2025版高考化学一轮总复习提升训练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点一氯及其化合物的性质及应用微考点二氯水的成分及性质

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(1)能证明氯水具有漂白性的是 d (填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c过程中的现象是 产生白色沉淀 。
b过程中反应的离子方程式为 2H＋＋COeq \\al(2－,3)===H2O＋CO2↑ 。
(3)a过程中反应的化学方程式为 Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 。
[解析] (1)氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色。
(2)氯水中有Cl－，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀：Cl－＋Ag＋===AgCl↓，氯水中含有HCl，具有酸性，与COeq \\al(2－,3)反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
【对点训练】
1．(2024·山东滨州高三检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( A )
A．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
[解析] 溶液中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋＋HClO，氯水中含有HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶中，故A错误；氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故B正确；溶液呈酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，故C正确；只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确。
2．(2024·上海浦东新区模拟)向新制氯水中加入过量下列物质，能增强溶液漂白能力的是( C )
A．碳酸钠溶液 B.稀硫酸
C．碳酸氢钠溶液 D.二氧化硫水溶液
[解析] 由于酸性HCl>H2CO3>HClO>HCOeq \\al(－,3)，向溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与盐酸和次氯酸反应，导致次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故A错误；加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故B错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应为可逆反应，加入NaHCO3溶液后，消耗氢离子，降低氢离子浓度，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，故C正确；加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故D错误。
归纳拓展：
1 液氯、新制氯水、久置氯水的比较
2 氯水性质在应用中的常见误区
(1)氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。
(2)制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 ml Cl2参加反应，转移电子数为NA。
(3)Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。
(4)ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq \\al(2－,3)等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(5)氯水能使紫色石蕊溶液、蓝色石蕊试纸、pH试纸等先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH。选项
方法
现象
结论
A
观察氯水的颜色
氯水呈浅黄绿色
氯水中含Cl2
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水
有无色气体产生
氯水中含HClO
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条褪色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成棕黄色
氯水具有氧化性
项目
液氯
新制氯水
久置氯水
分类
纯净物
混合物
混合物
颜色
黄绿色
浅黄绿色
无色
性质
氧化性
酸性、强氧化性、漂白性
酸性
粒子
种类
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－
H2O、H＋、Cl－、OH－