初中化学人教版九年级上册课题2 氧气练习

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1．催化剂概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2．催化剂特点
（1）“一变二不变”：改变化学反应速率(有的加快反应速率,有的减慢反应速率);自身的质量和化学性质在反应前后均没有改变。
（2）对于同一反应,催化剂不是唯一的;对于不同反应,催化剂可能相同。
（3）催化剂不能增加或减少生成物的质量。
3．氧气实验室制法
4．分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”
【考点精析】
考点1：制取氧气实验
【例1】（高锰酸钾）实验室制取氧气，有下述①~⑥个操作步骤，正确的操作顺序是
①点燃酒精灯，加热试管
②检查装置的气密性
③将高锰酸钾加入试管，管口塞一团棉花，塞上带有导管的塞子，固定在铁架台上
④用排水法收集氧气
⑤熄灭酒精灯
⑥将导管从水槽中取出
A．②③①④⑥⑤B．②③①④⑤⑥
C．③②①④⑥⑤D．③④①②⑤⑥
【答案】A
【详解】
高锰酸钾制氧气的步骤：查、装、定、点、收、离、熄，则步骤为检查装置的气密性，防止漏气；将高锰酸钾装入试管，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；点燃酒精灯，加热试管生成氧气；用排水法收集氧气；先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯防止水倒吸炸裂试管；
故选A。
【例2】（双氧水）在实验室用双氧水制氧气时，不使用二氧化锰的结果是
A．不产生氧气B．没有影响C．产生氧气速率变慢 D．产生氧气质量减少
【答案】C
【详解】
若不使用二氧化锰做催化剂，过氧化氢在常温下也会缓慢分解产生氧气，生成氧气的速率减慢，但产生氧气的总质量不变。
故选：C。
【例3】（氯酸钾）在氯酸钾分解的实验研究中， 某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是（ ）
A．实验①说明M也能受热分解产生气体
B．实验①②④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生
C．实验②③说明固体M的加入增加了气体产生的量
D．固体M一定是氯酸钾分解的催化剂
【答案】B
【分析】
①也可能是装置中气体受热膨胀，导致有气泡产生，不一定是M生成的；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出气体；③说明氯酸钾在较高的温度下与M接触释放出大量的气体；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的气体。
【详解】
由分析得：
A、实验①不能说明M受热分解产生气体，错误；
B、实验①②④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，正确；
C、实验②③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，错误；
D、要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，错误。
【例4】（工业制氧）下列关于氧气说法正确的是（ ）
A．鱼类能在水里生存，说明氧气极易溶于水
B．液氧可以做火箭的助燃剂
C．分离液态空气获得氧气是化学变化
D．植物呼吸作用吸收二氧化碳放出氧气
【答案】B
【详解】
A、鱼类能在水里生存，说明水中有溶解的氧气；氧气不易溶于水，错误；
B、液氧具有助燃性，可以做火箭的助燃剂，正确；
C、分离液态空气获得氧气是利用物质沸点不同进行的分离操作，没有生成新物质，属于物理变化，错误；
D、植物呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，错误。
故选B。
【变式训练】
【变式1】从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是
A．氯酸钾受热分解B．高锰酸钾受热分解
C．氧化汞受热分解D．过氧化氢催化分解
【答案】D
【详解】
A、氯酸钾加热分解会消耗酒精燃料，不符合题意；
B、高锰酸钾受热分解需要加热，且生成物有三种，原料利用率低，不符合题意；
C、氧化汞分解需要加热，且生成物中汞易挥发到空气中有毒，不符合题意；
D、过氧化氢催化分解在常温下即可反应，且产物只有氧气和水，符合题意。
故选D。
【变式2】某同学在实验室设计了４种制取氧气的方案：①用过氧化氢和二氧化锰混合；②使高锰酸钾受热；③高锰酸钾和氯酸钾混合加热；④使二氧化锰受热；判断这四种方法（ ）
A．全正确B．全不正确C．只有④不正确D．只有①②正确
【答案】C
【详解】
①用过氧化氢和二氧化锰混合常温下即可迅速产生大量氧气，可用于实验室制取氧气；
②使高锰酸钾受热在较低温度下可生成较多氧气，可用于实验室制取氧气；
③高锰酸钾加热生成二氧化锰，是氯酸钾分解的催化剂，所以高锰酸钾和氯酸钾混合加热，可迅速产生较多氧气，可用于制取氧气；
④使二氧化锰受热不会生成氧气，故不能用于制取氧气。
故选C。
【变式3】某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展氧气的实验室制取和有关性质的研究。请结合如图所示实验装置，回答有关问题。
（1）图中仪器名称是①______②______。
（2）若用高锰酸钾制氧气，则应选择的发生装置为______（填序号，下同），反应文字或符号表达式为______。装置B与装置C比较，具有的优点为______（写一点即可）。
（3）小明用注射器组装成图G所示装置制取氧气，装置中反应的文字或符号表达式为______，此反应属于的基本反应类型是______反应；
（4）用F装置收集氧气时，当______时再开始收集；用D装置收集氧气时，验满的方法是______；若用图2装置盛满水收集氧气，则气体应从______填“a”或“b”）端通入；
（5）氢气密度小于空气，难溶于水，要制取纯净的氢气应该选择的收集装置______（填序号）；
（6）细铁丝在H装置中燃烧，其反应的文字或符号表达式______，H装置中水的作用______。
【答案】试管 长颈漏斗 A 可以随时沿着长颈漏斗向锥形瓶添加液体药品 分解 当有连续不断的气泡冒出 将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条复燃，证明复燃，证明氧气收集满 a F 防止高温生成物溅落损坏集气瓶
【详解】
（1）仪器名称是①试管；②长颈漏斗；
（2）实验常用加热高锰酸钾制取氧气，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则应选择的反生装置为A，该反应的文字表达式，装置B与装置C比较，具有的优点为可以随时添加药品，因为装置a可以随时沿着长颈漏斗向锥形瓶添加液体药品；
（3）装置G常用过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，生成水和氧气，该反应的文字表达式，一种物质生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于分解反应；
（4）用F装置收集氧气时，当有连续不断的气泡冒出时再开始收集，因为收集的气体纯度高；用D装置收集氧气时，验满的方法是将带火星的小木条放在集气瓶口，小木条复燃，证明复燃，证明氧气收集满；图2装置盛满水收集氧气，该收集气体的方法是排水法，气体从a导管通入气体，集气瓶中水沿长导管b排出；
（5）排空气法收集的气体是干燥的气体，但是纯度低；排水法收集的气体纯度高，但是湿润的，氢气密度小于空气，难溶于水，要制取纯净的氢气应该选择的收集装置F；
（6）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的文字表达式，集气瓶中水的作用是防止高温生成物溅落损坏集气瓶。

考点2：实验注意问题
【例5】某同学加热高锰酸钾并用排水法制取氧气时，发生试管炸裂现象，造成试管炸裂的原因可能有（ ）
①没有给试管均匀预热；②试管外壁有水；③试管口没有略向下倾斜；④忘了加催化剂；⑤加热时试管与灯芯接触；⑥收集完氧气，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中撤出；⑦实验结束后立即用冷水洗涤试管。
A．全部B．①②③⑤⑥⑦
C．①②③④⑤D．①②③⑤⑥
【答案】B
【详解】
①没有给试管均匀预热，受热不均匀，可能造成试管炸裂，故正确；
②试管外壁有水，可能造成试管炸裂，故正确；
③试管口没有略向下倾斜，冷凝水回流，可能造成试管炸裂，故正确；
④高锰酸钾不需要催化剂，忘了加催化剂不会造成试管炸裂，故不正确；
⑤加热时试管与灯芯接触，可能造成试管炸裂，故正确；
⑥收集完氧气，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中撤出，会使水倒流进试管，使试管骤冷炸裂，故正确；
⑦实验结束后立即用冷水洗涤试管，试管遇冷炸裂，故正确。
故选B。
【变式训练】
【变式1】做实验一定要注意先后顺序，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果｡下列有关用高锰酸钾制取氧气的实验操作中，先后顺序正确的是（ ）
A. 检查装置的气密性时，先用手握紧试管的外壁，再把导管放入水中
B. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性
C. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热
D. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
【答案】C
【解析】
A.检查装置的气密性先把导管放入水中再用手握住试管外壁，如倒过来先用手握住试管再把导管放入水中，有可能气体受热膨胀跑到空气中，水槽中不会出现气泡，故A错误；
B.制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故B错误；
C.加热试管先预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管炸裂，故C正确；
D.做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故D错误。
故选C。
【变式2】下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中，先后顺序错误的是 （ ）
A. 先检查制氧装置的气密性，再装药品
B. 先给试管均匀加热，再对准药品加热
C. 收集氧气完毕先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
D. 等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶口
【答案】C
【解析】
A.先检查制取氧气装置的气密性，再装药品，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故A选项说法正确；
B.加热时，先进行预热，使试管均匀加热，再对准药品部位加热，故B选项说法正确；
C.收集完氧气，先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，水槽内的水可能在大气压强的作用下进入试管，使试管炸裂，故C选项说法错误；
D.等导管口排出的气泡连续并均匀放出后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，故D选项说法正确。
故选C。
【变式3】实验室用加热高锰酸钾制取氧气，并用排水法收集时，装药品的试管破裂了，其可能原因是（ ）
①装药品前忘了检查气密性 ②试管口没有略向下倾斜 ③试管没有均匀预热 ④试管外壁潮湿 ⑤夹试管的铁夹夹得太紧
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．②③④⑤
【答案】D
【详解】
①装药品前忘了检查气密性，可能导致收集不到氧气，不会造成试管破裂；
②试管口没有略向下倾斜，冷凝水会回流到热的试管底部，炸裂试管；
③试管没有均匀预热，会造成试管受热不均匀而破裂；
④试管外壁潮湿，加热过程中会造成试管受热不均匀而破裂；
⑤夹试管的铁夹夹得太紧，会造成试管破裂。
故选D。

考点3：催化剂
【例6】下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A．催化剂都是加快反应速率的
B．加入催化剂可以增加生成物的质量
C．催化剂在化学反应中性质和质量不改变
D．二氧化锰不是过氧化氢分解的唯一催化剂
【答案】D
【分析】
本题考查催化剂的性质。
【详解】
A、催化剂是改变化学反应速率，并不一定是加快，故A不符合题意；
B、加入催化剂，并不会改变生成物的质量，故B不符合题意；
C、催化剂在反应前后质量不变和化学性质不变，物理性质可能会变，故C不符合题意；
D、二氧化锰不是过氧化氢分解的唯一催化剂，故D符合题意；
故选D。
【变式训练】
【变式1】下列有关催化剂的说法错误的是
A．催化剂在化学反应前后质量和性质不发生改变
B．催化剂只对某些反应有催化作用
C．某一反应的催化剂可能不止一种
D．催化剂不能增多或减少生成物的量
【答案】A
【详解】
A、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故说法错误；
B、催化剂只对某些反应有催化作用，故说法正确；
C、一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢可用二氧化锰、氧化铁、氧化铜等多种物质做催化剂，故说法正确；
D、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变生成物的量，故说法正确。
故选A。
【变式2】下列有关催化剂的说法正确的是( )
A．在化学反应后其质量增加
B．在化学反应后其质量减少
C．催化剂能改变化学反应速率
D．在化学反应后其化学性质发生了变化
【答案】C
【分析】
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
【详解】
A、催化剂在化学反应后其质量不变，错误；
B、催化剂在化学反应后其质量不变，错误；
C、催化剂能改变化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，正确；
D、催化剂在化学反应后其化学性质不变，错误。
故选C。
【变式3】小明同学欲通过实验探究“过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用”，他设计并完成了如下实验。
实验一：将5mL约5%的过氧化氢溶液加入试管中，伸入带火星的木条，观察到木条不能复燃。
实验二：试管中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，观察到木条不能复燃。
实验三：将5mL约5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰一起加入试管中，伸入带火星的木条，观察到木条迅速复燃了。
由此小明同学得出二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂。
（1）在小明同学的探究实验中，实验一和实验二起的作用是______。
（2）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出结论“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”，于是她补充设计了两个方面的探究实验，第一方面的实验是在实验前称量二氧化锰的质量，实验结束后，再次称量二氧化锰的质量，这样做的目的是______；第二方面的实验目的是要证明在反应前后二氧化锰的______没有发生改变。
【答案】对比（或对照等） 检验反应前后二氧化锰的质量是否改变 检验反应前后二氧化锰的化学性质是否改变
【详解】
（1）在实验一中，将5mL 5%过氧化氢倒入试管中，接着伸入带火星的木条，木条不复燃，这说明不产生或产生较少氧气，过氧化氢也会分解只是速度慢；
实验二中，向试管中加入少量二氧化锰，伸入带火星的木条，带火星的木条迅速复燃，说明产生大量的氧气，说明了二氧化锰加快了过氧化氢的分解速度；
实验一和实验二起的作用是对比（或对照等），验证二氧化锰的作用。
（2）根据催化剂的定义，可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，小明同学进行了实验操作中包含了两次称量，其目的是检验反应前后二氧化锰的质量是否改变；重新进行实验二的目的是检验反应前后二氧化锰的化学性质是否改变。

考点4：分解反应
【例7】下列变化不属于分解反应的是（ ）
A．碳酸钙→氧化钙 + 二氧化碳B．过氧化氢→水 + 氧气
C．蜡烛＋氧气→二氧化碳＋水D．水→氢气 + 氧气
【答案】C
【详解】
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，其特点可总结为“一变多”。
A、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
B、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
C、该反应是由两种物质生成两种物质的反应，不符合“一变多”的特征，不是分解反应。
D、该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
故选：C。
【变式训练】
【变式1】下列反应既不属于分解反应也不属于化合反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】
A、一种物质生成多种物质的反应叫做分解反应，，该反应属于分解反应，不符合题意；
B、一种物质生成多种物质的反应叫做分解反应，多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应，，既不是分解反应也不是化合反应，符合题意；
C、多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应，，该反应属于化合反应，不符合题意；
D、多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应，，该反应属于化合反应，不符合题意；
答案：B。
【变式2】下列化学反应中既不是化合反应也不是分解反应的
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
A、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，错误；
B、该反应属于化合反应，错误；
C、该反应是由一种物质反应生成多种物质，属于分解反应，错误；
D、该反应是由两种物质反应生成两种物质，既不是化合反应也不是分解反应，正确。
故选D。
巩固练习
1. 如图是气体发生装置和气体收集装置，其中氧气的制取和收集选用的是（ ）
①和③④B. ②和④C. ①和④D. ①②和③⑤
【答案】D
【解析】解：实验室制氧气的三种方法中，用分解过氧化氢溶液的方法制氧气时，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；用加热氯酸钾或加热高锰酸钾的方法制氧气时，反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固-固加热型的发生装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，能用向上排空气法或排水法收集。
故选：D。
2.下列说法不正确的是（ ）
①催化剂能改变化学反应速率，但不增加生成物的质量
②氧气的化学性质活泼，能与所有物质发生化学反应
③固体物质受热变为气体，可能是物理变化，也可能是化学变化
④将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热一段时间后，试管中只剩余三种固体物质
⑤燃烧和缓慢氧化的过程都放出热量
⑥高锰酸钾、氯酸钾、双氧水、分离液态空气，这四种制取氧气的方法都属于分解反应
⑦有氧气参加的反应都是化合反应
A．①③⑤B．②⑥⑦C．②④⑥⑦D．③④⑥⑦
【答案】B
【详解】
①催化剂能改变化学反应速率，但不增加生成物的质量，正确；
②氧气的化学性质活泼，不能与所有物质发生化学反应，如氧气与水不反应，错误；
③固体物质受热变为气体，可能是物理变化，也可能是化学变化，如干冰升华是物理变化，氯酸钾受热分解生成氧气，属于化学变化，正确；
④将一定量的氯酸钾和少量的高锰酸钾混合加热一段时间后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故试管中只剩余三种固体物质，分别是氯化钾、二氧化锰、锰酸钾，正确；
⑤燃烧和缓慢氧化的过程都放出热量，正确；
⑥高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；双氧水在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；分离液态空气是利用液氮和液氧沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，错误；
⑦有氧气参加的反应不一定都是化合反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，错误。
故正确的是②⑥⑦。故选B。
3. 实验室用加热高锰酸钾或双氧水与二氧化锰混合的方法制取氧气，其共同点是（ ）
A. 都需要加热B. 都使用二氧化锰作催化剂
C. 都有氧气生成D. 都生成了两种物质
【答案】C
【解析】
A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下在常温下就能生成水和氧气；故A选项说法错误；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不需要使用催化剂，故B选项说法错误；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；都有氧气生成，故C选项说法正确；
D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成了三种物质，故D选项说法错误。
故选C。
4.小明同学用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集。正确的是
A．当瓶口有气泡冒出时，表明氧气已经收集满了
B．向大试管中加入高锰酸钾固体，再检查气密性
C．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面倒放在桌上
D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
【答案】A
【详解】
A、当瓶口有气泡冒出时，说明氧气已经集满，符合题意；
B、应先检查装置的气密性，然后装入药品，防止装置漏气，浪费药品，不符合题意；
C、氧气的密度比空气大，集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面正放在桌上，不符合题意；
D、气体收集完毕后，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意。
故选A。
5. 实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是（ ）
A. 组装好装置后，检查装置气密性
B. 加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C. 水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D. 实验结束时，先移走酒精灯再从水槽移出导管
【答案】A
【解析】
A.组装好装置后，检查装置气密性，故A正确；
B.加入药品后，直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，会使试管受热不均，引起试管炸裂，故B错误；
C.待导管口有连续均匀气泡产生时开始收集，不能有气泡冒出就立即收集，故C错误；
D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流进热的试管中，可能引起试管炸裂，故D错误。
故选A。
6.实验室制取氧气有下列操作步骤，操作顺序正确的是
①向试管中加入高锰酸钾，加上一团棉花；
②固定装置，准备收集装置；
③检验装置的气密性；
④加热；
⑤把导管移出水面；
⑥收集氧气；
⑦熄灭酒精灯。
A．①②③④⑤⑦⑥B．③①②④⑥⑤⑦
C．①③②④⑤⑥⑦D．③②①④⑤⑥⑦
【答案】B
【详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，实验步骤为：组装仪器、检查装置的气密性，向试管中加入高锰酸钾，加上一团棉花、固定装置，准备收集装置；加热、待均匀气泡冒出时，收集气体，待收集完毕，将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，故顺序为：③①②④⑥⑤⑦。
故选B。
7. 下列变化中属于分解反应的是（ ）
A. 酒精+氧气→点燃水+二氧化碳B. 水→通电氢气+氧气
C. 甲烷+氧气→点燃水+二氧化碳D. 碳+氧气→点燃二氧化碳
【答案】B
【解析】解：A、酒精+氧气→点燃水+二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
B、水→通电氢气+氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。
C、甲烷+氧气→点燃水+二氧化碳，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
D、碳+氧气→点燃二氧化碳，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：B。
8. 如图是实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析正确的是（ ）
A.气密性检查：先用手握紧试管，再把导管放入水中，观察到水中导气管有气泡冒出，移开手后一段时间，导管中形成一段水柱，说明装置不漏气
B. 试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂
C. 加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热
D. 停止加热：先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
【答案】B
【解析】
A.检查装置的气密性，先把导管放入水中，再用手握住试管外壁，故A错误；
B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，故B正确；
C.直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热，试管受热不均，引起试管炸裂，应先预热，故C错误；
D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒流，可能引起试管炸裂，故D错误。
故选B。
下列反应属于分解反应的是（ ）
A. 硫在氧气中燃烧B. 加热高锰酸钾制取氧气
C. 铁在氧气中燃烧D. 蜡烛燃烧
【答案】B
【解析】
A.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
B.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确；
C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误；
D.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项错误。
故选B。
下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂只能加快化学反应速率
C. 在化学反应后其化学性质不变 D. 过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂
【答案】C
【解析】解：A、催化剂在化学反应前后质量不变，故选项说法错误。
B、催化剂能改变化学反应速率，能加快化学反应速率，也能减慢反应速率，故选项说法错误。
C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，故选项说法正确。
D、过氧化氢分解可用二氧化锰作催化剂，也可选择其他物质做催化剂，故选项说法错误。
故选：C。
a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾．当同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】解：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。a和b为两份质量相等的固体，a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾，a中氯酸钾的质量比b中多，b中产生氧气的质量比a中少。
分别同时加热a和b至完全反应，a所需温度较高，反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的b反应速率快，至反应结束所需的时间少。
观察图象，A符合变化过程。
故选：A。
12. 学习了二氧化锰过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组的同学提出问题：氧化铁能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他们进行了以下探究．
【猜想】
Ⅰ.氧化铁不是反应的催化剂、也不参与反应，质量和化学性质反应前后均不变；
Ⅱ.氧化铁参与反应产生氧气，反应前后质量不变，但化学性质发生了改变；
Ⅲ.氧化铁是反应的催化剂，反应前后 ______ ．
【实验】用天平称0.2g氧化铁，用试管取5mL5%的过氧化氢溶液，进行如下实验：
(注：氧化铁不溶于水，过滤可与水分离)
（1）填写下表：
（2）步骤①的目的是 ______ ．
（3）写出上述有关过氧化氢分解的文字表达式 ______ ．
（4）步骤⑦重复实验②、③的目的是 ______ ．
【继续探究】从上述实验得出氧化铁是反应的催化剂．对同种催化剂，有哪些因素可能影响催化效果？请提出猜想并设计实验进行探究．
【答案】Ⅲ：质量和化学性质均不变；
(1)质量不变；有气泡冒出；
(2)检验过氧化氢溶液是否会自发的分解放出氧气；
(3)过氧化氢水+氧气；
(4)判断氧化铁在过氧化氢分解前后化学性质是否改变
猜想1：催化剂表面积大小影响化学反应速率．
实验方法：用两支试管各盛放5mL5%的过氧化氢溶液，分别加入0.2g粉末状和颗粒状的氧化铁，观察气体产生的速率．
猜想2：催化剂的使用量影响化学反应速率．
实验方法：用两支试管各盛放5mL5%的过氧化氢溶液，分别加入0.2g和0.5g颗粒大小相同的氧化铁，观察气体产生的速率．
【解析】
【分析】
【猜想】根据催化剂的含义进行解答；
【实验】(1)根据氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用回答；(2)根据步骤①的目的是检验过氧化氢溶液是否会自发的分解放出氧气进行解答；(3)根据过氧化氢分解生成水和氧气进行解答；(4)根据步骤⑦重复实验②、③的目的是判断氧化铁在过氧化氢分解前后化学性质是否改变进行解答；
【继续探究】根据科学探究的环节探究催化剂表面积大小、使用量等影响化学反应速率．
催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．
【解答】
【猜想】Ⅲ氧化铁是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变；故填：质量和化学性质均不变；
【实验】(1)氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用，质量反应前后不变；故填：质量不变；有气泡冒出；
(2)步骤①的目的是检验过氧化氢溶液是否会自发的分解放出氧气；故填：检验过氧化氢溶液是否会自发的分解放出氧气；
(3)过氧化氢分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气；故填：过氧化氢水+氧气；
(4)步骤⑦重复实验②、③的目的是判断氧化铁在过氧化氢分解前后化学性质是否改变；故填：判断氧化铁在过氧化氢分解前后化学性质是否改变；
【继续探究】可探究催化剂表面积大小、使用量等影响化学反应速率．
所以实验方案：猜想1：催化剂表面积大小影响化学反应速率．
实验方法：用两支试管各盛放5mL5%的过氧化氢溶液，分别加入0.2g粉末状和颗粒状的氧化铁，观察气体产生的速率．
猜想2：催化剂的使用量影响化学反应速率．
实验方法：用两支试管各盛放5mL5%的过氧化氢溶液，分别加入0.2g和0.5g颗粒大小相同的氧化铁，观察气体产生的速率．
13. 请结合图中提供的信息，回答下列问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称______；
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生装置应选______(填字母)；
（3）用E装置收集氧气，验满的方法是______。
【答案】集气瓶 A 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了
【解析】解：(1)集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：集气瓶；
(2)如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，故答案为：A；
(3)氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
(1)集气瓶是收集气体的仪器；
(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。
(3)氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了。
14. 化学小组的同学们准备制取氧气。
（1）仪器①名称______，仪器②名称______。
（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式______，该反应属于______ 反应(填反应类型)。
（3）检查A装置气密性的方法是______。
（4）若要用D收集氧气时刚产生气泡就收集为什么不正确，说明原因，这种收集方法怎样判断氧气收集满了。
（5）小明同学用E装置进行“铁丝燃烧”实验，观察到：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成______色固体。该反应的文字表达式为______。但实验结束后，他发现集气瓶被炸裂了，请你帮他分析一下原因____ 。
（6）装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是______(填字母)。
A.用体积较小的锥形瓶 B.加热反应物 C.减小过氧化氢的浓度
（7）用高锰酸钾制氧气实验结束后有同学发现试管破裂，请写出两条可能的原因(2条)______、______。
【答案】长颈漏斗 集气瓶 高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解 用止水夹夹紧导气管，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好 黑 铁+氧气→点燃四氧化三铁 集气瓶底部没有铺少量的细沙或加少量的水或加入沙或水太少 C 后将导气管移出水面，先熄灭酒精灯 没有预热
【解析】解：(1)仪器①是长颈漏斗；仪器②是集气瓶；
(2)①在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
(3)检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到漏斗颈中形成一段稳定的水柱(或液面不再下降)即可判断该装置的气密性良好；
(4)用排水法收集氧气，导管口开始排出的是装置内的空气，当气泡连续均匀冒出时，再开始收集。当大气泡从集气瓶口溢出时氧气收集满了。
(5)铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁。文字表达式为铁+氧气→点燃四氧化三铁，集气瓶炸裂的原因是：瓶底未铺细沙或放少量水。
(6)反应物的浓度越大，反应越剧烈，故选：C。
(7)实验后发现试管炸裂，可能的原因较多，例如：试管口向上倾斜，冷凝水倒流会引起试管的炸裂；加热时未预热就集中加热，容易引起试管的炸裂；实验完毕，先熄灭酒精灯，再撤导管，容易引起水槽中的水倒流到热的试管中引起试管的炸裂等等。
故答案为：(1)①长颈漏斗，②集气瓶；
(2)高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；
(3)用止水夹夹紧导气管，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
(4)试管内的空气先出来，大气泡从集气瓶口溢出 (合理即可)。
(5)黑；铁+氧气→点燃四氧化三铁；集气瓶底部没有铺少量的细沙或加少量的水 或加入沙或水太少。
(6)C。
(7)后将导气管移出水面，先熄灭酒精灯、没有预热(合理即可)。
15. 某兴趣小组的同学设计实验探究红砖粉对过氧化氢溶液分解反应能否起催化作用：
①A、B试管中均盛等体积等浓度的过氧化氢溶液；
②向A中加入1克红砖粉，分别将带火星的木条放置在A、B试管口，A管口木条复燃，B管口木条不复燃；
③反应结束后，将A中混合物过滤、洗涤、烘干得到滤渣；
④观察滤渣的颜色和状态；
⑤称量滤渣的质量为1克；
⑥将滤渣加入到B试管中，伸入带火星木条，木条复燃．
请回答：
（1）在探究过程中做的是 ______ 实验．
（2）通过实验②你得出的结论是： ______ ．
（3）设计实验⑥的目的是： ______ ．
（4）若省掉步骤④能否达到实验目的？ ______ .你的理由是 ______ ；若省掉步骤⑤能否到达实验目的？ ______ .你的理由是 ______ ．
【答案】(1)对比；
(2)红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率；
(3)验证红砖粉的化学性质没有改变；
(4)能；不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；不能；不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变
【解析】
(1)在探究过程中做的是对比实验．
故填：对比．
(2)通过实验②可知，加入1克红砖粉的过氧化氢分解速率加快，得出的结论是：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率．
故填：红砖粉能够加快过氧化氢的分解速率．
(3)设计实验⑥的目的是：验证红砖粉的化学性质没有改变．
故填：验证红砖粉的化学性质没有改变．
(4)若省掉步骤④能达到实验目的，理由是不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；
若省掉步骤⑤不能到达实验目的，理由是不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变．
故填：能；不需要探究红砖粉的物理性质在化学反应前后是否改变；不能；不能验证出红砖粉在化学反应前后的质量是否改变．
制取
方法
高锰酸钾制取氧气
氯酸钾制取氧气
过氧化氢制取氧气
反应
原理
△
高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4 ══ K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
氯酸钾→氯化钾+氧气
2KClO3 ══ 2KCl+3O2↑
MnO2
双氧水→水+氧气
2H2O2 ══ 2H2O+O2↑
反应
条件
加热
加热，二氧化锰作催化剂
常温，二氧化锰作催化剂
试剂
状态
固体
固体+固体
固体+液体
发生
装置
收集
装置
检验及
验满
（1）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内,若木条复燃，说明该气体为氧气。
（2）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃，表明该瓶氧气已经收集满
注意
事项
①用加热的方法制取氧气时，试管口要略向下倾斜,以防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
②用高锰酸钾制取氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管而堵塞导管。
③用排水法收集氧气时，当导管口有大量气泡冒出时，开始收集，实验结束后,先将导管移出水槽,再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒流入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
④用过氧化氢制取氧气时，若用长颈漏斗，末端必须伸入液面下(或形成液封)，以防止生成的气体从长颈漏斗末端逸出。
⑤加热时要先预热，再集中加热有药品的部位。
实验
现象
①加热固体M（如图所示）
少量气泡溢出后，不再有气泡产生
②加热氯酸钾至其熔化
有少量气泡产生
③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M
有大量气泡产生
④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图所示）
未见固体熔化即产生大量气泡
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
带火星的木条复燃．
______
过氧化氢溶液中：
______
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ成立．