资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩5页未读，
继续阅读
山东省淄博市张店区2023—2024学年八年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版）
展开
这是一份山东省淄博市张店区2023—2024学年八年级下学期期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省淄博市张店区20232024学年八年级下学期期中考试化学试题原卷版docx、山东省淄博市张店区20232024学年八年级下学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
注意事项：1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
2.满分100分，考试时间60分钟。
3.请把答案填涂在答题纸上。
4.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 关于氧气物理性质的叙述正确的是
A. 氧气难溶于水B. 氧气能助燃
C. 通常状况下，氧气密度比空气略大D. 氧气化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，不是难溶于水，不符合题意；
B、氧气能助燃，但是能助燃需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
C、通常状况下，氧气密度比空气略大，且密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，但是氧气不能与所有物质反应，如氧气与水不反应，不符合题意。
故选C。
2. 下列现象中，能用质量守恒定律解释的是
A. 蔗糖溶于水，总质量不变
B. 蜡烛燃烧后质量减小
C. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D. 打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
【答案】B
【解析】
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。
【详解】A、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水逸散到空气中，造成质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确；
C、10mL水与10mL酒精混合后，总体积小于20mL，是因为微粒之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
D、打开盛酒精的试剂瓶瓶塞，酒精质量逐渐变小，是因为分子在不断的运动，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选B。
3. 空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是
A. 水果腐烂B. 酥脆饼干久置变软
C. 木炭燃烧D. 动植物呼吸
【答案】B
【解析】
【详解】A、水果腐烂是因为发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意；
B、酥脆饼干久置变软，是因为饼干吸收了空气中的水分，与氧气无关，符合题意；
C、木炭燃烧，是木炭与空气中的氧气在点燃条件下发生了反应，与氧气有关，不符合题意；
D、动植物呼吸，吸收氧气，放出二氧化碳，与氧气有关，不符合题意。
故选B。
4. 下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是( )
A 氮气、氧化镁、氢气B. 镁、氧化铜、海水
C. 银、二氧化碳、冰水共存物D. 水、红磷、食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气属于单质、氧化镁属于氧化物、氢气属于单质，错误；B、镁属于单质、氧化铜属于氧化物、海水属于混合物，正确；C、银属于单质、二氧化碳属于氧化物、冰水共存物属于纯净物，错误；D、水属于氧化物、红磷属于单质、食盐水属于混合物，错误。故选B。
5. 下列用途利用了物质物理性质的是
A. 木炭用作吸附剂B. 木炭用作燃料
C. 氧气用作助燃剂D. 氮气用作保护气
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭用作吸附剂是由于木炭疏松多孔，利用了其具有吸附性的特点，故该选项符合题意；
B、木炭用作燃料是因为能和氧气在点燃的条件下反应而放出热量，该性质属于化学性质，故该选项不符合题意；
C、氧气用作助燃剂是因为氧气能支持燃烧，该性质属于化学性质，故该选项不符合题意；
D氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，故该选项不符合题意；
故选择A。
6. 下列气体混合后点燃可能会发生爆炸的是
A. 氢气和一氧化碳B. 一氧化碳和氮气
C. 氢气和二氧化碳D. 一氧化碳和空气
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：气体点燃要发生爆炸需满足一下两个条件：一要是可燃性气体，二要和空气或氧气混合，故选D
考点：燃烧和爆炸
7. 下列关于物质燃烧现象的说法正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C. 氢气在空气中燃烧生成水，放出大量的热
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热；铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，没有雾生成，说法错误，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水是实验结论不是实验现象，选项错误，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，说法正确，符合题意。
故选：D。
8. 下列化学方程式书写正确的是
A. H2+O2=2H2OB. 4Fe+3O22Fe2O3
C. Mg+O2MgO2D. 2C2H2+5O24CO2+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、缺少反应条件且未配平，氢气在氧气中燃烧生成水，正确的化学方程式为，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故B错误；
C、生成物化学式不对，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为，故C错误；
D、该化学反应方程式正确，故D正确。
故选D。
9. 用一定量、一定浓度的双氧水与二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量。下列操作不能达到目的的是
A. 减少双氧水的用量B. 加水稀释
C. 逐渐滴入双氧水D. 降低温度
【答案】A
【解析】
【详解】A、减少双氧水的用量只能影响生成氧气的质量，而对反应的速率没有影响，故A符合题意；
B、加水稀释可以使双氧水的浓度降低，降低反应物的浓度可以减慢反应速率，但不影响生成物的质量，故B不符合题意；
C、逐滴加入双氧水，会控制反应速率，但生成氧气的总量不变，故C不符合题意；
D、降低温度可以减慢反应速率，但不影响生成物的质量，故D不符合题意。
故选A。
10. 每年农历六月二十四是“彝族火把节”，当天晚上，彝族人民会在空旷的广场上举行篝火晚会。在活动中，要使木柴燃烧得更旺，可以选择将木柴架空，这样做的原理是
A. 提高空气的含氧量B. 降低木材的着火点
C. 增大木材与空气的接触面积D. 加快散热速度
【答案】C
【解析】
【分析】木材架空一些，可使空气容易进入而增大木材与空气的接触面，氧气与木材接触更充分；“火要虚”能使木材与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能改变木材的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量。
【详解】A、空气的含氧量不会变化，A不符合题意；
B、木材的着火点是物质固有属性，不会降低。B不符合题意；
C、木材架空一些，可使空气容易进入而增大木材与空气的接触面，氧气与木材接触更充分，燃烧更旺。C符合题意；
D、散热不利于木材燃烧。D不符合题意。
综上所述：选择C。
11. 下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图表示禁止吸烟标志，不符合题意；
B、该图表示禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
C、该图表示禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、该图表示禁止烟火标志，符合题意。
故选：D。
12. 关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误。
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。
故选C。
13. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 可燃物在空气中一定能燃烧
B. 空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸
C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃物达不到着火点不能燃烧，可燃物在空气中不一定能燃烧，该选项说法不正确；
B、空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸，该选项说法正确；
C、可燃物的着火点为物质的属性，不能改变，该选项说法不正确；
D、可燃物中不含有碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，比如氢气燃烧只生成水，该选项说法不正确；
故选B。
14. 根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：气体的收集方法的选择依据：气体的密度和溶解性；若气体的密度比空气大，可采用向上排空气法，若气体的密度比空气小，可采用向下排空气法；若气体不（难、不易）溶于水，则可采用排水法，故选A
考点：气体的收集方法的选择依据
15. 下图所示实验，能达到实验目的的是
A. 证明铁在氧气中能燃烧
B. 收集O2验满
C. 测定空气中氧气的含量
D. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝应先用砂纸打磨除去铁锈，A错误；
B、氧气密度比空气略大，验满时应该把燃烧的木条放在集气瓶口处，故B错误；
C、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，通过进入集气瓶中水的体积可以判断空气中氧气的含量，故C正确；
D、干冷的烧杯能证明蜡烛燃烧有水生成，证明是否有二氧化碳生成应用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，D错误。
故答案为：C。
16. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C. 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【答案】C
【解析】
【详解】A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。
17. 下列既不属于化合反应也不属于分解反应，而属于氧化反应的是
A. CaCO3CaO+CO2↑B. C+O2CO2
C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D. CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，反应物中无氧气，故不属于氧化反应，该选项不符合题意；
B、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应物中有氧气，故属于氧化反应，该选项不符合题意；
C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，反应物中无氧气，故不属于氧化反应，该选项不符合题意；
D、该反应由两种物质生成另外两种物质，既不属于化合反应也不属于分解反应，反应物中有氧气，故属于氧化反应，该选项符合题意；
故选D。
18. 学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 参加反应的两物质分子个数比为3：4
C. 由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加
D. 由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，该反应中反应物有两种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；
B、参加反应的两物质分子个数比=配平系数之比。由分析可知，参加反应的两物质分子个数比为1：1，故B错误；
C、该反应中氢气在氯气中燃烧产生氯化氢，由此可知燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；
D、原子是化学变化中最小的粒子，结合该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。
故选B。
19. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是
A. 甲和乙是反应物B. 丙一定是化合物
C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是
【答案】B
【解析】
【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量=7.6g+2.0g+0.2g−3.2g−5.8g−0.4g=0.4g。
【详解】A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，选项正确；
B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丙不一定是化合物，选项错误；
C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，即x=0.4g，选项正确；
D、反应前后乙、丁改变的质量比=（2.0g−0.4g）：0.4g=4：1，选项正确，故选B。
20. 在反应2A+3B=2C+4D中，C、D的化学式量之比为9：11。若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为
A l0：11B. 22：15C. 15：22D. 11：10
【答案】A
【解析】
【详解】根据化学方程式可知，C、D的质量比为：（2×9）：（4×11）=9：22，反应生成4.4gD，则反应生成C的质量为：4.4g ×=1.8g，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：1.8g+4.4g-2.2g=4.0g，则反应中B和D的质量比为：4.0g：4.4g=10：11，故选A。
第II卷 (非选择题 共60分)
二、理解与应用 (本题包括5个小题，共27分)
21. 宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向火蹙水注之。”“麻搭，以八尺杆系散麻二斤，醮泥浆皆以蹙火。”
（1）“向火蹙水注之”的主要灭火原理是___________。
（2）麻搭灭火需要蘸泥浆的原因之一是泥浆可以覆盖在可燃物表面达到灭火的目的，其中主要的灭火原理是___________。
（3）生活中要安全用火、谨防火灾。以下灭火防灾的做法正确的是___________(多选，填字母)。
a.厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点
b.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭或者倒入青菜
c.家用电器着火时，先切断电源再用灭火器灭火
d.火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开
【答案】（1）降低温度至着火点以下 （2）隔绝空气
（3）bcd
【解析】
【小问1详解】
水蒸发可迅速吸收燃烧过程中释放的热量，使温度降低至着火点以下，故填：降低温度至着火点以下；
【小问2详解】
泥浆可以覆盖在可燃物表面，将可燃物与空气隔绝以达到灭火的目的，故填：隔绝空气；
【小问3详解】
a、天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，不能开灯，开灯产生电火花，有爆炸危险，故a错误；
b、炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖使油隔绝空气，或放入较多的蔬菜产生大量水蒸气，降低温度且隔绝氧气，故b正确；
c、家用电器着火时，第一时间应迅速切断电源，可有效地避免火势蔓延，并降低触电的风险，再用灭火器灭火，故c正确；
d、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场，能够避免有害气体和烟尘进入呼吸道发生窒息，故d正确。
故选bcd。
22. 硝酸(HNO3)是工业上一种常用的强酸。工业上制取硝酸的过程中，会发生一系列化学反应，其中一个反应的化学方程式为：4NH3+5O24X+6H2O。请回答下列问题：
（1）X的化学式为___________， 你判断的依据是___________。
（2）NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应，生成+4价氮的氧化物，NO在空气中反应的化学方程式是________。
【答案】（1） ①. NO ②. 质量守恒定律
（2）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该反应中，反应前含有4个N、12个H、10个O，反应后含有12个H、6个O，相差4个N、4个O，故X的化学式为NO，故填：NO；质量守恒定律；
【小问2详解】
一氧化氮在空气中与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为，故填：。
23. 我国煤炭资源丰富，实现对煤的综合利用已是当务之急。
（1）水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。
（2）煤的气化：就是使煤在氧气不足的情况下进行不充分燃烧，该过程中会产生物质A和B。A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示，此反应的化学方程式为___________，反应中，B和C的质量比为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 3:8
【解析】
【小问1详解】
焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
由题可知，一氧化碳和氢气在催化剂催化作用下反应生成甲烷和水，化学反应方程式为，该反应中B和C的质量比为，故填：；3:8。
24. 控制单一变量是化学实验探究的重要思想，某中学化学兴趣小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件。电炉迅速升温至50℃时，仅①中白磷燃烧，②③处无明显现象。已知：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C。
（1）通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，图中画线处应该填___________。
（2）通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是___________。
（3）请写出①中白磷燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）白磷 （2）温度要达到可燃物的着火点
（3）
【解析】
【小问1详解】
通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，变量是空气，其它条件应相同，图中画线处应该填白磷，故填：白磷；
【小问2详解】
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，电炉提供的温度是50℃，①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一为温度要达到可燃物的着火点，故填：温度要达到可燃物的着火点；
【小问3详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为，故填：。
25. 小明用蜡烛进行了下列探究活动。
（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，蜡烛减小的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
（2）活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 可观察到蜡烛熄灭
B. 最终杯中液面高于碗中液面
C. 该方法能准确测定空气中氧气的含量
【答案】（1）小于 （2）AB
【解析】
【小问1详解】
蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律可知，参加反应的蜡烛和氧气的质量和等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量和，故蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量；
【小问2详解】
A、蜡烛在杯内燃烧，消耗杯中的氧气，待杯中氧气全部耗尽蜡烛不再燃烧，故一段时间后可观察到蜡烛熄灭，说法正确，符合题意；
B、蜡烛在杯内燃烧，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，故碗中的水在外界大气压的作用下被压入杯中，使杯中水的高度增加，最终杯中液面高于碗中液面，说法正确，符合题意；
C、蜡烛燃烧消耗氧气，但生成了二氧化碳气体，杯中气压变化不大，故该方法不能准确测定空气中氧气的含量，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
三、实验与探究 (本题包括2个小题，共22分)
26. 根据下列实验装置图，问答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①___________②___________③___________
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置为_____。(填写装置的字母代号)
（3）可用F装置收集氧气的原因是______；若收集到的氧气不纯，可能的原因是______。(填序号)
①导管口一有气泡就马上收集 ②装置漏气 ③收集气体的集气瓶内未装满水
（4）若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？___________。
（5）若用如图2所示装置代替图1中的E装置收集氧气，氧气应从___________(填“m”或“n”)端导入。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 ③. 集气瓶
（2） ①. ②. 催化作用 ③. B
（3） ① 氧气不易溶于水，且与水不反应 ②. ①③
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（5）m
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为分液漏斗；仪器③为集气瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
该反应属于固液不加热反应，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置为B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
【小问3详解】
可用F装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
①导管口一有气泡就马上收集，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，正确；
②装置漏气，会导致收集不到气体，不会导致收集的气体不纯，错误；
③收集气体的集气瓶内未装满水，未将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，正确。
故选①③；
【小问4详解】
若用E装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
【小问5详解】
若用如图2所示装置代替图1中的E装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从m端通入。
27. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某实验小组对铁的燃烧进行如下探究。
如图所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）铁丝在氧气中燃烧反应方程式是________，集气瓶中加入少量水的作用是________。
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧___________。
（3）分析II中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因___________。
【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
（2）温度没有达到铁丝的着火点
（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积，使反应更充分
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；集气瓶中加入少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
【小问2详解】
实验Ⅲ中火柴系在铁丝上方，点燃火柴后热量向上，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，故铁丝不能燃烧；
【小问3详解】
实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气的接触面积更大，反应更充分，因此实验II中铁丝燃烧比实验I中更剧烈。
四、分析与计算 (本题包括2个小题，共11分)
28. 硫在氧气中剧烈燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。实验证明这种有刺激性气味的气体是二氧化硫。现兴趣小组的同学将16g硫在给定质量的氧气中充分燃烧，记录了如下实验数据：
请分析数据回答下列问题。
（1）在三次实验中第___________次恰好完全反应；
（2）第___________次实验中硫有剩余，剩余___________g；
（3）第___________次实验中氧气有剩余，剩余___________g。
【答案】（1）二 （2） ①. 一 ②. 1
（3） ①. 三 ②. 4
【解析】
【小问1详解】
三次实验中，随着氧气的质量逐渐增多，生成物的质量逐渐增多。第一次实验中，16g+15g>30g，所以第一次实验时有1g硫剩余。第二次实验中，16g+16g=30g，所以第二次实验时是恰好反应。第三次实验中，16g+20g>32g，所以第一次实验时有4g氧气剩余。所以在三次实验中第二次恰好完全反应。
【小问2详解】
根据以上分析可知，第一次实验中硫有剩余，剩余1g
【小问3详解】
根据以上分析可知，第三次实验中氧气有剩余，剩余4g。
29. 为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石【主要成分：Mg3Si2O5(OH)5]为原料的绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。
（1）传统水泥的生产需要煅烧石灰石，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
绿色水泥的生产需要煅烧镁硅酸盐矿石，化学方程式为：Mg3Si2O5(OH)43MgO+2SiO2+2H2O↑
以上两个反应都属于___________反应。(填写基本反应类型)
（2）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳多少吨？
(已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。)
【答案】（1）分解 （2）解：设传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳的质量为x。
答：传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳17.6t。
【解析】
【小问1详解】
由化学式方程式、可知，它们都符合“一变多”的特点，因此以上两个反应的基本反应类型是分解反应；
【小问2详解】
计算过程见答案。项目
空气
A甲烷
B二氧化硫
C氨气
D氯化氢
0℃、101kPa时的密度（g/L）
1.29
0.72
2.86
0.77
1.63
20℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积
/
0.033
40
680
500
第一次实验(g)
第二次实验(g)
第三次实验(g)
给定氧气的质量
15
16
20
生成二氧化硫的质量
30
32
32
注意事项：1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。
2.满分100分，考试时间60分钟。
3.请把答案填涂在答题纸上。
4.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 关于氧气物理性质的叙述正确的是
A. 氧气难溶于水B. 氧气能助燃
C. 通常状况下，氧气密度比空气略大D. 氧气化学性质很活泼，能跟所有物质发生化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气不易溶于水，不是难溶于水，不符合题意；
B、氧气能助燃，但是能助燃需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，不符合题意；
C、通常状况下，氧气密度比空气略大，且密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意；
D、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质反应，但是氧气不能与所有物质反应，如氧气与水不反应，不符合题意。
故选C。
2. 下列现象中，能用质量守恒定律解释的是
A. 蔗糖溶于水，总质量不变
B. 蜡烛燃烧后质量减小
C. 10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL
D. 打开盛酒精的试剂瓶瓶盖，酒精质量逐渐变小
【答案】B
【解析】
【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。
【详解】A、蔗糖溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
B、蜡烛燃烧后质量减小，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳和水逸散到空气中，造成质量减小，能用质量守恒定律解释，故选项正确；
C、10mL水与10mL酒精混合后，总体积小于20mL，是因为微粒之间有间隔，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误；
D、打开盛酒精的试剂瓶瓶塞，酒精质量逐渐变小，是因为分子在不断的运动，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项错误。
故选B。
3. 空气是人类赖以生存的物质基础。下列生活现象与空气中的氧气无关的是
A. 水果腐烂B. 酥脆饼干久置变软
C. 木炭燃烧D. 动植物呼吸
【答案】B
【解析】
【详解】A、水果腐烂是因为发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意；
B、酥脆饼干久置变软，是因为饼干吸收了空气中的水分，与氧气无关，符合题意；
C、木炭燃烧，是木炭与空气中的氧气在点燃条件下发生了反应，与氧气有关，不符合题意；
D、动植物呼吸，吸收氧气，放出二氧化碳，与氧气有关，不符合题意。
故选B。
4. 下列各组物质的分类顺序与“氧气、氧化钙、空气”的顺序一致的是( )
A 氮气、氧化镁、氢气B. 镁、氧化铜、海水
C. 银、二氧化碳、冰水共存物D. 水、红磷、食盐水
【答案】B
【解析】
【详解】A、氮气属于单质、氧化镁属于氧化物、氢气属于单质，错误；B、镁属于单质、氧化铜属于氧化物、海水属于混合物，正确；C、银属于单质、二氧化碳属于氧化物、冰水共存物属于纯净物，错误；D、水属于氧化物、红磷属于单质、食盐水属于混合物，错误。故选B。
5. 下列用途利用了物质物理性质的是
A. 木炭用作吸附剂B. 木炭用作燃料
C. 氧气用作助燃剂D. 氮气用作保护气
【答案】A
【解析】
【详解】A、木炭用作吸附剂是由于木炭疏松多孔，利用了其具有吸附性的特点，故该选项符合题意；
B、木炭用作燃料是因为能和氧气在点燃的条件下反应而放出热量，该性质属于化学性质，故该选项不符合题意；
C、氧气用作助燃剂是因为氧气能支持燃烧，该性质属于化学性质，故该选项不符合题意；
D氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，故该选项不符合题意；
故选择A。
6. 下列气体混合后点燃可能会发生爆炸的是
A. 氢气和一氧化碳B. 一氧化碳和氮气
C. 氢气和二氧化碳D. 一氧化碳和空气
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：气体点燃要发生爆炸需满足一下两个条件：一要是可燃性气体，二要和空气或氧气混合，故选D
考点：燃烧和爆炸
7. 下列关于物质燃烧现象的说法正确的是
A. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C. 氢气在空气中燃烧生成水，放出大量的热
D. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁丝在空气中只能烧至红热；铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，没有雾生成，说法错误，不符合题意；
C、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水是实验结论不是实验现象，选项错误，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体，说法正确，符合题意。
故选：D。
8. 下列化学方程式书写正确的是
A. H2+O2=2H2OB. 4Fe+3O22Fe2O3
C. Mg+O2MgO2D. 2C2H2+5O24CO2+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、缺少反应条件且未配平，氢气在氧气中燃烧生成水，正确的化学方程式为，故A错误；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为，故B错误；
C、生成物化学式不对，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，正确的化学方程式为，故C错误；
D、该化学反应方程式正确，故D正确。
故选D。
9. 用一定量、一定浓度的双氧水与二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量。下列操作不能达到目的的是
A. 减少双氧水的用量B. 加水稀释
C. 逐渐滴入双氧水D. 降低温度
【答案】A
【解析】
【详解】A、减少双氧水的用量只能影响生成氧气的质量，而对反应的速率没有影响，故A符合题意；
B、加水稀释可以使双氧水的浓度降低，降低反应物的浓度可以减慢反应速率，但不影响生成物的质量，故B不符合题意；
C、逐滴加入双氧水，会控制反应速率，但生成氧气的总量不变，故C不符合题意；
D、降低温度可以减慢反应速率，但不影响生成物的质量，故D不符合题意。
故选A。
10. 每年农历六月二十四是“彝族火把节”，当天晚上，彝族人民会在空旷的广场上举行篝火晚会。在活动中，要使木柴燃烧得更旺，可以选择将木柴架空，这样做的原理是
A. 提高空气的含氧量B. 降低木材的着火点
C. 增大木材与空气的接触面积D. 加快散热速度
【答案】C
【解析】
【分析】木材架空一些，可使空气容易进入而增大木材与空气的接触面，氧气与木材接触更充分；“火要虚”能使木材与空气中氧气接触更充分，燃烧更完全才能燃烧更旺；此做法不能改变木材的着火点等物质固有属性及空气中氧气的含量。
【详解】A、空气的含氧量不会变化，A不符合题意；
B、木材的着火点是物质固有属性，不会降低。B不符合题意；
C、木材架空一些，可使空气容易进入而增大木材与空气的接触面，氧气与木材接触更充分，燃烧更旺。C符合题意；
D、散热不利于木材燃烧。D不符合题意。
综上所述：选择C。
11. 下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、该图表示禁止吸烟标志，不符合题意；
B、该图表示禁止燃放鞭炮标志，不符合题意；
C、该图表示禁止放易燃物标志，不符合题意；
D、该图表示禁止烟火标志，符合题意。
故选：D。
12. 关于化学方程式CH4+2O2 CO2+2H2O的描述正确的是
A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D. 1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误。
B、该反应不能读作，1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水；从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误。
C、从微观上，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确。
D、该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则1gCH4和4gO2在点燃条件下能充分反应，故选项读法错误。
故选C。
13. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是
A. 可燃物在空气中一定能燃烧
B. 空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸
C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、可燃物达不到着火点不能燃烧，可燃物在空气中不一定能燃烧，该选项说法不正确；
B、空气中混有可燃性气体时，遇明火时可能发生爆炸，该选项说法正确；
C、可燃物的着火点为物质的属性，不能改变，该选项说法不正确；
D、可燃物中不含有碳元素，燃烧不会生成二氧化碳，比如氢气燃烧只生成水，该选项说法不正确；
故选B。
14. 根据下表中列出的几种常见的气体和空气的性质，可知其中既能用排水法又能用向下排空气法收集的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：气体的收集方法的选择依据：气体的密度和溶解性；若气体的密度比空气大，可采用向上排空气法，若气体的密度比空气小，可采用向下排空气法；若气体不（难、不易）溶于水，则可采用排水法，故选A
考点：气体的收集方法的选择依据
15. 下图所示实验，能达到实验目的的是
A. 证明铁在氧气中能燃烧
B. 收集O2验满
C. 测定空气中氧气的含量
D. 证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成
【答案】C
【解析】
【详解】A、铁丝应先用砂纸打磨除去铁锈，A错误；
B、氧气密度比空气略大，验满时应该把燃烧的木条放在集气瓶口处，故B错误；
C、实验过程中，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气生成五氧化二磷，通过进入集气瓶中水的体积可以判断空气中氧气的含量，故C正确；
D、干冷的烧杯能证明蜡烛燃烧有水生成，证明是否有二氧化碳生成应用内壁涂有澄清石灰水的烧杯，D错误。
故答案为：C。
16. 纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，某同学得出的下列结论不正确的是
A. 纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁
B. 相同的反应物在不同条件下生成物可能不同
C. 有些物质燃烧时温度不需要达到着火点
D. 反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一
【答案】C
【解析】
【详解】A、纳米铁粉在空气中自燃生成一种红色氧化物，四氧化三铁是黑色的固体，纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁，正确；B、纳米铁粉在空气中能自燃生成氧化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。相同的反应物在不同条件下生成物可能不同，正确；C、物质燃烧时温度需要达到着火点，错误；D、根据“纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实”可知，反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，正确。故选C。
17. 下列既不属于化合反应也不属于分解反应，而属于氧化反应的是
A. CaCO3CaO+CO2↑B. C+O2CO2
C 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D. CH4+2O2CO2+2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，反应物中无氧气，故不属于氧化反应，该选项不符合题意；
B、该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应物中有氧气，故属于氧化反应，该选项不符合题意；
C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，反应物中无氧气，故不属于氧化反应，该选项不符合题意；
D、该反应由两种物质生成另外两种物质，既不属于化合反应也不属于分解反应，反应物中有氧气，故属于氧化反应，该选项符合题意；
故选D。
18. 学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是
A. 该反应属于化合反应
B. 参加反应的两物质分子个数比为3：4
C. 由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加
D. 由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，该反应中反应物有两种，生成物只有1种，属于化合反应，故A正确；
B、参加反应的两物质分子个数比=配平系数之比。由分析可知，参加反应的两物质分子个数比为1：1，故B错误；
C、该反应中氢气在氯气中燃烧产生氯化氢，由此可知燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；
D、原子是化学变化中最小的粒子，结合该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确。
故选B。
19. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图。
下列说法不正确的是
A. 甲和乙是反应物B. 丙一定是化合物
C. D. 反应前后乙、丁改变的质量比是
【答案】B
【解析】
【分析】由质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量=7.6g+2.0g+0.2g−3.2g−5.8g−0.4g=0.4g。
【详解】A、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，反应后质量减少，由图可知，反应后物质甲的质量也减少，所以甲和乙是反应物，选项正确；
B、由图和质量守恒定律可知，甲和乙的质量在反应后减少，是反应物，物质丙和丁的质量增加，是生成物，即该反应的生成物有两种，则生成物丙不一定是化合物，选项错误；
C、由分析可知，反应后乙的质量为0.4g，即x=0.4g，选项正确；
D、反应前后乙、丁改变的质量比=（2.0g−0.4g）：0.4g=4：1，选项正确，故选B。
20. 在反应2A+3B=2C+4D中，C、D的化学式量之比为9：11。若2.2gA与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4gD，则反应中B和D的质量比为
A l0：11B. 22：15C. 15：22D. 11：10
【答案】A
【解析】
【详解】根据化学方程式可知，C、D的质量比为：（2×9）：（4×11）=9：22，反应生成4.4gD，则反应生成C的质量为：4.4g ×=1.8g，根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为：1.8g+4.4g-2.2g=4.0g，则反应中B和D的质量比为：4.0g：4.4g=10：11，故选A。
第II卷 (非选择题 共60分)
二、理解与应用 (本题包括5个小题，共27分)
21. 宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向火蹙水注之。”“麻搭，以八尺杆系散麻二斤，醮泥浆皆以蹙火。”
（1）“向火蹙水注之”的主要灭火原理是___________。
（2）麻搭灭火需要蘸泥浆的原因之一是泥浆可以覆盖在可燃物表面达到灭火的目的，其中主要的灭火原理是___________。
（3）生活中要安全用火、谨防火灾。以下灭火防灾的做法正确的是___________(多选，填字母)。
a.厨房发现天然气泄漏，应迅速开灯查明泄漏点
b.炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭或者倒入青菜
c.家用电器着火时，先切断电源再用灭火器灭火
d.火灾现场应该用湿毛巾捂住口鼻，放低身体，迅速离开
【答案】（1）降低温度至着火点以下 （2）隔绝空气
（3）bcd
【解析】
【小问1详解】
水蒸发可迅速吸收燃烧过程中释放的热量，使温度降低至着火点以下，故填：降低温度至着火点以下；
【小问2详解】
泥浆可以覆盖在可燃物表面，将可燃物与空气隔绝以达到灭火的目的，故填：隔绝空气；
【小问3详解】
a、天然气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风，不能开灯，开灯产生电火花，有爆炸危险，故a错误；
b、炒菜时油锅着火，可以盖上锅盖使油隔绝空气，或放入较多的蔬菜产生大量水蒸气，降低温度且隔绝氧气，故b正确；
c、家用电器着火时，第一时间应迅速切断电源，可有效地避免火势蔓延，并降低触电的风险，再用灭火器灭火，故c正确；
d、火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻，俯身迅速离开火灾现场，能够避免有害气体和烟尘进入呼吸道发生窒息，故d正确。
故选bcd。
22. 硝酸(HNO3)是工业上一种常用的强酸。工业上制取硝酸的过程中，会发生一系列化学反应，其中一个反应的化学方程式为：4NH3+5O24X+6H2O。请回答下列问题：
（1）X的化学式为___________， 你判断的依据是___________。
（2）NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应，生成+4价氮的氧化物，NO在空气中反应的化学方程式是________。
【答案】（1） ①. NO ②. 质量守恒定律
（2）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数均不变，该反应中，反应前含有4个N、12个H、10个O，反应后含有12个H、6个O，相差4个N、4个O，故X的化学式为NO，故填：NO；质量守恒定律；
【小问2详解】
一氧化氮在空气中与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为，故填：。
23. 我国煤炭资源丰富，实现对煤的综合利用已是当务之急。
（1）水煤气法制氢气：用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为___________。
（2）煤的气化：就是使煤在氧气不足的情况下进行不充分燃烧，该过程中会产生物质A和B。A和B在一定条件下反应生成C和D，微观过程如图所示，此反应的化学方程式为___________，反应中，B和C的质量比为___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 3:8
【解析】
【小问1详解】
焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
【小问2详解】
由题可知，一氧化碳和氢气在催化剂催化作用下反应生成甲烷和水，化学反应方程式为，该反应中B和C的质量比为，故填：；3:8。
24. 控制单一变量是化学实验探究的重要思想，某中学化学兴趣小组用如图装置探究可燃物燃烧的条件。电炉迅速升温至50℃时，仅①中白磷燃烧，②③处无明显现象。已知：白磷的着火点为40°C，红磷的着火点为240°C。
（1）通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，图中画线处应该填___________。
（2）通过①③处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是___________。
（3）请写出①中白磷燃烧的化学方程式___________。
【答案】（1）白磷 （2）温度要达到可燃物的着火点
（3）
【解析】
【小问1详解】
通过①②处实验现象对比说明可燃物燃烧的条件之一是燃烧要有空气参与，变量是空气，其它条件应相同，图中画线处应该填白磷，故填：白磷；
【小问2详解】
白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，电炉提供的温度是50℃，①处白磷燃烧，③处红磷不燃烧，对比说明燃烧的条件之一为温度要达到可燃物的着火点，故填：温度要达到可燃物的着火点；
【小问3详解】
白磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为，故填：。
25. 小明用蜡烛进行了下列探究活动。
（1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小，蜡烛减小的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)燃烧后生成物的总质量。
（2）活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 可观察到蜡烛熄灭
B. 最终杯中液面高于碗中液面
C. 该方法能准确测定空气中氧气的含量
【答案】（1）小于 （2）AB
【解析】
【小问1详解】
蜡烛燃烧是蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气，根据质量守恒定律可知，参加反应的蜡烛和氧气的质量和等于生成的二氧化碳和水蒸气的质量和，故蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量；
【小问2详解】
A、蜡烛在杯内燃烧，消耗杯中的氧气，待杯中氧气全部耗尽蜡烛不再燃烧，故一段时间后可观察到蜡烛熄灭，说法正确，符合题意；
B、蜡烛在杯内燃烧，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，故碗中的水在外界大气压的作用下被压入杯中，使杯中水的高度增加，最终杯中液面高于碗中液面，说法正确，符合题意；
C、蜡烛燃烧消耗氧气，但生成了二氧化碳气体，杯中气压变化不大，故该方法不能准确测定空气中氧气的含量，说法错误，不符合题意。
故选：AB。
三、实验与探究 (本题包括2个小题，共22分)
26. 根据下列实验装置图，问答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①___________②___________③___________
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，发生反应的化学方程式为_____，二氧化锰的作用是_____，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置为_____。(填写装置的字母代号)
（3）可用F装置收集氧气的原因是______；若收集到的氧气不纯，可能的原因是______。(填序号)
①导管口一有气泡就马上收集 ②装置漏气 ③收集气体的集气瓶内未装满水
（4）若用E装置收集氧气，如何检验氧气已收集满？___________。
（5）若用如图2所示装置代替图1中的E装置收集氧气，氧气应从___________(填“m”或“n”)端导入。
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 分液漏斗 ③. 集气瓶
（2） ①. ②. 催化作用 ③. B
（3） ① 氧气不易溶于水，且与水不反应 ②. ①③
（4）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满
（5）m
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为锥形瓶；仪器②为分液漏斗；仪器③为集气瓶；
【小问2详解】
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用；
该反应属于固液不加热反应，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置为B，B装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
【小问3详解】
可用F装置，即排水法收集氧气，是因为氧气不易溶于水，且与水不反应；
①导管口一有气泡就马上收集，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，因为一开始排出的是空气，正确；
②装置漏气，会导致收集不到气体，不会导致收集的气体不纯，错误；
③收集气体的集气瓶内未装满水，未将集气瓶内空气排尽，会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯，正确。
故选①③；
【小问4详解】
若用E装置收集氧气，氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；
【小问5详解】
若用如图2所示装置代替图1中的E装置收集氧气，氧气的密度比空气大，应从m端通入。
27. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%-40%，某实验小组对铁的燃烧进行如下探究。
如图所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中，观察到：I、II中铁丝都剧烈燃烧，且II中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
（1）铁丝在氧气中燃烧反应方程式是________，集气瓶中加入少量水的作用是________。
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧___________。
（3）分析II中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因___________。
【答案】（1） ①. ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
（2）温度没有达到铁丝的着火点
（3）实验II中铁丝绕成螺旋状，增大了与氧气的接触面积，使反应更充分
【解析】
【小问1详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；集气瓶中加入少量水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；
【小问2详解】
实验Ⅲ中火柴系在铁丝上方，点燃火柴后热量向上，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点，故铁丝不能燃烧；
【小问3详解】
实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气的接触面积更大，反应更充分，因此实验II中铁丝燃烧比实验I中更剧烈。
四、分析与计算 (本题包括2个小题，共11分)
28. 硫在氧气中剧烈燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。实验证明这种有刺激性气味的气体是二氧化硫。现兴趣小组的同学将16g硫在给定质量的氧气中充分燃烧，记录了如下实验数据：
请分析数据回答下列问题。
（1）在三次实验中第___________次恰好完全反应；
（2）第___________次实验中硫有剩余，剩余___________g；
（3）第___________次实验中氧气有剩余，剩余___________g。
【答案】（1）二 （2） ①. 一 ②. 1
（3） ①. 三 ②. 4
【解析】
【小问1详解】
三次实验中，随着氧气的质量逐渐增多，生成物的质量逐渐增多。第一次实验中，16g+15g>30g，所以第一次实验时有1g硫剩余。第二次实验中，16g+16g=30g，所以第二次实验时是恰好反应。第三次实验中，16g+20g>32g，所以第一次实验时有4g氧气剩余。所以在三次实验中第二次恰好完全反应。
【小问2详解】
根据以上分析可知，第一次实验中硫有剩余，剩余1g
【小问3详解】
根据以上分析可知，第三次实验中氧气有剩余，剩余4g。
29. 为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石【主要成分：Mg3Si2O5(OH)5]为原料的绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。
（1）传统水泥的生产需要煅烧石灰石，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
绿色水泥的生产需要煅烧镁硅酸盐矿石，化学方程式为：Mg3Si2O5(OH)43MgO+2SiO2+2H2O↑
以上两个反应都属于___________反应。(填写基本反应类型)
（2）传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳多少吨？
(已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。)
【答案】（1）分解 （2）解：设传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳的质量为x。
答：传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50t，可产生二氧化碳17.6t。
【解析】
【小问1详解】
由化学式方程式、可知，它们都符合“一变多”的特点，因此以上两个反应的基本反应类型是分解反应；
【小问2详解】
计算过程见答案。项目
空气
A甲烷
B二氧化硫
C氨气
D氯化氢
0℃、101kPa时的密度（g/L）
1.29
0.72
2.86
0.77
1.63
20℃、101kPa时1体积水中溶解气体的体积
/
0.033
40
680
500
第一次实验(g)
第二次实验(g)
第三次实验(g)
给定氧气的质量
15
16
20
生成二氧化硫的质量
30
32
32
相关试卷
2024年山东省淄博市张店区中考一模化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份2024年山东省淄博市张店区中考一模化学试题（原卷版+解析版），文件包含2024年山东省淄博市张店区中考一模化学试题原卷版docx、2024年山东省淄博市张店区中考一模化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
山东省淄博市张店区第六中学2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份山东省淄博市张店区第六中学2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含山东省淄博市张店区第六中学2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题原卷版docx、山东省淄博市张店区第六中学2023-2024学年八年级下学期4月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。
山东省淄博市张店区第九中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版）： 这是一份山东省淄博市张店区第九中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题（原卷版+解析版），文件包含精品解析山东省淄博市张店区第九中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题原卷版docx、精品解析山东省淄博市张店区第九中学2023-2024学年九年级下学期3月月考化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
