人教版 (2019)必修 第二册第一节 自然资源的开发利用随堂练习题

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2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册
一、单选题
1．通过石油分馏不能得到的物质是
A．石油气B．柴油C．煤焦油D．石蜡
2．我国许多城市已经推广使用清洁燃料，如压缩天然气（CNG）类，液化石油气（LPG）类，这两种燃料的主要成分是（ ）
A．醇类B．一氧化碳C．氢气D．烃类
3．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A．电解氧化铝
B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应
D．高温下CO还原CuO
4．下列说法正确的是（ ）
A．C4H9Cl有4种同分异构体
B．乙醇的沸点比乙烷的沸点低
C．糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D．石油分馏可以得到丙烯等重要化工基本原料
5．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ）
A．天然气的主要成分是甲烷，它属于化石燃料
B．煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料
C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，没有固定的熔沸点
D．石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)
6．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是（ ）
A．粗盐先通过除杂、精制得到饱和食盐水，然后电解得到氯气，最后和石灰乳反应制得漂白粉
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，然后用热空气将其通入到SO2水溶液中，最后通入氯气后蒸馏得粗溴
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质
D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，最后电解该溶液得到镁单质
7．海藻中含有丰富的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（ ）
A．步骤④的操作是过滤
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D．步骤③中加入的有机溶剂乙醇
8．下列说法错误的是（ ）
A．发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染
B．从2019年7月1日起我国全面实施垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响
C．绿色化学又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”
D．石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化
9．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法错误的是（ ）
A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
B．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
C．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
D．若提取1mlBr2，至少需要标准状况下44.8L的Cl2
10．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ）
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴
12．下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）
A．石油裂化主要得到乙烯
B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油
C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
13．下列物质来源的叙述，错误的是（ ）
A．甲烷：可从天然气中得到B．乙烯：可从石油分馏中得到
C．苯：可从煤焦油中得到D．乙醇：可由粮食发酵得到
14．下列关于煤和石油的说法中正确的是（）
A．由于石油中含有乙烯，所以石油裂解中乙烯的含量较高
B．由于煤中含有苯、甲苯等芳香族化合物，所以可从煤干馏的产品中分离得到苯
C．石油没有固定的熔沸点，但其分馏产物有固定的熔沸点
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性KMnO4溶液褪色
15．明代《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）
A．NaB．AgC．MgD．Fe
16．裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（ ）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．下列说法正确的是（ ）
A．煤的干馏属于物理变化
B．石油的裂解目的主要是为了得到汽油
C．纤维素在人体内可最终水解为葡萄糖
D．分子式为C4H8Cl2的有机物有9种(不考虑立体异构)
18．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取利用了青蒿素的溶解性
C．雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
D．煤经过干馏等物理变化可以得到苯、甲苯等有价值的化工原料
19．下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ）
A．2NaCl(熔融)B．(浓)
C．2Ag2O△4Ag+O2D．
20．下列关于物质的性质或用途的说法正确的是
A．氧化镁用于电解冶炼单质镁
B．苯难溶于水，密度比水大
C．乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色
D．煤的干馏是物理变化
二、综合题
21．自然界并不缺少“镁”，缺少的是发现“镁”的眼晴。海水中镁的绝对含量高但相对浓度却小[c（Mg2+）约为0.054ml•L﹣1]。工业上常从海水中提镁，其生产过程的讨论方案如图所示：
（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取 （填编号）。①直接往海水中加入沉淀剂；②利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；③先加热蒸发海水，再加入沉淀剂
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择 做沉淀剂最合理，如果“提镁”工厂就建在海边， 是生产这种试剂的最好原料。
（3）根据下表中3种电解质的熔点数据，上图方案中，方案 最优，此方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是 ；电解的化学方程式为 。
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择_______氛围。
A．N2 B．CO2 C．ArD．空气
22．石蜡油（主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物）分解实验按照如图进行：
（1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是 （填写序号，下同）
①只有甲烷 ②只有乙烯 ③烷烃跟烯烃的混合物
（2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是 ；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是 ．
（3）碎瓷片的作用是 （填序号）．
①防止暴沸 ②有催化功能 ③积蓄热量 ④作反应物
（4）写出含有18个碳原子的烷烃分解为乙烷与最多乙烯的化学方程式： ．
23．海水中含有丰富的自然资源，溶解着大量的、、、、元素，其化合物在工农业生产中用途广泛，从海水中提取液溴的同时制取晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）“浓缩”的目的是 (任答1条即可)。
（2）流程中可用热空气吹出溴的原因为____(填选项字母)。
A．溴的氧化性较强B．溴的熔点较低
C．溴的挥发性较强D．溴在水中的溶解度较低
（3）上述流程中涉及的氧化还原反应有 个。
（4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
（5）根据除杂原理，在表中填写“除杂”时依次添加的试剂及其预期除去的离子。
（6）制取晶体的“结晶”操作为 。
24．海水中溴元素以Br﹣形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：
请回答下列问题.
（1）将海水浓缩的方法是 ；
（2）步骤①反应的离子方程式是 ，1mlCl2参加反应，转移电子 ml；
（3）步骤②通入热空气吹出Br2，利用了Br2的______（填序号）；
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
（4）步骤③中用SO2的水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的氧化剂是 ，在工业生产中此步骤应解决的问题是 .
25．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．
（1）电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 ，粗盐中常含Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、 、 、稀盐酸来进行提纯．
（2）下列方法可用于海水淡化的是 （填字母）
A．蒸馏法B．萃取法C．过滤法
（3）工业上用电解法制Mg时，通常在MgCl3中加入CaCl2，其原因是：①增加电解质的密度，便于分离出熔融的镁：②
（4）用母液（含Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子）提取溴，其生产流程如下：
①若吸收塔中的溶液含BrO3﹣，则吸收塔中反应的离子方程式为 ．
②母液中通入Cl2已获得含溴的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液 ．
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，常压分馏产物：液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油，减压分馏的产物：重柴油、润滑油、凡士林、石蜡、沥青；煤焦油煤炭干馏的产物；
故答案为：C。
【分析】石油为多种烃的混合物，进行分馏，可得到沸点不同的烃的混合物，如石油气、柴油、石蜡等。
2．【答案】D
【解析】【解答】解：压缩天然气（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油气（LPG）的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等。因此可知该两类燃料都是由碳氢化合物组成的烃类；
故答案为：D。
【分析】天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，都属于碳氢化合物。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、电解氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑，故A符合金属冶炼的原理；
B、铁在氧气中生成四氧化三铁，故B不符合金属冶炼的原理；
C、焦炭具有还原性，可以在高温条件下，把金属从金属氧化物中还原出来，故C符合金属冶炼的原理；
D、高温下CO夺走CuO中的O，生成Cu，故D符合金属冶炼的原理；
故答案为：B。
【分析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质．
常见的冶炼方法有：1．还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2．置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等。
4．【答案】A
【解析】【解答】A、先写出C4H10的同分异构体，即为CH3CH2CH2CH3(有两种不同的氢原子)、(CH3)3CH(有2种不同的氢原子)，因此一氯代物有4种，故A符合题意；
B、乙醇分子间存在分子间氢键，乙烷不存在分子间氢键，乙醇的沸点高于乙烷，故B不符合题意；
C、糖类分为单糖、二糖、多糖，单糖不能水解，油脂、蛋白质能够水解，故C不符合题意；
D、石油分馏不能得到丙烯，石油裂解得到乙烯、丙烯等，故D不符合题意。
【分析】A.根据碳链结构和氯原子的位置进行判断；
B.含有氢键的物质的沸点较高；
C.糖类中的单糖不能发生水解；
D.石油分馏产品中不含烯烃。
5．【答案】B
【解析】【解答】A．天然气的主要成分是甲烷，天然气属于不可再生能源，属于化石燃料，故A不符合题意；
B．煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理、化学变化产生的，故B符合题意；
C．石油分馏得到的汽油、煤油、柴油等都是混合物，没有固定的熔沸点，故C不符合题意；
D．由石油催化裂化和裂解的主要目的可知石油炼制的目的是为了获得轻质油和重要化工原料(乙烯、丙烯等)，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.天然气属于化石燃料；
B.煤中不含苯等芳香族化合物；
C.混合物没有固定的熔沸点；
D.炼制石油的目的是获得轻质油和重要的化工原料。
6．【答案】D
【解析】【解答】解：A．粗盐先通过除杂除去镁离子、硫酸根离子、钙离子等，精制得到饱和食盐水，然后电解饱和食盐水得到氯气，最后氯气和石灰乳反应制得漂白粉，获取物质的方案合理，故A正确；
B．苦卤酸化后通入氯气得到溴水，热空气吹出后用二氧化硫吸收富集溴，再通入氯气氧化得到溴单质，方案合理，故B正确；
C．干海带灼烧后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通过萃取、分液、蒸馏得到碘单质，方案合理，故C正确；
D．向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入盐酸得到MgCl2溶液，蒸发浓缩，结晶析出氯化镁晶体，氯化氢气流中失去水得到氯化镁固体，最后电解人氯化镁得到镁单质，方案不合理，故D错误；
故选D．
【分析】A．粗盐提纯得到氯化钠溶液，电解饱和氯化钠反应生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
B．苦卤中含浓度较大的 溴离子，通入氧化剂氯气氧化溴离子生成溴单质，热空气吹出后用二氧化硫吸收富集溴，再通入氯气氧化得到溴单质；
C．海带提取碘的方法是灼烧后水浸，溶液中加入过氧化氢氧化碘离子得到碘单质，加入萃取剂萃取分液得到含碘单质的有机层，蒸馏得到碘单质；
D．电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氯气和氢气；
7．【答案】C
【解析】【解答】解：A、碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，步骤④的操作是蒸馏，故A错误；
B、淀粉遇到I2会变蓝色，遇碘离子不变色，因此不能用淀粉检验碘离子，故B错误；
C、分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，步骤①、③的操作分别是过滤、萃取，故C正确；
D、萃取剂不能和溶质反应，且萃取剂和原溶剂不能互溶，由于酒精能与水互溶，故不能做萃取剂，CCl4不溶于水能分层，碘单质在有机溶剂中溶解度大，故四氯化碳可作萃取剂，故D错误；
故选C．
【分析】海藻灰悬浊液通过过滤把不溶性物质过滤除去，滤液中含可溶性碘离子，通入氯气把碘离子氧化成单质碘，碘易溶于有机溶剂，通过萃取得到碘的有机溶剂溶液，分液得到碘的有机溶液，再蒸馏把碘和有机溶剂分开．
A、碘易溶于有机溶剂，应该用蒸馏的方法提取碘；
B、淀粉能检验碘单质不能检验碘离子；
C、分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异来分析；
D、根据萃取原理来选择有机试剂．
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 发展太阳能发电是新能源发电，可减少环境污染，利用CO2制造全降解塑料，可降低CO2的排放，减少温室效应，有效减少环境污染，A项不符合题意；
B. 垃圾分类，提高废品回收率，减少对环境影响，B项不符合题意；
C. 绿色化学是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，又称“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”，C项不符合题意；
D. 石油的裂化、裂解和煤的气化均为化学变化，只有石油的分馏属于物理变化，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】
D中煤的气化是将煤通过化学反应转变为可燃性的气体。
9．【答案】C
【解析】【解答】A．较活泼的金属工业上采取电解法得到，金属镁在工业上利用电解熔融MgCl2冶炼，故A不符合题意；
B．吹入热的空气用二氧化硫吸收富集溴，富集溴元素过程中利用了溴易挥发的性质使用空气吹出法，故B不符合题意：
C．工业溴中含少量Cl2，若加入NaOH溶液，氯气能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，但除去氯气的同时溴也除去了，溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，不符合除杂原则，故C符合题意；
D．若提取1mlBr2，根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取粗溴消耗氯气的物质的量为1ml，得到纯溴的物质的量为1ml，因需要两次氧化溴离子，至少需要标准状况下Cl2的体积为V=nVm=2ml×22.4L/ml=44.8L，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.电解熔融氯化镁得到金属镁；
B.空气吹出法利用了溴易挥发的性质；
D.根据2Br-+Cl2=Br2+2Cl-计算。
10．【答案】A
【解析】【解答】A.Pb不是位于金属和非金属的交界线，因此其单质不能用于半导体材料，选项错误，A符合题意；
B.由于稳定性HF>HCl，因此HF的分解温度大于1500℃，选项正确，B不符合题意；
C.由于非金属性Cl>S>P，因此其最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，选项正确，C不符合题意；
D.由于Na、Mg、Al的金属性强，应用电解法冶炼，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.位于金属与非金属交界线的物质为半导体材料；
B.根据氢化物的稳定性分析；
C.根据非金属性分析最高价氧化物对应水化物的酸性；
D.结合金属的冶炼分析；
11．【答案】D
【解析】【解答】A．过程①加入的药品顺序为BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl2溶液，过量的氯化钡溶液不能用稀盐酸除去，所以会产生杂质，故A不符合题意；
B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl2，故B不符合题意；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C不符合题意；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、氯化钡要加在碳酸钠之前
B、镁离子会水解，直接灼烧得到的产物是氧化镁
C、电解是将化学能转化为电能的过程。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．催化裂化的目的是得到轻质液体燃料汽油，故A错误；
B．石油分馏是物理变化，故B错误；
C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故C正确；
D．煤制煤气有新物质一氧化碳和氢气生成，是化学变化，故D错误．
故选C．
【分析】A．石油裂化主要得到汽油；
B．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；
C．煤隔绝空气加强热主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气；
D．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．
13．【答案】B
【解析】【解答】A．甲烷可从天然气中得到，A叙述不符合题意；
B．石油裂解可得到乙烯、丙烯、甲烷，则乙烯可从石油裂解气中得到，B叙述符合题意；
C．煤干馏得到的煤焦油中，主要成分为苯，C叙述不符合题意；
D．粮食中含有淀粉，淀粉可水解为葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，则乙醇可由粮食发酵得到，D叙述不符合题意；
故答案为B。
【分析】石油分馏主要得到的是沸点不同的大分子烃类物质，大分子烃类物质经过裂化后得到的含有乙烯，其他选项均正确
14．【答案】D
【解析】【解答】A．石油是多种烷烃和环烷烃的混合物，不含乙烯，故A不符合题意；
B．煤的组成以有机质为主体，构成有机高分子的主要是碳、氢、氧、氮等元素，煤不含苯和二甲苯等，故B不符合题意；
C．石油的分馏所得的馏分仍是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定熔沸点，故C不符合题意；
D．石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气中均含有乙烯，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】A.石油是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物；
B.煤主要由碳、氢、氧、氮、硫和磷等元素组成，碳、氢、氧三者总和约占有机质的95%以上，是非常重要的能源，也是冶金、化学工业的重要原料；
C.混合物是没有固定的熔沸点的；
D.含有碳碳双键的物质可以可高锰酸钾反应使高锰酸钾褪色。
15．【答案】D
【解析】【解答】倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，不符合题意；
B、冶炼银采用加热分解氧化物法，不符合题意；
C、冶炼镁采用电解法，不符合题意；
D、冶炼铁采用热还原法，符合题意；
故答案为：D。
【分析】热还原法冶炼金属的应用，利用热还原性强的还原剂把金属从其化合物中还原出来，属于氧化还原反应，遵守得失电子守恒。
16．【答案】C
【解析】【解答】解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，
C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；
C3H6的烯烃是丙烯；
C2H4的烯烃是乙烯；
所以最多可以得到5中烯烃，
故选C．
【分析】裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 →CH4+C4H8；C5H12 →C2H6+C3H6；C5H12 →C3H8+C2H4，据此解答．
17．【答案】D
【解析】【解答】A．煤的干馏有新的物质生成属于化学变化，A说法不符合题意；
B．石油的裂解为将石油产品中具有长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，B说法不符合题意；
C．人体内无纤维素酶，无法使纤维素水解，C说法不符合题意；
D．分子式为C4H8Cl2的有机物碳链异构有2种，正丁烷上由2个Cl原子被取代时，根据一固定一游动原则，固定在第一个碳原子，第二个Cl原则位置有4种，固定在第二个碳原子上，第二个Cl有2种；异丁烷上，固定在甲基上，有3种，合计有9种(不考虑立体异构)，D说法符合题意；
答案为D。
【分析】A.物理变化是没有产生新的物质，但是煤的干馏产生了新的物质
B.石油的裂解是深度的裂化主要得到小分子的烃
C.纤维素不能在人体内被消化，纤维素的主要作用是促进胃肠蠕动
D.写出烷烃的同分异构体，先定一个氯原子，再定另外一个氯原子即可写出同分异构体的数目
18．【答案】D
【解析】【解答】A.元素周期表的金属和非金属的分界线的往往既难失去电子，又难得到电子，所以常用作半导体材料，A不符合题意；
B.屠呦呦对青蒿素的提取是利用了青蒿素的溶解性，B不符合题意；
C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C不符合题意；
D.煤通过干馏获得苯、甲苯等重要化工原料，有新物质生成，属于化学变化，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.元素周期表中金属和非金属分界线附近可寻找半导体材料；
B.“ 以水二升渍，绞取汁 ”体现了溶解、过滤的操作；
C.雾霾形成的气溶胶属于胶体；
D.煤的干馏属于化学变化；
19．【答案】B
【解析】【解答】A.钠金属活动性较强，用电解熔融氯化钠的方法冶炼，A选项是正确的；
B.AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因此不能利用电解熔融的氯化铝来冶炼铝，B选项是错误的；
C.银单质是利用热分解法得到，但是是氧化银加热分解，方程式为：2Ag2O 4Ag+O2，C选项是正确的；
D.工业冶炼铁的方法是热还原法，方程式为 ：，D选项是正确的。
故答案为：B。
【分析】AlCl3是共价化合物，Al原子与Cl原子之间都是共价键，破坏共价键的方法是溶于水，熔融状态下无法破坏共价键，因此熔融状态下AlCl3无法电离出引用离子，所以无法得到铝单质。
20．【答案】C
【解析】【解答】A．氧化镁的熔点高，熔融电解耗能大，电解冶炼单质镁时，电解熔融的氯化镁，A不符合题意；
B．苯的分子式为C6H6，属于烃，其难溶于水，密度比水小，B不符合题意；
C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，属于烯烃，能与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，C符合题意；
D．煤的干馏是将煤在隔绝空气的条件下加强热，从而发生分解反应，所以属于化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．氧化镁的熔点高，熔融电解耗能大；
B．烃难溶于水，密度比水小；
C．烯烃有碳碳双键；
D．煤的干馏是将煤在隔绝空气的条件下加强热，从而发生分解反应。
21．【答案】（1）②
（2）Ca(OH)2；贝壳
（3）1；金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质；MgCl2 Mg＋Cl2↑
（4）C
【解析】【解答】（1）要实现对海水中镁元素的富集，一般采取的方法为先沉淀后溶解沉淀，即利用晒盐后的苦卤水，向其中加入沉淀剂；
（2）根据表中4种试剂的市场价格数据，选择氢氧化钙做沉淀剂最合理，因为其成本最低，如果“提镁”工厂就建在海边，可灼烧贝壳（主要成分为碳酸钙），来获取氢氧化钙；
（3）根据表中3种电解质的熔点数据，氯化镁的熔点最低，故使其熔融所耗能量最少，方案1最优，方案采取电解熔融态电解质而不是电解其水溶液，原因是金属镁活泼性强，会与水反应，电解溶液得不到镁单质，电解的方程式为MgCl2 Mg＋Cl2↑；
（4）电解所得的镁蒸气冷却后即为固体镁，冷却镁蒸气可以选择在惰性气体Ar气氛围中，原因是金属Mg在高温下会和氮气、二氧化碳、空气发生化学反应。
【分析】（1）熟悉镁的提取流程；
（2）材料的使用要考虑工业成本，一般采用价格低廉的试剂；
（3）物质的熔沸点低，能量消耗少，成本低；
（4）注意镁的冷却要采用不能和镁发生反应的气体。
22．【答案】（1）③
（2）溴水褪色；酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）②③
（4）C18H38 C2H6+8C2H4
【解析】【解答】解：（1）石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知，除了生成烯烃外还生成烷烃，故选③；（2）石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，能和溴发生加成反应而使溴水褪色，所以看到的现象是：溴水褪色、酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：溴水褪色；酸性高锰酸钾溶液褪色；（3）加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解，故选②③；（4）18个碳原子烷烃的分子式为C18H38，C18H38分解生成乙烷与乙烯，且它们的物质的量之比为1：8，该反应方程式为C18H38 C2H6+8C2H4，
故答案为：C18H38 C2H6+8C2H4．
【分析】（1）石蜡油分解生成烯烃和烷烃；（2）烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾氧化、能和溴发生加成反应；（3）碎瓷片有催化和积蓄热量作用；（4）根据反应物、生成物和反应条件书写方程式．
23．【答案】（1）增大溴澳离子浓度，富集溴离子
（2）C
（3）3
（4）
（5）NaOH；；和过量的；
（6）蒸发结晶
【解析】【解答】(1)海水中溴离子浓度很小，“浓缩”的目的是增大溴离子浓度，富集溴离子。
(2)液溴易挥发，流程中可用热空气吹出溴是利用了溴易挥发的特点，
故答案为：C。
(3)根据以上分析可知上述流程中分别在“氧化”、“吸收塔”和“蒸馏塔”中涉及到3个氧化还原反应。
(4)“吸收塔”中单质溴被还原，发生反应的离子方程式为。
(5)除杂过程步骤1加入，除去，步骤2加入，除去，步骤3加入，除去和过量的，过滤后步骤4加入，除去。
(6)氯化钠易溶于水，制取晶体的“结晶”操作为蒸发结晶。
【分析】海水提取溴的思路是浓缩海水，增大溴离子的浓度，在氧化得到溴；热空气吹出，用二氧化硫水溶液吸收，溴还原为溴离子，也是为了富集溴离子；再氧化得到溴单质；涉及的反应有、；
(5)粗盐的提纯，粗盐中有硫酸根离子、镁离子、钙离子，都转化为沉淀出去。
24．【答案】（1）蒸发
（2）Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2；2
（3）C
（4）Br2；吸收尾气，防止污染空气
【解析】【解答】海水蒸发浓缩酸化得到浓缩海水通入氯气氧化溴离子得到含溴单质的混合溶液，利用热空气吹出Br2，被二氧化硫吸收得到含HBr的混合溶液，通入氯气氧化得到溴单质，富集溴元素得到含Br2的混合溶液Ⅱ，蒸馏得到溴单质，则（1）海水通过蒸发浓缩得到浓缩海水，将海水浓缩的方法是蒸发；
（2）步骤①是氯气氧化溴离子得到溴单质，反应的离子方程式是Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，依据元素化合价变化计算1mlCl2参加反应，转移电子物质的量为2ml；
（3）通入热空气吹出Br2，利用了Br2的挥发性，
故答案为：C；（4）用SO2的水溶液吸收Br2，氧化剂为溴单质，二氧化硫和溴蒸气有毒不能排放到空气中，应进行尾气吸收。
【分析】（1）海水可以通过蒸发浓缩得到富含溴离子的海水；
（2）氯气具有强氧化性，可以氧化溴离子得到溴单质，再根据元素化合价来计算；
（3）溴单质易挥发，能够被吹出；
（4）二氧化硫来吸收溴单质二氧化硫做还原剂，溴单质做氧化剂，二氧化硫溴单质有毒不能排入空气中。
25．【答案】（1）2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；BaCl2；Na2CO3
（2）A
（3）使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗
（4）3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑；富集溴，提高Br2的浓度；温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来
【解析】【解答】解：（1）惰性电极电解NaCl溶液，阳极上是氯离子失电子，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e﹣=H2↑，由两极上的电极反应可以得到总反应为2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则试剂可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl，
故答案为：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣；BaCl2；Na2CO3；
（2.）A．蒸馏法，是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确；
B．萃取法，对于微溶于水的有机物，可用萃取法，水中没有微溶于水的有机物，故B错误；
C．过滤是分离固体和溶液的操作，不能淡化水，故C错误
故答案为：A；
（3.）离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，在MgCl2中加入CaCl2，进行电解，增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗，
故答案为：使氯化镁熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗；
（4.）由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，
①纯碱是碳酸钠，与溴反应有BrO3﹣生成，反应的离子方程式为3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，
故答案为：3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑；
②从①出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，得到产品成本高，所以经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的为富集溴，提高Br2的浓度，
故答案为：富集溴，提高Br2的浓度；
③温度过高水蒸气蒸出，溴中含有水分，温度过低溴不能完全蒸出，产率低，所以控制温度在90℃左右进行蒸馏，
故答案为：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来．
【分析】海水淡化得到淡水，另外蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴．（1）惰性电极电解NaCl溶液，生成NaOH、氢气、氯气；粗盐中含有Ca2+、Mg2+及SO42﹣，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；（2）海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，可根据淡化原理进行分析；（3）用电解法制Mg时，通常在MgCl2中加入CaCl2，可使氯化镁熔融温度降低，从而减少能耗；（4）由流程可知，①中发生2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，利用空气将吹出塔中含Br2的溶液，经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的浓度，在吸收塔中的溶液含BrO3﹣，可知发生3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑，③中发生5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸馏得到溴，以此来解答．
事 实
推 测
A
ⅣA 族 14Si 和 32Ge 的单质是半导体材料
同族 82Pb 的单质是半导体材料
B
HI 在 230℃时分解，HCl 在 1500℃时分解
HF 分解温度大于 1500℃
C
H3PO4 是中强酸，H2SO4 是强酸
HClO4 是强酸
D
Na、Al 通常用电解法冶炼
Mg 可用电解法冶炼
试剂
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Ba（OH）2
价格（元/吨）
3300
9500
580
3500
电解质
MgCl2
MgO
MgSO4
熔点/℃
714
2800
1327
实验步骤
试剂
预期除去的离子
步骤1
步骤2
①
②
步骤3
③
步骤4
④