广东省茂名市高州中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学（合格考）试题

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参考答案
1．B【详解】A项，N2为单质，N元素的化合价为0价；
B项，NO中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO中N元素的化合价为+2价；
C项，NO2中O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NO2中N元素的化合价为+4价；
D项，HNO3中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，HNO3中N元素的化合价为+5价；答案选B。
【点睛】本题考查元素化合价的确定，抓住单质中元素的化合价为0、化合物中元素的正负化合价代数和为0是解题的关键。
2．C【详解】A．小苏打是NaHCO3的俗称，属于纯净物，A错误；
B．纯碱是Na2CO3的俗称，属于盐，碱石灰是NaOH和CaO的混合物，属于混合物，B错误；
C． HNO3、NaOH、NaNO3分别是强酸、强碱和硝酸盐，都是电解质，C正确；
D．NH3不属于酸，D错误；故选C。
3．A【详解】“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质含这些元素；故选A。
4．D【详解】A．光导纤维的成分为SiO2，二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；
B．透明饮料瓶是由塑料制成，塑料属于有机高分子材料，故B错误；
C．纯棉织物属于天然纤维，不属于合成纤维，故C错误；
D．橡胶轮胎由橡胶制成，橡胶属于有机高分子材料，故D正确；故选D。
5．B【详解】中的165表示该原子的质量数，67为质子数，则中子数=质量数-质子数=165-67=98，故答案选B。
6．B【详解】A．NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；
B．将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；
C．NH3极易溶于水，为防止倒吸，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；
D．收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。
7．D【详解】A．K2CO3属于盐，CaSO4属于盐，故A正确；
B．H2SO4和HNO3都属于酸，故B正确；
C．KOH属于碱，Fe(OH)3属于碱，故C正确；
D．Na2O属于氧化物，Na2O·SiO2是Na2SiO3以氧化物的形式表达的，Na2SiO3属于盐，故D错误；故答案选D。
【点睛】硅酸盐可以表示成氧化物的形式，但仍然属于盐类，不要混淆。
8．B【详解】A．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．NaOH溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故B正确；
C．铁片和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
D．石灰石与硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；故答案选B。
【点睛】判断离子方程式正误时，要注意反应是否符合客观事实、是否配平、是否符合电荷守恒、拆分是否正确等方面。
9．A【详解】正戊烷和异戊烷分子式相同，但结构不同，不是同种物质，属于同分异构体，故答案选A。
10．D【分析】可燃物乙醇燃烧产生二氧化碳和水，属于清洁能源，产物不污染空气，据此回答问题。
【详解】①燃料的燃烧反应都是氧化反应，这并不是乙醇作为燃料的优点；②燃烧时能放出大量的热量，这是乙醇作为燃料的优点；③乙醇充分燃烧的产物是CO2、H2O，对环境几乎不产生污染；④乙醇之所以是一种可再生能源，是由于许多植物(包括秸秆等)发酵都可以制得乙醇，其燃烧产物CO2、H2O又可以通过光合作用变成糖分，最终又可以转变成制取乙醇的原料。综上所述，②③④是乙醇为燃料的优点。
答案为D。
11．A【详解】A．、、在水溶液中不发生反应，可以大量共存，A正确；
B．和均与反应生成沉淀不共存，B错误；
C．和生成沉淀不共存，C错误；
D．和生成沉淀不共存，D错误；答案为：A。
12．C【详解】A．茶水是茶叶中溶于水的茶碱等物质形成的水溶液，属于混合物，故A错误；
B．茶叶中含有蛋白质，蛋白质不溶于水，则茶水中不可能富含蛋白质，故B错误；
C．茶叶是茶树的叶子和芽，主要成分是纤维素，故C正确；
D．陶瓷茶杯的主要成分是硅酸盐，属于无机物，故D错误；故选C。
13．D【详解】Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液检验氯离子，故选：D。
14．D【详解】A．金属钠和水反应生成氢气，所以不能用水灭火，金属钠着火时应该用干燥的沙土进行灭火，A错误；
B．灼热的坩埚应该放在石棉网上，不能直接放置在试验台上，B错误；
C．酸碱中和反应释放热量，浓氢氧化钠溶液沾到手上不能用盐酸冲洗，C错误；
D．活泼金属与水反应剧烈，有可能发生液滴飞溅，需要佩戴护目镜，D正确；答案为：D。
15．B【详解】A．Ne和Na＋的核电荷数不等，Ne的核电荷数为10，Na+的核电荷数为11，故A错误；
B．乙烯中存在碳碳双键，结构简式：CH2=CH2，故B正确；
C．二氧化碳分子中碳原子半径比氧原子半径大,如图，故C错误；
D．硫化钠是离子化合物，电子式：，故D错误；故选B。
16．B【详解】A． H2SO4与MgO或Mg(OH)2可得MgSO4，故A不符；
B． C为还原剂，失去电子，化合价升高，一定要加入氧化剂才能实现，故B符合；
C． CuSO4与Fe生成Cu和FeCuSO4，加入还原剂能实现，故C不符；
D． 2HClO2HCl＋O2↑，不加氧化剂也能实现，故D不符；答案为B。
17．C【详解】A．铜和硫粉共热时直接化合生成Cu2S，A项不符合题意；
B．氯气和铁加热时直接化合生成FeCl3，B项不符合题意；
C．N2和O2高温或放电条件下直接化合生成NO，不能生成NO2，NO和O2化合生成NO2，C项符合题意；
D．N2和H2在高温、高压、催化剂的作用下直接化合生成FeCl3，D项不符合题意；答案选C。
18．A【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。
【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确；
B、氨气不能使干燥的红色石蕊试纸变色，B项错误；
C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误；
D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误；答案选A。
19．C【详解】A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3+，而非Fe2+，故A错误；
B．无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag+或硫酸根离子，不一定是SO，故B错误；
C．NH与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，能使湿润红色的石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH，故C正确；
D．很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色，如SO、S2-、乙醇等，故D错误；故选C。
20．D【详解】A．一个氢气分子中含有2个质子，则1mlH2含有的质子数为2NA，故A错误；
B．22gCO2的物质的量为0.5ml，则含有的原子数为1.5NA，故B错误；
C．标况下22.4L氧气的物质的量为1ml，含有分子个数为NA，故C错误；
D．1L0.5ml▪L-1K2SO4溶液中，含有K+物质的量为1L×0.5ml▪L-1×2=1ml，则数目为NA，故D正确；答案为D。
21．A【详解】在反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O中，氮元素由反应物NH3中的-3价升高到生成物NO中的+2价，化合价升高，被氧化，故NH3是这个反应中的还原剂，故答案是A。
22．A【详解】①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+＞Fe2+；
②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；
③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO＞Cl2，
所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选：A。
23．B【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W为氢，X为氮，它们的最外层电子数之和为18，所以Y和Z最外层电子数为12，由于原子序数增加，则Y为磷，Z为氯，据此解答。
【详解】A．N的最外层电子数（5）大于H的最外层电子数（1），A项错误；
B．、中均含有共价键，B项正确；
C．未明确是“最高价氧化物”，比如为中强酸，HClO为弱酸，酸性，C项错误；
D．是离子化合物，D项错误；故选B。
24．D【详解】配制100 mL 0.10 ml/L的NaCl溶液，用到的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选D。
25．C【详解】A. 铜为单质、空气为混合物、水为化合物，A错误；
B. 生石灰为化合物、熟石灰为化合物、烧碱为化合物，B错误；
C. 氧气为单质、干冰为化合物、浓硫酸为混合物，C正确；
D. 纯碱为化合物、水银为单质、胆矾为化合物，D错误；综上所述，本题选C。
26．A【详解】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。
27．B【详解】氯气和氢氧化钠溶液反应制备“84”消毒液，氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸根具有强氧化性，可以消毒杀菌，所以有效成分为NaClO，故选B。
28．D【详解】A．根据仪器a的结构特点可知其为分液漏斗，A正确；
B．饱和食盐水可以除去氯气中混有的HCl气体，浓硫酸可以除去水蒸气，B正确；
C．氯气密度比空气大，可以用向上排空气发生在b中收集，C正确；
D．氯气不能和浓硫酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错误；
综上所述答案为D。
29．A【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；
B．量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误；
C．不能在容量瓶内直接溶解固体，C错误；
D．定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；答案选A。
30．C【详解】A．SO2与水反应生成亚硫酸，故A错误；
B．SO2有毒，不能用来漂白食品，但SO2可以添加到红酒里，具有杀菌和抗氧化作用，防止葡萄酒变酸，故B错误；
C．SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则可用NaOH溶液回收工业废气中的SO2，故C正确；
D．被SO2漂白的品红溶液，加热后能恢复红色，故D错误；本题答案C。
31．C【详解】A．NO与氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故A错误；
B．NO2和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故B错误；
C．NH3的密度小于空气，用向下排空气法收集NH3，C正确；
D．NH3易溶于水，不能用排水法收集NH3，故D错误；选C。
32．B【详解】A．C和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫，得到两种气体，A不符合题意；
B．Na和H2O反应生成氢气，得到一种气体，B符合题意；
C．足量的铜和一定量的浓硝酸反应，开始时生成二氧化氮，随着反应的进行浓硝酸变稀，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，得到两种气体，C不符合题意；
D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出碳氢化合物、NOx、CO、CO2等多种气体，D不符合题意；故选B。
33．C【详解】A．氯气具有强氧化性，Cu和氯气二者化合生成CuCl2，A不符合题意；
B．高温或放电条件下，氮气与氧气反应生成NO，B不符合题意；
C．S在O2中燃烧生成SO2，不能直接转化为SO3，C符合题意；
D．硫的氧化性较弱，硫和铁反应生成FeS，D不符合题意；故选：C。
34．C【详解】A． 的名称为正丁烷，故A错误；
B．CH3CH2CH2CH2CH3和分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C．甲烷为正四面体结构，CHClF2只有一种结构，则 和为同一物质，故C正确；
D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D错误；答案选C。
35．B【详解】A．只含羧基1种官能团，选项A不符合题意；
B．含羧基和碳碳双键2种官能团，选项B符合题意；
C．只含碳碳双键1种官能团，选项C不符合题意；
D．只含氯原子1种官能团，选项D不符合题意；答案选B。
36．A【详解】A．Cu与硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，是酸和金属单质的反应，反应中有化合价的改变，硝酸既表现氧化性（生成一氧化氮），又表现酸性（生成硝酸铜），A符合题意；
B．碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B不符合题意；
C．CuO与硝酸反应生成硝酸铜和水，只体现硝酸的酸性，C不符合题意；
D．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，D不符合题意；故选A。
37．ABCD【详解】A. 氧气分子中两个氧原子之间只存在共价键，为单质；
B. 氯气分子中两个氯离子之间只存在共价键，为单质；
C. 氨气分子中氮、氢原子之间只存在共价键，为共价化合物；
D. KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物。
【点睛】本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的内涵是解本题关键，注意：不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点。
38．C【详解】A.1个氢气分子含有2个氢原子，2g H2的物质的量==1ml，含氢原子个数为2NA，故A错误；
B．常温常压下Vm≠22.4L/ml，22.4L O2的物质的量不是1ml，所以分子数不是NA，故B错误；
C．溶液中氢氧化钾的物质的量=1L×1ml•L-1 =1ml，氢氧化钾为强电解质完全电离，所以含钾离子的物质的量为1ml，个数为NA，故C正确；
D．1个Zn变为Zn2+时失去2个电子，1ml Zn变为Zn2+时失去的电子数目为2NA，故D错误；故选C。
39．B【详解】A．加入CuO粉末后，发生反应，稀H2SO4被除尽，无新杂质生成，A正确；
B．加入饱和NaCl溶液无法除去NaCl粉末中的MgCl2杂质，B错误；
C．Cu粉中的Fe粉可以用磁铁吸出，C正确；
D．NaHCO3受热分解：，加热可以将杂质转化为Na2CO3，D正确。因此，本题选B。
40．ACD【详解】游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，答案选B。
41．C【详解】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。故选C。
42．A【详解】碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到－4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶2，答案选A。
43．A【详解】A．酸性透明溶液中，K+、Fe2+、I-、与H+均没有反应发生，相互也不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．遇铝单质放出H2的溶液为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．Fe3+和SCN-生成红色物质，不共存，C不符合题意；
D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液显碱性，氢氧根离子和铵根离子、碳酸氢根离子均会反应，不能大量存在，D不符合题意；故选A。
44．C【分析】设W的最外层电子数是a，由元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z的最外层电子数分别是、、，由题意可得：，解得a=5，则W是N、X是O、Y是S、Z是Cl。
【详解】A．W的气态氢化物是，X的气态氢化物是，根据同周期元素从左往右，元素的非金属性越强()，与氢气越易化合，得到的氢化物越稳定，可知X的气态氢化物比W的气态氢化物稳定，A项错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，，B项错误；
C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，C项正确；
D．氯元素的单质为，常温下是黄绿色气体，氯气在化学反应中化合价可以上升也可以下降，既可以表现氧化性也可以表现还原性，D项错误；故答案选C。
45．ABD【详解】A．中子数为18的氯原子：，故A错误；
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na＋+H，故B错误；
C．Al3+的结构示意图：，故C正确；
D．H2还原CuO反应中应该氢气失去电子给铜，箭头指向铜，故D错误；故选C。
46．B【详解】A．乙醇与钠的反应是置换反应，-OH中的H原子被Na替代，所以是①键断裂，A正确；
B．乙醇发生催化氧化反应时，生成乙醛，是①③键断裂，同时在②处形成双键，B不正确；
C．乙醇发生燃烧反应时，生成二氧化碳和水，所有的共价键都断裂，C正确；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，酸脱羟基醇脱氢，是①键断裂，D正确；故选B。
47．AC【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B．二氧化硫的大量排放到空气中，形成硫酸型酸雨，故B正确；
C．NO和CO的相对分子质量与空气的平均相对分子质量相近，故密度相近，不能用排空气法收集，故C错误；
D．“黑面包”实验是将浓硫酸倒入蔗糖中，浓硫酸的脱水性使蔗糖脱水碳化，继续发生反应：，生成大量的气体，故体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，故D正确。答案为AC。
48．CD【详解】A．焰色试验呈黄色，说明含有钠元素，该溶液不一定为钠盐溶液，也可能为NaOH溶液，A错误；
B．该溶液中若含有Ag+，也有同样的现象，B错误；
C．下层呈紫色，说明氯气置换出了碘单质，发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，则氧化性：Cl2>I2，C正确；
D．Fe3+和KSCN反应生成血红色络合物，该实验溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，D正确；故选CD。
49．BD【详解】A．反应①中，Cl元素化合价降低，Cl2作氧化剂，A正确；
B．反应①中，Cl2作氧化剂，单质C作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，B错误；
C．反应②中，单质Mg和化合物TiCl4反应生成另一种单质Ti和另一种化合物MgCl2，该反应为置换反应，C正确；
D．反应②中，Mg作还原剂，Ti为还原产物，同一反应中还原剂的还原性强于还原产物，则还原性：Mg>Ti，D错误； 故选BD。
50．BC【详解】A．乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，选项A正确；
B．镁为12号元素，镁原子有3个电子层，各层电子数分别为2、8、8，原子结构示意图为，选项B错误；
C．硫化钠为离子化合物，电子式为，选项C错误；
D．甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，碳原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，选项D正确；答案选BC。