2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点一反应热焓变

这是一份2025版高考化学一轮总复习自主小练第六章化学反应与能量第二十讲反应热及计算考点一反应热焓变，共2页。试卷主要包含了易错辨析等内容，欢迎下载使用。

1．易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质发生化学变化时一定伴随能量变化。( √ )
[提示] 反应物中化学键断裂吸收能量，生成物中形成化学键释放能量。
(2)有化学键断裂的变化一定是化学反应，且反应吸热。( × )
[提示] 化学反应既有化学键的断裂，又有化学键的形成，例如HCl溶于水断裂共价键，但没有新键形成，是物理变化过程；反应的吸、放热取决于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量相对大小。
(3)体系吸热能量增加，焓不一定增大。( × )
[提示] 体系吸热转化为内能，内能增大，焓一定增大。
(4)物质发生化学变化时伴有能量变化，故有能量变化的过程都是化学变化。( × )
(5)在常温下，吸热反应不能发生，放热反应可以发生。( × )
(6)放热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量低于生成物形成化学键放出的总能量。( √ )
(7)NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。( × )
[提示] NH4NO3固体溶于水是物理变化，不属于吸热反应。
(8)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。( × )
[提示] 焓变与反应条件无关，此反应在光照和点燃条件下的ΔH相同。
(9)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越大。( √ )
[提示] 断裂旧化学键所需要克服的能量总和就等于该反应的活化能，故说法正确。
(10)催化剂能加快H2O2的分解，同时改变了该反应的反应热。( × )
(11)同一物质的聚集状态不同，所具有的能量也不同，“焓”也不同，一般来说气态>液态>固态。( √ )
(12)物质的物理变化过程中，也会有能量变化，但不属于吸热反应和放热反应。( √ )
2．H2O2分解反应过程能量变化如图所示：
(1)该反应是 放热 (填“吸热”或“放热”)反应，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝ 2(E1－E2)kJ·ml－1 。
(2)使用MnO2催化剂，E3将 降低 (填“升高”“降低”或“不变”)。
[提示] 根据图示可知，该反应是放热反应；根据图中数据，2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝2(E1－E2)kJ·ml－1；使用催化剂，能降低反应的活化能。