海南省海南中学2023-2024学年高三下学期第6次月考化学试题

这是一份海南省海南中学2023-2024学年高三下学期第6次月考化学试题，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Si-28 V-51 Zn-65 S-32
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（ ）
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
C．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于纯净物
D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆主要成分是二氧化硅
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，40 g SiC中所含C-Si共价键数目为
B．标准状况下，11.2 L 中含有个C原子
C．常温常压下，20 g 和26 g 的混合气体中氧原子总数为
D．25℃时，1.0 L 的溶液中含有的数目为
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使淀粉-KI溶液变蓝的溶液：、、、
B．滴入酚酞呈红色的溶液：、、、
C．滴入苯酚显紫色的溶液：、、、
D．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、
4．在强碱性中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子（），在酸性条件下氧化性极强且不稳定。隔膜电解法制备的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．隔膜为阳离子交换膜
B．由于阴极区产KOH，故电解过程中不需要额外补充
C．Fe电极上的反应为
D．电路中每转移0.2 ml ，Pt电极上理论上产生2.24 L气体（标准状况）
5．检验黑木耳中铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置（夹持装置已略去）或操作不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．Y在元素周期表中位于p区B．第一电离能：Z>P>Q>X
C．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>ZD．电负性：Q>P>Z
7．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不正确的是（ ）
A．柠檬酸分子中含有两种官能团
B．常温下，碳酸氢钠溶液的
C．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离
D．得到气泡球的反应：
8．下列说法中正确的是（ ）
A．在一恒温恒容的密闭容器中，发生的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率加快
B．将0.1 ml/L的溶液稀释，溶液中各离子浓度均减小
C．在一定温度下的定容容器中，反应：达到平衡状态的标志可以是：混合气体的密度、混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
D．0.1 ml/L的溶液与0.3 ml/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．冠醚能与碱金属离子结合（如图所示），是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO₄与环己烯的反应速率。
用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。
下列说法不正确的是（ ）
A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关
B．实验中：①>②>③
C．冠醚通过与结合将携带进入有机相，从而加快反应速率
D．为加快与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适
10．实验小组设计实验除去粗盐溶液中的、、并进行定性检验。
已知：，，。
下列说法不正确的是（ ）
A．调节溶液的，可使滤液中ml/L
B．加入溶液发生的反应是、
C．加入盐酸发生的反应是、
D．若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成
11．催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．反应①~④均是氧化还原反应B．反应②中碳氧双键断裂
C．HCHO中碳原子采取杂化D．上述机理总反应为
12．《本草纲目》记载，金银花性甘寒，清热解毒、消炎退肿，对细菌性痢疾和各种化脓性疾病都有效。3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
B．该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C．1 ml该物质分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为5∶6
D．1 ml该物质与溴水反应，最多消耗4 ml
13．常温下，用如图1所示装置，向10 mL 0.1 ml⋅L和c ml⋅L混合溶液中逐滴滴加0.1 ml⋅L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示（忽略温度的变化）。下列说法错误的是（ ）
A．
B．a点的溶液中：
C．b点的溶液中：
D．a、b两点水的电离程度：
14．一定温度，向体积固定的密闭容器中通入一定量的和，进行合成氨反应，反应过程中部分物质的物质的量n随时间t变化如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．Y表示的物质是B．时刻，
C．时刻，Y的转化率为50%D．a、b两点的正反应速率：
三、非选择题：共5题，共60分
15．（12分）（五氧化二钒）常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤（含
有、、等）来制备的一种工艺流程如下：
已知：①（偏钒酸铵）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。
②、沉淀生成和溶解的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）Ⅴ在元素周期表中的位置：______。
（2）“钠化焙烧”过程中转化为可溶性，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为____________。
（3）粗中含有，可通过NaOH溶液碱溶除去，需调节pH的范围为______。
（4）已知：室温下，，，向偏钒酸铵的悬浊液中加入，当溶液中ml⋅L时，溶液中的______。
（5）产品纯度测定：将m g产品溶于足量稀硫酸配成100 mL溶液。取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，用a ml/L 标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为20.00 mL。已知：，则该产品中的质量分数是______%。
（6）钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有______（填字母）。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．配位键
16．（10分）氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模制，反应原理如下： kJ⋅ml
（1）根据下表中提供的数据，计算______kJ⋅ml。
（2）某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和，加入催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为，分压如图甲所示（t时刻前，的分压未给出），则A点坐标为（t，______）、平衡常数______。
（3）反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图乙中曲线所示，已知经验公式为（其中为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。该反应的活化能______kJ/ml。
当使用更高效催化剂时，请绘制关系示意图______。（假定实验条件下，催化剂对C值无影响）
17．（14分）草酸是一种用途广泛的二元有机中强酸，某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省略）制备一定量的草酸晶体（），并验证其具有的某些性质。回答下列问题：
（1）装置B的作用是______，若实验中使用酒精溶液代替食盐水，并且利用酸性溶液检验有乙炔生成，则气体通过B后应先通入到盛有______的洗气瓶，最后通入到酸性溶液中。
（2）草酸在装置C中生成，反应的化学方程式为____________，装置D的作用是______，本实验装置中尾气处理还存在缺陷，没有对乙炔气体进行尾气处理，请同学们思考尾气中的乙炔气体可以用什么方法处理______。
（3）待反应结束后，从C中分离出草酸晶体，然后用0.1000 ml/L的酸性溶液进行滴定以测定其纯度。
①称量3.500 g草酸晶体配制100 mL溶液，下列配制操作中错误的是______（填标号）。
②三次平行滴定实验中消耗溶液的体积如表所示，其中第一次实验滴定后的液面位置如图所示：
则______mL，样品中草酸晶体的质量分数为______%（保留一位小数）。
18．（12分）苯巴比妥曾作为催眠药或镇静药广泛应用于临床，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B所使用的试剂及反应条件为__________________。
（2）D的化学名称为____________。
（3）写出G生成H的化学方程式____________。
（4）I的结构简式______。
（5）化合物E的同分异构体满足下列条件的共有______种。
①含有1个苯环②能与饱和反应产生
其中，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为______。
19．（12分）Ⅰ．硫是一种重要的非金属元豢，广泛存在于自然界，回答下列问题：
（1）基态硫原子的价层电子排布图是______，最高能级电子所在的原子轨道为______形。
（2）比较沸点高低：______（填“＞”或“＜”），并解释原因：____________。
（3）ZnS晶胞如图所示：
已知该晶胞密度为ρg/cm，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为______pm。
Ⅱ．锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。
图2
①由于的空间构型为______，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。
②正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为______摩。
海南中学2024届高三第6次月考化学试题
参考答案
15．（12分）（每空2分）
（1）第四周期第ⅤB族（2）
（3）（左闭右开得2分，左开右开得1分，左开右闭不得分）（4）0.8ml/L（5）
（6）BCD
16．（10分）（每空2分）（1）1074.8（2） 0.5
（3）30.0（写30给1分，30.0给2分）
17．（14分）（1）除去乙炔中混有和（2分） 水（1分）
（2）（浓）（2分） 吸收生成的，防止污染空气（或吸收生成的和挥发出的，防止污染空气）（2分） 点燃法或收集法（1分，答对一点即给分）
（3）ac（2分） 20.10（2分） 90.0%（2分）
18．（12分）（1），光照（2分，每一项1分）
（2）苯乙酸（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）16（2分） （2分，写对1个得1分）
19．（12分）（1）（2分） 纺锤或哑铃（1分）
（2）<（1分） 分子间能形成氢键，而只能形成分子内氢键，则沸点更高（2分）
（3）（2分）
（4）正四面体（2分） 4x（2分）
A．灼烧黑木耳
B．加酸后搅拌溶解
C．过滤得滤液
D．检验铁离子
碱金属离子
冠醚结合常数
（直径：204pm）
（直径：276pm）
冠醚A（空腔直径：260~320pm）
199
1183
冠醚B（空腔直径：170~220pm）
371
312
溶液pH
物质
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
2.2
5.1
7.1
8.1
3.3
4.7
8.7
12.8
化学键
键能/kJ·ml
803
x
463
436
滴定次数
待测溶液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积/mL
第一次
20.00
0.20
第二次
20.00
2.56
28.40
第三次
20.00
0.22
20.32
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
C
B
B
D
D
D
C
B
B
AB
BD
C
CD