pH>7
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13． 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． c (H+ )/c (OH- )=10-8 的溶液中： K+ 、 Na+ 、 NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(一),3) 、 ClO一
B ．使甲基橙变红色的溶液： Ba2+ 、 Cu2+ 、 I一 、 S2OEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)一
C． 无色溶液中： Al3+ 、 NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 5(+),4) 、 NOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(一),3) 、OH-
D． 由水电离出的c(OH- )=1x10一10 ml . L一1 的溶液中： Mg2+ 、 NHEQ \* jc3 \* hps10 \\al(\s\up 4(+),4) 、 SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),4)一 、 SiOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 4(2),3)一
14 ．以 N2O5 为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。 N2O5
可通过 N2O4 臭氧化法制备。
已知： ①N2O4(g) = 2NO2(g) ΔH \l "bkmark2" 1
②2O3(g)=3O2(g) ΔH \l "bkmark1" 2
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH \l "bkmark3" 3
则 N2O4(g)+O3(g) = N2O5(s)+O2(g)的 ΔH 为( )
A . ΔH1+ΔH2- ΔH3 B ．2ΔH1-ΔH2+ΔH3
C . ΔH1+ ΔH2- ΔH3 D． 2ΔH1+ ΔH2+ ΔH3
15．25℃时， pH=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积(V)的关系如图所
示，下列说法正确的是( )
A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等
B． 若 9
D ．稀释后，X 溶液碱性比 Y 溶液碱性强
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第 II 卷（非选择题）
二、填空题（4 个小题， 共 55 分）
16 ．（共 16 分） 现有下列物质： ①BaSO4； ②酒精； ③Na2CO3 溶液； ④H2S； ⑤铝条； ⑥盐酸； ⑦NaOH 溶
液； ⑧醋酸溶液。完成下列问题：
(1)其中能导电的物质有 (填序号)。
(2)向盛有 2mL 1ml•L-1 醋酸溶液的试管中滴加 1ml•L-1 碳酸钠溶液过程中的现象为 ，
Ka(CH3COOH) Ka1(H2CO3)(填“ ＞ℽℼ < ℽ或“=”)。
(3)在某温度时，若 CH3COOH 的浓度为 0.175ml•L-1，达到电离平衡时，已电离的 CH3COOH 为 1.75×10-3ml•L-1，
则该是度下的电离常数约为 ；向该溶液中加入 CH3COONa 固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，
c(H+ )
c(CH3COOH)
待固体溶解后， 溶液中的 值将 (填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(4)用等物质的量浓度的盐酸和醋酸进行中和反应反应热的测定，测得反应热的数值情况，盐酸 醋酸(填
“ > ℽℼ < ℽ或“=”)，其原因是 。
(5)分别向盛有 2mL1ml•L-1 盐酸和 2mL1ml•L-1 醋酸溶液的锥形瓶中加入等量的铝粉，迅速塞紧橡胶塞，利用 压强传感器锥形瓶内气体压强随时间的变化关系如图所示，由图分析反应过程中速率不同，但最终压强基本相
等的原因： 。
17．（共 9 分） 碳元素形成的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
(1)已知CH3OH (l ) 的燃烧热分别为 726.5kJ . ml一1 。
写出表示CH3OH (l) 燃烧热的热化学方程式 ； 16g 液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量
为 kJ 。
(2)关于反应CO(g )+ CuO(s)ƒ Cu (s)+ CO2 (g )ΔH < 0 ，在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如下图：
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①写出该反应的化学平衡常数表达式
②其它条件不变， 只改变一种条件， 则t1 时刻改变的外界条件可能是 ， t 2 时刻改变的外界条件又可
能是 。
A ．加入催化剂 B ．压缩容器体积 C． 升温 D． 降温
E ．扩大容器体积 F ．恒容下， 减少CO 的用量 G ．恒容下，移走部分CO2
18 ．（共 18 分） 氢能是一种很有前景的新能源，位于成都市郫都区的油氢合建站为成都大运会氢燃料电池汽车 零排放、零污染、绿色低碳的办赛理念提供了能源保障。CH4－CO2 催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效
应的重要方法。
已知： CH4－CO2 催化重整的反应阶段如下：
Ⅰ： CH4(g) =C(s)+2H2(g) Δ H1 K1
Ⅱ： CO2(g)+C(s) = 2CO(g) Δ H2 K2
回答下列问题：
(1)CH4 、CO2 催化重整生成 CO、H2 的热化学方程式为 (反应热用Δ H1 、Δ H2 表示)，
该反应的平衡常数 K= (用 K1 、K2 表示)。
(2)在恒温恒压下， 向甲、乙两个密闭容器中均通入 10mlCH4 和 10mlCO2 进行催化重整，并分别加入两种不同
催化剂ⅰ和ⅱ, 测得相同时间内 CO 的平衡百分含量随温度的变化关系如图所示。
①由图可知， Δ H 0(填“ ＞”或“＜”)。催化剂 (填“ ⅰ”或“ ⅱ”)效果更好。
②能够说明 CH4－CO2 催化重整生成 CO、H2 达到化学平衡状态的是 (填标号)。
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A． 容器内气体密度保持不变
B ．化学平衡常数保持不变
C． CO2 的体积分数保持不变
D ．相同时间内，断裂 4mlC－H 的同时生成 2mlH－H 键
(3)利用工业废气中的 CO2 合成甲醇， 选用氢气或水作为氢源， 可能设计出以下两个反应：
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g)
Ⅱ.CO2(g)+2H2O(g) =CH3OH(g)+ O2(g)
上述两个化学反应的焓变和熵变如表所示(假设反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变)：
你认为反应 (填“ Ⅰ”或“ Ⅱ”)更适宜甲替的工业生产， 理由是 。
(4)实验室在模拟 CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g)制取甲醇的过程中，将气体体积比为 1：1 的 CO2 和 H2 混合气 体按相同流速通过反应器，CO2 的转化率[α(CO2)]随温度和压强的变化关系如图所示(已知： 该反应的催化剂活
性受温度影响变化不大。 )：
①p1 p2(填“ ＞ℽℼ < ℽ或“=”)。
②分析 236℃后曲线变化的原因： 。
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19．（共 12 分） 某课外兴趣小组用 0.1000ml. L一1 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下：
①向溶液中加入 1～2 滴酚酞溶液作指示剂；
②取 25.00mL 待测溶液放入锥形瓶中；
③用氢氧化钠溶液滴定至终点；
④重复以上操作；
⑤根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度。
回答下列问题：
(1)实验过程中正确的操作顺序是 (填序号。
(2)用上述 0.1000ml. L一1 的 标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，读取标准液时，滴定前仰视读数， 滴定
后俯视读数，其他操作正确，待测液的浓度 (填“偏大”或“偏小”)。
(3)该小组某一次滴定操作中，碱式滴定管的起始和滴定终点液面如图所示，
则本次滴入的 溶液的体积为 mL。
(4)该小组学生某 4 次实验的有关数据分别记录如表：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 溶液的体积
V (NaOH) = mL = 26.71mL 。他的计算 (填“合理”或“不合理”)，理由
是 。
该实验中如何判定滴定终点： 。
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高二年级期中考试化学参考答案：
选择题答案：
1-5：BCBDD 6-10：CCACD 11-15：ACACB
1．B
【详解】A．氯化钠是强酸强碱盐，氯化钠中钠离子和氯离子都不会发生水解，呈中性，A错误；
B．硝酸铵溶液中铵根离子水解生成氢离子，硝酸根离子不会水解，故显酸性，B正确；
C．碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，钠离子不会水解，C错误；
D．硫酸氢钠是强酸强碱的酸式盐，会电离产生氢离子，不会发生水解，D错误；
故选B。
2．C
【详解】A．常温下，测定0.1ml•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；
B．加水稀释氨水，c(OH-)均减小，而Kw不变，故增加，故B正确；
C．的盐酸其物质的量浓度为1×10-5ml/L，稀释1000倍，氢离子浓度约为10-7ml•L-l，pH=-lg(10-7)≈7，不可能变为碱，故C错误；
D．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等pH时醋酸的浓度大，则相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同，故D正确。
答案选C。
3．B
【详解】A．燃烧热对应的是生成液态水；故选项中的表示燃烧热的热化学方程式错误，故A错误；
B．反应热与热化学方程式中系数成正比关系，若方程式方向相反，则反应热符号也相反，故已知2Li2O(s)=4Li(s)+O2(g) △H=+1196kJ•ml-1，则有：2Li(s)+O2(g)=Li2O(s) △H=-598kJ•ml-1；故B正确；
C．溶解和电离均有热效应，故2H+(aq)+Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的-114.6kJ•ml-1；故C错误；
D．根据热化学方程式可知，能量更高，则稳定性更低，故D错误。
答案选B。
4．D
【详解】①水解使溶液显碱性；
②完全电离出氢离子使溶液显酸性；
③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；
④NaOH为强碱，溶液呈碱性；
⑤NH4Cl水解使溶液显酸性；
因水解是微弱过程，等浓度时，水解生成的氢离子或氢氧根离子浓度小于强酸或强酸酸式盐、强碱电离产生的氢离子或氢氧根离子浓度，pH由大到小的顺序为：④①③⑤②，D正确；
故选：D。
5．D
【详解】A．稀释溶液，c()、c()、c(OH-)均减小，平衡正向移动，A错误；
B．加入少量NaHCO3固体，c()增大，平衡向逆反应方向移动，B错误；
C．水解反应吸热，升高温度，平衡正向移动，c()增大，c()减小，则增大，C错误；
D．加入NaOH固体，溶液氢氧根离子的浓度增大，pH增大，D正确；
故答案为：D。
6．C
【详解】A．碱式滴定管排气泡应向上弯45°排出气泡，故A错误；
B．灼烧固体应该用坩埚，故B错误；
C．向醋酸中滴加碳酸钠产生气泡，说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，CH3COOH的Ka比H2CO3的Ka1大，故C正确；
D．氯水具有强氧化性，能使试纸褪色，不能用试纸测定氯水的pH，故D错误；
故答案为C。
7．C
【详解】A．由题意可知，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，即，选项A错误；
B．由题意可知，该反应的，，，可知该反应在任何条件下均能自发进行，选项B错误；
C．，平衡常数，选项C正确；
D．体积不变，反应物物质的量变为原来的两倍，如平衡不移动，则平衡浓度为原来的2倍，氮气体积分数和原来相同，但是压强增大平衡逆向移动，故氮气的体积分数减小，选项D错误；
答案选C。
8．A
【详解】根据图甲可知，T2温度下优先达到反应平衡状态，说明温度T2＞T1，温度越高，C的百分含量(C%)越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；根据图乙，温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量(C%)增大，增大压强，平衡向在气体分子数减小方向进行，说明，综上所述，答案选A。
9．C
【详解】A．溶于水，发生反应：，能用勒夏特列原理解释，选项A不符合；
B．可乐属于碳酸饮料，存在平衡：，能用勒夏特列原理解释，选项B不符合；
C．催化剂不影响可逆反应的平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，选项C符合；
D．对平衡体系增大压强，体积变小，颜色变深，由于平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项D不符合；
答案选C。
10．D
【详解】A．因为反应开始阶段出现反应速率增大的过程，说明反应放热，温度升高导致反应速率加快；故△H<0，故A错误；
B．正反应速率不再改变才能说明达到平衡，15秒正反应速率达到最大，但继续在变化，故反应没有达到平衡，故B错误；
C．因前20秒整条曲线都是未达到平衡状态，故反应都在不断向生成C和D的方向进行，均属于放热反应，温度持续升高，又因为该反应属于等体积反应，根据，在恒容绝热条件下，V、n、R均不变情况下，平衡前温度是逐渐升高的，故平衡前压强持续增大；故C错误；
D．10～20秒，是平衡建立过程，反应物在不断地转化为产物，故20秒时，C的浓度比10秒时大，故D正确。
答案选D。
11．A
【详解】一定温度下，向3L的恒容密闭容器中(预先装入催化剂)通入2 ml N2和 3 ml H2，一段时间后，测得容器内压强是起始时的，恒温恒容，气体压强与气体物质的量成正比，所以一段时间后气体总物质的量为 ；设参加反应的N2的物质的量为xml，
则2-x+3-3x+2x=4.5，x=0.25ml，H2表示的反应速率为0.1 ml/(L·min)，则0.1 ml/(L·min)，t=2.5min，选A。
12．C
【详解】A．常温下，将1 mL pH=5的盐酸稀释至1000 mL，所得溶液的pH近似为7，故A错误；
B．常温下，等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液不一定呈中性，如等物质的量的氢氧化钠和硫酸混合后溶于呈酸性，等物质的量的氢氧化钡和盐酸混合后溶于呈碱性，故B错误；
C．常温下，水电离的c(H+)为1×10－13 ml/L时，说明水电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，若呈酸性pH=1，若呈碱性pH=13，故C正确；
D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7，故D错误；
选C。
13．A
【详解】A．=10-8<1，溶液显碱性，OH-、K+ 、Na+、NO、ClO-相互间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．使甲基橙变红色的溶液显酸性，H+和S2O反应生成S、SO2和水，不能大量共存，B不符合题意；
C．若无色溶液显酸性，H+、NO、S2-会发生氧化还原反应，不能大量共存，若无色溶液显碱性，OH-与Al3+ 、NH分别生成Al(OH)3和NH3H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．常温下由水电离出的 c(OH-)=1×10-10ml⋅L-1，水的电离受到抑制，溶液为酸溶液或碱溶液。若为酸溶液，H+和SiO会结合H2SiO3沉淀，不能大量共存；若为碱溶液，OH-与Mg2+、NH分别生成Mg(OH)2和NH3 H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故选A。
14．C
【详解】已知：①N2O4(g)2NO2(g) ΔH1，
②2O3(g)=3O2(g) ΔH2，
③2N2O5(s)=4NO2(g)+O2(g) ΔH3，
由盖斯定律可知，反应①+②-③得反应N2O4(g)+O3(g)N2O5(s)+O2(g)，故该反应的 ΔH═ΔH1+ΔH2-ΔH3；C符合。
答案选C。
15．B
【分析】pH相同的两种碱溶液稀释相同倍数后，pH减小程度越大的碱碱性越强，根据图中曲线变化可得X的碱性大于Y，据此分析解答。
【详解】A．X、Y两种碱的强弱不同，pH相同时，物质的量浓度不相同，A错误；
B．25℃时，pH=11的强碱稀释100倍后，溶液的pH=9。如果是弱碱，因存在电离平衡，稀释后9
16．(1)③⑤⑥⑦⑧
(2) 先无明显现象，后产生气泡 ＞
(3) 1.75×10-5 减小
(4) ＞ 醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，所以反应热的数值会减小
(5))醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢线，但盐酸和醋酸中H+物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样
【详解】（1）③⑥⑦⑧属于电解质水溶液，有自由移动的离子，⑤是金属有自由移动的电子，故能够导电；
（2）醋酸酸性强于碳酸，向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应先生成碳酸氢钠再产生气体，答案为先无明显现象，后产生气泡；
醋酸的酸性强于碳酸，Ka(CH3COOH)> Ka1(H2CO3)；
（3）在某温度时，若⑧中CH3COOH的浓度为0.175ml•L-1，达到电离平衡时，已电离的CH3COOH为1.75×10-3ml•L-1，则该是度下的电离常数约为＝1.75×10-5，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得醋酸电离平衡逆向移动，故比值减小；
（4）醋酸是弱电解质，电离过程中会吸热，造成放出的热量减少，所以反应热的数值会减小，故测得反应热的数值⑥>⑧；
（5）醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，醋酸是弱电解质，氢离子浓度小，故相对于盐酸反应速率慢些，但盐酸和醋酸中物质的量相同，且完全反应，产生氢气的量相同，故最后压强几乎一样。
17．(1) 363.25
(2) AB D
【详解】（1）能量越低越稳定，从石墨变为金刚石为吸热反应，所以金刚石能量更高，故石墨更稳定，答案为石墨；
（2）①燃烧热规定生成液态水，1ml甲烷燃烧生成2ml液态水时放出890.3kJ的能量，题中为气态水，从液态水到气态水的过程需要吸收一部分热量，故放热减少，a小于，故答案为<；
②燃烧热规定1ml物质燃烧生成气态二氧化碳与液态水，故燃烧热的热化学方程式为；甲醇的物质的量，故放热为363.25kJ；故答案为<；；363.25；
（3）①方程式中固体浓度不变，故不影响平衡常数，故平衡常数；
②时刻正逆反应速率相等，且都加快，平衡不移动，可能是加入催化剂，此反应反应前后气体分子数目不变，故改变压强平衡不移动，也可能是增大压强使速率加快，故选AB，时刻反应速率减小，平衡正向移动，可能是降低温度放热反应正向移动，故选D。
18．(1) CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1+△H2 K1•K2
(2) ＞ i AC
(3) Ⅰ 反应Ⅰ放热熵减，低温下能正向自发进行；反应Ⅱ为吸热熵减，不能通过改变温度使其正向自发进行
(4) ＞ 反应已达到平衡，该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动
【详解】（1）利用盖斯定律反应Ⅰ+反应Ⅱ得出：，该反应的平衡常数。
（2）①由图知随着体系温度升高，CO的含量逐渐增加，平衡正向移动，正向为吸热反应，大于0。相同温度下，CO含量越高说明催化效果越好，故ⅰ的催化效果更好：②催化重整生成CO、的反应为，该反应在恒温恒压体系中进行，气体物质的量在增加，容积在改变，故气体密度、体积分数保持不变都可以说明该反应达到化学平衡状态，AC正确：平衡常数只与温度有关，B错误；相同时间内，断裂键的同时生成键均为正反应，D错误。
（3）反应Ⅰ放热熵减，低温下能正向自发进行：反应且为吸热熵减，不能通过改变温度使其正向自发进行。故选择反应Ⅰ作为工业上合成甲醇。
（4）①由反应知，相同温度下，压强越大，平衡正向移动，转化率越高，。
②分析236℃后曲线变化的原因是该反应为放热反应，随温度增大平衡逆向移动，故二氧化碳转化率在236℃后逐渐降低。
19．(1) ②①③④⑤ 酚酞试液(或甲基橙溶液)
(2)偏小
(3)26.00
(4) 不合理 第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去
滴入最后半滴氢氧化钠标准溶液，溶液恰好由无色变为粉红色，且30S内不变色。
【分析】通过设计酸碱中和滴定实验进行滴定测定并分析滴定误差等实验；
【详解】（1）实验操作顺序为：⑤配制250mL标准溶液；②取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中；
①向溶液中加入1～2滴指示剂；③用氢氧化钠溶液滴定至终点；④重复以上操作；⑥根据实验数据计算盐酸的物质的量浓度；该滴定实验为强酸强碱的滴定，所选指示剂为酚酞试液(或甲基橙溶液)；
答案为⑤②①③④⑥；酚酞试液(或甲基橙溶液)；
（2）读取标准液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，其他操作正确，则标准液的体积读数偏小，测得待测液的浓度偏小；
（3）根据图中读数进行计算，本次滴入的盐酸体积为26.00mL-0.00mL=26.00mL；
（4）根据4次实验的有关数据可知消耗NaOH溶液的体积分别为27.91mL-2.00 mL=25.91mL、30.30mL-1.56 mL=28.74mL、26.31mL-0.22 mL=26.09mL，26.00mL-0.00 mL=26.00mL，第二次滴定时消耗溶液的体积明显偏大，该值应舍去，平均体积为26.00mL；
反应
Δ H/(kJ•ml-1)
Δ S/(J•ml-1•K-1)
Ⅰ
-48.97
-177.16
Ⅱ
+676.48
-43.87
滴定次数
待测HCl 溶液
0.1000ml. L一1
的体积/
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
2.10
28.01
第二次
25.00
1.66
30.50
第三次
25.00
0.25
26.34
第四次
25.00
0
26.00
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