2024年高考押题预测卷—化学（福建卷02）（考试版）

这是一份2024年高考押题预测卷—化学（福建卷02）（考试版），共10页。

（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：O—16 Ce—140
1．化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
A．推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解
B．近年来，“加热不燃烧烟草制品(电子烟)”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康
C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg等元素，吃饭前应擦拭干净
D．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂
2．《史记》：“茯苓者，千岁松根也，食之不死。”茯苓酸A结构如图，下列说法正确的是
A．茯苓酸A属于芳香族化合物B．可发生氧化反应和消去反应
C．分子中含有4种官能团D．该物质最多可消耗
3．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语的表示正确的是
A．基态锌原子的价层电子轨道表示式：
B．的形成过程：
C．中子形成的化学变化过程：
D．天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其结构简式：
4．阿伏加德罗提出阿伏加德罗定律为人类科学研究提供了重要的理论基础，在现实生活中我们常常利用物质的量来为难以用实际数字描述的数量做了定量解释，下列说法正确的是
A．1.5ml的液态冰醋酸中含s−p σ键0个
B．常温常压下，1ml含有的
C．将0.1ml醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目小于
D．1L1 ml∙L−1NaCl溶液含有个电子
5．利用雾霾中的污染物、获得产品的流程图如下，下列方程式错误的是
A．“吸收池1”中反应的离子方程式：
B．“吸收池2”中生成等物质的量和的离子方程式：
C．“电解池”中阴极的电极反应式：
D．“氧化池”中反应的离子方程式：
6．分离某酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO)中金属离子的工艺流程如图所示：
已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应且机理均为。下列说法错误的是
A．Sc3+被“萃取”的原理为
B．“水相1”经处理后可循环至“反萃取1”工序中应用
C．与P504的络合能力：Sc3+＜Fe2+
D．“一系列操作”为在HCl氛围中蒸发结晶
7．某非线性光学晶体的化学式为，焰色反应显紫色(透过蓝色钴玻璃)。已知原子的核内质子数均为1，但中子数比的多1，是相邻周期的非金属元素，M原子的价层电子排布为原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是
A．该晶体由5种元素组成
B．的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．简单离子半径：
D．简单氢化物的沸点：
8．Suzuki交叉偶联反应广泛应用于制药和先进材料制造等领域，其反应机理如图所示(L代表配体，X代表卤素原子)，下列说法错误的是
A．该反应的催化剂为Pd(O)L2
B．循环过程中Pd元素只有0、+2价
C．溴代烃比氯代烃更容易发生偶联反应
D．总反应为2→+2 X-
9．近日，美国威斯康星大学麦迪逊分校课题组使用锰一四苯基卟啉催化剂将电化学氧还原和水氧化进行配对，在两个电极上生成活性锰一氧物种，从而将转化为。
下列叙述正确的是
A．a极电势高于极
B．“和”总量几乎不变
C．电路上转移电子理论上生成
D．极反应：
10．室温下，向Mg(NO3)2溶液、HF溶液、CH3CH2COOH溶液中分别滴加NaOH溶液，测得溶液中pH与pX[pX=-lgX，X代表、、]的关系如图所示。，HF的酸性比CH3CH2COOH强。下列叙述正确的是
已知：
A．代表的是pH与的关系
B．的
C．的
D．含相同浓度NaF、HF的混合溶液的pH>7
11．（16分）二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：
已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是 。
(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因： 。
(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为： 。
(4)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于 时，完全生成沉淀。(已知)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式 。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)
①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为 。
②晶胞中与最近的的个数为 。
③晶体的密度为 (只需列出表达式)。
④若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为 。
12．（14分）三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ)可催化烯烃加聚，制备的方法加下。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。
②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
Ⅰ．制备无水：
某化学小组用(沸点76.8℃)和在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示：
(1)装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→G-→F→ →B(填装置字母标号，可重复使用)。
(2)装置乙名称为 ，装置D中粗导管的作用是 。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式： 。
Ⅱ．合成：
①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。
②实验室在非水体系中合成原理为：
实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入无水四氢呋喃(THF)，通后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品。
(4)该反应不能使用明火加热的原因 。
(5)产品沿索氏提取器的管 (2或3)流回双颈烧瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入Zn粉发生反应的化学方程式为： 。
(7)实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是 。
A．金属钠 B．浓硫酸 C．具有吸水能力的分子筛
(8)产品产率为 %(结果保留小数点后一位)[已知：的摩尔质量为；的摩尔质量为]。
13．（13分）氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
已知：①在标准状态下将1ml离子型晶体(如NaCl)拆散为1ml气态阳离子()和1ml气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。
②Xe的第一电离能为。
③ 。
根据以上信息，计算反应 。
(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为 ，中心原子的价层电子对数为 。
(3)一定条件下，向恒容密闭容器中充入Xe和混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中，、、、为各组分的平衡分压。
① 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中的含量，应 投料比(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77mlXe和，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：
则平衡转化率 (保留三位有效数字)， 。
14．（17分）唑草酮是一种药性强、易降解、污染少的除草剂，其中一种合成路线为：
回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称为 。
(2)A与B反应得到C和 (填结构简式)，该反应的目的是 。
(3)F→G的化学方程式为 。
(4)已知中键极性越大，则碱性越弱，则下列物质的碱性由弱到强的顺序为 (填标号)。
a． b． c．
(5)DPPA是一种叠氮化试剂，其结构为：其中杂化轨道类型为的原子有 个。
(6)C的同分异构体中符合下列条件的有 种(不考虑立体异构)。
①分子骨架为，且R结构中含有一个“”和一个“”
②分子中有一个手性碳原子
(7)参照上述合成路线，设计以苯胺为原料合成的路线 (无机试剂任选)。
评卷人
得分
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
评卷人
得分
二、非选择题：本题共4小题，共60分。
标准压强平衡常数
反应平衡
反应I：
360
反应II：
反应III：
化学式
物质的量/ml
3.60
19.80
0.36