2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点一氯及其化合物的性质及应用

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第四章非金属及其化合物第十一讲氯及其重要化合物考点一氯及其化合物的性质及应用，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( × )
[提示] Cl2中氯元素化合价为0价，中间价态可升可降。
(2)氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性。( √ )
[提示] Cl2将I－氧化为I2，表现了氧化性。
(3)实验室常用pH试纸测定氯水、次氯酸盐溶液的pH。( × )
(4)氯气具有漂白性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂。( × )
(5)在空气中氯水长时间敞口放置，其酸性增强，氧化性减弱。( √ )
(6)Cu、Fe在Cl2中燃烧均生成金属高价氯化物。( √ )
(7)工业上利用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用Cl2与石灰水反应。( √ )
(8)漂白液呈碱性的原因是ClO－水解。( √ )
(9)漂白粉在空气中久置可生成CaCO3。( √ )
(10)用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。( √ )
(11)漂白粉溶液中通入SO2的离子方程式为2ClO－＋SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓。( × )
[提示] 向漂白粉溶液中通入SO2，生成的是CaSO4，而不是CaSO3。
(12)氯水放置数天后，pH将变小。( √ )
(13)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。( × )
[提示] 氯水中的HClO具有漂白性，能将pH试纸氧化而褪色。不能用pH试纸测定其pH。
(14)漂白粉溶液在空气中失效的离子方程式：
ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOeq \\al(－,3)。( × )
(15)漂白粉在空气中久置变质是由于漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。( × )
(16)1 ml Cl2参加反应转移2 ml电子。( × )
[提示] 在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中1 ml Cl2参加反应转移1 ml电子。
(17)过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HSOeq \\al(－,3)。( × )
[提示] 离子反应产物是H＋、Cl－和SOeq \\al(2－,4)，HClO具有强氧化性，而HSOeq \\al(－,3)具有强还原性。
2．(1)向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增加氯水中HClO的浓度吗？为什么？
[提示] 能；原因是氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，提高了HClO的浓度。
(2)漂白粉长期露置于空气中，最终得到的物质是什么？写出反应的化学方程式。
[提示] 漂白粉露置于空气中发生的反应有：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，
2HClOeq \(=====,\s\up9(光照))2HCl＋O2↑，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，
故漂白粉最终得到的物质是CaCl2。