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辽宁省重点高中协作校2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题（含答案）
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这是一份辽宁省重点高中协作校2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题（含答案），文件包含辽宁省重点高中协作校2024届高三下学期第二次模拟考试化学试题docx、化学参考答案1pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共10页， 欢迎下载使用。
姓名： 考生考号：
时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答题标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H−1B−11C−12O−16Al−27K−39Ca−40Cu−64Cd−112I−127Tl−204
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）
A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
2．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬（Ⅵ）废水，其反应为：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2SO43+H2O，下列化学用语正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价电子排布式:3d44s2
B．SO2的VSEPR模型：
C．中子数为21的K核素符号：1921K
D．用轨道表示式表示H2O中O原子的杂化：
3．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是（ ）
A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融MgCl2可制Mg
B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
C．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NH4NO3
D．Al3+与HCO3−在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与HCO3−也如此
4．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OHCHOH4CHO+2CuOH2+NaOH△CH2OHCHOH4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18gCH2OHCHOH4CHO中含有羟基的数目为0.6NA
B．每消耗1mlCuOH2，转移电子的数目为2NA
C．1L1ml⋅L−1CH2OHCHOH4COONa溶液中含有的离子数目为2NA
D．标准状况下，112mLH2Ol中含有的分子数目约为6.2NA
5．合成有机中间体G的反应如图：
下列说法错误的是（ ）
A．1mlX最多能与4mlH2发生加成反应B．Y所有原子一定共面
C．G中含有4种官能团D．能用浓溴水鉴别X和G
6．实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图a测定醋酸溶液的浓度
B．图b制备[CuNH34]SO4⋅H2O晶体
C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量
7．我国科学家研究出一种新型水系Zn−C2H2电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能。下列说法正确的是（ ）
A．OH−通过阴离子交换膜向a电极移动
B．a极的电极反应式为:C2H2+2H2O−2e−=C2H4+2OH−
C．左侧极室中cKOH不变
D．每转移1mle−，右侧极室中溶液质量增大9g
8．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中Y核外电子占据的原子轨道数为4，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：YC．该阴离子中含有配位键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W9．常温下用S−In催化剂电催化还原CO2制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是（ ）
A．使用S−In催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数
B．制甲酸过程的决速步骤为HCOOO∗+H2O+e−→HCOOH∗+OH−
C．催化剂S2−活性位点在催化过程中的作用是使水分解
D．电催化还原CO2制甲酸反应的ΔS<0
10．乙二醇锑[Sb2OCH2CH2O3]是一种白色晶状粉末，可用作聚酯缩聚催化剂，其生产工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“煅烧”过程中每生成1ml氧化产物转移2ml电子
B．“醇化”反应方程式为:3HOCH2CH2OH+Sb2O3⇌Sb2OCH2CH2O3+2H2O
C．增大乙二醇的用量和移走水均可提高Sb2O3的平衡转化率
D．可用原子光谱检验产品中的乙二醇基−O−CH2−CH2−O−
11．实验是学习化学的基础。已知：[CH2O6]2+呈粉红色，[CCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−呈无色。根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
12．一定压强下，向10L密闭容器中充入1mlS2Cl2和1mlCl2，发生反应:S2Cl2g+Cl2g⇌2SCl2g。Cl2与SCl2的消耗速率v与温度T的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．KB=KD>KC
D．300∘C，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
13．电解硫酸钠溶液制取某正极材料的前驱体Ni13C13Mn13OH2，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．a是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应
B．当产生0.1ml的Ni13C13Mn13OH2时，纯钛电极上产生标准状况下2.24L气体
C．交换膜A是阳离子交换膜，交换膜B是阴离子交换膜
D．通电一段时间，Ⅰ室pH不变
14．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示。硼原子组成正八面体，各个顶点通过B−B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为apm，硼八面体中B−B键的键长为dpm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为12,12,12。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该硼化钙的化学式为CaB8B．与Ca原子等距最近的B原子数目为6
C．N点原子的分数坐标为2d2a,0,0D．该晶胞的密度为106×1021a3NAg⋅cm−3
15．常温下，向CuOH2饱和溶液[有足量CuOH2固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2+aq+4NH3⋅H2Oaq⇌[CuNH34]2+aq+4H2Ol，溶液中lgcM与pH的关系如图所示，其中cM表示Cu2+、[CuNH34]2+、NH3⋅H2O、NH4+的浓度，单位为ml⋅L−1。下列说法正确的是（ ）
A．L2表示溶液中lgcNH4+与pH的关系
B．CuOH2的溶度积常数Ksp=10−16.7
C．pH=9.3时，溶液中：cNH3⋅H2O+2cCu2++2c{[CuNH34]2+}=10−4.7ml⋅L−1
D．Cu2+aq+4NH3⋅H2Oaq⇌[CuNH34]2+aq+4H2Ol的平衡常数K=1013.3
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）铊Tl广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰（主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl2O）中回收铊的工艺流程如图所示：
已知：
①Tl+易被氧化为Tl3+
②在氯化物－硫酸水溶液中，Tl元素以TlCl4−形式存在
③萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+TlCl4−⇌[CH3CONR2H]TlCl4
④常温下Ksp[FeOH3]=2.7×10−39,Ksp[ZnOH2]=1.0×10−17,lg3≈0.5
请回答下列问题：
（1）铊81Tl与铝同主族，基态Tl原子的价电子轨道表示式为 。
（2）“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣的主要成分为 。
（4）常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中cZn2+=0.1ml⋅L−1，控制pH范围为 （已知当溶液中离子浓度小于1×10−5ml⋅L−1时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数）。
（5）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因 。
（6）“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为 。
（7）铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为ρg⋅cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d= nm（用含ρ、NA的代数式表示）。
17．（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾KIO3是常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。
已知：
①KIO3为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。
②KIO3加热至560∘C开始分解，不溶于乙醇。
方法一：采用如图所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得到碘酸钾产品。
（1）装置B中盛装的试剂为 ，仪器a的名称为 。
（2）装置C中多孔球泡的作用是 ；C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为 。
（3）一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是 （填序号）。
A．蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器
B．抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品
C．产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失
D．干燥时高温烘干比低温烘干效果更好
方法二：采用如图实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。
（4）步骤①需控制温度在70∘C左右，原因是 。
（5）步骤②中生成气体的反应的离子方程式为 。
（6）产品碘酸钾纯度的测定：准确称ag产品配成250mL溶液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用cml⋅L−1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL。已知:I2+2S2O32−=2I−+S4O62−，产品的纯度为 （用含a、c、V的代数式表示）。
18．（14分）二氧化碳甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一。
Ⅰ.将CO2和H2在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化：
①CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2OgΔH1=−164.9kJ⋅ml−1
②CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+41.2kJ⋅ml−1
③COg+3H2g⇌CH4g+H2OgΔH3
（1）经计算，ΔH3= kJ⋅ml−1。
（2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，则有利于制甲烷的催化剂是 。
（3）不同条件下，按照nCO2:nH2=1:4投料同时发生上述反应，CO2的平衡转化率如图所示。
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 。压强为p2时，温度高于700∘C之后，温度升高转化率增大的原因是 。
②在某温度下，向恒容密闭容器中充入1mlCO2和4mlH2，初始压强为5p0kpa，上述反应达平衡时，pCO=akpa,pCO2=bkpa，则CH4的选择性= [CH4的选择性=n生成CH4n转化CO2×100%，用含p0、a、b的代数式表示，下同]，该温度下反应②的化学平衡常数Kp= 。
Ⅱ.近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，工作原理如图所示。
（4）阴极电极反应式为 。
19．（14分）Glivec（甲磺酸伊马替尼）在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显著，其一种合成路线如图所示。
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；化合物D侧链不能被弱氧化剂氧化，D中含氧官能团的名称为 。
（2）H的结构简式为 ；由F生成G的反应类型为 。
（3）有关J的说法正确的是 （填序号）。
A．分子中有手性碳原子B．键的极性：C−HC．仅在碱性条件下能发生水解反应D．分子中C原子和N原子的杂化轨道类型均为2种
（4）B→C发生加成反应，B→C的化学方程式为 。
（5）芳香化合物M是B的同分异构体，写出所有满足下列条件的M的结构简式 。
①能发生银镜反应，且能发生水解反应
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4
（6）以CH3CH2OH、和为原料制备，设计合成路线（无机试剂与有机溶剂任选） 。选项
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴K3[FeCN6]溶液，再加入少量铜粉
开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀
氧化性：Fe3+>Cu2+
B
将C2H5Br与NaOH溶液共热。冷却后，加入AgNO3溶液
没有产生淡黄色沉淀
C2H5Br没有发生水解反应
C
将CCl2固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量ZnCl2固体
溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色
稳定性：[CCl4]2−>[ZnCl4]2−
D
常温下，分别测定1ml⋅L−1CH3COONH4溶液和0.1ml⋅L−1CH3COONH4溶液的pH
pH都等于7
同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
姓名： 考生考号：
时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答案卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答题标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H−1B−11C−12O−16Al−27K−39Ca−40Cu−64Cd−112I−127Tl−204
第Ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）
1．《厉害了，我的国》展示了中国科技举世瞩目的成就。下列说法错误的是（ ）
A．“祝融号”火星车储能用的正十一烷属于烃类
B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆是依据外加电流法防腐
C．“天和核心舱”电推进系统采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定
2．烟气中的二氧化硫可用于处理含铬（Ⅵ）废水，其反应为：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2SO43+H2O，下列化学用语正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价电子排布式:3d44s2
B．SO2的VSEPR模型：
C．中子数为21的K核素符号：1921K
D．用轨道表示式表示H2O中O原子的杂化：
3．类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中错误的是（ ）
A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融MgCl2可制Mg
B．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl
C．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成AgOH和NH4NO3
D．Al3+与HCO3−在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Fe3+与HCO3−也如此
4．新制氢氧化铜和葡萄糖的反应可用来检验血糖，其反应为：CH2OHCHOH4CHO+2CuOH2+NaOH△CH2OHCHOH4COONa+Cu2O↓+3H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．18gCH2OHCHOH4CHO中含有羟基的数目为0.6NA
B．每消耗1mlCuOH2，转移电子的数目为2NA
C．1L1ml⋅L−1CH2OHCHOH4COONa溶液中含有的离子数目为2NA
D．标准状况下，112mLH2Ol中含有的分子数目约为6.2NA
5．合成有机中间体G的反应如图：
下列说法错误的是（ ）
A．1mlX最多能与4mlH2发生加成反应B．Y所有原子一定共面
C．G中含有4种官能团D．能用浓溴水鉴别X和G
6．实验装置为实验提供必要条件和测量手段。如图装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图a测定醋酸溶液的浓度
B．图b制备[CuNH34]SO4⋅H2O晶体
C．图c用NaOH溶液除去溴苯中的溴单质
D．图d测定一定质量的Na2O2和Na2O混合物中Na2O2的含量
7．我国科学家研究出一种新型水系Zn−C2H2电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提供电能。下列说法正确的是（ ）
A．OH−通过阴离子交换膜向a电极移动
B．a极的电极反应式为:C2H2+2H2O−2e−=C2H4+2OH−
C．左侧极室中cKOH不变
D．每转移1mle−，右侧极室中溶液质量增大9g
8．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中Y核外电子占据的原子轨道数为4，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：Y
A．使用S−In催化剂能够提高反应物分子中活化分子的百分数
B．制甲酸过程的决速步骤为HCOOO∗+H2O+e−→HCOOH∗+OH−
C．催化剂S2−活性位点在催化过程中的作用是使水分解
D．电催化还原CO2制甲酸反应的ΔS<0
10．乙二醇锑[Sb2OCH2CH2O3]是一种白色晶状粉末，可用作聚酯缩聚催化剂，其生产工艺流程如图：
下列说法正确的是（ ）
A．“煅烧”过程中每生成1ml氧化产物转移2ml电子
B．“醇化”反应方程式为:3HOCH2CH2OH+Sb2O3⇌Sb2OCH2CH2O3+2H2O
C．增大乙二醇的用量和移走水均可提高Sb2O3的平衡转化率
D．可用原子光谱检验产品中的乙二醇基−O−CH2−CH2−O−
11．实验是学习化学的基础。已知：[CH2O6]2+呈粉红色，[CCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−呈无色。根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
12．一定压强下，向10L密闭容器中充入1mlS2Cl2和1mlCl2，发生反应:S2Cl2g+Cl2g⇌2SCl2g。Cl2与SCl2的消耗速率v与温度T的关系如图，下列说法正确的是（ ）
A．A、B、C、D四点中只有A点达到平衡状态
B．正反应的活化能小于逆反应的活化能
C．KB=KD>KC
D．300∘C，反应达平衡后缩小容器体积，各物质浓度不变
13．电解硫酸钠溶液制取某正极材料的前驱体Ni13C13Mn13OH2，其工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．a是直流电源的负极，石墨电极发生还原反应
B．当产生0.1ml的Ni13C13Mn13OH2时，纯钛电极上产生标准状况下2.24L气体
C．交换膜A是阳离子交换膜，交换膜B是阴离子交换膜
D．通电一段时间，Ⅰ室pH不变
14．制造硼合金的原料硼化钙晶胞结构如图所示。硼原子组成正八面体，各个顶点通过B−B键互相连接成三维骨架。已知该晶体晶胞参数为apm，硼八面体中B−B键的键长为dpm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为12,12,12。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．该硼化钙的化学式为CaB8B．与Ca原子等距最近的B原子数目为6
C．N点原子的分数坐标为2d2a,0,0D．该晶胞的密度为106×1021a3NAg⋅cm−3
15．常温下，向CuOH2饱和溶液[有足量CuOH2固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2+aq+4NH3⋅H2Oaq⇌[CuNH34]2+aq+4H2Ol，溶液中lgcM与pH的关系如图所示，其中cM表示Cu2+、[CuNH34]2+、NH3⋅H2O、NH4+的浓度，单位为ml⋅L−1。下列说法正确的是（ ）
A．L2表示溶液中lgcNH4+与pH的关系
B．CuOH2的溶度积常数Ksp=10−16.7
C．pH=9.3时，溶液中：cNH3⋅H2O+2cCu2++2c{[CuNH34]2+}=10−4.7ml⋅L−1
D．Cu2+aq+4NH3⋅H2Oaq⇌[CuNH34]2+aq+4H2Ol的平衡常数K=1013.3
第Ⅱ卷（共55分）
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（13分）铊Tl广泛应用于电子、军工、航天等领域。一种从铅精矿焙烧产生的富铊灰（主要成分为PbO、ZnO、FeO、Fe2O3、Tl2O）中回收铊的工艺流程如图所示：
已知：
①Tl+易被氧化为Tl3+
②在氯化物－硫酸水溶液中，Tl元素以TlCl4−形式存在
③萃取过程的反应原理为：H++CH3CONR2+TlCl4−⇌[CH3CONR2H]TlCl4
④常温下Ksp[FeOH3]=2.7×10−39,Ksp[ZnOH2]=1.0×10−17,lg3≈0.5
请回答下列问题：
（1）铊81Tl与铝同主族，基态Tl原子的价电子轨道表示式为 。
（2）“浸取Ⅰ”中Tl2O发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣的主要成分为 。
（4）常温下，向“萃取分液”后的水相中加入NaOH溶液，调pH回收铁。已知水相中cZn2+=0.1ml⋅L−1，控制pH范围为 （已知当溶液中离子浓度小于1×10−5ml⋅L−1时，通常认为该离子沉淀完全，结果保留一位小数）。
（5）请从化学平衡的角度解释“反萃取”过程中加入CH3COONH4溶液的原因 。
（6）“还原氯化沉淀”中反应的离子方程式为 。
（7）铊镉合金是原子能工业重要材料，其一种立方晶胞结构如图所示，已知该铊镉合金密度为ρg⋅cm−3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则铊原子和镉原子之间的最短距离d= nm（用含ρ、NA的代数式表示）。
17．（14分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾KIO3是常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。
已知：
①KIO3为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。
②KIO3加热至560∘C开始分解，不溶于乙醇。
方法一：采用如图所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得到碘酸钾产品。
（1）装置B中盛装的试剂为 ，仪器a的名称为 。
（2）装置C中多孔球泡的作用是 ；C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为 。
（3）一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是 （填序号）。
A．蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器
B．抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品
C．产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失
D．干燥时高温烘干比低温烘干效果更好
方法二：采用如图实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。
（4）步骤①需控制温度在70∘C左右，原因是 。
（5）步骤②中生成气体的反应的离子方程式为 。
（6）产品碘酸钾纯度的测定：准确称ag产品配成250mL溶液，取25.00mL该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用cml⋅L−1的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液VmL。已知:I2+2S2O32−=2I−+S4O62−，产品的纯度为 （用含a、c、V的代数式表示）。
18．（14分）二氧化碳甲烷化是有效利用二氧化碳资源的途径之一。
Ⅰ.将CO2和H2在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化：
①CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2OgΔH1=−164.9kJ⋅ml−1
②CO2g+H2g⇌COg+H2OgΔH2=+41.2kJ⋅ml−1
③COg+3H2g⇌CH4g+H2OgΔH3
（1）经计算，ΔH3= kJ⋅ml−1。
（2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，则有利于制甲烷的催化剂是 。
（3）不同条件下，按照nCO2:nH2=1:4投料同时发生上述反应，CO2的平衡转化率如图所示。
①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是 。压强为p2时，温度高于700∘C之后，温度升高转化率增大的原因是 。
②在某温度下，向恒容密闭容器中充入1mlCO2和4mlH2，初始压强为5p0kpa，上述反应达平衡时，pCO=akpa,pCO2=bkpa，则CH4的选择性= [CH4的选择性=n生成CH4n转化CO2×100%，用含p0、a、b的代数式表示，下同]，该温度下反应②的化学平衡常数Kp= 。
Ⅱ.近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，工作原理如图所示。
（4）阴极电极反应式为 。
19．（14分）Glivec（甲磺酸伊马替尼）在治疗慢性粒细胞白血病和胃肠道间质瘤上效果显著，其一种合成路线如图所示。
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为 ；化合物D侧链不能被弱氧化剂氧化，D中含氧官能团的名称为 。
（2）H的结构简式为 ；由F生成G的反应类型为 。
（3）有关J的说法正确的是 （填序号）。
A．分子中有手性碳原子B．键的极性：C−H
（4）B→C发生加成反应，B→C的化学方程式为 。
（5）芳香化合物M是B的同分异构体，写出所有满足下列条件的M的结构简式 。
①能发生银镜反应，且能发生水解反应
②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4
（6）以CH3CH2OH、和为原料制备，设计合成路线（无机试剂与有机溶剂任选） 。选项
实验操作
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴K3[FeCN6]溶液，再加入少量铜粉
开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀
氧化性：Fe3+>Cu2+
B
将C2H5Br与NaOH溶液共热。冷却后，加入AgNO3溶液
没有产生淡黄色沉淀
C2H5Br没有发生水解反应
C
将CCl2固体溶于水，加入适量浓盐酸后，再加入少量ZnCl2固体
溶液先由粉红色变为蓝色，再由蓝色变成粉红色
稳定性：[CCl4]2−>[ZnCl4]2−
D
常温下，分别测定1ml⋅L−1CH3COONH4溶液和0.1ml⋅L−1CH3COONH4溶液的pH
pH都等于7
同温下，不同浓度CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
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