2024年安徽省滁州市九年级二模化学试卷

这是一份2024年安徽省滁州市九年级二模化学试卷，共7页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，94，下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。

1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32
一、选择题（本大题包括12个小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1.化学与环境息息相关。下列做法错误的是( )
A.分类回收垃圾B.露天焚烧塑料垃圾
C.积极植树造林D.增加光伏发电
2.民以食为天，食以安为先。下列做法中，符合食品安全要求的是( )
A.用亚硝酸钠腌制肉制品
B.霉变食物高温蒸煮后食用
C.烹调食物时使用适量食盐调味
D.用甲醛溶液浸泡海产品来防腐
3.科学家发现，锰离子（Mn2+）是细胞内的天然免疫激活剂和警报素。锰元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法不正确的是( )
A.锰离子的核外电子数为25B.锰原子的核电荷数为25
C.锰的元素符号为MnD.锰原子的相对原子质量为54.94
4.叶黄素（C40H56O2）是一种天然类胡萝卜素，可用于预防黄斑变性眼疾。下列关于叶黄素的说法中正确的是( )
A.叶黄素分子中含有O2B.一个分子中的原子总数为98
C.属于氧化物D.分子中碳、氢元素质量比为5:7
5.下列实验操作正确的是( )
A.闻气体气味B.称量氯化钠
C.加热试管中的液体D.振荡试管
6.2024年3月13日，河北省三河市燕郊镇发生燃气管道泄漏爆炸事件。下列图标与燃烧和爆炸无关的是( )
A. B. C. D.
7.化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是( )
8.化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是( )
A.生石灰能吸收水分，可作食品干燥剂
B.氨气化学性质稳定，可作食品保护气
C.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污
D.活性炭具有吸附性，可用来对自来水消毒
9.天津大学成功研发超高功率密度的质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.该燃料电池可将化学能转化为电能
B.该反应前后分子数目不变
C.参加反应的两种物质的质量比为2:1
D.使用催化剂，可增加生成水的质量
10.证据推理是学习化学的重要思维模式，下列推理正确的是( )
A.Al3+，F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子
B.碱溶液能使酚酞溶液变红，碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C.合金中一定含有金属元素，氧化铝中也含有金属元素，则氧化铝是一种合金
D.软水与肥皂水混合产生大量泡沫和少量浮渣，故能使肥皂水产生大量泡沫和少量浮渣的水一定是软水
11.如图所示，当把胶头滴管内的液体全部滴入微型装置后，能达到实验目的的是( )
A.验证分子运动B.验证该溶液为铵盐
C.验证燃烧需要氧气D.探究铁生锈的条件
12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t3℃时甲物质的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C.恒温蒸发溶剂可将b点的乙溶液转变成a点的乙溶液
D.分别将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2℃，两溶液中溶质的质量分数都增大
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.（5分）阅读下列短文，回答问题。
目前生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。
可回收垃圾：回收后经过再加工可以成为生产原料或者经过整理可以再利用的物品，主要包括废纸类、塑料类、金属类、电子废弃物类、织物类等。
厨余垃圾：居民日常生活及食品加工、饮食、供餐等活动中产生的垃圾。
有害垃圾：存有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。
其他垃圾：除上述几类垃圾之外难以回收的废弃物。
目前城市垃圾的处理方法主要分为四类：卫生填埋、推肥、焚烧、回收再利用。垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性，如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，沼气经过提纯处理后，可制成CNG（压缩天然气），CNG中CH4含量不低于97%。
（1）下列垃圾归类不合理的是______________（填字母），其中属于金属材料的是______________（填名称）。
A.厨余垃圾：果皮、菜叶
B.可回收垃圾：矿泉水瓶、图书杂志
C.其他垃圾：铝制易拉罐、衣物
D.有害垃圾：过期药品、废荧光灯管
（2）如图所示，将沼气转化为压缩天然气，主要是除去了______________（填化学式）。
沼气中各成分含量
（3）垃圾不分类，直接露天焚烧，会产生有毒有害气体。如焚烧含氯乙烯（化学式为C2H3Cl）的垃圾会产生二氧化碳、水和氯化氢气体，该反应的化学方程式为______________。
14.（6分）下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。
（1）图B中仪器a的名称是______________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，可选用的装置组合为______________（填字母）。该反应的化学方程式是______________。
（3）实验室制取的CO2中常混有少量水蒸气，可通过盛有______________（填试剂名称）的F装置除去水蒸气，混合气体应从F装置的______________（选填“①”或“②”）口通入。
15.（6分）某电镀厂为实现污水处理废物利用，设计用废液（主要成分是CuCl2）生产硫酸铜晶体的部分流程如下：
（1）流程中操作a的名称是______________。
（2）步骤①中加的碱液是______________（填字母）。
a.Na2CO3溶液b.Na2SO4溶液
c.NaOH溶液d.Ca（OH）2溶液
（3）步骤②煅烧过程除生成氧化铜外，还生成水，其基本反应类型为______________。
（4）步骤③加入稀硫酸进行酸浸时，发生反应的化学方程式为______________。
（5）该流程制取硫酸铜晶体的优点是______________。
16.（6分）西汉时的《准南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”。
（1）为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为______________，实验中观察到：铁钉表面有红色固体析出，溶液变为浅绿色，出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象展开探究。
【查阅资料】
①硫酸铜溶液呈酸性，铁与酸性溶液反应会产生氢气。
②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度，可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大，酸性就越强，pH越小。
③硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与不同的硫酸铜溶液进行以下实验，并记录了现象。
（2）由实验②④推知，硫酸铜溶液酸性强弱与溶液的浓度有关；由实验______________推知，硫酸铜溶液酸性强弱与温度有关。
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入30mL4%硫酸铜溶液中，插入pH传感器检测溶液pH变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）。
图1图2图3
（3）由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液的反应过程中，溶液的酸性______________（选填“增强”或
“减弱”），其原因是______________。设计实验进行验证：用除去氧气的蒸馏水配制30mL4%硫酸铜溶液，放人打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液的pH即可。
（4）小组同学配制了30mL4%热的硫酸铜溶液，放入打磨光亮的铁钉，用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化（如图3）。分析图3，依据______________可判断铁与硫酸铜溶液的反应已经停止。
注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（5）图1和图3曲线的起点pH不同，原因是______________，请设计实验进行验证：______________。
（6）依据上述探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是______________。
17.（5分）向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应后溶液质量为64.5g。试求：
（1）加入稀硫酸的质量为______________。
（2）所得溶液中溶质硫酸钠的质量。
化学卷参考答案
1.B2.C3.A4.B5.A6.C7.D8.D9.A10.D11.B12.C
13.（5分）（1）C（1分）；铝制易拉罐（1分）
（2）H2S、CO2（1分）
（3）（2分）
14.（6分）（1）锥形瓶（1分）
（2）AD（1分）；（2分）
（3）浓硫酸（1分）；②（1分）
15.（6分）（1）过滤（1分）
（2）c（1分）
（3）分解反应（1分）
（4）（2）
（5）废物利用（合理即可）（1分）
16.（6分）（1）（2分）
（2）③④（1分）
（3）增强（1分）；硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子（1分）
（4）pH不再变化（1分）
注意：若答对第（5）（6）小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（5）溶液温度不同（或温度升高，硫酸铜溶液酸性增强）（1分）；用pH试纸测定30mL4%硫酸铜溶液的pH，然后用酒精灯加热，继续测定其pH（1分）
（6）用去氧的蒸馏水配制热的2%CuSO4溶液且在密闭容器中进行（1分）
17.（5分）（1）24.5g（1分）
（2）解：设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x。
答：所得溶液中溶质硫酸钠的质量为7.1g。选项
实际问题
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和合成纤维
取样灼烧，闻气味
B
除去氯化钠中的不溶性杂质
加水溶解，过滤，蒸发结晶
C
区分固态化肥氯化铵和硝酸钾
取样，分别加熟石灰研磨，闻气味
D
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
实验
不同的硫酸铜溶液
出现浅绿色时间
有无红色固体
有无气泡
①
2%硫酸铜冷溶液
较慢
有
无
②
2%硫酸铜热溶液
较快
有
无
③
4%硫酸铜冷溶液
较慢
有
无
④
4%硫酸铜热溶液
较快
有
有