山东省济南市钢城区（五四制）2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)

这是一份山东省济南市钢城区（五四制）2024届九年级下学期中考一模化学试卷(含答案)，共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．物质世界是不断运动和变化的。下列变化中，主要涉及物理变化的是( )
A.陶瓷器具烧制B.木材剧烈燃烧
C.灯泡通电发光D.面包久放发霉
2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作中，不正确的是( )
A.给试管中的液体加热时，试管口不可对着人
B.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的纸上
C.粗盐提纯实验蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
3．“绿水青山就是金山银山”，保护碧水蓝天是我们每个人的责任。下列做法中不利于环境保护的是( )
A.禁放烟花爆竹，防止空气污染B.垃圾分类，放入对应的回收箱
C.绿色低碳，尽量乘坐公交车出行D.秸秆露天焚烧，减轻劳动成本
4．生产生活离不开化学。下列说法中，不合理的是( )
A.用含硫酸亚铁药物治疗骨质疏松症B.灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛气味
C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.干冰可用于人工降雨
5．如果发生火险或遭遇火灾要沉着应对，下列相关做法不正确的是( )
A.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
B.室内起火时，迅速打开所有门窗通风
C.困在火灾区有烟雾的地方时，用湿毛巾捂住嘴和鼻子
D.遭遇火灾时，在安全区域及时拨打火警119
6．建立宏观与微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是( )
A.氯化钠溶液具有导电性——溶液中有自由移动的阴阳离子
B.夏天汽车轮胎受热爆炸——汽车轮胎内气体分子体积变大
C.湿衣服变干——分子在不断地运动
D.化学反应前后物质质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
7．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是( )
A.铬元素位于第四周期B.铬原子的中子数为28
C.铬的相对原子质量是52.00D.铬元素在化合物中通常显-1价
8．实验探究是解决化学问题最重要手段。如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入试管中时，不能达到实验目的的是( )
A.验证质量守恒B.生石灰遇水放热
C.证明分子运动D.处理酸性废液
9．逻辑推理是一种重要的学习方法。以下推理正确的是( )
A.有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B.碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱
C.氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
D.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应
10．已知某溶液X是氢氧化钾溶液和氢氧化钙溶液两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钾溶液三者中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，不合理的是( )
A.甲是碳酸钾溶液B.X是氢氧化钙溶液
C.X与乙不发生化学反应D.X与丙生成的蓝色沉淀是氢氧化铜
二、多选题
11．我国科学家研究发现甲烷硫化氢重整“新路线”，相比传统工艺，实现了制氢更多更高效。如图是该反应的微观模拟示意图(甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质)。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A.该反应属于分解反应B.参加反应的分子改变而原子不变
C.反应前后共涉及三种化合物D.参加反应的乙和生成丙的分子个数比为1：2
12．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是( )
A.℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙＞乙＞甲
B.℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，所得三种溶液的溶质质量分数相同
C.℃时，甲饱和溶液中溶质与溶液的质量之比为1：6
D.℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水(析出的晶体均不含结晶水)，剩余溶液的质量由大到小的关系为甲＞乙＞丙
14．将ag镁粉和银粉混合物加到和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和部分滤渣。下列有关说法中，合理的是( )
A.滤液中一定不含和
B.滤渣的质量可能大于ag，也可能等于ag
C.若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，则滤液中的金属阳离子只有
D.若滤液中的金属阳离子只有，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质
15．向某与固体的混合粉末中加入200g4.9%的稀硫酸，恰好完全反应后得到不饱和溶液甲和气体乙。将生成的气体乙通入足量氢氧化钠溶液，溶液质量增加2.2g。以下说法正确的是( )
A.稀H2SO4溶液中溶质的质量为98gB.生成氢气的质量为0.1g
C.原固体粉末的质量为5.4gD.溶液甲中溶质的质量为12g
三、填空题
16．回答下列问题：
（1）世界处处离不开化学。请按要求从氮气、氢气、甲烷、一氧化碳、碳酸钾、氢氧化钠、氢氧化铁中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①化学式量最小气体______。
②可以燃烧的气态氧化物______。
③一种难溶于水的碱______。
④可用作肥料的盐______。
（2）校园餐厅是同学们的“能量补充站”，在餐厅锅碗瓢盆的碰撞中，蕴含很多化学知识。请根据所学知识解答下列餐厅中的化学问题。
①以下餐厅食物中富含蛋白质的是______(填字母序号之一)。
A.米饭B.牛肉
C.西红柿D.植物油
②黄瓜中富含维生素C，维生素C的化学式为，在维生素C中氧、氢两种元素的质量之比为______(填最简整数比)。维生素C在pH﹤5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，黄瓜在凉拌时应加入少量的______(填字母序号)。
A.食盐B.小苏打C.食醋D.酱油
③餐厅里切菜的铁质菜刀，用完后擦洗不净常会生锈，铁生锈是铁与空气中的______(填物质名称)、水蒸气等物质发生化学反应的结果。金属铁能与某些金属的盐溶液反应来提取金属单质，请写出单质铁与硝酸银溶液反应的化学方程式________。
④下列餐厅用品所使用的主要材料，属于无机非金属材料的是______(填字母序号)。
A.玻璃杯B.陶瓷碗
C.不锈钢水瓢D.塑料盆
17．回答下列问题：
（1）三十载厚积薄发，中国航天科技事业快速蓬勃发展，在浩瀚宇宙书写了用航天梦托举中国梦的壮丽篇章。
①“嫦娥五号”探测器月球采样返回，带回月球土壤。月壤中含钛铁矿(主要成分为)、橄榄石(主要成分为)等物质。已知中钛()元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为______。
②“天问一号”成功抵达火星。火星低层大气的主要成分如表。
鉴别模拟“火星低层大气”和空气的方法为：分别取两气体样品于集气瓶中，分别______，产生______现象的为模拟“火星低层大气”。
③未来人类若要在火星上生活，下列研究设想不合理的是______(填字母序号之一)。
A.将转化为，提高含量B.将分解转化为，提高含量
C.利用火星上的金属矿物冶炼金属D.寻找水的存在和开发水循环技术
（2）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
①海水晒盐时，晒出食盐后的剩余海水是食盐的______溶液(填“饱和”“不饱和”之一)。
②所得粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是______(填仪器名称)。
③除去难溶性杂质后食盐水中还含有、和等可溶性杂质。为除去食盐溶液中的可溶性杂质，进行下列操作：
a加过量氢氧化钠溶液；
b加过量碳酸钠溶液；
c加过量氯化钡溶液；
d过滤；
e加适量的稀盐酸。合理的操作顺序是______(填选项序号之一)。
A.bacdeB.bcadeC.cabde
以上加过量碳酸钠溶液的目的是_______。
18．如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：
（1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器、检查装置的气密性，进行实验(少量氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)。
①所选仪器的连接顺序为________(从左到右填写仪器序号字母)。
②中国已向世界宣布2030年前实现“碳达峰”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳约440亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为______亿吨。
（2）用锌和稀硫酸为原料制取干燥的氢气，并测定ag某不纯氧化铁样品中的质量分数(假设样品中杂质不挥发，也不参与反应)，设计了实验方案，所选仪器按“B→→A→→”的顺序连接(、、为浓硫酸洗气瓶)，检查装置的气密性，然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应：)
①点燃纯净的氢气，会产生______色火焰，该过程将______能转化为热能和______能。
②在实验过程中，洗气瓶的作用是_______。实验结束后，若质量增加了bg，质量增加了cg，则氧化铁样品中的质量为______(结果用代数式表示)。
③通过测量反应前后仪器A处玻璃管内药品的质量，来测算出该样品中的质量分数。反应前将ag氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为dg，则该氧化铁样品中的质量分数为_______×100%(结果用代数式表示)。若其他操作正确，反应结束后立即停止通氢气，再熄灭酒精灯，这样计算出的氧化铁样品纯度与实际值相比_______(填“偏大”“偏小”“基本一致”之一)。
19．回答下列问题：
（1）某九年级同学学习了氢氧化钠的性质，用如图总结了氢氧化钠的四条化学性质(氢氧化钠与四类物质能够发生化学反应)。
①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种药品或试剂______(填选项序号之一)。
A.氧化镁B.碳酸钙C.稀盐酸D.氯化铜溶液
②依据性质Ⅳ，说明氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某同学欲用化学方法证明两者确实发生了化学反应。下列可选用的试剂中，一定不能达到实验目的的是______(填选项序号之一)。
A.稀盐酸B.氯化钙溶液C.酚酞试液D.硝酸钡溶液
（2）已知固体混合物A可能含有、、、四种物质中的一种或多种，另有无色溶液B，其中的溶质可能是和中的一种或两种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体G能使紫色石蕊试液变为_______色。
②室温下，气体C水溶液的pH______7(选填“大于”“等于”“小于”之一)。
③固体混合物A中一定含有的物质是_______(填化学式)。
④无色溶液H中，一定大量存在的阴离子是________(填离子名称)。
⑤写出步骤Ⅳ生成气体G的化学方程式________。
⑥如果要确定溶液B中的溶质，还需取少量沉淀F再进行实验，请简要说明实验操作步骤、产生的现象及结论：________。
20．镁合金具有强度高、导热导电性好、易于加工成形和容易回收等优点，在汽车、电子通信、航空航天和国防军事等领域具有极其重要的应用价值和广阔的应用前景，被誉为“21世纪绿色工程材料”。
（1）从海水中提取镁的工业流程如图：
①石灰乳可用海边大量存在的贝壳为原料来制备，此过程还需要的一种原料X是______(填物质名称)。
②合金的应用是人类社会文明发展的象征。
下列三种合金：A.铁合金；B.铝合金；C.铜合金，被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是______(填写字母序号)。黄铜是由铜和锌所组成的合金，其外观与黄金非常相似。将黄铜置于稀盐酸中，能观察到的明显现象是_______(写出一条即可)。
③电解熔融的无水可得到，写出此反应的化学方程式_______。
（2）现取10g氢氧化镁和氯化镁固体混合物放入烧杯中，加入50g水，然后再慢慢向烧杯中滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中烧杯中溶液质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入稀盐酸130g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的阳离子是______(填离子符号)。
②当滴入稀盐酸100g时(即图中A点)，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数______。(计算结果精确至0.1%)
参考答案
1．答案：C
解析：A、陶瓷器具烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、木材剧烈燃烧有水和二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，选项错误；
C、灯泡通电发光过程没有生成新物质，属于物理变化，选项正确；
D、面包久放发霉过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
故选C。
2．答案：B
解析：A、给试管中的液体加热时，为防止液体喷溅伤人，试管口不可对着人，选项正确；
B、氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称量氢氧化钠固体时，将放在玻璃器皿中称量，如小烧杯或表面皿，选项错误；
C、粗盐提纯实验蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余的水蒸干，选项正确；
D、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，选项正确；
故选B。
3．答案：D
解析：A、燃放烟花爆竹会产生污染物，禁放烟花爆竹，防止空气污染，有利于环境保护，故不符合题意。
B、垃圾分类，放入对应的回收箱，能节约资源，有利于环境保护，故不符合题意；
C、绿色低碳，尽量乘坐公交车出行，有利于环境保护，故不符合题意；
D、露天焚烧秸秆，会产生大量的空气污染物，会污染空气，故符合题意；
故选D。
4．答案：A
解析：A、骨质疏松是由于缺少钙元素导致的，用含硫酸亚铁的药物不能治疗，选项错误；
B、灼烧羊毛制品，会产生烧焦羽毛气味，选项正确；
C、熟石灰显碱性，可用于改良酸性土壤，选项正确；
D、干冰是二氧化碳固体，升华吸热，可用于人工降雨，选项正确；
故选A。
5．答案：B
解析：A.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝空气，使火焰熄灭，故该方法正确；
B.室内起火时，迅速打开所有门窗通风，空气流通加快，会使火势更旺，故该方法错误；
C.困在火灾区有烟雾的地方时，用湿毛巾捂住嘴和鼻子，可以减少有害气体和烟尘的吸入，防止热空气烫伤呼吸道，故该方法正确；
D.遭遇火灾时，在安全区域及时拨打火警119，该方法正确；
故选B。
6．答案：B
解析：A.能够导电的溶液是靠大量能够自由移动的阴阳离子来导电，氯化钠溶液中存在着自由移动的钠离子和氯离子，所以氯化钠溶液能够导电，故A选项正确；
B.夏天汽车轮胎受热爆炸是因为汽车轮胎内气体分子间的间隔受热变大，不是分子体积变大，故B选项错误；
C.湿衣服变干是水分子运动到空气中去了，故C选项正确；
D.化学反应的微观实质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在这一过程中原子的种类、数目、质量均不改变，故D选项正确；
故选B。
7．答案：D
解析：A、元素周期数=原子的核外电子层数，铬原子核外有4个电子层，则铬元素位于第四周期，该选项说法正确；
B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则铬原子的中子数为52-24=28，该选项说法正确；
C、结合前面分析可知，铬的相对原子质量是52.00，该选项说法正确；
D、铬原子最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的离子，则在化合物中，铬元素的化合价为+1价，该选项说法不正确。
故选D。
8．答案：A
解析：A、验证质量守恒定律需要发生化学反应、A选项中硝酸钾与硝酸银不反应、故A实验不能达到实验目的、符合题意；
B、生石灰与水反应放热、U型管内液面左低右高、故B实验可以达到实验目的、不符合题意；
C、蘸有酚酞溶液的纸条变红、证明浓氨水中的氨气分子在不断的运动、故C实验可以达到实验目的、不符合题意；
D、处理酸性溶液除去溶液中的氢离子、用氢氧化钙可以与氢离子反应、酸碱中和、故D实验可以达到实验目的、不符合题意。
故选：A。
9．答案：D
解析：A、有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸等属于无机物，选项错误；
B、碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水中含有氢元素和氧元素，但属于氧化物，选项错误；
C、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如碳酸钙含氧元素，不属于氧化物，选项错误；
D、置换反应一定有单质生成，但是有单质生成的反应不一定是置换反应，如高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，有单质生成，但是属于分解反应，选项正确。
故选D。
10．答案：C
解析：A.由分析可知，甲是碳酸钾溶液，故A选项正确；
B.X是氢氧化钙溶液，故B选项正确；
C.X为氢氧化钙溶液，与稀盐酸混合，虽然无明显现象，但二者能发生中和反应，故C选项错误；
D.氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，故D选项正确；
故选C。
11．答案：BCD
解析：A.该反应是两种化合物反应生成了一种单质和一种化合物，不属于分解反应，故A选项错误；
B.化学变化的微观实质是分子分裂为原子，原子重新组合的过程，所以参加反应的分子改变而原子不变，故B选项正确；
C.化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以甲、乙、丁三种物质均是化合物，丙是单质，故C选项正确；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，反应后有8个氢原子，所以反应前氢原子个数也为8。
12．答案：ABC
解析：A.氢气与氢氧化钠溶液不反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，所以将混合气体通过氢氧化钠溶液后，将二氧化碳转化为溶液而除去，再通过干燥剂除去水蒸气，故A选项正确；
B.碳酸钾与硫酸钾不反应，与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，从而能将杂质硫酸除去，故B选项正确；
C.磁铁能吸引铁粉，不吸引氧化铁，所以用磁铁能将混合物中的铁吸出，故C选项正确；
D.氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化镁，沉淀可以过滤出去，但引入了新杂质氯化镁，故D选项错误；
故选ABC。
13．答案：AC
解析：A、由图可知℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙＞乙＞甲，选项正确；
B、℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至℃，甲乙的溶解度变小，会有晶体析出，析出晶体后变成℃时的饱和溶液，丙的溶解度变大，会由饱和溶液变为℃时的不饱和溶液，由于℃时三者的溶解度相等，形成的饱和溶液溶质质量分数相等，所以此时所得甲三种溶液的溶质质量分数甲=乙＞丙，选项错误；
C、℃时，甲的溶解度为20g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量之比为20g：（20g+100g）=1：6，选项正确；
D、℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为甲＞乙＞丙，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发相同质量的水(析出的晶体均不含结晶水)，析出晶体质量关系为甲＞乙＞丙，剩余溶液的质量由大到小的关系为丙＞乙＞甲，选项错误；
故选AC。
14．答案：AD
解析：A、由分析可知，硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，故滤液中一定不含铜离子和银离子，符选项正确；
B、镁与硫酸铜反应，固体质量增重，镁与硫酸锌反应，，固体质量增重，所以无论只发生了镁与硫酸铜的反应还是两个反应都发生，固体质量一定增重，滤渣质量一定大于ag，选项错误；
C、若滤渣中含有Ag、Cu、Zn金属单质，硫酸铜已经完全反应，银没有参与反应，硫酸锌可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中的金属阳离子一定含镁离子，可能含锌离子，选项错误；
D、若滤液中的金属阳离子只有，则硫酸锌、硫酸铜已经完全反应，镁可能恰好完全反应，也可能因过量而剩余，银没有参与反应，则滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn金属单质，可能含有镁，选项正确；
故选AD。
15．答案：BCD
解析：A、稀硫酸溶液中溶质的质量为：200g×4.9%=9.8g，该选项说法不正确；
B、将生成的气体乙通入足量氢氧化钠溶液，溶液质量增加2.2g，即生成二氧化碳的质量为2.2g，则：
与镁反应的硫酸质量：9.8g-4.9g=4.9g，
生成氢气的质量为0.1g，该选项说法正确；
C、由B可知，原固体粉末的质量为：4.2g+1.2g=5.4g，该选项说法正确；
D、根据质量守恒定律可知，溶液甲中溶质的质量为：9.8g×÷=12g，该选项说法正确。
故选BCD。
16．答案：（1）①
②
③
④
（2）①B
②12:1；C
③氧气；
④AB
解析：（1）①氢气是物质世界中密度最小的气体，其化学式为：；
②氢气、甲烷和一氧化碳都有可燃性，但属于气态氧化物的是一氧化碳，其化学式为：；
③难溶于水的碱是氢氧化铁，其化学式为：；
④化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，碳酸钾可作钾肥，其化学式为：。
（2）①A.米饭中富含糖类；B.牛肉中富含蛋白质；C.西红柿中富含维生素；D.植物油中富含脂肪，故选B。
②元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，维生素C中氧、氢两种元素质量之比为：；维生素C在pH＜5的环境中较稳定，pH＜5溶液呈酸性，所以为减少维生素C的损失，黄瓜在凉拌时应加入少量的酸性物质，所以应加入的是食醋，故选C。
③铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气同时接触；铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：；
④A.玻璃属于无机非金属材料；B.陶瓷属于无机非金属材料；C.不锈钢属于金属材料；D.塑料属于有机合成材料，故选AB。
17．答案：（1）①+2
②插入燃着木条（滴入澄清石灰水）
③木条熄灭（石灰水变浑浊）
④B
（2）①饱和
②玻璃棒
③C
④将氯化钙和剩余的氯化钡全部除去
解析：（1）①已知中钛()元素的化合价为+4，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合价正负代数和为0，x+(+4)+(-2)×3=0,x=+2；
②由信息表可知火星大气中氧气含量过低，不能支持燃烧，所以可用燃着小木条来鉴别，使小木条熄灭的是模拟火星大气，正常燃烧的是空气；火星大气中主要气体是二氧化碳，所以可用澄清石灰水鉴别，使石灰水变浑浊的是模拟火星大气，无明显现象的是空气；
③A、火星大气中含有大量的二氧化碳气体，二氧化碳气体中含有氧元素，可以将转化为，提高含量，选项合理；
B、二氧化碳中不含氮元素，将分解转化为，不符合质量守恒定律，选项不合理；
C、利用火星上的金属矿物冶炼金属，选项合理；
D、寻找水的存在和开发水循环技术，选项合理；
故选B；
（2）①海水中晒出食盐，说明剩余的海水不能溶解食盐，所以是食盐的饱和溶液；
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是玻璃棒，溶解时用到玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时引流，蒸发时搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅；
③加入的氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，加入的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入的碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠和氢氧化钠可以用适量的盐酸除去，所以碳酸钠的作用除了除去氯化钙，还要除去过量的氯化钡，所以添加除杂试剂时，碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液后面，加入盐酸前要先过滤，以免盐酸与沉淀发生反应。
A、将氯化钡溶液放到了碳酸钠溶液后，选项错误；
B、将氯化钡溶液放到了碳酸钠溶液后，选项错误；
C、除杂顺序合理，选项正确；
故选C；
由分析可知，加入过量碳酸钠是为了将氯化钙和剩余的氯化钡全部除去。
18．答案：（1）①BGCE
②120
（2）①淡蓝；化学；光
②吸收空气中的水蒸气；
③；偏小
解析：（1）①以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，应选用固液常温型发生装置，故选B，本着先除杂再干燥的原则，先将产生的气体通入G，用饱和碳酸氢钠溶液除去盐酸挥发出的氯化氢气体，再将气体通入C干燥，二氧化碳密度比空气大，最后用向上排空气法E收集，所选仪器的连接顺序为BGCE；
②440亿吨二氧化碳中含有碳元素质量为：；
（2）①氢气燃烧火焰呈淡蓝色，该过程将化学能转化成了热能和光能；
②在实验过程中，洗气瓶作用是吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入，对实验造成影响；
质量增加了cg，为反应生成的水的质量，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，水中氧元素质量等于氧化铁中氧元素质量，故氧化铁质量为：；
③氧化铁与氢气反应生成铁和水，反应前将ag氧化铁样品装入仪器A玻璃管内，充分反应后冷却，测得此时仪器A玻璃管内药品的质量为dg，反应过程中减轻的质量为氧化铁中氧元素质量，故氧化铁的质量为：，样品中氧化铁的质量分数为：；
若其他操作正确，反应结束后立即停止通氢气，再熄灭酒精灯，会造成部分灼热的铁被氧化，造成玻璃管中固体减轻的质量偏小，求出氧化铁的质量偏小，造成计算出的氧化铁样品纯度与实际值相比偏小。
19．答案：（1）①D
②C
（2）①蓝
②小于
③、、
④
⑤
⑥取沉淀F于试管中，加入足量的稀硝酸，如果沉淀全部溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，溶液B中溶质为碳酸钠；如果沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，溶液B中溶质为硫酸钠；如果沉淀部分溶解，溶液B中溶质为碳酸钠和硫酸钠的混合物
解析：（1）①氢氧化钠属于易溶性碱，其水溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，紫色的石蕊溶液变蓝；能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与某些盐反应生成新碱和新盐，结合图示可知，性质Ⅲ应为氢氧化钠与盐反应生成新碱和新盐，在复分解反应中，当反应物为碱和盐或盐和盐时，要求反应物都要溶于水。
A.氧化镁氧化物，不与氢氧化钠反应；
B.碳酸钙为盐，但不溶于水，不与氢氧化钠反应；
C.稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但属于碱和酸反应；
D.氯化铜属于盐类，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
故选D。
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，判断两种物质是否发生反应，一种方法是证明某种反应物消失，另一种方法是证明有新物质生成。
A.加入过量的稀盐酸，盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，盐酸和氢氧化钠反应无明显现象，所以向溶液中滴入过量的稀盐酸，有气泡产生，即证明有碳酸钠存在，从而证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
B.氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以加入氯化钙溶液后，有白色沉淀产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色的酚酞溶液变红，不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
D.硝酸钡溶液与氢氧化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钡，加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
故选C。
（2）气体C能使澄清的石灰水变浑浊，所以气体C为二氧化碳，加入稀盐酸后能产生二氧化碳，所以固体混合物中一定含有碳酸钙；溶液D为黄色，说明溶液中含有铁离子，加入稀盐酸后能得到含有铁离子的溶液，说明固体混合物中一定含有氧化铁；
溶液B的溶质为和中的一种或两种，它们分别与氢氧化钡反应生成硫酸钡、碳酸钡沉淀，同时得到氢氧化钠，所以白色沉淀F可能是碳酸钡或硫酸钡中的一种或两种；
溶液E为氢氧化钠，溶液D中含有氯化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁红禢色沉淀，即K为氢氧化铁；而溶液D与氢氧化钠反应还生成气体，能与氢氧化钠反应产生气体的是铵态氮肥，即溶液D中还含有氯化铵，它与盐酸不反应，所以固体A中还含有氯化铵，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，气体G为氨气，则溶液H为氯化钠溶液；
①气体G为氨气，其水溶液显碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝；
②气体C为二氧化碳，与水反应生成碳酸，所以其水溶液显酸性，pH小于7；
③由分析可知，固体混合物A中一定含有：、、；
④溶液H为氯化钠溶液，其中大量存在的阴离子是：；
⑤由分析可知，步骤Ⅳ为氯化氨和氢氧化钠的反应，生成气体为氨气，反应的化学方程式为：；
⑥沉淀F为碳酸钡或硫酸钡中的一种或两种，碳酸钡与稀硝酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以方法为：取沉淀F于试管中，加入足量的稀硝酸，如果沉淀全部溶解，说明白色沉淀为碳酸钡，溶液B中溶质为碳酸钠；如果沉淀不溶解，说明沉淀是硫酸钡，溶液B中溶质为硫酸钠；如果沉淀部分溶液，溶液B中溶质为碳酸钠和硫酸钠。
20．答案：（1）①水
②CAB
③有气泡产生
④
（2）①和
②8.6%
解析：（1）①生石灰即氧化钙，石灰乳为氢氧化钙和水的混合物，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故X为水。
②我国商代会制造青铜器，春秋战国时冶铁炼钢，明朝时才开始炼铝，也就是活动性越强的金属被大量使用的年代越晚，这与金属冶炼的技术有关，所以三种合金被逐渐广泛应用的年代按由远及近的顺序排列应是CAB；黄铜为铜锌合金，在金属活动性顺序中，铜排在氢后，锌排在氢前，所以锌能与稀盐酸反应生成氢气，故观察到的现象是有气泡产生。
③电解氯化镁反应生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。
（2）①氢氧镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁不与盐酸反应，当滴入稀盐酸100g时，氢氧化镁和盐酸恰好完全反应，当滴入稀盐酸130g时，盐酸有剩余，所以此时溶液中大量存在的阳离子是：和；
②盐酸和氢氧化镁反应，与氯化镁不反应，盐酸和氢氧化镁反应后所得溶液中的溶质为二者反应后生成的氯化镁与原混合物中的氯化镁，所以要求出反应后生成的氯化镁的质量、原固体中氯化镁的质量，二者之和，即为A点溶液中溶质的质量；由于反应后没有气体和沉淀产生，也无不溶性杂质，所以反应后溶液的质量为固体混合物的质量、加入水的质量和100g稀盐酸的质量之和：
解：参加反应的盐酸中氯化氢的质量为：
设氢氧化镁的质量为x，反应生成的氯化镁的质量为y.
A点时所得溶液的溶质质量分数为：
答：A点所得溶液的溶质质量分数为8.6%。
加入试剂
甲
乙
丙
实验现象
产生白色沉淀
无明显现象
产生蓝色沉淀
选项
物质
杂质
除杂方案
A
通过足量溶液，干燥
B
溶液
加入适量溶液
C
用磁铁吸引
D
溶液
加入适量溶液，过滤
气体成分
其他
体积分数
95.32%
2.7%
1.6%
0.13%
0.25%