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海南省海南中学2023-2024学年高三上学期第5次月考化学试题
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这是一份海南省海南中学2023-2024学年高三上学期第5次月考化学试题，共9页。试卷主要包含了5 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”（TiO2），TiO2可利用TiCl4水解反应制得
C．医学上用BaCO3做“钡餐透视”
D．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．乙醇的空间填充模型：
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物质
D．乙二酸的结构简式：COOH—COOH
3．比较氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（ ）
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的压强
C．都选择了较高的温度
D．都未按化学方程式的系数进行投料反应
4．用滴有酚酞的氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀B．d极附近先出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应D．b极附近有气泡冒出
5．某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）
A．C4H10B．C2H6O2C．C2H4O2D．C3H8O
6．常温下，稀释0.1ml·L-1Na2SO3溶液，图中的纵坐标可以表示（ ）
A．水解的平衡常数B．溶液的pH
C．溶液中的数目D．溶液中的
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：
下列说法错误的是（ ）
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列实验操作分析或记录正确的是（ ）
A．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．将11.7gNaCl固体溶于2L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1ml/L
D．配制480mL0.2ml/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0g
10．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析错误的是（ ）
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
11．HCHO（甲醛）的光解离过程及相对能量（kJ/ml）的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．活化能：反应2>反应3B．在产物1、2、3中，产物1最稳定
C．反应1、2、3的都小于0D．上述转化中，只形成非极性键
12．已知25℃时，难溶电解质和的饱和溶液中-lgc（Am+）或-1gc（Bn+）与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．m：n=3：2
B．
C．同pH的饱和溶液和饱和溶液中：
D．若溶液中如a点所示，则加入NaOH可使溶液沿水平线向右移动至b点
13．我国学者研制出一种新型Zn—NO2电池，该电池不仅能将有效捕获的NO2转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．左侧装置为原电池，右侧装置为电解池
B．d电极上发生还原反应
C．c电极表面发生的反应为
D．每消耗65gZn时理论上可得2mlNH3
14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
三、非选择题：共5题，共共60分
15．（10分）已知：I．A、B是两种单烯烃，A分子含有4个碳原子，B分子含有6个碳原子，其中B的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而A有两个；Ⅱ．烯烃复分解反应可表示为：。
请根据如图转化关系，回答相关问题：
（1）物质A的系统命名为，物质B的结构简式为。
（2）当与Br2按物质的量之比为1：1反应时，所得产物有种。
（3）反应④通过1，4-加成的方式聚合，高聚物C的结构简式为__________。
（4）物质D的烯烃类同分异构体有_________种。（包含立体异构）
16．（10分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
（1）反应①生成一种无色气体，遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是________。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________。
（3）已知I2在碱性溶液中反应生成I-和。反应②的离子方程式是________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是________。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、。请设计实验检验滤液中的，将实验方案补充完整。
可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Na2SO3溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．________。
17．（15分）现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1ml·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
（1）HB溶液中水电离出的_________ml·L-1，HB的电离平衡常数___________。
（2）HA是_________酸（填“强”或“弱”），室温下将pH=1和pH=4的HA溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。（lg2=0.3）
（3）与曲线I上的c点对应的溶液中各种微粒（H2O分子除外）浓度由大到小的顺序为_________；b点对应的溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。
（4）已知常温下向0.1ml·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_________。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。
18．（13分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
（1）水煤气变换制氢：
已知：
水煤气变换制氢体系中，一定时间内，CaO的添加情况与H2的体积分数关系如图。
①水煤气变换制氢反应的_________kJ·ml-1。
②添加CaO后H2的体积分数增大的原因是________（用化学方程式表示）。
③纳米CaO和微米CaO相比，对应的H2体积分数更大的原因是：纳米CaO比微米CaO__________更大，从而与气体反应速率更快，相同时间内促进水煤气变换制氢反应正向进行的程度更大。
（2）甲醇水蒸气重整制氢：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。
①甲醇水蒸气重整制氢反应在__________条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是__________，理由是__________。
③温度为250℃、压强为时，该反应的分压平衡常数__________（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。
19．（12分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），化学式为C6H8O6。人体缺乏维生素C可得坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。新鲜的果蔬、乳制品富含维生素C。某校课外活动小组测定了某牌子橙汁中维生素C的含量。
测定原理：
（1）实验用品及试剂：
试剂：指示剂（填名称），浓度为8.00×10-3ml·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
I2标准溶液一般用棕色酸式滴定管盛装，请解释原因：___________。
（2）实验过程：
A．润洗后装好标准碘溶液、赶气泡、调零待用
B．用蒸馏水洗净所需仪器
C．用20mL移液管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁
D．检查滴定管是否漏液
E．左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到滴定终点。
F．向待测液中滴入2滴指示剂
①滴定操作的正确顺序是_____________。（用序号填写）
②滴定中消耗标准碘溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_________mg/L。
（3）问题讨论：
若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果________。
（4）有同学分析实验过程，认为实验结果可能存在较大误差，除了未做防护，维生素C可能被氧化导致误差以外，也有可能是因为______________。
海南中学2024届高三第5次月考化学试题
参考答案
（除有标注的外，每空2分）
15．（10分）
（1）2-丁烯
（2）3
（3）
（4）5
16．（10分）
（1）
（2）升华、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）
（3）
（4）氯气、酸性高锰酸钾会继续氧化I2
（5）从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有（其它合理答案亦可）
17．（15分）
（1）10-11 10-5
（2）强（1分） 1.3
（3） <
（4）
18．（13分）
（1）①-42
②
③接触面积（或比表面积等类似说法）（1分）
（2）①高温
② 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小
③或
19．（12分）
（1）淀粉溶液 碘标准溶液可挥发出碘单质，且可以氧化橡胶，故应放在棕色酸式滴定管中
（2）DBACFE 1056
（3）偏小（1分） 偏大（1分）
（4）未作3组平行实验（其他合理答案亦可）
选项
实例
解释
A
用He替代H2填充气球更安全
He的电子构型稳定，不易发生反应
B
BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3]
B有空轨道接受N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最弱
D
不存在稳定的NF5分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N—F键
选项
操作
现象
结论
A
向盛有2mL0.5ml/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1ml/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1ml/LFeCl3溶液
先出现白色沉淀，后沉淀变为红褐色
B
向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和CH3COONH4溶液，振荡
白色沉淀溶解
结合了OH-，促使溶解平衡正移
C
用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上
试纸变红
的电离程度大于水解程度
D
比较电负性：室温下，用pH计测定0.1ml·L-1的CF3COOH、CCl3COOH两种溶液的pH
CF3COOH溶液的pH较小
F元素的电负性大于Cl元素
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
A
D
C
C
B
AD
B
A
C
BD
BD
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”（TiO2），TiO2可利用TiCl4水解反应制得
C．医学上用BaCO3做“钡餐透视”
D．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．乙醇的空间填充模型：
C．，Ⅰ和Ⅱ是同一物质
D．乙二酸的结构简式：COOH—COOH
3．比较氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是（ ）
A．都使用了合适的催化剂
B．都选择了较高的压强
C．都选择了较高的温度
D．都未按化学方程式的系数进行投料反应
4．用滴有酚酞的氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是（ ）
A．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀B．d极附近先出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应D．b极附近有气泡冒出
5．某有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）
A．C4H10B．C2H6O2C．C2H4O2D．C3H8O
6．常温下，稀释0.1ml·L-1Na2SO3溶液，图中的纵坐标可以表示（ ）
A．水解的平衡常数B．溶液的pH
C．溶液中的数目D．溶液中的
7．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是（ ）
8．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下：
下列说法错误的是（ ）
A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量
B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl
C．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹
D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列实验操作分析或记录正确的是（ ）
A．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．将11.7gNaCl固体溶于2L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1ml/L
D．配制480mL0.2ml/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0g
10．室温下，t1时刻向两个盛有50mL蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。下列分析错误的是（ ）
A．该实验可证明蔗糖不是电解质
B．该实验可证明碳酸钙是强电解质
C．当①中导电能力不变时，达到平衡
D．t2时刻，①中再加1gCaCO3，导电能力不变
11．HCHO（甲醛）的光解离过程及相对能量（kJ/ml）的变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．活化能：反应2>反应3B．在产物1、2、3中，产物1最稳定
C．反应1、2、3的都小于0D．上述转化中，只形成非极性键
12．已知25℃时，难溶电解质和的饱和溶液中-lgc（Am+）或-1gc（Bn+）与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．m：n=3：2
B．
C．同pH的饱和溶液和饱和溶液中：
D．若溶液中如a点所示，则加入NaOH可使溶液沿水平线向右移动至b点
13．我国学者研制出一种新型Zn—NO2电池，该电池不仅能将有效捕获的NO2转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．左侧装置为原电池，右侧装置为电解池
B．d电极上发生还原反应
C．c电极表面发生的反应为
D．每消耗65gZn时理论上可得2mlNH3
14．下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）
三、非选择题：共5题，共共60分
15．（10分）已知：I．A、B是两种单烯烃，A分子含有4个碳原子，B分子含有6个碳原子，其中B的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰而A有两个；Ⅱ．烯烃复分解反应可表示为：。
请根据如图转化关系，回答相关问题：
（1）物质A的系统命名为，物质B的结构简式为。
（2）当与Br2按物质的量之比为1：1反应时，所得产物有种。
（3）反应④通过1，4-加成的方式聚合，高聚物C的结构简式为__________。
（4）物质D的烯烃类同分异构体有_________种。（包含立体异构）
16．（10分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2；
Ⅱ．；
Ⅲ．；
（1）反应①生成一种无色气体，遇空气变为红棕色。则反应①的离子方程式是________。
（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________。
（3）已知I2在碱性溶液中反应生成I-和。反应②的离子方程式是________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2，原因是________。
（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、。请设计实验检验滤液中的，将实验方案补充完整。
可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Na2SO3溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．________。
17．（15分）现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1ml·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1ml·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
（1）HB溶液中水电离出的_________ml·L-1，HB的电离平衡常数___________。
（2）HA是_________酸（填“强”或“弱”），室温下将pH=1和pH=4的HA溶液等体积混合，所得溶液的pH=___________。（lg2=0.3）
（3）与曲线I上的c点对应的溶液中各种微粒（H2O分子除外）浓度由大到小的顺序为_________；b点对应的溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。
（4）已知常温下向0.1ml·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_________。
②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中_________（填“>”“<”或“=”）。
18．（13分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，目前有以下制取氢气的方法：
（1）水煤气变换制氢：
已知：
水煤气变换制氢体系中，一定时间内，CaO的添加情况与H2的体积分数关系如图。
①水煤气变换制氢反应的_________kJ·ml-1。
②添加CaO后H2的体积分数增大的原因是________（用化学方程式表示）。
③纳米CaO和微米CaO相比，对应的H2体积分数更大的原因是：纳米CaO比微米CaO__________更大，从而与气体反应速率更快，相同时间内促进水煤气变换制氢反应正向进行的程度更大。
（2）甲醇水蒸气重整制氢：。控制原料气，体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图。
①甲醇水蒸气重整制氢反应在__________条件（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
②图中的压强由小到大的顺序是__________，理由是__________。
③温度为250℃、压强为时，该反应的分压平衡常数__________（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。
19．（12分）维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），化学式为C6H8O6。人体缺乏维生素C可得坏血症，故维生素C又称抗坏血酸。新鲜的果蔬、乳制品富含维生素C。某校课外活动小组测定了某牌子橙汁中维生素C的含量。
测定原理：
（1）实验用品及试剂：
试剂：指示剂（填名称），浓度为8.00×10-3ml·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
I2标准溶液一般用棕色酸式滴定管盛装，请解释原因：___________。
（2）实验过程：
A．润洗后装好标准碘溶液、赶气泡、调零待用
B．用蒸馏水洗净所需仪器
C．用20mL移液管向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁
D．检查滴定管是否漏液
E．左手控制滴定管的活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，直到滴定终点。
F．向待测液中滴入2滴指示剂
①滴定操作的正确顺序是_____________。（用序号填写）
②滴定中消耗标准碘溶液体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是_________mg/L。
（3）问题讨论：
若摇动过程中使锥形瓶内溶液溅出，则测得的结果将会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若滴定后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准液，则测得的结果________。
（4）有同学分析实验过程，认为实验结果可能存在较大误差，除了未做防护，维生素C可能被氧化导致误差以外，也有可能是因为______________。
海南中学2024届高三第5次月考化学试题
参考答案
（除有标注的外，每空2分）
15．（10分）
（1）2-丁烯
（2）3
（3）
（4）5
16．（10分）
（1）
（2）升华、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）
（3）
（4）氯气、酸性高锰酸钾会继续氧化I2
（5）从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有（其它合理答案亦可）
17．（15分）
（1）10-11 10-5
（2）强（1分） 1.3
（3） <
（4）
18．（13分）
（1）①-42
②
③接触面积（或比表面积等类似说法）（1分）
（2）①高温
② 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的转化率减小
③或
19．（12分）
（1）淀粉溶液 碘标准溶液可挥发出碘单质，且可以氧化橡胶，故应放在棕色酸式滴定管中
（2）DBACFE 1056
（3）偏小（1分） 偏大（1分）
（4）未作3组平行实验（其他合理答案亦可）
选项
实例
解释
A
用He替代H2填充气球更安全
He的电子构型稳定，不易发生反应
B
BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3]
B有空轨道接受N的孤电子对
C
碱金属中Li的熔点最高
碱金属中Li的价电子数最少，金属键最弱
D
不存在稳定的NF5分子
N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个N—F键
选项
操作
现象
结论
A
向盛有2mL0.5ml/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1ml/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1ml/LFeCl3溶液
先出现白色沉淀，后沉淀变为红褐色
B
向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和CH3COONH4溶液，振荡
白色沉淀溶解
结合了OH-，促使溶解平衡正移
C
用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上
试纸变红
的电离程度大于水解程度
D
比较电负性：室温下，用pH计测定0.1ml·L-1的CF3COOH、CCl3COOH两种溶液的pH
CF3COOH溶液的pH较小
F元素的电负性大于Cl元素
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
A
D
C
C
B
AD
B
A
C
BD
BD
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