四川省甘孜藏族自治州泸定县2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（含答案）

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（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Zn-65 Cu-64 Fe-56
第I卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是
2. 化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是
A．沙里淘金 B．粮食酿酒 C．菜刀生锈 D．火炬燃烧
3．当光束通过下列物质时，均能发生丁达尔效应的组合是
A．白酒、生理盐水 B．FeCl3溶液、牛奶
C．泥浆水、CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体、淀粉溶液
4.下列关于各物质的说法正确的是
A．Ca(OH)2是大理石的主要成分，常用于建筑材料
B．ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒
C．NaHCO3俗称小苏打，常用于造玻璃
D．NaClO是漂白精的主要成分
5.下列物质属于电解质且能导电的是
A. 盐酸 B. Cu C. 熔融KNO3 D. NaCl晶体
6. 下列水溶液中的电离方程式正确的是
A. Ba(OH)2=2OH-+Ba2+B. KHCO3 =K++H++CO
C. Al(NO3)3=Al3++(NO3)D. AlCl3=Al3++Cl3-
7. 下列关于的叙述正确的是
A．等质量的Na2O2分别与足量H2O、CO2反应，转移的电子数相同
B．Na2O2中的阴、阳离子数目之比为1∶1
C．Na2O2能与酸反应，是碱性氧化物
D．Na2O2只能作氧化剂
8. 用如图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是
A．向硫化钠溶液中通入氯气
B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C．Ba(OH)2中加入适量稀硫酸
D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
9. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④Fe2O3→Fe
A．①B．②③④ C．②D．③④
10. 下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是
A．NaOH→NaClB．CO2→CaCO3C．HCl→AgCl D．CuO→Cu(OH)2
11. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是
A．在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3
C．两者均可与澄清石灰水反应，但碳酸氢钠反应时无明显现象
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转为Na2CO3
12. 根据下列三个反应的化学方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，有关物质的还原性依次减弱的顺序是
A．Fe2+、I-、Cl-、SO2B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．SO2、I-、Fe2+、Cl-D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
13. 利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是
A．X、ClO2、NaClO2在反应中均只能做氧化剂
B．Y 的钾盐可用于实验室制取O2
C．Z 溶于水的离子方程式为 Cl2＋H2O === 2H＋＋Cl－＋ClO－
D．可用 pH 试纸测 Z 的水溶液酸性强弱
14. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、Br－
B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO4 2－、Cl－
C．碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO3－、HCO3－
D．无色透明溶液中：MnO4－、K＋、Cl－、H＋
15. 下列离子反应方程式正确的是
A．铁与稀盐酸的反应：Fe + 6H＋＝ Fe3+ + 3H2↑
B．将硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH﹣＝ BaSO4↓＋H2O
C．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝ CO2↑＋H2O
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝ Cl－＋ClO－＋H2O
16. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．1.8 g H2O 含的质子数为NA
B．56 g Fe与足量Cl2加热完全反应，电子转移数为2NA
C．质量相等的 O2和 O3，所含的氧原子数相等
D．KHCO3和CaCO3的混合物10 g，与足量盐酸反应生成CO2分子数为 0.1NA
17. 下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是
A．可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+
B．可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和CO
C．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和CO
D．未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则未知液中含有Cl-
18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 ml一氧化碳分子所占体积是11.2L
B．从1ml/L的NaOH溶液中取出20mL的Na+的数目为0.02NA
C．欲配制1.00L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
D．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
第II卷（非选择题 共46分）
二、非选择题：本题共5个大题，共46分。
19.（6分）填空：
(1) 写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
(2) ①小苏打的化学成分： ②漂白粉的有效成分：
(3) 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：
20.（14分）根据所学知识回答下列问题：
(1) 我国四大发明之一的火药是由硫磺粉、硝酸钾、木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为，在该反应的生成物中，属于非电解质的物质是 (填化学式，下同)，属于电解质的物质是 ，还原产物是 ；当3.2gS参与反应时，生成的CO2的物质的量为 ml。
(2) 现有下列10种物质：
①铝 ②NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥KCl溶液 ⑦稀盐酸 ⑧NaHCO3
⑨碳酸钙 ⑩乙醇
上述物质中能导电的是________________________
属于电解质的有______________________________
属于非电解质的有 ___________________________(填序号)。
21. （12分）已知KMnO4在常温下与浓盐酸迅速反应生成Cl2，某兴趣小组设计下图装置用NaOH溶液吸收Cl2制得漂白液并探究NaClO的性质。
(1)甲装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)乙装置的作用为_______。
(3)丙装置中发生反应的离子方程式为_______。
(4)为探究NaClO溶液的性质，某兴趣小组进行以下实验：
i.取丙中溶液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝。
ii.将步骤i中蓝色溶液滴入浓盐酸中，蓝色迅速褪去，同时产生少量黄绿色气体。
iii.取丙中溶液于试管中，滴入稀H2SO4溶液，光照，产生无色气泡。
iv.取丙中溶液于试管中，滴入几滴淀粉KI溶液，溶液变蓝。
①步骤ii中蓝色迅速褪去的原因是_______；产生黄绿色气体的离子方程式为_______。
②步骤iii 中光照产生无色气泡的原因是_______(用化学方程式表示)。
22．（14分）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为 ml/L。
(2)取用任意体积的该硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。
A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目D．溶液的密度
实验室欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制80 mL 2.2 ml·L－1的稀硫酸：
(3)完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(或电子天平)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、① 、胶头滴管以及称量纸等。
(4)配制溶液前必须进行的操作是 。
(5)操作步骤如下：用100 mL量筒量取18.4 ml·L－1的浓硫酸 mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入①中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至①中，重复操作2~3次，继续用烧杯向①中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有 处。
(6)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．定容时仰视读数
B．量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D．量取浓硫酸的量筒没洗涤
E．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
混合物
纯净物
单质
电解质
A
氯水
NaOH
石墨
溶液
B
空气
盐酸
铁
C
胆矾
水银
盐酸
D
Fe(OH)3胶体
晶体
NaCl