中考化学复习第三单元身边的化学物质第十三讲常见的酸课件

这是一份中考化学复习第三单元身边的化学物质第十三讲常见的酸课件，共30页。PPT课件主要包含了Fe2O3＋，石蕊溶液变红，复分解，除铁锈，中和或复分解，浓盐酸，②④⑥，⑨⑧⑪，FeCl2，置换反应等内容，欢迎下载使用。
第13讲　常 见 的 酸
1. 酸的定义。2. 常见的酸的性质。3. 浓硫酸的稀释。
一、酸的定义酸溶于水能解离出 　　　　和 　　　　。常见的酸有 　　　　、 　　　　、 　　　　，另外还有柠檬酸、醋酸等。二、盐酸、硫酸1. 盐酸属于 　　　　物，是 　　　　气体的水溶液。浓盐酸具有 　　　　性，打开 浓盐酸瓶盖，有 　　　　产生，溶液的质量会 　　　　（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），溶质质量分数会 　　　　。
2. 浓硫酸不易挥发且具有下列三个特性：（1）具有 　　　　性，可作 　　　　等气体的干燥剂（注意：不能干燥 　　　　性气体，如 　　　　）；将一瓶浓硫酸放置在空气中，溶液的质量会 　　　　，溶质质量分数会 　　　　。（2）具有强烈的 　　　性（浓硫酸不小心沾到皮肤或衣服上：先用大量 　　 　　冲洗，再涂3％～5％的 　　　　溶液）。（3）溶于水时放出 　　　　（稀释时一定要将 　　　　沿器壁慢慢注入 　　　　里，并不断搅拌）。
三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
【知识梳理答案】一、H＋　酸根离子　盐酸　硫酸　硝酸二、1.混合　HCl　挥发　白雾　减小　减小2. （1）吸水　CO2　碱　NH3　增大　减小　（2）腐蚀　水　NaHCO3（3）热量　浓硫酸　水三、1.红　不变2. 置换　气泡　变为浅绿色　ZnSO4＋H2↑　溶解　气泡3. 复分解　溶解　变黄　CuSO4＋H2O　溶解　变蓝4. 胃酸过多　CaSO4＋2H2O　酸性5. 复分解　气泡　AgCl↓＋HNO3　白色　BaSO4↓＋2HCl　白色　H＋
例1　对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是 （　　）
　　【分析】可利用以下知识解决问题：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变 蓝；酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液与活泼金属反应一般会 放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳。A：石蕊遇碱性溶液会变蓝，证明 该溶液呈碱性，故此选项正确。B：酚酞遇酸性溶液也不会变色，故此选项不正 确。C：加入镁粉生成了气体，能证明溶液呈酸性，故此选项正确。D：加入 CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故此选项正确。故选B。
【点评】此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸溶液的性质与反 应现象的对应关系。常见的检验溶液显酸性的方法有：①用石蕊溶液；②用pH试 纸；③用锌粒等活泼金属；④用碳酸钙等碳酸盐。
例2　右图的化学反应的溶液颜色变化可用“魔法世界，魅力化学”来形容。 请回答：
（1）溶液X是 　　　　（填“酸”“碱”或“盐”），试剂A是的名称是 　　　　。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 　　　　　　　。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为 　　　　。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　　　　　　。
【点评】本题为推断题，做这类题目的关键是根据所学知识从题干中找出题 眼——突破口。本题的突破口是常见的带颜色的溶液的特征，根据这一突破口，可 推出各物质之间的反应，并判断出各物质。
A组1. 储存和运输浓硫酸的容器上应张贴的图标是（　D　）
2. 下列有关硫酸的说法，正确的是（　B　）
3. 下列措施或事故的处理方法不正确的是（　D　）
4. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　C　）
5. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　A　）
6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　A　）
7. 某化学兴趣小组欲配制49 g 20％的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98％的 浓硫酸。（1）通过计算，他们需要用到98％的浓硫酸的质量是 g。（2）如图甲所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处 应填写的是 ⁠。（3）图乙与图丙是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是 ⁠。
8. 实验室里，程鹏把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，过一会儿，他看到的现 象是 ，发生反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。过一段时间后，他又看到铁锈完全消失，且铁 钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 ⁠，它的 基本类型是 ⁠反应。
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色　
Fe2O3＋
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）图中①的现象是 ⁠。
9. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建 酸的性质知识网络，如右图所示，请结合图示回答下列问题：
（3）写出一个符合图中③的化学方程式： ⁠。
（4）图中④属于 ⁠反应。（填基本反应类型）
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 ⁠。（填用途）
10. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，又是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同点。
（1）它们的水溶液的pH都 （填“大于”“小于”或“等于”）7。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应属于 ⁠反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 ⁠ ⁠。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式： ⁠ ⁠。
1. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，发现瓶口有白雾出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H＋）和氯离子（Cl－）。下列实验能证明白雾中含有氢离子的是（　D　）
2. 张亮在实验室中用足量的锌粒与稀硫酸按如图的装置制取一定量的氢气，他发现 液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不 影响生成氢气的量，你认为最合适的是（　C　）
3. 盐酸先生闯迷宫，前面有很多“妖魔鬼怪”（即与盐酸发生化学反应的物质，或 物质的溶液）会“吃掉”它，盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。
（1）写出盐酸走出迷宫的路线（从入口至出口的顺序，用序号相连）： ⁠ ⁠。
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”了，生成一种固体时叫“干 冰”的气体，其化学方程式为 ⁠。
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成的气体的化学方程式为 ⁠ ⁠。
CaCO3↓＋H2O　
4. A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、 E、F均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件 已省略。
（1）请写出下列物质的化学式：E ，F ⁠。
（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为 ⁠，该反应的基本类型 是 ⁠。
（3）写出反应②的化学方程式 ⁠。
5. 某科研小组设计了利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水）的方案，实现废物的综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：（1）操作Ⅰ的名称是 ⁠。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣Ⅰ的成分 为 ⁠（填化学式）。
（4）在实验过程中，过氧化氢溶液会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操 作中将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用过氧化氢 溶液的优点是 ⁠。
不引入较难除去的杂质　
1. （2023·吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（　B　）
2. （2023·北京）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象 的是（　C　）