湖南省中考化学复习专题一身边的化学物质第7课时常见的酸和碱课件

这是一份湖南省中考化学复习专题一身边的化学物质第7课时常见的酸和碱课件，共27页。PPT课件主要包含了考点1酸碱指示剂，碳酸氢钠溶液，干燥剂，浓硫酸，不变色，ZnCl2＋H2↑，FeCl2＋H2↑，ZnSO4＋H2↑，FeSO4＋H2↑，NaCl＋H2O等内容，欢迎下载使用。
第7课时┃ 常见的酸和碱
考点2　浓盐酸、浓硫酸的性质
考点3　稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途
2FeCl3＋3H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2SO4＋H2O＋CO2↑
考点4　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途
考点5　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CaCO3↓＋2NaOH
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
类型1 常见的酸的性质
例1 浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，下列说法正确的是(　　)A．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变大B．溶液质量都变小，溶质质量分数都变小C．溶液质量都变大，溶质质量分数都变小D．溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小
[解析] 溶液质量前者变大，后者变小，溶质质量分数都变小。
例2 【2017·常州】图7－3中表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是(　　)
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀盐酸，c不可能是单质D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
[解析] 若无色溶液X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液；若无色溶液X是稀硫酸，b可能是氧化铁；若无色溶液X是稀盐酸，c可能是单质铁；若无色溶液X是稀盐酸，d不能是铜单质，因为铜不能和酸反应。
类型2 常见的碱的性质
例3 学习化学有很多种方法，归纳总结是其中的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(如图7－4)，完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变为________。(2)氢氧化钠露置在空气中变质的化学方程式为________________________________________________________，所以氢氧化钠必须________保存。(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有________(填化学符号)。
[解析] (1)碱性溶液能使无色酚酞溶液变为红色。(2)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以氢氧化钠必须密封保存。(3)非金属氧化物、酸分别和碱反应均能生成盐和水。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH－。
【方法点拨】 通过学习典型的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)，对比总结出它们的化学性质，归纳出其通性，并能对类似物质进行推测。
类型3 　氢氧化钠变质的研究
碳酸钠和氢氧化钠都显碱性
若加入氢氧化钡，氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，则不能判断原溶液是否有氢氧化钠
白色沉淀生成，加入酚酞后溶液变红
在溶液中加入适量的氢氧化钙溶液
将少量被检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中，若液体变浑浊，则证明氢氧化钠固体已变质
二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠使乙醇溶液变浑浊
类型4 　氢氧化钙变质的探究
例5 某同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他们决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。[提出问题] 这瓶氢氧化钙是否已经变质？[猜想与假设] 该氢氧化钙粉末的成分为：①氢氧化钙；②氢氧化钙、碳酸钙；③________。
[进行实验] 请你参与探究，并填写下表：
取少量滤渣于试管中，滴加适量稀盐酸
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O