四川省甘孜藏族自治州某重点中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

这是一份四川省甘孜藏族自治州某重点中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题，共10页。试卷主要包含了考试结束后，只交答题卡，下列说法正确的是，解释下列现象的原因不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.请考生务必准确将自己的班级、姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
2.请将答案写在答题卡相应位置，在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，只交答题卡。
S-32 N-14 O-16 C-12 H-1 Si-28
一、单选题（每小题2.5分，共45分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C.可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2.下列叙述中不正确的是（ ）
A.超分子具有分子识别与自组装特征
B.等离子体具有良好的导电性，是一种特殊的液态物质
C.进行X射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法
D.液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
3.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.18g冰（图甲）中含键数目为2
B.28g晶体硅（图乙）中含有键数目为
C.干冰（图丙）的晶胞中含有4个分子
D.石墨烯（图丁）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含键数目为1.5
4.中国工程院李兰娟院士团队公布研究成果，药物阿比朵尔对新冠病毒有明显抑制作用，其分子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.其分子式为
B.分子中碳原子均采取杂化
C.阿比朵尔为芳香烃
D.分子结构中含有多个官能团，如羟基，酯基，碳溴键，苯环
5.化合物R经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为。其核磁共振氢谱与红外光谱如图，则R的结构可能是（ ）
A. B.
C. D.
6.下图是某物质的分子结构模型图，下列有关该物质的说法中错误的是（ ）
A.分子式为B.共价化合物
C.位于元素周期表的第四周期第ⅣB族D.与C之间形成的是极性键
7.下列说法正确的是（ ）
A.表示第三个电子层有2个电子
B.基态原子的简化电子排布式：
C.价电子排布为的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素
D.第3、4周期同主族元素的原子序数均相差8
8.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径：
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.易溶于水，因为其分子极性与水分子相似
D.X、Z和Q三种元素形成的化合物不一定是共价化合物
9.解释下列现象的原因不正确的是（ ）
10.向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：
，下列说法错误的是（ ）
A.依据反应可知：还原性：
B.基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3
C.生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键
D.生成的配合物的中心离子是，配位数是6
11.A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外S能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（ ）
A.A元素和第ⅥA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高
B.B单质在空气中燃烧产物不止一种
C.C的氧化物可以形成共价晶体
D.D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子
12.下列描述中不正确是（ ）
A.金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有
B.和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构
C.金刚石晶体中，碳原子数与C—C键数之比为1∶2
D.中离子键百分数为62%，不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体
13.与在催化剂（简写为）表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A.该反应是放热反应
B.与分子中的中心原子的杂化轨道类型不相同
C.羟基磷灰石（）的作用是降低反应的活化能，加快反应速率
D.该反应过程中既有极性共价键和非极性共价键的断裂，也有极性共价键和非极性共价键的形成。
14.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是（ ）
A.该晶体中存在氢键B.基态原子的第一电离能：
C.基态原子未成对电子数：D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同
15.酸性条件下通过电催化法可生成，、是可用于阴极电极两种电催化剂，其表面发生转化原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.电极处发生氧化反应
B.合成过程中均作为还原剂
C.合成过程中用作电极催化剂更利于生成
D.电极上发生反应：
16.烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图。下列说法正确的是（ ）
A.应使用相应的水溶液
B.异丁烷的一氟一氯代物有3种
C.异丁烷在反应过程中更容易形成的自由基是
D.由题推断，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中2-溴丙烷含量更高
17.常温下，用0.1醋酸溶液滴定10浓度均为0.1的和氨水的混合液，下列说法不正确的是（ ）
A.滴定前，和氨水的混合液中
B.当滴入醋酸10时，
C.当滴入醋酸20时，
D.当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于20，
18.硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其立方晶胞结构，图乙是其晶胞的俯视图。已知阿伏加德罗常数的值为，a点的坐标为，晶胞参数为n。下列说法错误的是（ ）
A.基态的简化电子排布式为
B.晶体中相邻两个的最短距离为
C.c点的坐标为
D.晶体中每个周围紧邻且距离相等的共有12个
二、填空题（共55分）
19.（13分）近年来国家大力提倡发展新能源汽车，对减少二氧化碳排放和大气污染具有重要意义。其中很多新能源汽车使用的电池是磷酸亚铁锂（）电池，工业上用、、及苯胺（）为原料制磷酸亚铁锂材料。请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的位置__________，属于________区。
（2）写出亚铁离子的基态离子核外电子排布式___________。请从原子结构的角度来解释比稳定___________。
（3）下列原子轨道表示式表示的状态中，能量最高和最低的分别为_________、_________（填字母）。
A. B.
C. D.
（4）比较离子半径大小：_______（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）1中含有______键；苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但熔沸点苯胺________甲苯（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是____________________。
20.（14分）硫酸锌（）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及、、、等的化合物。其制备流程如下：
本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：
回答下列问题：
（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为___________。
（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有___________、___________。
（3）加入物质X调溶液，最适宜使用的X是___________（填标号）。
A.B.C.
滤渣①的主要成分是__________、__________、__________。
（4）向80~90℃的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为__________。
（5）滤液②中加入锌粉的目的是__________。
（6）滤渣④与浓反应可以释放并循环利用，同时得到的副产物是__________、__________。
21.（14分）是重要的硫-氮二元化合物室温下为橙黄色固体，178~187℃熔化并分解。实验室利用和制备的装置如图所示（加热及夹持装置略）。已知易水解，熔点为-78℃，沸点为60℃。
回答下列问题：
Ⅰ.制备
（1）操作步骤的先后顺序为____________。
①组装仪器并检验装置气密性，加入药品
②加热装置C使其中的硫磺熔化
③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭
④打开、，关闭
⑤充分反应后停止滴加浓盐酸
⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置C至135℃左右
（2）仪器b的名称为____________，装置B中盛放的试剂为____________（填试剂名称）。
（3）为使装置C受热均匀，可采取的加热方式为____________，装置D的作用为____________。
Ⅱ.制备
打开止水夹，向装置F中滴入浓氨水，待装置C中充分反应后停止滴加浓氨水，冷却后停止通冷凝水。
（4）生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，反应的化学方程式为____________。
Ⅲ.测定的纯度
称取5.00g样品，加入溶液加热，使氮元素完全转化为，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液配成100溶液，用移液管移取20.00，以甲基红-亚甲蓝为指示剂用1.00盐酸进行滴定，重复3次实验，平均消耗20.00盐酸。已知滴定反应为。
（5）制得的纯度为____________。下列实验操作导致测定结果偏低的是____________。
A.盛放待测液的锥形瓶洗涤后未干燥直接使用
B.移液管用蒸馏水洗涤后未用吸收液润洗
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D.滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数
22.（14分）（1）将一定量的和混合，光照条件下反应。请写出生成具有正四面体构型的有机产物的化学方程式：__________。
（2）相对分子质量为114的烷烃，其分子式为__________，若此有机物的一氯代物只有一种，请写出此有机物的结构简式__________，名称为__________。
（3）已知是由某单烯烃与加成而获得唯一产物，该单烯烃的结构简式_______。
（4）某物质的最简式为，属于芳香烃，且所有原子一定在一个平面上，写出该物质与浓硝酸、浓硫酸混合加热的化学方程式__________，反应类型__________。
（5）苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
①苯乙烯与的溶液生成B的化学方程式为__________。
②苯乙烯生成高聚物D的的化学方程式为__________，该反应类型是__________。
③苯乙烯分子中，至少__________个原子共平面，最多__________个碳原子共平面。
④苯乙烯与足量在一定条件下充分反应的生成物A的分子式为________，A的一氯代物有________种。
参考答案
1-5 BBBAD 6-10 ACBDC 11-15 ABDAC 16-18 DDB
19.（13分）
（1）第4周期第Ⅷ族，d。
（2） 的价电子排布式是，3d上是半充满状态，比较稳定；而的价电子排布式是
（3）C，D （4） 苯胺分子间可形成氢键
20.（14分）
焙烧
（1）
（2）将焙烧后的产物碾碎，增大接触面积 增大硫酸的浓度等
（3）B
（4）
（5）置换为从而除去
（6）
21.（14分）
（1）①④③②⑥⑤
（2）三颈烧瓶 浓硫酸
（3）油浴加热 吸收多余的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入C装置是二氯化硫水解
（4）
（5）92% BD
22.（14分）
（1）
（2） 2，2，3，3-四甲基丁烷
（3）
（4） 取代反应
（5）
加聚反应 12 8 6
选项
现象
解释
A
的键角小于120°
二氧化硫中心原子的杂化方式是且中心原子上有孤对电子
B
对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高
对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
C
酸性：
电负性：
D
的稳定性强于
分子之间除了范德华力以外还存在氢键
离子