山东省济南市商河县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考前测试化学试题

这是一份山东省济南市商河县第一中学2023-2024学年高一下学期期中考前测试化学试题，共13页。

S:32 Cu:64 Zn:65
单选题（每题只有一个最合适的选项，每小题2分，共15小题，30分）
1、化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅
B．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料，是一种核素，3g的和2g的具有相同的中子数
C．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期主族元素
D．1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素位于第5周期第ⅡA族，预测其单质可与水发生置换反应
2．“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的有几项（ ）
①任何原子核内均含质子和中子 ②由分子构成的物质中一定存在共价键
③由ClO2 中各元素化合价可判断非金属性O>Cl ④工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅，发生反应 ，说明非金属性
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑥离子化合物中含离子键，也可能含共价键
⑦砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸
⑧15O 的半衰期很短，可用作示踪原子研究化学反应的历程
⑨卤素单质和水反应的通式为：
= 10 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑩普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
A3 B4 C5 D6
3.下列有关药品存放的说法错误的有几个( )
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①溴水应保存在棕色试剂瓶中
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③HF应存在塑料瓶中 = 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④少量锂保存在煤油中
A 1 B2 C3 D4
4.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的是( )
A．汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2↑
B．NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气
C．气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替
D．Fe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.235 g核素eq \\al(235, 92)U发生裂变反应：eq \\al(235, 92)U＋eq \\al(1,0)neq \(――→,\s\up7(裂变))eq \\al(90,38)Sr＋eq \\al(136, 54)Xe＋10eq \\al(1,0)n，净产生的中子(eq \\al(1,0)n)数为10NA
C.2.0 g Heq \\al(18,2)O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D.密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
6海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收
C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D.卤素X-的还原性强弱依次为F-7.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )
A．丙与戊的原子序数相差25
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：庚>己>戊
C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应
D．离子半径：己>乙
8.研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．从吸、放热角度来看，该反应与“柠檬酸和碳酸氢钠的反应”属于同种类型
B．HCN的电子式为H∶C∶∶∶N
C．只有在加热条件下，HCN才能转化为HNC
D．HNC与HCN互为同素异形体
9一定条件下在2L的密闭容器中充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。下列描述正确的是（ )
A．4min时，容器内，反应达到平衡
B．其它条件不变，向容器中充入氮气，增大压强，反应速率加快
C．4min末，正逆速率的大小关系为
D．反应开始到10min时，用表示的反应速率为
10.“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。
下列说法错误的是( )
A．B电极为负极
B．从海底沉积层通过交接面向海水层移动
C．微生物作用下发生反应：
D．除去，A电极消耗标准状况下
11对于恒容密闭容器中的反应2NO2N2O4正反应为放热反应，则下列说法错误的是（ ）
升高温度，体系颜色加深，NO2的转化率减小
在绝热容器中，当温度不变时说明反应达到平衡状态
降低温度，气体的平均相对分子质量增大
降低温度时，由于正反应速率增大，逆反应速率减小，所以平衡正向移动
12短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ )

A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物B．简单离子半径：Y>Z>W
C．阴离子的还原性：Y>XD．甲中阴阳离子个数比1∶1
13我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中不正确的是( )
A．①→②过程中，放出能量并形成了键
B．催化剂参加了化学反应过程
C．过程中，有键的断裂和形成
D．生成总反应的原子利用率为100%
14工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
对上述流程中的判断正确的是( )
A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物
B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
C.Y为碳酸氢钠溶液
D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低
15锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq \\al(2－,4))减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
二、不定项选择题（每题有1~2个选项，每题4分，共20分，错选0分，漏选2分）
16．T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a、b两点正反应速率vaB．0-t2时间段，反应速率v(SO3)=ml•L-1•min-1
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，则v正、v逆均不变，平衡不移动
D．若反应在T2℃进行(T217利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．X是N2
B．实验实中的NO可用向下排空气法收集，NO2可用向上排空气法收集
C．NH3、NH、H2O中的质子数、电子数均相同
D．上述历程的总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O
18.铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法错误的是( )
A．金属铝可以与MgO、Fe2O3、V2O5等发生铝热反应
B．步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+、H+
C．步骤③生成沉淀的离子反应方程式为
D．将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀
19．为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是（ ）
A．电流可以通过离子交换膜
B．电子由电极经负载流向电极
C．同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3
D．电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强
20.短周期元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，W与R同主族，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ )
A．由W单质能从R的氯化物中置换出R单质，可以推测出非金属性
B．在足量的n中充分燃烧，固体质量增加2.2g
C．n、p中均含有非极性键
D．的过程中，有离子键、共价键的断裂，也有离子键、共价键的形成
第II卷（非选择题，每空2分，共50分）
21．（共14分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应得到离子化合物，C原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D、E、G的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应，C与F属于同一主族。请回答下列问题：
(1)F在元素周期表中的位置是 。
(2)上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是 (填离子符号)
（3）写出E、G的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式
(4)由上述元素中的一种或几种组成的常见物质甲可以发生如图反应：
①若物质乙具有漂白性，则物质乙的电子式为 。
②若物质甲为化合物，物质丙的水溶液是强碱性溶液，则物质甲中所含的化学键类型为 。
(5)用电子式表示B的简单气态氢化物的形成过程 ；写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。
22.(共14分）汽车尾气主要含有一氧化碳、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题：
(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的䏍量变化值如下图所示，则由该反应生成1 ml NO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：
①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流向 电极(填“NiO”或“Pt”)。
③NiO电极上的电极反应式为 。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和混合气体，发生如下反应：，t0时达到平衡，测得反应过程中的体积分数与时间的关系如图所示。
①比较大小：a处v正 b处v逆(填“>”“<”或“=”)
②CO的平衡转化率为 。
23.（共22分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。在一个体积为2L的恒容密闭容器中将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1ml/L，碘蒸气的浓度为0.05ml/L。
①前5分钟平均反应速率 _，的初始物质的量是 ml。
②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为 (填“>”、“<”或“=”)。
③下列能说明反应已达平衡状态的是 (填序号)。
混合体系总压强保持不变
单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等 c．
d.
e．反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01ml/L的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：
①反应A的离子方程式是 。对于总反应，的作用是 。
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01ml/L)
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是 ；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是 。
（3）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
= 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I： 已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 ml H2C2O4转移电子数目为________________。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥__________________________。
= 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II：实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________________ml·L－1·min－1。
用量试剂
溶液
溶液
溶液
溶液(含淀粉)
实验Ⅰ
5
4
8
3
0
实验Ⅱ
5
2
x
y
z
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
浓度/ml·L－1
体积/mL
浓度/ml·L－1
体积/mL
温度℃
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50